第二章化學物質及其變化第三節氧化還原反應第一課時氧化還原反應【學習目標】1．通過思考交流、歸納小結，熟記常見元素的化合價，能從化合價升降角度認識氧化還原反應的特征，并能正確判斷氧化還原反應。2．通過閱讀分析、歸納小結，從電子轉移角度認識氧化還原反應的本質。能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。3．通過分析判斷、討論交流，認識元素在物質中可以具有不同價態，還可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化?！緦W習重點】氧化還原反應的特征、本質及判斷?！緦W習難點】用電子轉移的觀點理解氧化還原反應【課前預習】舊知回顧：1．標出下列物質中加粗元素的化合價，并指出常見元素化合價的特點和規律。H2NaCO2H2O2CuOFe2O3MnO2H2SO3Al(OH)3KMnO4KClO3Na2S2O3【答案要點】①元素化合價（略）②化合價特點：+1價鉀鈉銀銨氫,+2價鋇鈣鎂銅汞鋅；二三鐵、二四碳,三鋁四硅五價磷,；氟、氯、溴、碘1價氧硫2要記清；氫氧根、硝酸根(OH、NO3)1價,硫酸根、碳酸根(SO42、CO32)2價,③化合價規律：化合物各元素化合價代數和為零；單質元素化合價是零。2.從得失氧的角度看，木炭還原氧化銅：2CuO+Ceq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑的反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應，碳單質得到氧變成了二氧化碳，發生了氧化反應。新知預習：1.氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化學反應前后有元素化合價發生變化。氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子的過程；還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子得到電子的過程。2．對于反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，從元素化合價升降的角度看CuCl2中銅元素化合價降低，發生還原反應，被Fe還原，得到Cu，Fe中Fe元素化合價升高，發生氧化反應，被CuCl2氧化，得到H2O。【課中探究】情景導入：蘋果削皮后放置一段時間會變黃色（或褐色）、喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口、家中炒菜的鐵鍋或鋼鐵會生銹、補充維生素可以延緩皮膚老化、長久放置的食物會腐敗變質等等。以上都是生活中不起眼的小常識，但是在這些常識中實際蘊含著一些重要的化學理論。本節課，我們就要以這些常識為開端，學習一種新的反應類型。（見PPT圖片）一、氧化還原反應的特征活動一、認識氧化還原反應任務一、回顧初中所學氧化反應和還原反應的概念，結合教材P22頁“思考與討論（1）”，回答什么是氧化還原反應？并完成下表內容?！敬鸢敢c】①從得失氧的角度來定義氧化反應和還原反應，分析結果如下表：反應得氧物質反應類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑C氧化反應失氧物質反應類型CuO還原反應Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質反應類型CO氧化反應失氧物質反應類型Fe2O3還原反應②結論：通過上面分析，我們發現在一個反應中，因為反應的原子個數守恒，所以有物質得氧的同時一定有物質失氧，即氧化反應和還原反應應該在一個反應中同時發生，相互依存，這樣的反應就是氧化還原反應。任務二、結合教材P22頁“思考與討論（2）”，思考若從化合價升降的角度分析，你對氧化還原反應又有哪些新的認識？【答案要點】①從化合價升降的角度分析這兩個反應，結果如下表：反應得氧物質的轉化化合價變化反應類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反應失氧物質的轉化化合價變化反應類型CuO→Cu降低（+2→0）還原反應Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質的轉化化合價變化反應類型CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應失氧物質的轉化化合價變化反應類型Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應②結論：在氧化還原反應中，得氧的反應，有元素的化合價升高，發生了氧化反應；失氧的反應，元素的化合價降低，發生了還原反應。任務三、問題探究：分析反應Cl2+H2O=HCl+HClO和2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，還可以得出什么結論？【答案要點】①特點：反應Cl2+H2O=HCl+HClO中只有氯元素化合價變化：Cl2（0價）→HCl（1價），同時Cl2（0價）→HClO（+1）；反應2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反應物KMnO4中的錳元素化合價降低：KMnO4（+7價）→K2MnO4（+6價）和MnO2（+4價），而氧元素化合價升高：KMnO4（2價）→O2（0價）。②結論：a.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如；Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素既被氧化又被還原；b.一種反應物不一定只表現出一種性質。如；2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同種物質既有元素化合價升高，又有降低；c.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如3O22O3，反應前后無元素化合價變化；d.某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化?！緦毩暋?．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐【答案】D【解析】A．金屬冶煉是金屬元素的化合物轉化為單質的過程，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．燃放鞭炮屬于燃燒反應，產生了新的物質，其中有元素化合價的變化，因此反應為氧化還原反應，B不符合題意；C．食物腐敗是緩慢氧化反應，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．點制豆腐時蛋白質發生聚沉，沒有元素化合價的變化，因此沒有發生氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。2.下列說法正確的是（）A．化合價升高的反應是還原反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應與還原反應同時發生D．反應物要么發生氧化反應，要么發生還原反應【答案】C【解析】元素化合價升高的反應為氧化反應；只要有元素化合價升降(或電子轉移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關；氧化反應與還原反應一定同時發生；反應物中有些物質可能既不發生氧化反應也不發生還原反應，如反應HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，為非氧化還原反應，HCl和NaOH既沒有發生氧化反應也沒有發生還原反應，但在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既發生氧化反應又發生還原反應?；顒佣?、探究氧化還原反應的特征任務一、討論交流：從得失氧和化合價變化對比分析CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4兩個反應，你發現它們有什么相同點和不同點？由此可得出什么結論？【答案要點】①對比分析兩個反應結果如下表：反應CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O“得”或“失”氧反應類型化合價變化的元素化合價“升高”或“降低”CuO失還原Cu降低H2得氧化H升高反應CuSO4+Fe=Cu+FeSO4“得”或“失”氧反應類型化合價變化的元素化合價“升高”或“降低”CuSO4無與還原反應對應Cu降低Fe無與氧化反應對應Fe升高②相同點：反應前后都有化合價升降；不同點是前者有氧元素參加，后者沒有氧元素參加。③結論：氧化反應和還原反應不一定有氧元素參加，但化學反應前后一定有元素化合價發生變化。任務二、閱讀教材P23第一、二、三自然段，歸納小結氧化還原反應與化合價升降的關系及特征是什么？由此說明判斷氧化還原反應的依據是什么？【答案要點】①氧化反應元素化合價升高，還原反應元素化合價降低，氧化還原反應中既有元素化合價升高，也有元素化合價降低。②氧化還原反應的特征是化學反應前后有元素的化合價發生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例。③氧化還原反應的判斷依據是看反應前后是否有元素化合價的變化，而不能再從得氧失氧來判斷?！緦毩暋?．下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是()A．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B．化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應C．氧化還原反應中不一定要有氧氣參加D．工業上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應是氧化還原反應【答案】B【解析】A項，氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化，如2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價不變，故A正確；B項，化合反應、分解反應中若存在化合價變化，則屬于氧化還原反應，如氫氣與氧氣的反應為化合反應、氯酸鉀分解為分解反應，兩個反應都屬于氧化還原反應，故B錯誤；C項，氧化還原反應中不一定有氧氣參與，如氫氣與氯氣、Cu與硫單質的反應都是氧化還原反應，故C正確；D項，工業上利用CO與Fe2O3作用煉鐵，反應中C、Fe元素存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選B。2．下列物質的制備涉及的反應屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用NaHCO3制備純堿 B．實驗室中用石灰石制備CO2C．實驗室中加熱高錳酸鉀制備O2 D．實驗室中用CuO制備CuSO4【答案】C【解析】A．加熱NaHCOeq\o\al(－,3)制備Na2CO3的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反應中不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A不選；B．實驗室中用石灰石制備CO2的方程式為CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，反應中不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不選；C．實驗室中加熱高錳酸鉀制備O2的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C選；D．實驗室中用CuO制備CuSO4的化學方程式為CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D不選；故選C。二、氧化還原反應的本質活動一、探究氧化還原反應中引起元素化合價的因素任務一、閱讀教材P23頁第四自然段和P24頁內容，以反應2Na+Cl22NaCl和H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl為例，完成表格內容?！敬鸢敢c】①反應2Na+Cl22NaCl：元素原子結構示意圖初始價態最終價態化合價變化情況電子轉移情況被氧化或被還原發生反應類型鈉元素0+1升1?失去1被氧化氧化反應氯元素01降1?得到1被還原還原反應②反應H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl：元素原子結構示意圖初始價態最終價態化合價變化情況電子轉移情況被氧化或被還原發生反應類型氫元素0+1升1?偏離1被氧化氧化反應氯元素01降1?偏向1被還原還原反應③結論：、任務二、討論結論：由上面兩個反應的分析可知，在氧化還原反應中引起元素化合價發生變化的原因是什么？【答案要點】①反應2Na+Cl22NaCl中，引起元素化合價發生變化的原因是不穩定的鈉原子失去1個電子形成穩定的鈉離子，不穩定的氯原子得到1個電子形成穩定的氯離子。②反應H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl中，引起元素化合價發生變化的原因是不穩定的氫、氯兩種原子均易得到1個電子形成穩定結構，于是兩種原子便不能通過得失電子，而是采用形成共用電子對的方式形成穩定結構，但由于氯原子吸電子能力強于氫原子，因此，共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。③電子的得與失和形成共用電子對時電子對的偏移統稱為電子的轉移，即電子的轉移是氧化還原反應中元素化合價變化的原因。【對應練習】1．下列變化過程發生還原反應的是()A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】C【解析】SO2→H2SO3，元素的化合價不變，不發生氧化還原反應，故A錯誤；HCl→Cl2，氯元素的化合價升高，發生氧化反應，故B錯誤；N2→NH3，氮元素的化合價降低，發生還原反應，故C正確；Fe(OH)2→Fe(OH)3，鐵元素的化合價升高，發生氧化反應，故D錯誤。2.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W【答案】D【解析】X+H2O→Y+H2中H元素化合價降低，根據氧化還原反應中化合價有升必有降可知，X中某元素化合價低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合價升高，則Z中某元素化合價高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為X＜Y、Z＞W，故答案為D?；顒佣?、探究氧化還原反應的本質任務一、閱讀教材P23最后自然段，觀察教材P23圖113NaCl的形成過程，思考如何從電子轉移的角度認識該氧化還原反應？【答案要點】①NaCl的形成過程的微觀分析如圖：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl②鈉原子失去最外層1個電子，成為具有穩定結構的Na＋，其化合價由0價升高為＋1價，發生了氧化反應；被氧化。③氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩定結構的Cl－，其化合價由0價降低為－1價，發生了還原反應，被還原。④在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發生了變化。⑤反應過程中相應變化關系如圖：任務二、閱讀教材P24第一、二自然段，結合反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，思考如何從電子轉移的角度認識該氧化還原反應？有上兩個反應可知氧化還原反應的本質示什么？【答案要點】①HCl的形成過程分析如圖：②氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩定結構。③共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為－1價，被還原，氯氣發生了還原反應。④共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，氫氣發生了氧化反應。⑤反應過程中相應變化關系圖：該反應生成的氯化氫分子因共用電子對偏移，而使元素的化合價發生了變化。⑥結論：a.凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。失去電子(或偏離電子對)發生氧化反應，得到電子(或偏向電子對)發生還原反應。b.氧化還原反應的本質是電子的轉移（電子得失或共用電子對偏移）。失電子（或電子對偏離），化合價升高，被氧化，發生氧化反應；得電子（或電子對偏向），化合價降低，被還原，發生還原反應?！緦毩暋?．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應【答案】C【解析】元素化合價升高的反應為氧化反應，A項錯誤；失去電子應表現為化合價升高，B項錯誤；有化合價升降的反應一定是氧化還原反應，D項錯誤。2．下列反應中，電子轉移發生在同種物質的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【解析】電子轉移發生在同一物質同種元素之間，說明該反應物中的同一種元素在化學反應中一部分化合價升高、一部分化合價降低，則該反應物既是還原劑又是氧化劑，據此分析解答。A．該反應中S元素化合價由2價、+4價變為0價，該反應中發生電子轉移在同一元素之間，但不是同一種物質之間，故A錯誤；B．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+6價、+4價，O元素化合價由2價變為0價，發生電子轉移在同一種物質之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯誤；C．該反應中Cl元素化合價由+5價變為1價、O元素化合價由2價變為0價，發生電子轉移在同一種物質之間但是在不同元素之間，故C錯誤；D．該反應中Cu元素化合價由+1價變為0價、+2價，發生電子轉移在同一種物質之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。答案選D?；顒尤?、探究氧化還原反應與四種基本反應類型的關系任務一、分析下表中的化學反應，思考它們與四種基本反應類型的關系，并判斷是否是氧化還原反應，由此，可以得出什么結論？【答案要點】①化學反應的分類如下表：化學反應(反應條件未標)反應類型（四個基本類型）是否是氧化還原反應CaCO3CaO+CO2↑分解否AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3復分解否H2O+CaOCa(OH)2化合否BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓復分解否Fe+CuSO4FeSO4+Cu置換是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2——是2Na+Cl22NaCl化合是2H2O2H2↑+O2↑分解是②其中，反應Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不能用四種基本反應類型進行分類。任務二、閱讀教材P24最后自然段。結合任務一回答氧化還原反應與四種基本反應類型有何關系？【溫馨提示】①氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如下圖所示：②兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。③兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應?！緦毩暋?．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于4區的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【答案】A【解析】A．置換反應的定義是：一種單質和化合物反應，生成另一種單質和化合物，故A正確；B．分解反應的定義是：一種物質分解成兩種或多種物質，B屬于分解反應，故B錯誤；C．化和反應的定義是：兩種或多種物質反應生成一種物質，C屬于化和反應，故C錯誤；D．該反應反應物中沒有單質參與反應，不屬于置換反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。2．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發生了還原反應B．二氧化硫在反應中被還原C．溴在反應中失去電子D．該反應既是化合反應又是氧化還原反應【答案】A【解析】該反應為氧化還原反應，溴在反應中得到電子發生還原反應，溴被還原?！菊n后鞏固】1．（易）教材作業：P27頁練習1、5、6、92．（易）下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應的實質是電子的轉移C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強【答案】B【解析】A．一種元素被氧化，也可以是同一種元素被還原，例如歸中和岐化反應，故A錯誤；B．氧化還原反應的實質就是電子的轉移，B項正確；C．陽離子也可能有還原性，例如：亞鐵離子處于鐵元素的中間價，既有氧化性又有還原性，C項錯誤；D．氧化還原反應中，越容易得電子，其物質的氧化性越強，越容易失去電子，物質的還原性越強，并非是通過得失電子的數目去衡量氧化（還原）性強弱的，故D錯誤；故答案為B。3．（易）下列說法正確的是()A．所有元素化合價都發生變化的化學反應才是氧化還原反應B．氧化還原反應的特征是元素化合價升降，本質是電子得失C．氧化還原反應中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低D．氧化還原反應中一定存在電子轉移【答案】D【解析】凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應，此過程并不一定所有元素化合價都要發生變化，A項錯誤；氧化還原反應的特征是元素化合價升降，本質是電子轉移(包括電子得失和共用電子對偏移)，B項錯誤，D項正確；氧化還原反應中，發生化合價變化的元素可以是一種或多種，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合價發生變化，C項錯誤。4．（中）在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發生氧化反應，①正確，③錯誤；Y被還原，發生還原反應，②錯誤，④正確；故選D。5．（中）屬于氧化還原反應的離子方程式的是()A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．Fe2+＋2OH=Fe(OH)2↓C．HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑【答案】D【解析】A．在反應CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O中，元素化合價都沒有發生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．在反應Fe2+＋2OH=Fe(OH)2↓中，元素化合價都沒有發生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．在反應HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2＋H2O中，元素化合價都沒有發生變化，因此反應不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．在反應2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑中，Na元素化合價升高，H元素化合價降低，有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。6．（中）下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是()A．拉瓦錫研究空氣成分HgOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Hg+O2↑分解反應B．生石灰作干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應SO3+NaOH=Na2SO3+H2O復分解反應D．葡萄糖在人體內氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反應【答案】B【解析】A．該方程式沒有配平，方程式為2HgO2Hg+O2↑，A錯誤；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，屬于化合反應，B正確；C．SO3與NaOH反應生成Na2SO4和H2O，方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C錯誤；D．氧化反應不屬于四種基本反應類型，D錯誤；故選B。7．（難）硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSO4)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法