咼三

寶雞中學等2020級高三11月月考試題

化學

說明：試題分I、II卷，全卷共25個題，滿分100分，100分鐘完卷。

可能用到的原子量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56

Co59Ni59La139

I卷供48分）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共24分）:

1.化學與生產、生活和社會發展息息相關。下列說法錯誤的是（）

A.注射新冠疫苗后產生的抗體的主要成分是蛋臼質

B.中國航天“探月工程”中嫦娥五號帶回的“快遞”——"月壤”中富含"完美能源”3He,3He與aHe互

為同位素

C.白居易的《問劉十九》中有“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，優質紅泥明亮且橙中略帶紅光是因為

紅泥中含有較多的四氧化三鐵

D.明代宋應星所著的《天工開物》之《燔石?青磯》卷中記載“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎

煉”，運用了過濾的操作方法

2.國畫《牧牛圖》的顏料有“石色”、“水色”，“石色”從礦物中提取,如石綠［化學式CU（OH）2-CUCO3］,

下列說法饋返的是（

“水色”從植物中提取，如花青（分子式CI5HI,O6）?）

A.Cu（OH）2-CuCC>3屬于純凈物

B.“石色”耐酸、耐堿

C.從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取

D.保存不善的國畫，“水色”容易變色

3.下列化學用語表示正確的是（）

A.H2O2的電子式H+匚0：0：］"H+B.Ca2+的結構示意圖:

C.乙酸的鍵線式:D.羥基的電子式O：H

4.下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（）

A.llgK2s和K2O2的混合物中含有的離子數目為0.3NA

B.標準狀況下，4.48LCC14所含的分子數為0.2NA

C.一定條件下，32gsCh與02足量反應，轉移的電子數NA

試題

咼—:

D.0.10101七|用2504溶液中含有的氧原子數為0.4由

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數目為3NA

B.16.25gFeCb水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數為O.INA

C.1molCFh與1molCL在光照條件下充分反應，生成CH3cl的分子數為NA

D.3g3He中含有的中子數為NA

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.A12（SO4）3溶液與過量Ba（OH）2溶液反應：2A13，+3SO42-+3Ba2++8OH=3BaSO4I+2A1O2+4H2O

B.金屬Na與MgCb溶液反應：2Na+Mg2+==2Na++Mg

2

C.少量SO2與KC1O溶液反應：SO2+H2O+2C1O=SO3-+2HC1O

2+2+

D.草酸H2c2。4與酸性KMnO4溶液反應：5C2O4-+2MnO4+16H==1OCO2t+2Mn+8H2O

7.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水電離產生的c（H+）=lxlO-3mol-L」的溶液中：Na*、Ba2\NO3,CF

B.O.lmolL-i的Fe（NO3）2溶液中:Na+,H\SCN，F

2

C.0.1molL-i的NaAICh溶液中：K*、H"、NO3\SO4"

D.滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3,CIO

8.高氯酸鍍（NH4CIO4）是火箭發射常用的固體燃料，發射時發生反應：

2NH4C1O4-A,N2f+C12T+2O2T+4H2Ot?下列有關該反應的說法正確的是（）

A.由上述反應可推知，分解反應一定是氧化還原反應

B.NH4CIO4分解所得混合氣體的平均相對分子質量約為15

C.高氯酸鉉在分解過程中，化學能主要轉化為熱能

D.在反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:1

9.化學與生活、生產密切相關。下列物質的應用和性質及對應關系均正確的是（）

選項應用1性質

A葡萄糖在人體內為人類生命活動提供能量發生氧化反應放出熱量

B“84”消毒液與潔廁靈混合使用反應生成消毒和去污效果更好的物質

C75%酒精、雙氧水均可滅活新冠病毒均使蛋白質被氧化而變性

D熱的純堿溶液常用于洗滌金屬表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物質

試題

高三

10.某小組利用廢棄的FeBn溶液獲取澳的苯溶液和無水FeCb。下列設計合理的是（）

nDIivv

A.用裝置I蒸發結晶可獲得無水FeC13

B.待裝置n中的反應結束后，應立即向II中鼓入空氣，將有毒氣體趕進v中

c.用裝置ni可制備氯氣

D.用裝置IV分液時，應先從下口放出水層，再從上口倒出有機層

11.如圖是某元素的價類二維圖，其中A為酸式鹽，E的相對分子質量比D大16。下列說法正確

的是（）

化令價

A.E與水反應一定能生成一種強酸

B.若X為強酸，則物質D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強酸，則D-E的反應可用于檢驗D

D.若X為強堿，則物質A~E中均含有硫元素

12.奧運會會標是五環旗，假定奧運五環旗中的每一環或每種顏色表示一種物質，相連的環（物質）

間在一定條件下能發生常見反應，不相連的環（物質）間不能發生反應，且四種反應中必須包含化合

反應、置換反應及復分解反應，適合的一組物質是（）

選項藍黃黑綠紅

ASiO2KOH溶液CuCb溶液Ag02

稀硫酸

BC12NH3NaOH溶液A1(OH)3

稀硫酸

C02FeNaOH溶液C02

試題

高三

稀鹽酸

D02MgCuS04溶液NaOH

二、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共24分):

13.下列有關圖像的說法正確的是()

A.圖甲表示：向某明磯溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH

溶液體積的關系

B.圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2cCh的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣

體的體積與滴加HC1溶液體積的關系

C.圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的

變化關系

D.根據圖丁，除去混在KNCh中少量的NaCl可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法

14.由下列實驗操作及現象所得結論錯族的是()

選項實驗操作及現象結論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，有氣體產生生成了HI氣體

將銅粉加入稀硫酸中，加熱時無明顯現象；再加入

B硝酸鉀起催化作用

少量硝酸鉀固體，溶液變藍

向AL(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先

CA1(OH)3溶于強堿

生成白色沉淀，后沉淀消失

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入

DNaOH溶液調至堿性，最后加入銀氨溶液，水浴加蔗糖的水解產物具有還原性

熱，岀現銀鏡

15.硫酸鹽(含SCMlHSOr)氣溶膠是PM2.5

試題

高三

的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下:

下列說法不正佛的是（）

A.該過程有H20參與B.N02是生成硫酸鹽的還原劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中有硫氧鍵生成

16.下列操作能達到相應實驗目的的是（）

選項試驗目的操作

檢驗Fe（NCh）2晶體是否己將Fe（NCh）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀

A

氧化變質察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c。3的

D在H2C2O4溶液中滴加Na2cCh溶液，觀察現象

酸性強弱

17.某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣（CaH2）,實驗裝置如下圖所示。

已知:氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是（）

A.相同條件下，粗鋅（含少量銅）比純鋅反應速率慢

B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸

C.裝置d的作用是除去氫氣中的雜質，得到干燥純凈的氫氣

D.實驗結束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關閉活塞K

18.探究鋁片與Na2cCh溶液的反應。

試題

高三

加熱>廣7

餡片鋁片

N與CO,溶液

H2O

miv

1n

鋁片表面產生出現白色渾濁，產生大量氣

無明顯現象

細小氣泡泡（經檢驗為H2和CO2）

--------）------------------------------------------------------------------------------------------------

2

ANa2cCh溶液中存在水解平衡：CO3一+H20

HCOJ+0H

B.對比I、HI,說明Na2c03溶液能破壞鋁表面的保護膜

C.加熱和岀逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

2-

D.推測出現白色渾濁的原因：A102+HC03^+H2O=A1（OH）31+CO3

19.探究S02與NaNCh溶液反應的實驗裝置如圖所示，下列說法錯送的是（）

A.實驗開始時先通入C02排除裝置中的空氣

B.裝置①中生成SC>2的反應屬于氧化還原反應

C.向裝置③中注入02,產生紅棕色氣體，說明裝置②中產生了NO

D.裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗

20.某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫

酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：

下列說法正確的是（）

A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B.步驟①、③中發生的反應均為氧化還原反應

試題

高三

C.步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+=^=Cu2+++2H2O

D.步驟②和④，采用蒸發結晶，過濾后均可獲取粗晶體

n卷（共52分）

21.（14分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的

焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系（部分反應物、產物及

反應條件已略去）。請回答：

（1）Y的電子式是。|一好一!

Y______△______7rW

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖

裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置ni中產生白色沉淀，裝置v中可收集到--種無色氣體。

①裝置I中反應的化學方程式是,裝置n中反應的化學方程式是o

②用x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置v

中氣體，該化合物的化學式是,所需儀器裝置是o（從上圖選擇必要裝置，填寫編

號）

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，

該反應的化學方程式是。

22.（14分）工業上以軟錦礦（主要成分為MnCh，含少量SiC）2、FeO和FezCh等雜質）和含SO?

的煙氣為主要原料，制備無水碳酸鋪的工藝流程如圖所示。

N-HCO,、

已知：①MnCCh難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，在空氣中高溫加

熱所得固體產物為MmCh.

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

髙子Fe3+Fe2+Mn2+

試題

高三

開始沉淀時pH2.77.57.8

完全沉淀時pH3.79.79.8

③Kp(CaCCh尸8.7x10?心(MnC03)=1.8xlO",

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.最好使用粉狀軟鎰礦進行“溶浸”B.廢渣1的主要成分和“芯片”相同

C.“溶浸”時不會發生氧化還原反應D.廢液經處理可用于灌溉農作物

(2)調節溶液的pH前，加入軟錦礦發生“氧化”的離子方程式是。

(3)調節pH的方法是加入適量的熟石灰，調節pH=5。充分反應后生成的沉淀有o如果沒

有“氧化”過程，pH就需要調節到更大的數值，這樣會造成的不良后果。

(4)“沉鎰”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)。"沉鐳’’過程宜在較低溫

度下進行，可能的原因是(寫1條即可)。“沉鎰”時通過控制合理的pH,就可以控制

CCh?-的濃度，達到不產生CaCCh的目的，原因是。

(5)工業上可用石墨作電極電解硫酸鎬和稀硫酸的混合溶液制備二氧化鐳，其陽極的電極反應式

是。A1還原MmCh制備Mn的化學方程式是。

23.(14分)氯化鉆(CoCL)可用于分析試劑、氨吸收劑等，易潮解，熔點為724°C。化學小組在實

驗室中對CoCL進行如下探究。回答下列問題：

(1)已知：C。與Fe同族，可以說明C02+的還原性弱于Fe2+的離子方程式為。

①儀器a的名稱為,其中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

②試劑X適合選用,其作用為O

③上述裝置的不足之處為,改進措施為O

(3)測定產品純度

用改進后的裝置進行實驗，實驗后準確稱取mg產品溶于水配成溶液；滴加NazCrO』溶液作為

指示劑(AgzCrOt為紅色沉淀)，用cmol-L」AgNCh標準溶液滴定(雜質不參加反應)；達到滴定終點

時消耗標準液的體積為rmLo

試題

高三

①達到滴定終點的現象為。

②產品中CoCL的質量分數為。

以下為選做題，從24和25題中選擇一個填寫進答題框中

24.［化學——選修3：物質結構與性質］(10分)

深入認識物質的結構有助于進一步開發物質的用途。

(1)鉀或鉀的化合物焰色試驗為紫色。下列對其原理的分析中，正確的是(填字母)。

A.電子從基態躍遷到較高的激發態

B.電子從較高的激發態躍遷到基態

C.焰色試驗的光譜屬于吸收光譜

D.焰色試驗的光譜屬于發射光譜

(2)錢(Ga)的價層電子排布式為。與Ga元素同周期，且基態原子有2個未成對電子的過渡

元素是(填元素符號)。

(3)S2C)32-的空間構型為,中心原子S的雜化方式為。［Ag(S2O3)2p-中不存在的化學

鍵是(填字母)。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

(4)近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性

相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是(填字母)。

A.Be—H.......H—OB.O—H........H—N

C.Si—H……H—AlD.B—H........H—N

(5)從結構的角度解釋：MgCCh的熱分解溫度低于CaCCh的熱分解溫度的原因是。

(6)銀合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種銀基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1molLa(禰)的合金可吸附

H2的質量為go

②MgzNiHa是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙所示的頂點和面

心，Mg處于乙圖八個小立方體的體心。若晶體的密度為pgen，，M是阿伏加德羅常數，則Mg原

子與Ni原子的最短距離為cm(用含p、NA的代數式表示)。

試題

鬲二

25.［化學——選修5：有機化學基礎］(10分)

CH_.OCH,

1111

C—C—NHY>C()O(?H.

某新型藥物H(JJ)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH:Br

Br/CCLNaOH???°,_PBr.O?u

A-cF^iftH

B

已知：

(I)E的分子式為C9H8。2,能使湯的四氯化碳溶液褪色

O

(2)RCOOHR-C-Br(R為燈基)

OO

II一定條件II

(3)R-C-Br+R,NH_.--------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為iD的官能團的名稱為。

(2)①的反應類型是；④的反應條件是。

(3)寫出B-C的化學方程式。

(4)寫出F+G—H的化學方程式。

(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有種。

i.能發生銀鏡反應ii.能發生水解反應iii.分子中含的環只有苯環

試題

咼三

寶雞中學2020級高三11月月考參考答案

化學

選擇題（1-12每題2分，13-20題每題3分，共48分）

12345678910

CBDADAACAD

11121314151617181920

ACCBBDDCBC

21.（14分）（每空2分）

T-

⑴Na（2）HCO3+OH'==COr+H2O

（3）①Na2cCh+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2O或2NaHCC）3+H2SC）4=Na2SO4+2CO2T+2H2。