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文檔簡介

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)

第五模擬

(本卷共19小題,滿分100分,考試用時75分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、選擇題:本題共15個小題,每小題3分,共,45分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系,下列有關(guān)說法不無琥的是

A.高壓鈉燈具有良好的透霧能力,常用作路燈

B.金銀首飾、陶瓷器皿等都屬于金屬材料

C.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備

D.維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的Fe?+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+

【答案】B

【詳解】A.Na在通電的條件下可以發(fā)出光亮,具有良好的透霧能力,可以用作路燈,A正確;B.陶瓷屬

于無機(jī)非金屬材料-,B錯誤;C.石灰石的主要成分為碳酸鈣且石灰石便宜易得,故可以用石灰石制備牙膏中的

摩擦劑,C正確;D.維生素C具有抗氧化性,可以將人體中Fe3+還原為Fe2+,D正確;故答案選B。

2.下列表示不氐刑的是()

A.次氯酸的電子式:H:C1:O:

B.丁烷的球棍模型:第於沈

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2

D.R2+離子核外有a個電子,b個中子,R原子可表示為:

【答案】A

【詳解】A.次氯酸分子中O原子最外層有6個電子,需要兩個共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C1原子最外層

有7個電子,需要一個共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故次氯酸的電子式應(yīng)為:H:O:C1:,A項錯誤;B.丁烷的分

子式為CqHio,用線表示化學(xué)鍵,球型表示原子中心,可知丁烷的球棍模型為:鳥B項正確;C.乙

烯的分子式為C2H4。分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接,碳原子與氫原子通過一對共用電子對

相連接。結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。C項正確;D.依據(jù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù),可知質(zhì)子數(shù)=陽離子

核外電了數(shù)+帶電荷數(shù),R2+離子核外有a個電子,所以其質(zhì)子數(shù)為:a+2;依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),R?,離了

有b個中子,所用其質(zhì)量數(shù)為:a+b+2,所以R原子符號為D項正確;答案選A。

3.化合物甲是一種常見無機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的可表示單鍵或雙鍵),其中W、X、Y、Z為元

素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,W和Y、X和Z分別為同主族元素,這四種元素原子

的最外層電子數(shù)之和為14,甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()

rXT

/

Y-X—Z

LX-NJ

A.W與X、W與Z均可形成18電子分子

B.X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵

C.X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為Z>X>Y

D.甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX:的濃度

【答案】D

【分析】

W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素,化合物甲中Y為+1價陽離子,其最外層電子數(shù)為1,W

14-1-1

和Y、X和Z分別為同主族元素,其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14,則X、Z的最外層電子數(shù)為-----=6,

2

則X為O,Z為S元素;Y的原子序數(shù)大于O,則Y為Na;W形成1個共價鍵,該化合物應(yīng)該為NaHSCh,則

W為H元素.

【詳解】由以上分析可知W、X、Y、Z分別為H、0、Na、S,圖示化合物為NaHSCh。A.H2O2、H2s均

為18電子分子,故A正確;B.NazCh為含有共價鍵的離子化合物,故B正確:C.電子層越多離子半徑越大,

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子半徑大小順序為:Z>X>Y,故C正確;D.甲

的水溶液,即NaHSCh溶液顯酸性,可知HSC)3的電離程度大于水解程度,則NaHSCh溶液中H2sCh的濃度小于

S0;的濃度,故D錯誤。故選:D。

4.生物體中含有C、H、0、N、P、K等元素,下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑:r(K)>r(O)>r(N)

B.第一電離能:0>N>C

C.氫化物沸點:H2O>NH3>PH3

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4>HNO3>H2CO3

【答案】C

【詳解】A.同一周期,從左到右,元素的原子半徑依次減小;同一主族,從上至下,元素的原子半徑依次

增大,故r(K)>r(N)>r(O),A錯誤;B.同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈鋸齒狀增大,其中IIA族

元素和VA族元素均高于相鄰的兩種元素,故第一電離能:N>O>C,B錯誤;C.比0和NH3分子間存在氫鍵,

且HzO分子間的氫鍵強(qiáng)度更大,PH)分子間沒有氫鍵,故沸點:H2O>NH3>PH3,C正確;D.同一周期,從左

到右,元素的非金屬性依次增強(qiáng);同一主族,從上至下,元素的非金屬性依次減弱;元素非金屬性越強(qiáng),其最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),由于非金屬性:N>P>C,故它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:

HNO3>H3PC>4>H2co3,D錯誤;故選C。

5.完成下列實驗,所用儀器或操作合理的是

ABCD

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶

檢驗氯化鏤受熱分解生成的兩種

制備氫氧化亞鐵沉淀證明裝置氣密性良好液滴定錐形瓶中

氣體

的鹽酸

關(guān)閉

液面不混鱉夾

堿石灰固體止水夾f■

NH4clpQ)硫酸再下降

tri…令

濕潤矗色理^濕%1的酚配NaOH

It廠

石蕊試紙,試紙溶液、

—Fe

【答案】C

【詳解】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體。P2O5吸收氨氣,濕潤的酚酎試紙檢驗不出氯化

氫氣體;堿石灰吸收氯化氫,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗不出氨氣,A項錯誤;B.右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液

和氫氣,氫氣排出裝置,硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合,不能制備氫氧化亞鐵沉淀,B

項錯誤;C.連接好儀器,夾緊彈簧夾,向漏斗中加入適量水,使漏斗中的液面高于容器中的液面,靜置片刻,

若液面位置保持不變說明裝置不漏氣,C項正確;D.中和滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,否則會導(dǎo)

致測量不準(zhǔn)確,D項錯誤;答案選C。

6.碳元素有多種同素異形體,其中C6。、石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)如圖所示。

c?,石墨金剛石晶胞

已知C60的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體。下列有關(guān)說法正確的是

A.C60中含有20個正五邊形和12個正六邊形

B.石墨的層內(nèi)碳原子之間只存在o鍵

C.石墨中層間碳原子之間存在化學(xué)鍵

D.如圖所示的金剛石晶胞中有8個碳原子

【答案】D

【詳解】

A.Cwj的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體,設(shè)正六邊形x個,正五邊形y個,由歐綠公式得

到60+(x+y)-6*+5丫=2,每個正六邊形有6個鍵,每個正五邊形有5個鍵,坪■+羽=.、3(有一個雙鍵),

2222

解得x=20,y=12,因此Ca)中含有12個正五邊形和20個正六邊形,故A錯誤;

B.石墨的層內(nèi)碳原子之間存在0鍵,石墨每個碳原子經(jīng)過sp2雜化后,還剩余一個未被雜化的p軌道,肩

并肩重疊,形成無鍵,故B錯誤;

C.石墨中層間碳原子之間是通過范德華力連接,不存在化學(xué)鍵,故C錯誤:

D.如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點,6個在面心,4個在體內(nèi),因此含仃8X'+6XL+4=8個

82

碳原子,故D正確。

綜上所述,答案為D。

7.Sabatiner反應(yīng)能實現(xiàn)CO2的吸收與轉(zhuǎn)化,反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(gXCH4(g)+2H2O(g),在體積不變

的密閉容器中,將原料氣按n(CCh):n(H2)=l:4充入,測得容器中HzO(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所

示(實線表示反應(yīng)進(jìn)行相同時間時測得的數(shù)據(jù),虛線表示平衡曲線)。下列說法正確的是

質(zhì)

數(shù)

溫度/電

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若容器內(nèi)氣體密度保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.適當(dāng)升溫能提高C02的轉(zhuǎn)化效率

D.增大催化劑的比表面積,能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】c

【詳解】

A.從虛線可以看出,平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;

B.由于容器體積不變,容器內(nèi)氣體體積維持不變,因此氣體平均密度保持不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的標(biāo)志,B錯誤;

C.升高溫度,加快反應(yīng)速率,可以提高CO2的轉(zhuǎn)化效率,c正確;

D.催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;

故答案選C。

8.中醫(yī)藥是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶,在抗擊新冠肺炎的斗爭中作出了重要貢獻(xiàn)。綠原酸是中藥金銀花的有效

藥理成分之一,關(guān)于綠原酸的下列說法正確的是()

0

IIOV-OH

0

“°丫丫"°°H

HOA>OH

綠原酸

A.分子式為G6H20O9

B.1mol綠原酸最多可消耗3molNaOH

C.綠原酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.綠原酸能使紫色石蕊試液顯紅色,不能使酸性KMnCU溶液褪色

【答案】C

【詳解】

A.依據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式得出其分子式為Cl6Hl8。9,故A錯誤;

B.綠原酸分子中含2個酚羥基,1個酯基,1個歿基,因此1mol綠原酸最多可消耗4moiNaOH,故B錯

誤;

C.綠原酸結(jié)構(gòu)中的醇羥基可發(fā)生酯化反應(yīng),也為取代反應(yīng),醇羥基也可發(fā)生消去反應(yīng),碳碳雙鍵和苯環(huán)可

以發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、-OH均可被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

D.綠原酸結(jié)構(gòu)中的-COOH能使紫色石蕊試液顯紅色,碳碳雙鍵、-0H能使酸性KMnCh溶液褪色,故D錯

誤。

故選C。

9.已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解

含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結(jié)束后,b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是

A.Li電極為鋰離子電池的負(fù)極

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時,b室離子數(shù)增加NA個

C.離子交換膜m為陽離子交換膜

D.若將圖中n膜去掉,將b、c兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式不會改變

【答案】B

【分析】

由反應(yīng)2Li+FeS=Fe+Li2s可知,Li被氧化,為原電池的負(fù)極,F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極。原電池工作時,

電子由負(fù)極Li經(jīng)過導(dǎo)線流向正極FeS,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則鍍銀鐵棒為陰極,

發(fā)生還原反應(yīng),連接原電池負(fù)極;碳棒為陽極,連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時,陽離子移向陰

極,陰離子移向陽極,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.原電池中Li為負(fù)極,F(xiàn)eS為正極,外電路中,電子由負(fù)極Li流向正極FeS,A正確:

B.鍍鍥鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)為:Ni2++2e-=Ni,電解過程中為平衡a、c中的電荷,

a中的Na+和c中的分別通過陽離子膜和陰離子膜移向b中,使b室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,

所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時,b室離子數(shù)增加2NA個,B錯誤;

C.電解池中鍍銀鐵棒為陰極,碳棒為陽極,并且b中NaCl溶液濃度變大,則a中Na+通過陽離子膜移向b

中,即膜m為陽離子交換膜,C正確;

D.n膜為陰離子交換膜,若將圖中n膜去掉,陰極仍然是Ni?+放電,電解反應(yīng)不改變,D正確;

故合理選項是B。

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚獻(xiàn)的食鹽水,靜置2~3min,溶

A鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

液邊緣出現(xiàn)紅色

向。?溶液中滴入溶液,產(chǎn)生無色氣體

BH2NaClO02的氧化性強(qiáng)于NaClO

C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口,試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸

向Na2co3、Na2s的混合溶液中滴入少量AgNC>3溶液,有黑色沉淀

DKsp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

生成

【答案】A

【詳解】

A.在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚曲的食鹽水,靜置2?3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色,說明氧氣得

到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子,證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕,故A正確;

B.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體,應(yīng)生成氧氣,O元素化合價升高,02為氧化產(chǎn)物,NaClO

為氧化劑,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,故B錯誤;

C.濃鹽酸也具有揮發(fā)性,試劑瓶中盛裝的可能為濃鹽酸,故C錯誤;

D.碳酸鈉和硫化鈉溶液濃度未知,不能證明硫化銀更難溶,則不能證明溶度積大小,故D錯誤;

故選:Ao

11.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,以研究硫酸銅的濃度

對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是()

實驗組別混合溶液ABcDEF

4moi,L2so4/mL30ViV2V3v4V5

飽和溶液

CuSCU/mL00.52.55v620

HzO/mLv7v8v9v10100

A.V|=30,V6=10,V7=20

B.本實驗利用了控制變量思想,變量為銅離子濃度

C.反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈灰黑色,實驗F的金屬呈現(xiàn)紅色

D.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比

【答案】D

【分析】

研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,則硫酸的體枳相同,改變硫酸銅的量,由A、F可知結(jié)合溶液的總

體積為30mL+20mL=50mL,以此解答該題。

【詳解】

A.研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同,由A、F可知結(jié)合溶液的

總體積為30mL+20mL=50mL,則Vi=30,V6=50-30-10=l0,V7=20,故A不符合題意;

B.本實驗利用了控制變量思想,硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同,變量為銅離子濃度,故B不符合題意;

C.A中沒有加入硫酸銅,鋅與稀硫酸反應(yīng)后,鋅的表面凹凸不平,有很多細(xì)小的鋅的顆粒,由于顆粒很小,

光被完全吸收,所以看到的固體是灰黑色;F中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面,金屬變?yōu)樽霞t色,故C不符

合題意;

D.因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較少時,形成銅鋅原電池,

反應(yīng)速率加快,硫酸銅量較多時,反應(yīng)時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),

氫氣生成速率下降,故D符合題意;

答案:D?

【點睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意影響反應(yīng)

速率的因素及實驗中控制變量的方法測定反應(yīng)速率,題目難度不大。

12.侯氏制堿法的基本過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

--------------「

「二二1I-N12CO3

母液!-------

NHj8』]

A.食鹽水精制時一般加入BaCb后,再加入Na2cCh

B.為提高原料利用率,先通入CO2再通入NH3

C.若沉淀結(jié)塊,煨燒前需將沉淀研磨成粉末狀

D.生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用,可以提高原料利用率和產(chǎn)率

【答案】B

【詳解】

A.食鹽水精制時先加入過量BaCb溶液,除去雜質(zhì)SOj,然后再加入Na2co3,除去食鹽水中雜質(zhì)離子Ca?+

及為除去SO;-而引入的過量的Ba2+,這樣使實驗操作步驟簡單,A正確;

B.為提高溶液中HCO]的濃度,便于析出NaHCCh晶體,應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性,

然后再通入CO2,B錯誤;

C.若產(chǎn)生的沉淀結(jié)塊,為使沉淀煨燒分解完全,在煨燒前需將沉淀研磨成粉末狀,c正確;

D.沉淀燃燒分解產(chǎn)生CO?氣體可用于沉淀池中制取NaHCCh,沉淀后的母液中含有大量NaCL也可返回到

沉淀池中再被利用,以提高原料利用率和產(chǎn)率,D正確;

故合理選項是B。

13.糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下,雙極膜(BMP)將水解離為

H+和0H,并實現(xiàn)其定向通過?工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽,電解時,

MnCh/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子,電解過程如圖所示,下列說法不無硬的是

A.A為直流電源的負(fù)極,糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醉

B.通電時雙極性膜將水解離為H+和OH,H+向陰極室方向移動

C.生成糠酸的反應(yīng)為:《CHO+2MnO2+OH-qy+ZMnOOH

D.電解時,陽極反應(yīng)為MnOOH-e-=MnO2+H+

【答案】A

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知:A為直流電源的負(fù)極,糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇,A錯誤;

B.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引,通電時雙極性膜將水解離為H+和OH,陽離子H+向負(fù)電

荷較多的陰極室方向移動,B正確;

C.在陽極室,糠醛失去電子被氧化為糠酸,反應(yīng)方程式為:

—CHO+2MnO+OH^+2MnOOH,C正確;

Q2

D.電解時,陽極上MnOOH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生MnCh,所以陽極的電極反應(yīng)式為

+

MnOOH-e-MnO2+H,D正確;

故合理選項是A。

14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2s。4溶液,有沉淀出現(xiàn):蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

B.將一定量的SOs加入水玻璃中,產(chǎn)生白色膠狀沉淀:非金屬性:S>Si

C.室溫下,用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液、CH3coONa溶液的pH,NaClO溶液的pH

較大。酸性:HC1O<CH,COOH

D.向NaOH溶液中滴加MgCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe(OH)3的

溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

【答案】B

【詳解】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2s04溶液,有沉淀出現(xiàn),蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,析出的蛋白質(zhì)仍具有蛋白質(zhì)活性,

故A錯誤;

B.水玻璃是NazSQ的水溶液,將一定量SCh加入水玻璃中,SCh與HaO反應(yīng)SO3+H2OH2SO4,H2SO4

為強(qiáng)酸,硅酸為弱酸,則發(fā)生H2sCU+Na2SiO3=Na2sCU+HzSiChl,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),其非金

屬性越強(qiáng),即本實驗推出S的非金屬性強(qiáng)于Si,故B正確;

C.NaClO具有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)漂白,因此無法用pH試紙測出NaClO溶液的pH,故C錯誤;

D.若NaOH過量,繼續(xù)滴加FeCb溶液,F(xiàn)eCb與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(0H)3紅褐色沉淀,不能說

明Fe(0H)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,故D錯誤;

故答案為B。

5

15.已知Kb(NH3-H2O)=1.7xl(y5,Kil(CH3COOH)=1.7xl0-o25℃時,向20mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和

醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()

電PH

導(dǎo)z8

.O

率5

L6

1.04

入氨水)

A.a點溶液中,c(CH3coe)-)數(shù)量級約為104

+

B.b點溶液中,c(Cl-)>c(NH*)>C(CH3COOH)>C(H)>C(OH)

C.c點溶液中,c(NH:)+c(NH3-H2O)=c(CH3cOO)+c(CH3coOH)

D.d點溶液中,c(NH:尸c(CH3co0H)+2c(CH3coO)

【答案】C

【分析】

向20mL濃度均為O.OlmoI/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為

CH3coONH4和NH4C1,其中Kb(NH3H20)=1.7xl(y5,^(CHjCOOH^l.7x10s,則CH3coONH」溶液為中性,

NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性。

【詳解】

+

A.a點時,溶質(zhì)為CH3coOH和HC1,其存在電離平衡為CHgOOH.CH3COO+H,

K^cCCH^COO)C(H)其中c(H+)=o.oimol/L,可得c(CH3coO)=1.7xl(T5moi/L,故A正確;

c(CH3coOH)

B.b點出現(xiàn)第一個拐點,HC1與氨水剛好反應(yīng),故溶質(zhì)為NH4cl和CH3coOH,且兩物質(zhì)濃度相同,溶

K1

液中CH3co0H抑制NH:水解,Kh(NH;)=瞪=——xl(y9<Ka,故鐵根水解小于醋酸電離,溶液中

Kb1.7

c(NH;)>c(CH3coOH),故溶液中存在c(C「)>c(NH;)>c(CH3coOH)>c(H+)〉c(OH),故B正確;

C.c點溶液中溶質(zhì)為CH3coONH4和NH4CI,且濃度相等,根據(jù)物料守恒有

C(NH*)+C(NH3-H2O)=2C(C1),c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cl),B|]

c(NH*)+c(NH,-H2O)=c(Cr)+C(CH3COOH)+C(CH3COO),故C錯誤;

D.d點時pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl、氨水,故由電荷守恒,其中

c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(C「)、c(M)=c(OH),聯(lián)立可得c(CH3co0H)+2c(CH3coO)=c(NH;),

故D正確;故選C。

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

16.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,帶有強(qiáng)烈的SCh氣味,與強(qiáng)酸接觸則放

出SCh。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含銘污水處理等方面應(yīng)用廣泛。

(1)利用煙道氣中的SCh生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:

pH=4.|pH=7-8pH=4.l

已知:當(dāng)NaHSCh溶液過飽和后靜置,會結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。

①寫出I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,

②工藝中加入Na2cCh固體,并再次充入SCh的目的是。

(2)研究表明,焦亞硫酸鈉處理含銘(VI)廢水較其他方法效果好,處理費(fèi)用低。其工藝流程如下:

①寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②CnO:在酸性條件下氧化性強(qiáng),在實際工業(yè)中pH過低,則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多,可

能的原因是。

(3)葡萄酒中常常會加入Na2s2O5做抗氧化劑,中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧

化劑的殘留量(以游離SCh計算)不能超過0.25g/Lo在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣

品,并用0.0100mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液(含淀粉)滴定至終點,消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

①滴定反應(yīng)的離子方程式為。

②判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為。

③該葡萄酒中Na2s2O5的殘留量為(以g/L表示,寫出計算過程)。

【答案】(1)H2O+CO;'+2SO2=CO2+2HSO:(2分)增大NaHSCh的濃度,使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài)(2

分)(2)3520,+250;+10田=650廣+4(:產(chǎn)+5比0(2分)pH過低,發(fā)生反應(yīng):

2H++S2O;=H2O+2SChT,SCh不斷逸出,所以需要更多的SzO;(2分)(3)3H2O+Sq>+212=

4I+2SO^+6H+(2分)滴入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2分)0.128

(2分)

【分析】

⑴向飽和Na2cCh溶液中通入過量SO2氣體,反應(yīng)得到NaHSCh飽和溶液,然后向其中加入Na2cCh固體,

再調(diào)整溶液pH至7?8,然后通入SO2氣體,得到NaHSCh過飽和溶液,該溶液經(jīng)脫結(jié)晶脫水,得到Na2s2O5,

方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O;

(ii)焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)的還原性,可以處理含銘廢水,處理時向廢水中先加入硫酸,使溶液顯酸性,然后加

+3+

入Na2s2O5,發(fā)生氧化還原反應(yīng):3S2O+2Cr2O+1OH=6SO+4Cr+5H2O,使廢水中的Cr元素轉(zhuǎn)化為CN,

再加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH,使CB轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3沉淀除去,當(dāng)達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)后再進(jìn)行排放;也可以利用其強(qiáng)

的還原性作葡萄酒的抗氧化劑除氧,在判斷其殘留量時可以以淀粉溶液為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)?/p>

加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)無色,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計算其含量。

【詳解】

(1)①在I中NazCCh、SO2、比0發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO.3和CO2,反應(yīng)的離子方程式為:

-

HiO+COj+2SO2=CO2+2HSO;;

②工藝中加入Na2cCh固體,并再次充入SO2的目的是增大NaHSO?的濃度,使溶液達(dá)到過飽和狀態(tài);

(2)①在反應(yīng)池中K2Cr2O7、H2so4、Na2s2O5會發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生C/+、SO:、H2O,反應(yīng)的離子

方程式為:3s2。;+2CnO7+10H+=6SOj+4(3產(chǎn)+5比0;

②CnO;-在酸性條件下氧化性強(qiáng),在實際工業(yè)中pH過低,會導(dǎo)致需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多,

這是由于溶液的pH過低時,會發(fā)生反應(yīng):2H++Sq:=H2O+2SCM,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2不斷逸出,導(dǎo)致需要消耗

更多的S2。;;

(3)①用E滴定時,E得到電子被還原產(chǎn)生hS2O;-被氧化為S0;,則滴定反應(yīng)的離子方程式為

3H2O+S2O:+2卜=4I+2SO:+6H+;

②用標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定Na2s2。5時.,若反應(yīng)達(dá)到滴定終點,現(xiàn)象為滴入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)?/p>

藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

③n(l2)=c-V=0.0100mol/LxO.OlOOL=1.00xl0-*mol,則根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知其相當(dāng)于含有SO2

443

的物質(zhì)的量n(SO2)=n(I2)=1.00xl0-mol,m(SO2)=1.00x1O-molx64g/mol=6.4xl0-g,所以該葡萄酒中Na2S2O5的

殘留量(用游離SO2計算)為?64716足s.0.128g/L。

0.05L

17.(14分)某化學(xué)課外小組在制備Fe(0H)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時間

后變?yōu)榧t褐色。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因進(jìn)行了實驗探究。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1molL」FeSO4溶液中滴加

液面上方出現(xiàn)白色沉淀,一段時間后變?yōu)榛?/p>

實驗1O.lmolLTNaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生

綠色,長時間后變?yōu)榧t褐色

素C溶液)

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解,

實驗2①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,②中溶液未變成紅色

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為。

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的性,實驗2中加入的試劑a為

溶液。

(3)實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或“不正確”)。

0.乙同學(xué)查閱資料得知,F(xiàn)e(OH”沉淀具有較強(qiáng)的吸附性,猜測灰綠色可能是Fe(0H)2吸附Fe2+引起的,設(shè)

計并完成了實驗3實驗5.

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4molL-'NaOH溶液中逐滴加入O.lmoLL」液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。

實驗3

FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)沉淀下沉后,部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

向10mL8moiLNaOH溶液中逐滴加入

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠色)。沉淀下

實驗4O.lmolLTFeSCU溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C

沉后,仍為白色

溶液)

實驗5取實驗4中白色沉淀,洗凈后放在潮濕的空氣中—

(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測,實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象,間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性,則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為

III.該小組同學(xué)嘗試用圖中裝置制取Fe(OH”,實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。填寫下列空白:

(7)為了制得白色Fe(0H)2沉淀,在裝置中加入試劑,塞緊塞子后,應(yīng)先__________(填"打開”或"關(guān)閉”)

止水夾a,一段時間后,,再_________1(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾a,將FeSCU溶液壓入B中進(jìn)行

反應(yīng)。

【答案】(1)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分)(2)還原(1分)K31Fe(CN)6](或鐵氟化鉀)

(1分)(3)不正確(1分)(4)NaOH溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2

表面(2分)(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)(2分)(6)鐵屑(1分)(7)

打開(1分)從B上口收集Hi,驗純待H2純凈后(2分)關(guān)閉(1分)

【詳解】

(I)實驗】中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(0H)2被氧化生成Fe(0H)3,反應(yīng)方程式為

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3i

(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe?+被氧化,利用了其還原性;根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,①中加入試劑

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],故答案為:還原;K31Fe(CN)6](或鐵氟化鉀);

(3)②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅,則不存在Fe3+,即灰綠

色沉淀中沒有Fe(0H)3,甲同學(xué)的猜測錯誤,故答案為:不正確;

(4)根據(jù)已知,F(xiàn)e(0H)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性,灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe?+引起的,而實驗4中NaOH

溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面,導(dǎo)致沉淀沒有灰綠色,故答案為:NaOH

溶液濃度高,反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度較小,不易被吸附在Fe(OH)2表面;

(5)當(dāng)實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn)時,可說明白色沉淀上沒有或很少

附著有Fe?+,故答案為:白色沉淀變?yōu)榧t褐色,中間過程無灰綠色出現(xiàn);

(6)該實驗利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵,由裝置特點可知分液漏斗中應(yīng)加稀硫酸,燒瓶中應(yīng)加鐵

屑,即A為鐵屑,故答案為:鐵屑;

(7)實驗開始階段向燒瓶中滴加稀硫酸,與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣,需用產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的

空氣,因此要先打開止水節(jié)一段時間,當(dāng)檢測到B中出口氣體為純凈的氫氣后再關(guān)閉止水夾,繼續(xù)滴加硫酸產(chǎn)

生的氫氣使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大,將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生氫氧化鐵固體,故答案為:打開;從B

上口收集H2,驗純待H2純凈后;關(guān)閉;

18.(13分)氨是最重要的氮肥,也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。合成氨工藝是人工固氮的重要途徑。

(1)可用作合成氨的催化劑有很多,如Os,Fe,Pt,Mn,Co等金屬及相應(yīng)的合金或化合物。該反應(yīng)在LaCoSi

催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下:

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或者字母,單位:eV)其中,TS表示過

渡態(tài),*表示吸附態(tài)。

①請寫出N2參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式:;

②以上歷程須克服的最大勢壘為kJ-mol」(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6xl(y22kj)

fp(NH3)Y

0

(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)~~~港,其中p?為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lxlO5pa),p(NH3)、p(N?)和p(H?)為

fp(N2)Y(p(H2)\

、P0)[P0>

各組分的平衡分壓,平衡分壓=平衡體積分?jǐn)?shù)X總壓。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和

標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,N2的平衡轉(zhuǎn)化率為3,則K?=(用含3的表達(dá)式表示)。

(3)Arrhenius提出:溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離,產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象,稱為自耦電離,

+

如液態(tài)水的自耦電離方程式為:2H2O^H3O+OH-O

①請寫出液氨的自耦電離方程式:o

②己知在298K時,液氨自耦電離平衡常數(shù)K=4.0xl(y3。,請計算,電離產(chǎn)生的溶劑陽離子物質(zhì)的量濃度為

(4)如圖是20℃時,NH3-CO2-H2O三元體系相圖。縱坐標(biāo)代表CCh的體積分?jǐn)?shù),橫坐標(biāo)代表NH3的體積

分?jǐn)?shù),坐標(biāo)原點代表液態(tài)純水。

90

80

70

60

50

40

30

2()

10

0

(ILO)102030405060708090100

NH林積分?jǐn)?shù)/%

20℃時,可根據(jù)需要,選擇水溶液體系反應(yīng)得到(NHSCCHaq)與NH4HCO3(aq),也可選擇無水體系反應(yīng)得

到NH4COONH2(S)?

①20℃時,利用NH3(g)、CCh(g)和H2OQ)制備NH4HCCh(aq)的最佳曲線是(填“A-KO”或“B-H?。")。

②B點可得到的產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。

…八八16療(2-3)2

【答案】(1)N2(g)-2N*(或N2(g)+H2(g)-2N*+H2(g))(2分)141.59(1分)(2)---------/(2

27(1-3)

分)(3)2NH3?NH:+NH2(或2NH3⑴wNH;(aq)+NH:(aq))(2分)2xlO"mo|/L(2分)(4)A-H?。

(2分)NH4COOCH2(2分)

【分析】

根據(jù)反應(yīng)歷程判斷反應(yīng)中的最大能壘;根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算化學(xué)平衡常數(shù);根據(jù)電離平衡常數(shù)計算平

衡時各組分濃度;根據(jù)相圖趨勢判斷反應(yīng)產(chǎn)物。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意,N2與H2合成NH3的過程是,N2在催化劑表面化學(xué)吸附后變成N*,然后再與H2作用生

成過渡態(tài)TS1,最后再解吸附。因此N2的化學(xué)吸附發(fā)生在第一步,為N2?T2N*(或N2(g)+H2(g)f2N*+H2(g));

②根據(jù)框圖,反應(yīng)最大能壘為2N*(g)+H2(g)-TSl,能量E=0.01eV-(-1.46eV)=1.47eV,即可計算出

1.47eVx1.6x10-22kJ/eVx6.02x1023mo141.59kJ/mol:

(2)假設(shè)N2和H2起始物質(zhì)的量分別為Imol和3moi,根據(jù)題意,可以列出以下三段式:

N2(g)+3H2(g)F-2NH3(g)

起始(mol)132

轉(zhuǎn)化(mol)co3CD2(0

平衡(mol)1-co3-332-2a)

2co

X(NH3)%=---

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