【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）

第五模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法不無琥的是

A.高壓鈉燈具有良好的透霧能力，常用作路燈

B.金銀首飾、陶瓷器皿等都屬于金屬材料

C.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備

D.維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的Fe?+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+

【答案】B

【詳解】A.Na在通電的條件下可以發(fā)出光亮，具有良好的透霧能力，可以用作路燈，A正確；B.陶瓷屬

于無機非金屬材料-，B錯誤；C.石灰石的主要成分為碳酸鈣且石灰石便宜易得，故可以用石灰石制備牙膏中的

摩擦劑，C正確；D.維生素C具有抗氧化性，可以將人體中Fe3+還原為Fe2+,D正確；故答案選B。

2.下列表示不氐刑的是（）

A.次氯酸的電子式：H:C1:O:

B.丁烷的球棍模型：第於沈

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為：

【答案】A

【詳解】A.次氯酸分子中O原子最外層有6個電子，需要兩個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1原子最外層

有7個電子，需要一個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故次氯酸的電子式應為：H：O：C1：，A項錯誤；B.丁烷的分

子式為CqHio,用線表示化學鍵，球型表示原子中心，可知丁烷的球棍模型為：鳥B項正確；C.乙

烯的分子式為C2H4。分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對

相連接。結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。C項正確；D.依據(jù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)=陽離子

核外電了數(shù)+帶電荷數(shù)，R2+離子核外有a個電子，所以其質(zhì)子數(shù)為：a+2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R?，離了

有b個中子，所用其質(zhì)量數(shù)為：a+b+2,所以R原子符號為D項正確；答案選A。

3.化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的可表示單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元

素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，這四種元素原子

的最外層電子數(shù)之和為14,甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()

rXT

/

Y-X—Z

LX-NJ

A.W與X、W與Z均可形成18電子分子

B.X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵

C.X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為Z>X>Y

D.甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX：的濃度

【答案】D

【分析】

W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，化合物甲中Y為+1價陽離子，其最外層電子數(shù)為1,W

14-1-1

和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14,則X、Z的最外層電子數(shù)為-----=6,

2

則X為O,Z為S元素；Y的原子序數(shù)大于O,則Y為Na；W形成1個共價鍵，該化合物應該為NaHSCh,則

W為H元素.

【詳解】由以上分析可知W、X、Y、Z分別為H、0、Na、S,圖示化合物為NaHSCh。A.H2O2、H2s均

為18電子分子，故A正確；B.NazCh為含有共價鍵的離子化合物，故B正確：C.電子層越多離子半徑越大，

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大小順序為：Z>X>Y,故C正確；D.甲

的水溶液，即NaHSCh溶液顯酸性，可知HSC)3的電離程度大于水解程度，則NaHSCh溶液中H2sCh的濃度小于

S0；的濃度，故D錯誤。故選：D。

4.生物體中含有C、H、0、N、P、K等元素，下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：r(K)>r(O)>r(N)

B.第一電離能：0>N>C

C.氫化物沸點：H2O>NH3>PH3

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4>HNO3>H2CO3

【答案】C

【詳解】A.同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小；同一主族，從上至下，元素的原子半徑依次

增大，故r(K)>r(N)>r(O),A錯誤；B.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀增大，其中IIA族

元素和VA族元素均高于相鄰的兩種元素，故第一電離能：N>O>C,B錯誤；C.比0和NH3分子間存在氫鍵,

且HzO分子間的氫鍵強度更大，PH)分子間沒有氫鍵，故沸點：H2O>NH3>PH3,C正確；D.同一周期，從左

到右，元素的非金屬性依次增強；同一主族，從上至下，元素的非金屬性依次減弱；元素非金屬性越強，其最高

價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性：N>P>C,故它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：

HNO3>H3PC>4>H2co3，D錯誤；故選C。

5.完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是

ABCD

用標準NaOH溶

檢驗氯化鏤受熱分解生成的兩種

制備氫氧化亞鐵沉淀證明裝置氣密性良好液滴定錐形瓶中

氣體

的鹽酸

關(guān)閉

液面不混鱉夾

堿石灰固體止水夾f■

NH4clpQ)硫酸再下降

tri…令

濕潤矗色理^濕%1的酚配NaOH

It廠

石蕊試紙,試紙溶液、

—Fe

【答案】C

【詳解】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體。P2O5吸收氨氣，濕潤的酚酎試紙檢驗不出氯化

氫氣體；堿石灰吸收氯化氫，濕潤的藍色石蕊試紙檢驗不出氨氣，A項錯誤；B.右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液

和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，B

項錯誤；C.連接好儀器，夾緊彈簧夾，向漏斗中加入適量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻，

若液面位置保持不變說明裝置不漏氣，C項正確；D.中和滴定時眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，否則會導

致測量不準確，D項錯誤；答案選C。

6.碳元素有多種同素異形體，其中C6。、石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)如圖所示。

c?,石墨金剛石晶胞

已知C60的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體。下列有關(guān)說法正確的是

A.C60中含有20個正五邊形和12個正六邊形

B.石墨的層內(nèi)碳原子之間只存在o鍵

C.石墨中層間碳原子之間存在化學鍵

D.如圖所示的金剛石晶胞中有8個碳原子

【答案】D

【詳解】

A.Cwj的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體，設正六邊形x個，正五邊形y個，由歐綠公式得

到60+(x+y)-6*+5丫=2,每個正六邊形有6個鍵，每個正五邊形有5個鍵，坪■+羽=.、3(有一個雙鍵)，

2222

解得x=20,y=12,因此Ca)中含有12個正五邊形和20個正六邊形，故A錯誤；

B.石墨的層內(nèi)碳原子之間存在0鍵，石墨每個碳原子經(jīng)過sp2雜化后，還剩余一個未被雜化的p軌道，肩

并肩重疊，形成無鍵，故B錯誤；

C.石墨中層間碳原子之間是通過范德華力連接，不存在化學鍵，故C錯誤：

D.如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點，6個在面心，4個在體內(nèi)，因此含仃8X'+6XL+4=8個

82

碳原子，故D正確。

綜上所述，答案為D。

7.Sabatiner反應能實現(xiàn)CO2的吸收與轉(zhuǎn)化，反應方程式為：CO2(g)+4H2(gXCH4(g)+2H2O(g),在體積不變

的密閉容器中，將原料氣按n(CCh)：n(H2)=l：4充入，測得容器中HzO(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所

示(實線表示反應進行相同時間時測得的數(shù)據(jù)，虛線表示平衡曲線)。下列說法正確的是

水

的

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

溫度/電

A.該反應是吸熱反應

B.若容器內(nèi)氣體密度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)

C.適當升溫能提高C02的轉(zhuǎn)化效率

D.增大催化劑的比表面積，能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】c

【詳解】

A.從虛線可以看出，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的升高而降低，該反應為放熱反應，A錯誤；

B.由于容器體積不變，容器內(nèi)氣體體積維持不變，因此氣體平均密度保持不變，不能作為反應達到平衡狀

態(tài)的標志，B錯誤；

C.升高溫度，加快反應速率，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，c正確；

D.催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故答案選C。

8.中醫(yī)藥是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶，在抗擊新冠肺炎的斗爭中作出了重要貢獻。綠原酸是中藥金銀花的有效

藥理成分之一，關(guān)于綠原酸的下列說法正確的是（）

0

IIOV-OH

0

“°丫丫"°°H

HOA>OH

綠原酸

A.分子式為G6H20O9

B.1mol綠原酸最多可消耗3molNaOH

C.綠原酸可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、消去反應

D.綠原酸能使紫色石蕊試液顯紅色，不能使酸性KMnCU溶液褪色

【答案】C

【詳解】

A.依據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式得出其分子式為Cl6Hl8。9,故A錯誤；

B.綠原酸分子中含2個酚羥基，1個酯基，1個歿基，因此1mol綠原酸最多可消耗4moiNaOH,故B錯

誤；

C.綠原酸結(jié)構(gòu)中的醇羥基可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，醇羥基也可發(fā)生消去反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)可

以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、-OH均可被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.綠原酸結(jié)構(gòu)中的-COOH能使紫色石蕊試液顯紅色，碳碳雙鍵、-0H能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯

誤。

故選C。

9.已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解

含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法不正確的是

A.Li電極為鋰離子電池的負極

B.當電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，b室離子數(shù)增加NA個

C.離子交換膜m為陽離子交換膜

D.若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應總方程式不會改變

【答案】B

【分析】

由反應2Li+FeS=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極。原電池工作時，

電子由負極Li經(jīng)過導線流向正極FeS,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則鍍銀鐵棒為陰極，

發(fā)生還原反應，連接原電池負極；碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應。電解池工作時，陽離子移向陰

極，陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.原電池中Li為負極，F(xiàn)eS為正極，外電路中，電子由負極Li流向正極FeS,A正確：

B.鍍鍥鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應為：Ni2++2e-=Ni,電解過程中為平衡a、c中的電荷，

a中的Na+和c中的分別通過陽離子膜和陰離子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，

所以當轉(zhuǎn)移1mole-時，b室離子數(shù)增加2NA個，B錯誤；

C.電解池中鍍銀鐵棒為陰極，碳棒為陽極，并且b中NaCl溶液濃度變大，則a中Na+通過陽離子膜移向b

中，即膜m為陽離子交換膜，C正確；

D.n膜為陰離子交換膜，若將圖中n膜去掉，陰極仍然是Ni?+放電，電解反應不改變，D正確；

故合理選項是B。

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚獻的食鹽水，靜置2~3min,溶

A鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕

液邊緣出現(xiàn)紅色

向。？溶液中滴入溶液，產(chǎn)生無色氣體

BH2NaClO02的氧化性強于NaClO

C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃硝酸

向Na2co3、Na2s的混合溶液中滴入少量AgNC>3溶液，有黑色沉淀

DKsp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）

生成

【答案】A

【詳解】

A.在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚曲的食鹽水，靜置2?3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得

到電子與水反應生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；

B.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，應生成氧氣，O元素化合價升高，02為氧化產(chǎn)物，NaClO

為氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.濃鹽酸也具有揮發(fā)性，試劑瓶中盛裝的可能為濃鹽酸，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫化鈉溶液濃度未知，不能證明硫化銀更難溶，則不能證明溶度積大小，故D錯誤；

故選：Ao

11.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，以研究硫酸銅的濃度

對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是（）

實驗組別混合溶液ABcDEF

4moi,L2so4/mL30ViV2V3v4V5

飽和溶液

CuSCU/mL00.52.55v620

HzO/mLv7v8v9v10100

A.V|=30,V6=10,V7=20

B.本實驗利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度

C.反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗F的金屬呈現(xiàn)紅色

D.該小組的實驗結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比

【答案】D

【分析】

研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸的體枳相同，改變硫酸銅的量，由A、F可知結(jié)合溶液的總

體積為30mL+20mL=50mL,以此解答該題。

【詳解】

A.研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應相同，由A、F可知結(jié)合溶液的

總體積為30mL+20mL=50mL,則Vi=30,V6=50-30-10=l0,V7=20,故A不符合題意；

B.本實驗利用了控制變量思想，硫酸的體積、物質(zhì)的量應相同，變量為銅離子濃度，故B不符合題意；

C.A中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應后，鋅的表面凹凸不平，有很多細小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，

光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色；F中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故C不符

合題意；

D.因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較少時，形成銅鋅原電池,

反應速率加快，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，

氫氣生成速率下降，故D符合題意；

答案：D?

【點睛】

本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意影響反應

速率的因素及實驗中控制變量的方法測定反應速率，題目難度不大。

12.侯氏制堿法的基本過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

--------------「

「二二1I-N12CO3

母液！-------

NHj8』]

A.食鹽水精制時一般加入BaCb后，再加入Na2cCh

B.為提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3

C.若沉淀結(jié)塊，煨燒前需將沉淀研磨成粉末狀

D.生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產(chǎn)率

【答案】B

【詳解】

A.食鹽水精制時先加入過量BaCb溶液，除去雜質(zhì)SOj，然后再加入Na2co3,除去食鹽水中雜質(zhì)離子Ca?+

及為除去SO；-而引入的過量的Ba2+,這樣使實驗操作步驟簡單，A正確；

B.為提高溶液中HCO]的濃度，便于析出NaHCCh晶體，應該先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性,

然后再通入CO2,B錯誤;

C.若產(chǎn)生的沉淀結(jié)塊，為使沉淀煨燒分解完全，在煨燒前需將沉淀研磨成粉末狀，c正確；

D.沉淀燃燒分解產(chǎn)生CO?氣體可用于沉淀池中制取NaHCCh，沉淀后的母液中含有大量NaCL也可返回到

沉淀池中再被利用，以提高原料利用率和產(chǎn)率，D正確;

故合理選項是B。

13.糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜(BMP)將水解離為

H+和0H,并實現(xiàn)其定向通過?工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，

MnCh/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不無硬的是

A.A為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醉

B.通電時雙極性膜將水解離為H+和OH,H+向陰極室方向移動

C.生成糠酸的反應為：《CHO+2MnO2+OH-qy+ZMnOOH

D.電解時，陽極反應為MnOOH-e-=MnO2+H+

【答案】A

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：A為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，A錯誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時雙極性膜將水解離為H+和OH,陽離子H+向負電

荷較多的陰極室方向移動，B正確；

C.在陽極室，糠醛失去電子被氧化為糠酸，反應方程式為：

—CHO+2MnO+OH^+2MnOOH,C正確;

Q2

D.電解時，陽極上MnOOH失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生MnCh,所以陽極的電極反應式為

+

MnOOH-e-MnO2+H,D正確;

故合理選項是A。

14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2s。4溶液，有沉淀出現(xiàn)：蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

B.將一定量的SOs加入水玻璃中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀：非金屬性：S>Si

C.室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液、CH3coONa溶液的pH,NaClO溶液的pH

較大。酸性：HC1O<CH,COOH

D.向NaOH溶液中滴加MgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe(OH)3的

溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

【答案】B

【詳解】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2s04溶液，有沉淀出現(xiàn)，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，析出的蛋白質(zhì)仍具有蛋白質(zhì)活性,

故A錯誤；

B.水玻璃是NazSQ的水溶液，將一定量SCh加入水玻璃中，SCh與HaO反應SO3+H2OH2SO4,H2SO4

為強酸，硅酸為弱酸，則發(fā)生H2sCU+Na2SiO3=Na2sCU+HzSiChl，最高價氧化物對應水化物酸性越強，其非金

屬性越強，即本實驗推出S的非金屬性強于Si,故B正確；

C.NaClO具有強氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，因此無法用pH試紙測出NaClO溶液的pH,故C錯誤；

D.若NaOH過量，繼續(xù)滴加FeCb溶液，F(xiàn)eCb與過量的NaOH溶液反應生成Fe(0H)3紅褐色沉淀，不能說

明Fe(0H)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D錯誤；

故答案為B。

5

15.已知Kb(NH3-H2O)=1.7xl(y5,Kil(CH3COOH)=1.7xl0-o25℃時，向20mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和

醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()

電PH

導z8

.O

率5

L6

1.04

入氨水)

A.a點溶液中，c(CH3coe)-)數(shù)量級約為104

+

B.b點溶液中,c(Cl-)>c(NH*)>C(CH3COOH)>C(H)>C(OH)

C.c點溶液中，c(NH：)+c(NH3-H2O)=c(CH3cOO)+c(CH3coOH)

D.d點溶液中，c(NH：尸c(CH3co0H)+2c(CH3coO)

【答案】C

【分析】

向20mL濃度均為O.OlmoI/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，恰好反應時溶質(zhì)為

CH3coONH4和NH4C1,其中Kb(NH3H20)=1.7xl(y5,^(CHjCOOH^l.7x10s,則CH3coONH」溶液為中性，

NH4cl為強酸弱堿鹽，顯酸性。

【詳解】

+

A.a點時，溶質(zhì)為CH3coOH和HC1,其存在電離平衡為CHgOOH.CH3COO+H,

K^cCCH^COO)C(H)其中c(H+)=o.oimol/L,可得c(CH3coO)=1.7xl(T5moi/L,故A正確；

c(CH3coOH)

B.b點出現(xiàn)第一個拐點，HC1與氨水剛好反應，故溶質(zhì)為NH4cl和CH3coOH,且兩物質(zhì)濃度相同，溶

K1

液中CH3co0H抑制NH：水解，Kh(NH；)=瞪=——xl(y9<Ka，故鐵根水解小于醋酸電離，溶液中

Kb1.7

c(NH；)>c(CH3coOH),故溶液中存在c(C「)>c(NH；)>c(CH3coOH)>c(H+)〉c(OH),故B正確；

C.c點溶液中溶質(zhì)為CH3coONH4和NH4CI,且濃度相等，根據(jù)物料守恒有

C(NH*)+C(NH3-H2O)=2C(C1),c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cl),B|]

c(NH*)+c(NH,-H2O)=c(Cr)+C(CH3COOH)+C(CH3COO),故C錯誤；

D.d點時pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-)，溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl、氨水，故由電荷守恒，其中

c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(C「)、c(M)=c(OH),聯(lián)立可得c(CH3co0H)+2c(CH3coO)=c(NH；),

故D正確；故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強烈的SCh氣味，與強酸接觸則放

出SCh。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含銘污水處理等方面應用廣泛。

(1)利用煙道氣中的SCh生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為：

pH=4.|pH=7-8pH=4.l

已知：當NaHSCh溶液過飽和后靜置，會結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。

①寫出I中發(fā)生反應的離子方程式,

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SCh的目的是。

（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含銘（VI）廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如下:

①寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式

②CnO：在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，可

能的原因是。

（3）葡萄酒中常常會加入Na2s2O5做抗氧化劑，中華人民共和國國家標準（G112760-2011）規(guī)定葡萄酒中抗氧

化劑的殘留量（以游離SCh計算）不能超過0.25g/Lo在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣

品，并用0.0100mol/L的碘標準液（含淀粉）滴定至終點，消耗碘標準液10.00mL。

①滴定反應的離子方程式為。

②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為。

③該葡萄酒中Na2s2O5的殘留量為（以g/L表示，寫出計算過程）。

【答案】（1）H2O+CO；'+2SO2=CO2+2HSO：（2分）增大NaHSCh的濃度，使溶液達到過飽和狀態(tài)（2

分）（2）3520，+250；+10田=650廣+4（：產(chǎn)+5比0（2分）pH過低，發(fā)生反應：

2H++S2O；=H2O+2SChT，SCh不斷逸出，所以需要更多的SzO；（2分）（3）3H2O+Sq>+212=

4I+2SO^+6H+（2分）滴入最后一滴碘標準液后，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復（2分）0.128

（2分）

【分析】

⑴向飽和Na2cCh溶液中通入過量SO2氣體，反應得到NaHSCh飽和溶液，然后向其中加入Na2cCh固體，

再調(diào)整溶液pH至7?8,然后通入SO2氣體，得到NaHSCh過飽和溶液，該溶液經(jīng)脫結(jié)晶脫水，得到Na2s2O5,

方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O；

（ii）焦亞硫酸鈉具有強的還原性，可以處理含銘廢水，處理時向廢水中先加入硫酸，使溶液顯酸性，然后加

+3+

入Na2s2O5,發(fā)生氧化還原反應：3S2O+2Cr2O+1OH=6SO+4Cr+5H2O,使廢水中的Cr元素轉(zhuǎn)化為CN,

再加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液pH,使CB轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3沉淀除去，當達到排放標準后再進行排放；也可以利用其強

的還原性作葡萄酒的抗氧化劑除氧，在判斷其殘留量時可以以淀粉溶液為指示劑，用標準碘溶液進行滴定，當?shù)?/p>

加最后一滴標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復無色，根據(jù)反應過程中電子守恒計算其含量。

【詳解】

(1)①在I中NazCCh、SO2、比0發(fā)生反應產(chǎn)生NaHSO.3和CO2,反應的離子方程式為：

-

HiO+COj+2SO2=CO2+2HSO；；

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO?的濃度，使溶液達到過飽和狀態(tài)；

(2)①在反應池中K2Cr2O7、H2so4、Na2s2O5會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生C/+、SO：、H2O,反應的離子

方程式為：3s2。；+2CnO7+10H+=6SOj+4(3產(chǎn)+5比0；

②CnO；-在酸性條件下氧化性強,在實際工業(yè)中pH過低，會導致需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，

這是由于溶液的pH過低時，會發(fā)生反應：2H++Sq：=H2O+2SCM，反應產(chǎn)生的SO2不斷逸出，導致需要消耗

更多的S2。；；

(3)①用E滴定時，E得到電子被還原產(chǎn)生hS2O；-被氧化為S0;，則滴定反應的離子方程式為

3H2O+S2O：+2卜=4I+2SO:+6H+；

②用標準12溶液滴定Na2s2。5時.，若反應達到滴定終點，現(xiàn)象為滴入最后一滴碘標準液后，溶液由無色變?yōu)?/p>

藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復；

③n(l2)=c-V=0.0100mol/LxO.OlOOL=1.00xl0-*mol,則根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知其相當于含有SO2

443

的物質(zhì)的量n(SO2)=n(I2)=1.00xl0-mol,m(SO2)=1.00x1O-molx64g/mol=6.4xl0-g,所以該葡萄酒中Na2S2O5的

殘留量(用游離SO2計算)為？64716足s.0.128g/L。

0.05L

17.(14分)某化學課外小組在制備Fe(0H)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間

后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因進行了實驗探究。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1molL」FeSO4溶液中滴加

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛?/p>

實驗1O.lmolLTNaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生

綠色，長時間后變?yōu)榧t褐色

素C溶液)

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，

實驗2①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

（1）實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為。

（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的性，實驗2中加入的試劑a為

溶液。

（3）實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測（填“正確”或“不正確”）。

0.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e（OH”沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（0H）2吸附Fe2+引起的，設

計并完成了實驗3實驗5.

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4molL-'NaOH溶液中逐滴加入O.lmoLL」液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較多灰綠色）。

實驗3

FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液）沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

向10mL8moiLNaOH溶液中逐滴加入

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下

實驗4O.lmolLTFeSCU溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C

沉后，仍為白色

溶液）

實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中—

（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為

III.該小組同學嘗試用圖中裝置制取Fe（OH”,實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸和氫氧化鈉溶液。填寫下列空白:

（7）為了制得白色Fe（0H）2沉淀，在裝置中加入試劑，塞緊塞子后，應先__________（填"打開”或"關(guān)閉”）

止水夾a,一段時間后，,再_________1（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾a,將FeSCU溶液壓入B中進行

反應。

【答案】（1）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）（2）還原（1分）K31Fe（CN）6］（或鐵氟化鉀）

（1分）（3）不正確（1分）（4）NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2

表面(2分)(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)(2分)(6)鐵屑(1分)(7)

打開(1分)從B上口收集Hi,驗純待H2純凈后(2分)關(guān)閉(1分)

【詳解】

(I)實驗】中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(0H)2被氧化生成Fe(0H)3,反應方程式為

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3i

(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe?+被氧化，利用了其還原性；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，①中加入試劑

出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+,試劑a為K3[Fe(CN)6],故答案為：還原；K31Fe(CN)6](或鐵氟化鉀)；

(3)②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+,試劑b為KSCN,由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+,即灰綠

色沉淀中沒有Fe(0H)3,甲同學的猜測錯誤，故答案為：不正確；

(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(0H)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe?+引起的，而實驗4中NaOH

溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH

溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；

(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時，可說明白色沉淀上沒有或很少

附著有Fe?+,故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；

(6)該實驗利用鐵屑和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵，由裝置特點可知分液漏斗中應加稀硫酸，燒瓶中應加鐵

屑，即A為鐵屑，故答案為：鐵屑；

(7)實驗開始階段向燒瓶中滴加稀硫酸，與鐵屑反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，需用產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的

空氣，因此要先打開止水節(jié)一段時間，當檢測到B中出口氣體為純凈的氫氣后再關(guān)閉止水夾，繼續(xù)滴加硫酸產(chǎn)

生的氫氣使燒瓶內(nèi)的壓強增大，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生氫氧化鐵固體，故答案為：打開；從B

上口收集H2,驗純待H2純凈后；關(guān)閉；

18.(13分)氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。合成氨工藝是人工固氮的重要途徑。

(1)可用作合成氨的催化劑有很多，如Os,Fe,Pt,Mn,Co等金屬及相應的合金或化合物。該反應在LaCoSi

催化作用的化學吸附及初步表面反應歷程如下：

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或者字母，單位：eV)其中，TS表示過

渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。

①請寫出N2參與化學吸附的反應方程式：；

②以上歷程須克服的最大勢壘為kJ-mol」(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：leV=1.6xl(y22kj)

fp（NH3）Y

0

（2）標準平衡常數(shù)~~~港，其中p?為標準壓強（lxlO5pa）,p（NH3）、p（N?）和p（H?）為

fp（N2）Y（p（H2）\

、P0）［P0>

各組分的平衡分壓，平衡分壓=平衡體積分數(shù)X總壓。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3,反應在恒定溫度和

標準壓強下進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為3,則K?=(用含3的表達式表示)。

(3)Arrhenius提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離,

+

如液態(tài)水的自耦電離方程式為：2H2O^H3O+OH-O

①請寫出液氨的自耦電離方程式：o

②己知在298K時，液氨自耦電離平衡常數(shù)K=4.0xl(y3。，請計算，電離產(chǎn)生的溶劑陽離子物質(zhì)的量濃度為

(4)如圖是20℃時，NH3-CO2-H2O三元體系相圖。縱坐標代表CCh的體積分數(shù)，橫坐標代表NH3的體積

分數(shù)，坐標原點代表液態(tài)純水。

90

80

70

60

50

40

30

2（）

10

0

（ILO）102030405060708090100

NH林積分數(shù)/%

20℃時，可根據(jù)需要，選擇水溶液體系反應得到(NHSCCHaq)與NH4HCO3(aq),也可選擇無水體系反應得

到NH4COONH2（S）?

①20℃時，利用NH3(g)、CCh(g)和H2OQ)制備NH4HCCh(aq)的最佳曲線是(填“A-KO”或“B-H?。")。

②B點可得到的產(chǎn)品是(填化學式)。

…八八16療（2-3）2

【答案】（1）N2（g）-2N*（或N2（g）+H2（g）-2N*+H2（g））（2分）141.59（1分）（2）---------/（2

27（1-3）

分）（3）2NH3?NH：+NH2（或2NH3⑴wNH；（aq）+NH：（aq））（2分）2xlO"mo|/L（2分）（4）A-H?。

（2分）NH4COOCH2（2分）

【分析】

根據(jù)反應歷程判斷反應中的最大能壘；根據(jù)化學平衡的三段式計算化學平衡常數(shù)；根據(jù)電離平衡常數(shù)計算平

衡時各組分濃度；根據(jù)相圖趨勢判斷反應產(chǎn)物。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意，N2與H2合成NH3的過程是，N2在催化劑表面化學吸附后變成N*,然后再與H2作用生

成過渡態(tài)TS1,最后再解吸附。因此N2的化學吸附發(fā)生在第一步，為N2?T2N*(或N2(g)+H2(g)f2N*+H2(g))；

②根據(jù)框圖，反應最大能壘為2N*(g)+H2(g)-TSl,能量E=0.01eV-(-1.46eV)=1.47eV,即可計算出

1.47eVx1.6x10-22kJ/eVx6.02x1023mo141.59kJ/mol：

(2)假設N2和H2起始物質(zhì)的量分別為Imol和3moi，根據(jù)題意，可以列出以下三段式：

N2(g)+3H2(g)F-2NH3(g)

起始(mol)132

轉(zhuǎn)化(mol)co3CD2(0

平衡(mol)1-co3-332-2a)

2co

X(NH3)%=---