試卷第=page44頁，共=sectionpages66頁三年中考（2021-2023）化學模擬題知識點匯編專項訓練專題24溶液一、單選題1．KNO3、NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．攪拌能增大氯化鈉在水中的溶解度B．40℃時，100gKNO3飽和溶液中含KNO363．9gC．分別將t℃時KNO3和NaCl的飽和溶液升溫到40℃，所得溶液的溶質質量分數：KNO3>NaClD．40℃時，從KNO3和NaCl的飽和溶液中析出等質量的固體，蒸發掉水的質量：KNO3<NaCl2．如圖所示，室溫下將120gNaOH固體加入100g水中攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復至室溫后，析出11g固體。下列說法不正確的是（）A．該實驗說明NaOH的溶解度曲線與右圖中的曲線a相似B．室溫時，NaOH的溶解度為109gC．乙和丙中的溶液都可能是不飽和溶液D．乙中溶液的溶質質量分數一定大于丙中溶液的溶質質量分數3．20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發）。依據下圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質量為160gB．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液C．從60℃升溫到80℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數減小D．100℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數為37．5%4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）A．T1℃時，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液B．140gKCl飽和溶液從T3℃降溫到T1℃，析出晶體的質量小于15gC．若將等質量的KCl和KNO3飽和溶液從T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的質量相等D．若將a點時KNO3溶液轉化到b點，可先降溫到T2℃，再加一定量的水5．如圖是a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線圖。正確的是（）A．20℃時，物質a與物質b溶解度相等B．欲將c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度C．若a中混有少量的b，提純a的最佳方法蒸發結晶D．20℃時，向30g物質a中加入50g水，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液的質量為80g6．NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲線如下。下列說法不正確的是（）A．t1℃時NH4Cl與Na2SO4的溶解度相等B．t2℃的Na2SO4飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出C．NH4Cl飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質質量分數不變D．若需將t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不飽和溶液轉變為t3℃時的飽和溶液，可以采取分別向兩種溶液中加入等質量溶質的方式7．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙的溶解度相等B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比為1：5C．t3℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g，所需甲的質量小于乙的質量D．甲中含有少量的乙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲8．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，小潔同學由圖得出以下幾條結論：①t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量相等②要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用升溫的方法③從含有少量B的A飽和溶液中得到較多的A晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法④t2℃時，若從A和B兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是A物質的飽和溶液⑤將t2℃時，A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數B>A=C以上說法中正確的數目有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9．某興趣小組做了以下實驗，根據實驗過程分析下列說法不正確的是（）溫度/℃1020304050溶解度/g20．931．6X63．985．5A．溶液①溶質質量分數為20%B．溶液②中溶質與溶劑的質量比為1：2C．30℃時硝酸鉀溶解度：31．6<X<63．9D．溶液③中再溶解35．5gKNO3為可成為飽和溶液10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（

）A．t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃變為不飽和溶液B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等C．甲中混有少量的乙，可采用蒸發結晶的方法提純甲D．t1℃時將20克丙物質溶于50克水中得到70克溶液11．甲、乙兩種均不含結晶水的固體物質（假設它們從溶液中析出時也都不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，若甲、乙兩溶液的質量相等，則兩溶液中溶劑的質量一定相等B．t1℃時，用不斷攪拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C．將t2℃的甲溶液170g降溫至t1℃，析出的甲一定是34gD．t1℃時將40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是飽和溶液12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）A．蒸發足量的溶劑一定可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液B．將t1°C，55g甲的飽和溶液升溫至t2°C時剛好成飽和溶液C．t1°C時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量大小順序一定為乙>甲=丙D．t2°C時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，所得溶液的溶質質量分數大小順序一定為乙>甲=丙13．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．蔗糖 B．汽油 C．氯化鉀 D．碳酸氫銨14．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中，溫度沒有明顯變化的是()A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．濃硫酸15．用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列儀器中不需要的是（）A． B．C． D．16．用質量分數為36%的濃鹽酸（密度為1．18g/cm3）與蒸餾水（密度為1g/cm3），配制180g質量分數為11．8%的稀鹽酸，下列說法正確的是（）A．需要量取濃鹽酸的體積為59mLB．需要量取蒸餾水的體積為121mLC．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數，所配稀鹽酸的質量分數偏小D．用量筒量取蒸餾水時俯視讀數，所配稀鹽酸的質量分數偏小參考答案1．D【詳解】A、用攪拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因為溶解度只決定于溫度；不正確。B、40℃時硝酸鉀溶解度是63．9g，100gKNO3飽和溶液中含有KNO3質量是100g×≈38．99g；不正確。C、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，將此時的兩種飽和溶液升溫到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都會增大，則溶液變成不飽和溶液，溶液的組成不變，所得溶液的溶質質量分數：KNO3=NaCl；不正確。D、40℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，溶解等量的兩種物質，需要水的質量是KNO3小于NaCl，則從KNO3和NaCl的飽和溶液中析出等質量的固體，蒸發掉水的質量：KNO3<NaCl；正確。故選：D。2．C【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，固體全部溶解，但恢復至室溫時，有固體析出，則說明溫度升高，氫氧化鈉的溶解度增大，則NaOH的溶解度曲線與右圖中的曲線a相似，該選項說法正確；B、室溫時，丙中溶解的氫氧化鈉的質量為120g-11g=109g，則室溫時，NaOH的溶解度為109g，該選項說法正確；C、丙中有未溶解的固體，屬于飽和溶液，該選項說法不正確；D、由于乙中溶解的氫氧化鈉的質量比丙中溶解的氫氧化鈉的質量大，而溶劑質量相同，則乙中溶液的溶質質量分數一定大于丙中溶液的溶質質量分數，該選項說法正確。故選C。3．D【詳解】A、從溶解度曲線中可以看出，硫酸鋅在20℃時的溶解度小于60g，故左圖中加入的60g硫酸鋅不能完全溶解，所以充分攪拌后燒杯中溶液的質量小于160g，不符合題意；B、右圖中，40℃時硫酸鋅的溶解度約為70g>60g，故此時燒杯中的溶液為不飽和溶液，不符合題意；C、從60℃升溫到80℃時，燒杯中溶劑和溶質的質量均未發生改變，故其溶質質量分數也保持不變，不符合題意；D、100℃時，硫酸鋅的溶解度恰好為60g，此時燒杯內溶液中溶質的質量分數為，符合題意。故選D。4．B【詳解】A、T1℃時，硝酸鉀的溶解度是25g，即100g水最多溶解硝酸鉀25g，此時20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12．5g，得到62．5g溶液；錯誤；B、T3℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即100g水最多溶解氯化鉀40g，即飽和溶液140g，降到T1℃，T1℃氯化鉀的溶解度大于25g，則析出晶體的質量小于15g；正確；C、T1℃，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則等質量的KCl和KNO3飽和溶液含有水的質量：硝酸鉀大于氯化鉀；飽和溶液從T1℃升高到T2℃，水的質量不變，即水的質量：硝酸鉀大于氯化鉀；錯誤；D、將a點時KNO3溶液轉化到b點，可先降溫到T2℃，再加一定量的硝酸鉀；錯誤；故選B。5．B【詳解】A．由圖可知，20℃時，物質a溶解度小于物質b溶解度，錯誤；B．c物質溶解度隨溫度降低而變大，欲將c物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度，正確；C．a溶解度受溫度影響較大，若a中混有少量的b，提純a的最佳方法降溫結晶，錯誤；D．20℃時，a溶解度為35g，向30g物質a中加入50g水，最多溶解17．5g溶質，故充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液的質量為67．5g，錯誤；故選B。6．D【詳解】A、由圖可知，t1℃時NH4Cl與Na2SO4的溶解度曲線相交，此時溶解度相等，正確；B、t2℃的Na2SO4飽和溶液升溫至t3℃，硫酸鈉溶解度減小，升溫有晶體析出，正確；C、NH4Cl飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶解度變大，溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數不變，正確；D、不確定初始兩者溶液多少和不飽和程度，將t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不飽和溶液轉變為t3℃時的飽和溶液，不確定兩種溶液中加入溶質的多少，錯誤；故選D。7．C【詳解】A、由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度曲線相交，說明t2℃時，甲、乙的溶解度相等，選項正確；B、由圖可知，t1℃時甲的溶解度為20g，即t1℃時，20g甲溶解到100g水中形成飽和溶液，則t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量之比=20g：100g=1：5，選項正確；C、由圖可知，t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則t3℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數大于乙的飽和溶液的溶質質量分數，所以t3℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g，所需甲的質量大于乙的質量，選項錯誤；D、由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則甲中含有少量的乙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，選項正確，故選C。8．A【詳解】①由溶解度曲線可知，t1℃時，A和C的溶解度相等，則A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質的質量分數相等，因為兩種溶液的質量不能確定，所以溶質質量不一定相等，此選項錯誤；②C的溶解度隨溫度的降低而增大，要使C的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用降溫的方法，此選項錯誤；③A的溶解度受溫度影響較大，對于溶解度受溫度影響較大的物質，采用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質從溶液中結晶析出，所以從含有少量B的A飽和溶液中得到較多的A晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法，此選項正確；④t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，若從A和B兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是B物質的飽和溶液，此選項錯誤；⑤將t2℃時，A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，A、B的溶解度減小，溶質質量分數減小，C的溶解度增大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，因為t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，所以將t2℃時，A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數B>A>C，此選項錯誤。故選A。【點睛】在溶解度曲線上，溶劑的質量都是100g，所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可，溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時，溶質質量等于減小后的溶解度。9．B【分析】A、根據20℃時硝酸鉀溶解度為31．6g，進行分析判斷。B、根據共加入了50g硝酸鉀，進行分析判斷。C、根據硝酸鉀的溶解度數據表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析解答。D、根據50℃時硝酸鉀溶解度為85．5g，進行分析判斷。【詳解】A、20℃時硝酸鉀溶解度為31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸鉀，溶液①溶質質量分數為=20%，故選項說法正確。B、20℃時硝酸鉀溶解度為31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸鉀，共加入了50g硝酸鉀，不能全部溶解，溶液②中溶質與溶劑的質量比為31．6g：100g≠1：2，故選項說法錯誤。C、由硝酸鉀的溶解度數據表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時硝酸鉀溶解度數據：31．6<X<63．9，故選項說法正確。D、50℃時硝酸鉀溶解度為85．5g，則溶液③中再溶解85．5g﹣25g﹣25g=35．5gKNO3，可成為飽和溶液，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的計算方法、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。10．B【詳解】A、丙溶解度隨著溫度升高而減小，t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃仍然是飽和溶液，故選項錯誤；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，故選項正確；C、甲溶解度受溫度變化影響較大，乙溶解度受溫度變化影響較小，甲中混有少量的乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故選項錯誤；D、t1℃時丙溶解度是30g，將20g丙物質溶于50g水中，最多能夠溶解15g，得到65g溶液，故選項錯誤。故選B。11．D【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相同，t1℃時，若甲、乙兩種物質的飽和溶液的質量相等，則兩溶液中溶劑的質量一定相等，選項中沒有指明溶液是否為飽和溶液，選項錯誤；B、攪拌只能加快物質的溶解速率，不會改變物質的溶解度，由圖可知，乙物質的溶解度隨溫度升高而增大，選項錯誤；C、t2℃時甲的溶解度為70g，t1℃時甲的溶解度為36g，則將t2℃的甲的飽和溶液170g降溫至t1℃，析出的甲一定是34g，選項中沒有指明溶液是否為飽和溶液，選項錯誤；D、由圖可知，t1℃時甲的溶解度為36g，40g甲加入到50g水中能溶解甲質量36g×=18g，充分溶解形成的溶液一定是飽和溶液，選項正確，故選D。故選：D。12．A【詳解】A、蒸發溶劑可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液，故A項正確；B、t1°C，100g水中最多能溶解10g甲物質，則55g甲的飽和溶液中含有5g甲物質，50g水，t2°C，100g水中最多能溶解25g甲物質，50g水中最對能溶解12．5g甲物質，則55g甲的飽和溶液升溫至t2°C時不是飽和溶液，故B項錯誤；C、t1°C時，乙的溶解度大于甲、丙物質的溶解度，且甲、丙物質的溶解度相同，t1°C時，等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液所含溶質的質量大小順序一定為乙>甲=丙，但題目中缺少飽和條件，故C項錯誤；D、t2°C時，甲、乙固體物質的溶解度相同，且都大于丙固體物質的溶解度，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1°C，丙溶液溶劑，溶質不變，質量分數不變，t1°C乙的溶解度大于甲的溶解度，則乙溶液的質量分數大于甲溶液的質量分數大于丙溶液的質量分數，即：乙>甲>丙，故D項錯誤；答案：A。13．B【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩