河北省張家口市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試

題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.“綠水青山就是金山銀山”的發展理念與化學上的“綠色化學”相吻合。下列說法正確

的是

A.“綠色化學”就是污染后有效治理的化學思想

B.“綠色化學”中的“3R”原則（減量化、再利用和再循環）是開發和利用自然資源的基

本原則

C.植物秸稈含大量鉀元素，焚燒后作鉀肥符合“綠色化學”的思想

D.將廢棄塑料焚燒處理符合“綠色化學”的理念

2.下列指定物質不屬于有機物的是

A.中國科學家首次在實驗室實現了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉

B.運載火箭發動機使用的高效固態推進劑——二聚酸二異氟酸酯

C.一種新型鋁基碳化硅復合材料——碳化硅

D.醫用防護口罩中層為超細纖維熔噴材料層——聚丙烯

3.定窯為宋代五大名窯，窯址在今河北省定州市，以產白瓷著稱，兼燒黑釉、醬釉等,

文獻分別稱其為“黑定''和“紫定”等。下列說法正確的是

A.制陶瓷的原料為純堿、石灰石和石英砂B.定瓷中的黑釉和醬釉里含有氧化

鐵

C.白瓷的釉料里含有過量的氧化鐵D.陶瓷燒制過程為物理變化

4.如圖所示是某常見有機物分子的空間填充模型，該物質不具有的性質是

A.不能使紫色石蕊溶液變紅B.與稀氫氧化鈉溶液反應

C.能發生酯化反應D.與碳酸氫鈉溶液反應

5.下列相關說法錯誤的是

A.“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的

B.“光化學煙霧”主要是由氮氧化物所引起的

C.“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高所引起的

D.“白色垃圾”主要是大量紙張的鋪張浪費所引起的

6.2022年，中國已形成煤、油、氣、核、新能源、可再生能源多輪驅動的能源供應體

系，但化石能源仍占比高達82.7%,化石能源仍是中國能源供應主導，煤炭、原油、天

然氣是中國能源重中之重。下列關于化石燃料的說法正確的是

A.化石燃料中天然氣為純凈物

B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈燃

D.煤之所以能變“油”，是因為煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油

7.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是

A.纖維素、蛋白質和油脂都是能發生水解反應的高分子化合物

B.糖類都是有甜味的物質，有甜味的物質就是糖

C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，生成沉淀，加水可重新溶解

D.疫苗需要冷藏儲運，主要是為了防止蛋白質變性

8.常見的高級脂肪酸有：硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(GsfCOOH)、油酸、亞油

酸等。下列說法錯誤的是

A.硬脂酸(G7H35C∞H)與軟脂酸(G5H"C∞H)均屬于飽和脂肪酸

B.亞油酸在一定條件下可與氫氣反應生成硬脂酸

C.食用油因含油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯在空氣中久置易變質

D.高級脂肪酸和醇酯化得到的產物就是油脂

9.下列有關合理用藥的說法錯誤的是

A.在用藥時，兒童必須與成年人區別對待

B.印有“OCT”標識的藥物，消費者可自行購買和使用

C.阿司匹林用于解熱鎮痛，長期大量服用會產生副作用

D.常用抗酸藥有NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)rAl(OH)?等

10.下列關于如圖裝置說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.銅片是負極

B.銅片上的電極反應為Cu?++2e=Cu

C.電流由鋅片流出經過電流表流向銅片

D.消耗6.5gZn轉移電子的物質的量為().lmol

??.下列有關有機物的說法正確的是

HCl

D.Cl-C-CI和CI-C-H互為同分異構體

II

HH

12.自然界中硅元素主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在于地殼中。下列有關硅及其化

合物的說法正確的是

A.華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅B.制造太陽能電池板的主要材料是二氧

化硅

C.硅酸可由酸性氧化物SiOz與水化合而制得D.SiOz是酸性氧化物，不與任何酸

發生反應

13.食品添加劑是指為改善食品的品質和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需

要而加入食品中的人工合成或天然物質。下列說法錯誤的是

A.天然的食品添加劑多數對人體無害，人工合成的食品添加劑需控制用量

B.碳酸氫鈉、碳酸氫錢等可以作饅頭、面包等食品的膨松劑

C.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑

D.用鹽鹵和豆漿作用制取豆腐，是利用了蛋白質膠體的丁達爾效應

14.2-丁烯(CHCH=CHCH，)存在以下轉化關系：

下列說法錯誤的是

A.正丁烷的分子式為C4Hg

B.2-丁烯使溪水和酸性KMno&溶液褪色的原理相同

C.反應①和反應②的反應類型相同

D.反應②的產物的同分異構體有3種（不考慮立體異構）

15.海水中漠元素以Br-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取浪的工藝流程如

圖所示：

下列說法錯誤的是

A.在步驟③中，S0,吸收Br?后，所得吸收液的PH增大

B.從步驟②到步驟④的目的是將漠濃縮富集，提高Br?的提取率

C.步驟②中，用熱空氣將Br,吹出，利用澳的易揮發性

D.步驟①和步驟④中Cl?的作用相同

16.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

ABCD

項

分離

目Na2CO3溶除去CO?中的CO高溫燃燒石

蒸儲石油獲得汽油

的液和氣體灰石

CH3COOCJ

試卷第4頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

17.莽草酸具有抗炎、鎮痛作用，莽草酸還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體，其結構簡

式如圖所示，下列有關莽草酸的說法錯誤的是

B.既能發生取代反應，又能發生加成反應

C.Imol莽草酸與足量NaHCO3溶液反應生成44gCO?

D.分子中的所有原子可能共平面

18.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：

取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸

幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的CU(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，實驗結果沒

有磚紅色沉淀產生，其原因是()

A.蔗糖尚未水解

B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶液沒有加堿

D.蔗糖水解的產物沒有葡萄糖

19.某研究小組為探究影響化學反應速率的因素，以反應2H!(g).H(g)+L(g)為

研究對象設計如下實驗：在恒容密閉容器中，改變實驗條件，得到反應物Hl的濃度

(molLT)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示，已知初始時H?、I?的起始濃度為0.

下列說法錯誤的是

A.比較實驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

B.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

C.比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應速率加快

D.O~l()min內，實驗②的平均反應速率v(H2)=0.04mol?lJ∣?min"

20.工業上用鋁土礦(主要成分為Aho”還有少量的FeQ,等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁

的原料，提取的操作過程如下：

下列說法錯誤的是

A.I和∏步驟中分離濾液和沉淀的操作為過濾

B.沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe

C.濾液Y中主要含有碳酸鈉溶液

D.固體N屬于兩性氧化物，FeQJ屬于堿性氧化物

二、原理綜合題

21.現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，從煤、石油和天然氣等提供的熱能，

到各種化學電池提供的電能，都是通過化學反應獲得的。回答下列問題：

(1)綠色能源也稱清潔能源，是指在生產和使用過程中不產生有害物質排放的能源。下列

屬于綠色能源的是(填標號，下同)。

①太陽能②煤③石油④風能⑤氫能

(2)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是o

A.甲烷燃燒B.灼熱的炭與CO?反應

C.鎂與稀硫酸反應D.鈉和水反應

⑶N?(g)與。2伍)反應生成NO(g)過程中的能量變化如圖所示，ImolN?(g)和

ImolO2(g)完全反應生成2molNθ(g)會(填“吸收”或，放出")kJ的能量。

試卷第6頁，共10頁

OO放出能量

吸收能量1

吸收能量2×632kJ?moΓ

946kJmoΓl

498kJ?moΓl

CDCO

NO(g)

N2(g)

/、/、催化劑/、/、

(4)已知反應4Cθ(g)+2NC>2(g)---------N?(g)+4CO?(g)在不同條件下的化學反應速率

如下：

①V(CO)=I.5mol?L7∣?mi∏τ

②V(No2)=0。Imol?U∣?sT

l

(3)v(N2)=0.4mol?L7'?min^

@v(CO,)=l.lmol-L-'?min'

請比較上述4種情況反應的快慢：(按由大到小的順序填寫序號)。

⑸用H?和Oz組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：

①電極d是(填“正極”或"負極”)，電極C的電極反應式是.

②若電路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O?在標準狀況下的體積為.

三、實驗題

22.硫酸俊是一種無機物，化學式為(NH/SO」，白色顆粒，無氣味，受熱易分解。某

化學研究小組擬探究其在4(XrC時的分解產物。實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略

去)：

ABCDEF

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o

(2)先關閉止水夾n,打開止水夾m,400℃加熱裝置C,裝置E中品紅溶液褪色，證明

分解產物中含有(填化學式)，品紅溶液褪色說明其具有o然后打開n,關閉

m,裝置A中的現象是,說明分解產物有氨氣生成，堿石灰的作用是，400℃

加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，進一步研究發現，氣體產物中

有N2生成。

(3)裝置D內稀鹽酸吸收的氣體是(填化學式)。

(4)檢驗裝置F內溶液中有So;、無SO；的實驗操作和現象是

(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是

四、有機推斷題

23.苯乙烯(O-CH=CH2)和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯為原料可以實

現下列轉化，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

催化劑⑥

CH=CH2<------------F-C%苞

550-600oC

(I)HOCH2CH2OH的官能團名稱是。

(2)A的結構簡式是,②的反應類型是,④的反應類型是.

(3)B也可通過葡萄糖發酵制得，寫出葡萄糖TB的化學方程式：oB與油酸反應

的化學方程式是。

試卷第8頁，共10頁

(4)反應③生成有機物C的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行:

實驗時加入碎瓷片的目的是,試管乙中的導管口要在液面以上的原因是

反應③的化學方程式是o

(5)寫出苯乙烯通過聚合反應生成聚苯乙烯的化學方程式：。

(6)寫出C的同分異構體中，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生CO?的有機物的結構簡

式：_____

五、元素或物質推斷題

24.硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，它也是一種重要的化工原料。

氨氧化法生產硝酸是世界上生產硝酸的主要方法，其制備過程如圖所示，回答下列問題:

⑴關于No和NO2的說法錯誤的是(填標號)。

A.NO2易溶于水生成HNo3,故No2是酸性氧化物

B.N2與02反應時，不論02是否足量，其一步反應都只能得到N0,不能生成NCh

C.常溫常壓下，無色的No能與空氣中的02直接化合生成紅棕色的NCh

D.在NCh與水的反應中，氧化劑與還原劑的質量之比為2:1

(2)將裝有50mLNCh?NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL,

則原混合氣體中NO2和NO的體積比是o

(3)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO?,生成兩種無污染的產物，寫出該反應的

化學方程式：o

(4)制備過程中②是氨的催化氧化反應，化學研究小組將經加熱的伯絲插入錐形瓶內(如

圖所示)，此時錐形瓶相當于氧化爐，可觀察到伯絲保持紅熱，瓶口有紅棕色氣體生成,

寫出氨的催化氧化反應的化學方程式：,該反應_____(填“吸熱"或"放熱")。

灼熱的鉗絲

幾滴濃氨水

A③

(5)工業上合成氨反應的化學方程式為N2+3H2.YH?2NH3,恒溫下，在2L恒容

密閉容器中，通入ImOIN2和3molH2的混合氣體模擬工業上合成氨。

①下列情況不熊說明N2與H2反應一定達到化學平衡狀態的是(填標號)。

A.NHa的質量不再變化B.單位時間內消耗ImOIN2同時生成3molFh

C.容器內的壓強不再變化D.容器內N2、Ph和NH3的分子數之比為1:3:2

②若2min末測得容器內NH3的物質的量為0.6mol,則D(H?)=molL-LmiIr%

(6)足量的銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NCh的混合氣體，這些氣體

與L12Lθ2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得

硝酸銅溶液中加入4mol∕LNaOH溶液至C/恰好完全沉淀，貝IJ消耗NaOH溶液的體積

是mLo

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

I.B

【詳解】A.綠色化學的著眼點是將污染消滅在生產的源頭，從根本上消除污染，是污染前

有效治理的化學思想，故A錯誤；

B.開發和利用自然資源，必須遵循減量化、再利用和再循環的原則，踐行綠色發展理念，

要求人們應節約能源，減少污染物的排放，保護環境，故B正確；

C.農作物秸稈露天焚燒會引起大氣的嚴重污染，不符合綠色化學的思想，故C錯誤；

D.將廢棄塑料焚燒處理，會產生大量的空氣污染物、二氧化碳等，不符合綠色化學理念，

故D錯誤；

故選：Bo

2.C

【詳解】A.淀粉是有機物，A不符合；

B.二聚酸二異鼠酸酯為酯類，屬于有機物，B不符合；

C.碳化硅屬于無極非金屬化合物，C符合；

D.聚丙烯屬于有機物，D不符合；

故答案為：Co

3.B

【詳解】A.陶瓷的原料為黏土，故A錯誤：

B.定瓷中的黑釉和醬釉里含有氧化鐵，從而顯出不同顏色，故B正確；

C.氧化鐵為紅棕色固體，因此白瓷中不應含氧化鐵，故C錯誤；

D.陶瓷燒制過程中發生復雜的物理、化學變化，故D錯誤；

故選：Bo

4.A

【分析】根據空間填充模型，該有機物的結構簡式為CHSCOOH,據此分析；

【詳解】A.該有機物為乙酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A說法錯誤；

B.乙酸為酸，能與NaoH溶液發生中和反應，故B說法正確；

C.乙酸能與醇發生酯化反應，故C說法正確；

D.乙酸的酸性強于碳酸，乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，故D說法正確；

答案為A。

5.D

答案第1頁，共11頁

【詳解】A.二氧化硫和氮的氧化物是導致酸雨的主要原因，故A正確；

B.“光化學煙霧”主要是由氮氧化物所引起，故B正確；

C.“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高，使水體富營養化，導致生物過量繁殖,

故C正確；

D.“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，故D錯誤；

故選：D。

6.C

【詳解】A.天然氣主要成分為甲烷，為混合物，故A錯誤；

B.煤的氣化和液化均為化學變化，故B錯誤；

C.石油裂解的主要目的是得到氣態短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物質，煤之所以能變“油”，是通過煤的氣化、液化等措

施將煤轉化為汽油、柴油和煤焦油等物質，故D錯誤；

故選：Co

7.D

【詳解】A.纖維素、蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,

A錯誤；

B.是有甜味的物質不一定是糖，如甘油、木糖醇等，沒有甜味的物質就可能是糖，如淀粉、

纖維素，B錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，生成沉淀，蛋白質變質，加水不能重新溶解，C錯誤:

D.疫苗需要冷藏儲運，主要是蛋白質在高溫和常溫容易變性，D正確；

故答案為：D。

8.D

【詳解】A.硬脂酸(C7H35COOH)與軟脂酸(C∣5H3iCOOH)均屬于飽和脂肪酸，A正確；

B.亞油酸(CKEICOOH)為不飽和酸，在一定條件下可與氫氣加成反應生成硬脂酸，B

正確；

C.食用油含油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯，在空氣中久置易變質，C正確；

D.高級脂肪酸和丙三醇酯化得到的產物是油脂，D錯誤；

故答案為：D。

9.B

【詳解】A.兒童與成人的發育階段和體質不同，在用藥時?，須區別對待，A選項正確;

答案第2頁，共11頁

B.印有“OTC”標識的藥物，屬于非處方藥，消費者可自行購買和使用，B選項錯誤；

C.阿司匹林用于解熱鎮痛，長期大量服用會產生副作用，C選項正確；

D.胃酸主要成分為HCl,常用抗酸藥有NaHCo3、CaCo3、Mg(OH)2、Al(OH)3D選

項正確；

答案選B。

10.B

【詳解】A.該電池是原電池，Zn比CU活潑，所以Zn做負極，CU做正極，故A錯誤；

B.銅做正極，是溶液中的CM+得電子，發生還原反應，其電極反應式為CW++2e-=Cu,故

B正確；

C.原電池中電子的流向和電流的流向正好相反，電流是從CU片流出經過導線進入Zn片-，

故C錯誤；

D.Imol的Zn反應時轉移2mol的電子，6.5g的Zn(即OJmOl)反應時轉移0.2mol的電子,

故D錯誤；

故本題選B0

H.A

【詳解】A.苯環中沒有單雙鍵交替，兩種結構為同一種物質，故A正確；

B.兩者分別屬于醇類和醛類，類別不同，不是同系物，故B錯誤；

C.兩者結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.甲烷為正四面體結構，因此其二氯代物只有一種結構，故D錯誤；

故選：Ao

12.A

【詳解】A.硅單質是良好的半導體材料，常用于制芯片，故A正確；

B.制造太陽能電池板的主要材料是硅單質，故B錯誤；

C.Si。?不溶于水，不與水反應，故C錯誤；

D.SiO?能與HF反應，故D錯誤；

故選：Ao

13.D

【詳解】A.食品添加劑的使用要嚴格按照國家標準，無論是天然的食品添加劑還是人工合

成食品添加劑都不能超標添加，超標后就會危害人體健康，需控制用量，故A正確；

答案第3頁，共11頁

B.碳酸氫鈉、碳酸氫錢不穩定，受熱分解產生大量氣體，可用作加工饅頭面包等膨松劑，

故B正確；

C.抗壞血酸（即維生素C）是水果罐頭中常用的抗氧化劑，是因為其具有還原性，故C正確：

D.膠體中加電解質溶液會發生聚沉，豆漿屬于膠體，向豆漿中加入鹽鹵可制作豆腐，利用

了膠體聚沉的性質，故D錯誤；

故選：D。

14.B

【詳解】A.烷燒分子通式為CnH2n+2（nNl,且n為正整數）；正丁烷的分子式為CJdu,,A正

確；

B.2-丁烯通過加成使濱水褪色，和酸性KMno4溶液發生氧化還原反應使得溶液褪色，褪

色原理不相同，B錯誤；

C.反應①和反應②的反應類型相同，均為加成反應，C正確：

D.反應②的產物的同分異構體有CECHzCEhCHzBr、CH2BrCH（CH3）2,CBr（CH3力3種（不

考慮立體異構），D正確；

故選B。

15.A

【分析】從海水提取澳的過程包括氧化、吹出、吸收、蒸儲等過程:濃海水酸化后通氯氣，

將澳離子氧化為漠單質，通入空氣到含低濃度濱水的混合液中，溟易揮發，利用熱空氣將溟

吹出，再用二氧化硫把澳單質還原為澳離子，所得溶液中通氯氣把澳離子氧化為澳單質，此

過程的目的是濃縮、富集澳單質；

【詳解】A.澳單質有氧化性，二氧化硫具有還原性，浪和二氧化硫在水溶液中易發生氧

化還原反應，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,產生兩種強酸，所得吸收

液有PH減小，選項A錯誤；

B.步驟②到步驟④可以將漠濃縮，提高溟的提取率，選項B正確；

C.濱易揮發，步驟②中，用熱空氣將Br?吹出，選項C正確；

D.步驟①和步驟④中Cl?的作用相同，均是將溟離子氧化為漠單質，選項D正確；

答案選A。

16.C

答案第4頁，共11頁

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯為互不相溶的液體，應用分液漏斗進行分液分離，

A選項錯誤；

B.NaoH溶液能吸收酸性氧化物C02,不能吸收不成鹽氧化物CO,應通過灼熱CUO氧化

除去CO,B選項錯誤；

C.利用沸點不同可將石油中成分進行分離，C選項正確；

D.蒸發皿只適用于蒸發液體試劑，應選用用煙，D選項錯誤；

答案選C。

17.D

【詳解】A.由結構簡式可知其含有多個羥基和竣基，都屬于親水官能團，因此易溶于水，

故A正確；

B.該結構中含羥基和竣基能發生酯化反應，屬于取代反應，含有碳碳雙鍵能發生加成反應,

故B正確；

C.Imol莽草酸含Imol竣基，能與ImOINaHCo：反應生成ImOlCO?,即MgCO?,故C正

確；

D.該結構中含多個飽和碳原子，所有原子不可能共面，故D錯誤；

故選：D。

18.C

【詳解】

蔗糖水解的實驗的步驟為：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3?5滴稀

硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中先加入Nae)H溶液中和至中性或弱

堿性，再加入新制的CU(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘。由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新

制的CU(OH)2懸濁液發生氧化反應時需在堿性條件下，所以在冷卻后的溶液中加入新制的

CU(OH)2懸濁液，沒有加堿中和至堿性，加熱，其實驗結果沒有磚紅色沉淀產生。

故選Co

【點睛】

本題考查蔗糖水解產物的檢驗，易錯點：由于水解在酸性條件下進行，而醛基的檢驗要在堿

性條件下進行，水解進行結束，冷卻后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱堿性,

再加入新制的CU(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，否則酸會與新制的CU(OH)2懸濁液反應。

19.D

答案第5頁，共11頁

【詳解】A?實驗①②溫度相同，時間相同，反應物濃度不同，濃度越大反應速率快，故增

大反應物濃度，化學反應速率加快，A正確；

B.實驗②③溫度相同，時間相同，實驗③速率快，則是使用了催化劑，B正確；

C.實驗②④對比，④溫度高，先平衡，則升高溫度，化學反應速率加快，C正確；

D.O?Iomin內，實驗②的平均反應速率V(HI)=絲吧三=0.02mol?LLmiι√反應速率之比

IOmin

等于化學計量數之比，則V(Hz)=Tv(HI)=0?01mol?L∣minT,D錯誤；

故答案為：D。

20.C

【分析】鋁土礦的成分是氧化鋁、氧化鐵，氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，加

入濃NaoH溶液，發生AbCh+2NaC)H+3H2θ=2NaAl(OH)4,過濾，沉淀M為氧化鐵，濾液

X為NaAl(OH)4、NaOH,通入過量CCh,發生Nae)H+CCh=NaHCCh'NaAl(OH)4+CO2

=AI(OH)31+NaHCCh,氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，固體N為氧化鋁，據此分析；

【詳解】A.過程I、∏均得到沉淀和溶液，分離沉淀和溶液的方法為過濾，故A說法正確；

B.根據上述分析，鋁土礦的成分是氧化鋁、氧化鐵，氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性

氧化物，加入濃NaoH溶液，發生Ahθ3+2NaOH+3H2θ=2NaAl(OH)4,過濾，沉淀M為氧

化鐵，故B說法正確；

C.濾液X為NaAl(OH)4,NaOH,通入過量CO2,發生NaOH+CCh=NaHCCh'NaAl(OH)4+CO2

=Al(OH)31+NaHCCh,濾液Y為碳酸氫鈉，故C說法錯誤；

D.固體N為氧化鋁，屬于兩性氧化物，氧化鐵屬于堿性氧化物，故D說法正確；

答案為C。

21.(1)①④⑤

⑵B

⑶吸收180

(4)③①②④

+

⑸正極H2-2e=2H11.2

【詳解】(1)①太陽能④風能⑤氫能生產和使用過程中不產生有害物質，屬于綠色能源；

(2)反應中生成物總能量高于反應物總能量，可知該反應為吸熱反應，燃燒、活潑金屬與

答案第6頁，共11頁

酸、鈉與水反應均為放熱反應，反應物的能量高于生成物能量，灼熱的炭與COz反應吸收能

量，生成物能量高于反應物能量，故ACD不符合題意；故答案為：D；

(3)ImolN2(g)與ImOlO2(g)反應斷裂化學鍵吸收能量：(946+498)=1444kJ;生成2molNO

時放出熱量2×632=1264kJ熱量，由此可知ImOIN?(g)和ImolO2(g)完全反應生成

2molNθ(g)會吸收18OkJ的能量；

(4)將各條件下速率均轉化為氮氣的速率，①對應氮氣速率為：

z、v(CO)1....

V(N)=------=—×1.5mol?Lmin=0.375mol?L?min；

v2744

,1

(2)V(N2)=-?V(NO2)=0.3mol?L?min；

③V(M)=0?4mol?LrLminT

1

(4)v(N2)=→(CO2)=0.275mol?L'?min

4種情況反應的快慢：③①②④；

(5)①由圖可知電子由電極C流出，電極C為負極，電極d為正極，電極C的電極反應式

+

?H2-2e=2H；

②電極d上發生反應：02+4H*+4"=2Hz0,電路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗

的02的物質的量為0.5mol,標準狀況下的體積為11.2。

22.(1)干燥管或球形干燥管

(2)SO2漂白性試紙變藍除去NH3中的SCh和H2θ

(3)NH3

(4)取少量裝置F內溶液于試管中，滴加足量的BaCL溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸

后沉淀完全溶解，并放出無色具有刺激性氣味的氣體

(5)3(NH4),SO4^^4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

【分析】本題為實驗探究題裝置C為(NH4)2SO4受熱分解裝置，關閉止水夾n,打開止水夾

m,則氣體依次通過D、E、F裝置，裝置D為吸收NE裝置，E為檢驗SCh裝置，F為尾

氣處理裝置，打開n,關閉m,則氣體通入裝置A中，可檢驗產物中有無NH3生成，據此

分析解題。

答案第7頁，共11頁

【詳解】(1)由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管或干燥管，故答案為：干

燥管或球形干燥管；

(2)先關閉止水夾n,打開止水夾m,400℃加熱裝置C,SCh具有漂白性，能夠漂白品紅

等有色物質，裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產物中含有SO?,品紅溶液褪色說明其具有

漂白性，NE溶于水呈堿性，則NM遇到濕潤的紅色石蕊試紙將變為藍色，然后打開n,關

閉m,裝置A中的現象是試紙變藍，說明分解產物有氨氣生成，堿石灰的作用是除去NH3

中的SCh和H?O,400℃加熱裝置C至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，進一步研

究發現，氣體產物中有N2生成，故答案為：SO2;漂白性；試紙變藍；除去NH3中的SO2

和H2O;

(3)由(2)中分析可知，分解產物為SO2、N2、NH3和HzO,故裝置D內稀鹽酸吸收的氣體

是NH3,故答案為：NH3;

(4)利用BaSo3不溶于水而溶液稀鹽酸，BaSc)4既不溶于水也不溶于稀鹽酸的特性可知，

檢驗裝置F內溶液中有SO：、無SOj的實驗操作和現象是取少量裝置F內溶液于試管中，

滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無色具有

刺激性氣味的氣體，故答案為：取少量裝置F內溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生

成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，并放出無色具有刺激性氣味的氣體；

(5)由⑵實驗可知，分解產物為SO2、N2、NE和H2O,則該分解反應方程式為：

3(NH4)2SO4"空4NH"+N"+3SO2T+6H2O↑,故答案為：

3(NH4),SO4^^4NH,↑+N2↑+3SO2↑+6H2OT。

23.⑴羥基

(2)CH2BrCH2Br加成反應氧化反應

C6H12O6^>2C2H5OH+2CO2↑

葡萄糖

C17HυCOOH+C2H5OH艷(酸C17HυC∞C2H5+H2O

(4)防止暴沸防止倒吸CH,COOH+C2H5OHCH,CO∞2H5+H2O

/=V催化劑RH23

(5)?￡JFCH=CH2------>?

答案第8頁，共11頁

CH3-C-COOH

(6)CH3CH2CH2COOH

CH3

【分析】乙烯和苯發生加成反應生成乙苯,催化劑、加熱至550~600°C生成苯乙烯；CH2=CH2

和Bn加成反應生成A,結構簡式為BrCH2CH2Br,堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH；

CH2=CH2和HzO加成反應生成B為C2H5OH,力口濃H2SO4和CH3COOH,加熱發生酯化反

應，生成C為CH3COOC2H5,用Cu做催化劑催化氧化生成CH3CHOo

【詳解】（1）HOCH2CH2OH官能團是羥基;

故答案為：羥基。

（2）根據分析可知A的結構簡式是CH2BrCH2Br;②的反應類型為加成反應；④的反應類

型是氧化反應；

故答案為：CH2BrCH2Br;加成反應；氧化反應。

（3）葡萄糖TB的化學方程式為：C6Hnθ6（葡萄糖）J→2C2H5θH+2Cθ2T;B與油酸發生

i

酯化反應生成酯，化學方程式為：C17H33COOH+C2H5OH==C∣7H33COOC2H5+H2O;

故答案為：C6H∣2θ6（葡萄糖）*→2C2H5OH+2CO2T;C∣7H33COOH+C2H5OHS-

G7H33COOC2H5+H2O。

（4）制備乙酸乙酯時，試管甲加入碎瓷片的目的是防止暴沸；試管乙中的導管口要在液面

以上的原因是防止倒吸；反應③為乙酸和乙醇用濃硫酸做催化劑發生酯化反應生成乙酸乙

酯，化學方程式是CH3COOH+C2H5OH.號段CH3COOC2H5+H2O：

a

故答案為：防止暴沸：防止倒吸；CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2OO

（5）苯乙烯通過聚合反應生成聚苯乙烯，化學方程式:

/=\催化劑*%'上

〃OCH=CH2-------->0；

∕=?催化劑￥%工?

故答案為：H=CH2------->?。

（6）C為CH3COOC2H5,C的同分異構體中，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生C02,則分

CH3-C-COOH

子中有-COoH,有機物的結構簡式為CH3CH2CH2COOH或,

CH3-C-COOH

故答案為：CH3CH2CH2COOH'

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24.(I)AD

(2)3:2

(3)8NH3+6NO2=7N2+12H2O

催化劑

(4)4NH.+5O74NO+6H0O放熱

Δ

(5)D0.225

(6)50

【詳解】(I)A.No2易溶于水生成HNo3同時還生成NO,故NCh不是酸性氧化物，A錯

誤；

高溫或

B.N2與02反應時，不論02是否足量，其一步反應都只能得到NO,BPN2+O2=^2NO,

放電

不能生成NCh,然后再發生2N0+02=2NCh,B正確；

C.常溫常壓下，無色的NO能與空氣中的02直接化合2NO+O2=2NO2,生成紅棕色的NCh,

C正確；

D.在N02與水的反應中，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應的氧化劑與還原劑