第1講物質的組成、性質和分類第二章

化學物質及其變化考綱要求1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。5.了解膠體是一種常見的分散系。考點一物質的組成與分類考點三物質類別與物質性質的關系考點二物質的性質與變化考點四分散系膠體考能提升探究高考明確考向課時作業考點一物質的組成與分類1.原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是

中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。分子：分子是

的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。物質的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有

和

。知識梳理化學變化保持物質化學性質游離態化合態2.元素、微粒及物質間的關系圖3.同素異形體不同單質物理化學4.簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法(1)明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵(2)樹狀分類法在無機化合物分類中的應用無機化合物無機化合物1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)由同種元素組成的物質一定是純凈物(

)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(

)(3)氫氧兩種元素只能組成水(

)(4)金屬氧化物均為堿性氧化物(

)(5)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(

)(6)由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸(

)深度思考×××××√2.(1)能電離出H＋的都是酸嗎？能電離出OH－的都是堿嗎？能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。

解題探究題組一物質組成的判斷1.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42.按要求回答下列問題。①冰水混合物②水煤氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O

?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質中一定為純凈物的是

，一定為混合物的是

，可能為純凈物，也可能為混合物的是

。①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????純凈物和混合物的區別歸納總結純凈物混合物有固定的組成和結構無固定的組成和結構有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質的性質保持原有物質各自的性質常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。

題組二正確理解物質的分類標準3.下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO24.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。選項甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營養物質油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D.①⑤⑥考點二物質的性質與變化1.物理變化與化學變化的區別與聯系知識梳理通過學習物理變化和化學變化圖解，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質的變性⑦蛋白質的顯色反應⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化

?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉化其中屬于物理變化的是

；屬于化學變化的是

。①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????2.化學反應的分類化合反應分解反應置換反應復分解反應有無離子參與有無電子轉移可逆反應不可逆反應吸熱反應放熱反應深度思考正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)發生了顏色變化的一定是化學反應(

)(2)有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化(

)(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化(

)(4)232Th轉化成233U是化學變化(

)(5)Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化(

)(6)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(

)(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化(

)××××√×√

解題探究題組一物質變化類型的判斷1.下列有關變化過程的敘述不正確的是A.從海水中提取鎂必須通過化學反應才能實現B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現C.用“地溝油”純化生產“生物燃油”的過程發生的是化學變化D.激光法蒸發石墨得C60發生的是化學變化

2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C.蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫物理變化與化學變化的判斷方法方法點撥

題組二古典記載的化學物質及應用3.(2017·永州質檢)《神農本草經》說：“水銀……熔化(加熱)還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物

4.(2016·濟寧一模)我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，……，虛弱者忌之。宜外用，勿服。……”這里的“鼻沖水”是指A.氨水 B.硝酸C.明礬水 D.鹵水考點三物質類別與物質性質的關系1.單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化知識梳理2.常見物質的轉化規律轉化規律分類實例離子反應方程式強制弱的規律強酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋===CH3COOH強堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓強氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－===I2＋2Cl－轉化規律分類實例離子反應方程式強制弱的規律強還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物

Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SO===BaSO4↓3.注意通性與個性之間的關系物質之間是否反應，不僅與物質的結構、類別有關，而且與物質所在的環境有關，在探究物質的性質時，要注意通性與個性之間的關系，在每條通性之外都存在個性。有關物質個性的考查是高考命題的熱點之一。

解題探究1.學生甲已將四種物質按照一定分類標準分類歸入橢圓形中，下列說法正確的是A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH與Na2S的反應稱為酸堿中和反應2.銅、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途，回答下列問題：(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1.7；Ⅱ.H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3；Ⅲ.H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。①關于H3PO3的說法：a.強酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是

。A.bdf B.bcfC.ade D.bceB②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式

；H3PO3＋OH－===H3PO3與少量NaOH溶液反應生成NaH2PO3和H2O；③Na2HPO3為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)。正鹽H3PO3為二元酸，據此判斷Na2HPO3為正鹽。(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：Ⅰ.銅能與氫碘酸發生置換反應得到氫氣和碘化亞銅；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI試紙變藍，并產生白色固體；Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關于碘化亞銅的敘述正確的是

。a.碘化亞銅的化學式為CuI，屬于鹽類b.碘化亞銅穩定且難溶于水c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d.銅能與氫碘酸反應，說明氫碘酸是強氧化性的酸ab②碘化亞銅與氫氧化鈉反應的離子方程式

。2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質，書寫離子方程式時要保留化學式。＋H2O練后反思1.物質的變化是復雜的，物質之間的轉化可能有多種途徑。2.變化是可認識的、有規律的，轉化是有條件的，在研究陌生物質的性質時，要特別關注反應條件和環境。考點四分散系膠體1.分散系(1)概念：

所得到的體系。(2)分類：根據分散質粒子的

將分散系分為溶液、濁液和

，可用如下直觀地表示。知識梳理把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中大小膠體2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小

分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明＜1nm1～100nm>100nm穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能3.膠體及性質(1)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條

，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達爾效應是區別溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩性：膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，但改變條件就有可能發生聚沉。③聚沉：加熱、加入電解質或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成

從分散劑中析出。光亮的“通路”沉淀4.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續煮沸至液體呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為

。FeCl3飽和溶液紅褐色Fe(OH)3(膠體)＋3HCl1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體(

)(2)利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體(

)(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(

)(4)鹽鹵可用于制豆腐(

)(5)膠體不一定是液態，膠體的丁達爾效應屬于物理變化(

)深度思考×√×√√2.回答下列問題。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是

，原因是

。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現象是

，其原因是

。產生紅褐色沉淀電解質溶液使膠體發生了聚沉先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加入稀硫酸，膠體發生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解

題組一膠體的性質與制備1.(2016·沈陽東北育才學校一模)下列關于膠體的說法不正確的是A.霧、豆漿、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸可得Fe(OH)3膠體解題探究2.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽易錯警示(1)利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。題組二膠體性質的應用3.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有①膠體的吸附②鹽類的水解③焰色反應④氧化還原反應A.①②③④ B.①②④C.②③④