化學分析檢測員理論考試題庫A級一、選取題1、化學檢查工必備專業(yè)素質(zhì)是（C）。 A、語言表達能力 B、社交能力 C、較強顏色辨別能力D、良好嗅覺辨味能力2、ISO中文意思是（C） A、國際原則化B、國際原則分類C、國際原則化組織D、國際原則分類法3、國標規(guī)定實驗室用水分為（C）級。A、4B、5C、3D、24、分析工作中實際可以測量到數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、精確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字5、pH=5.26中有效數(shù)字是（B）位。A、0B、2C、3D、46、原則是對（D）事物和概念所做統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性7、國內(nèi)原則分為（A）級。A、4B、5C、3D、28、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（B）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。A、食品，燒杯B、藥物，玻璃儀器C、藥物，燒杯D、食品，玻璃儀器9、使用濃鹽酸、濃硝酸，必要在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚10、由化學物品引起火災(zāi)，能用水滅火物質(zhì)是（D）A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁11、化學燒傷中，酸蝕傷，應(yīng)用大量水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液12、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.513、試液取樣量為1～10mL分析辦法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析14、下列闡述中錯誤是（C）A、辦法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具備單向性15、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（A）作批示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙16、配制好HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶17、配制I2原則溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液18、某產(chǎn)品鐵含量技術(shù)指標為≤0.01，以全數(shù)值比較法判斷下列測定成果不符合原則規(guī)定是（D）。A、0.0095B、0.0098C、0.010D、0.010119、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量為≤0.02%,測定成果為0.0035%,則報出成果為（C）。A、0B、0.00C、0.004%D、0.0035%20、個別測定值與測定平均值之間差值在平均值中所占百分率稱為（B）。A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差21、抽查甲、乙兩廠生產(chǎn)同種產(chǎn)品各10批，計算得其純度平均值相等，則兩廠產(chǎn)品質(zhì)量水平（C）。A、相等B、不相等C、不一定相等D、都不是22、當精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子23、用過極易揮發(fā)有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存24由于溫度變化可使溶液體積發(fā)生變化，因而必要規(guī)定一種溫度為原則溫度。國標將（B）規(guī)定為原則溫度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃25打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應(yīng)在（C）中進行。 A、冷水浴 B、走廊 C、通風櫥 D、藥物庫 26、下列化合物中具有離子鍵是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO27、對具備一定粘度液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定28、直接配制原則溶液時，必要使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質(zhì)D、優(yōu)級試劑29、0.1mol/L硫酸溶液中，氫離子濃度是（B）A．0.1B．0.2C．0.05D．0.2530、在一定條件下，由于某些恒定或某一擬定規(guī)律起作用因素所引起誤差叫做（A）A．系統(tǒng)誤差B．儀器誤差C．過錯誤差D．隨機誤差31、滴定分析中普通不用（C）來精確測量溶液體積。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.滴定管32、國內(nèi)化學試劑共分為四級，其中普通分析中慣用實驗試劑以（D）表達A．G.RB．C.RC．C.PD．L.R33、配制0.1molL-1NaOH原則溶液,下列配制錯誤是(B)。（M=40g/mol）A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中34、原始記錄應(yīng)建立檔案,由資料室負責保存,保存期為(D)A.半年B.一年C.兩年D.三年35、按國際規(guī)定，原則溶液平行測定誤差為（A）A．0.1%B．0.2%C．0.05%D．0.15%36、用市售36%（m/m%）濃鹽酸配制0.1mol/L鹽酸原則溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A）mlA．42.9B．50C．36D．42.337、下列玻璃儀器中用于保存烘干過試樣，試劑是（D）A．試管B．燒杯C．量筒D．干燥器38、三廢不涉及（D）A．廢水B．廢氣C．廢渣D．廢料39、測定蒸餾水PH值時，應(yīng)選用（C）原則緩沖溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1840、電導是溶液導電能力量度，它與溶液（C）關(guān)于。A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導電離子總數(shù)D、溶質(zhì)溶解度41、配位滴定中使用批示劑是（C）。A、吸附批示劑B、自身批示劑C、金屬批示劑D、酸堿批示劑42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中乙酸含量，應(yīng)選取（A）作批示劑。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍43、下列氣體中，既有毒性又有可燃性是（C）A、O2B、N2C、COD、CO244、精確量取溶液2.00ml時，應(yīng)使用（C）。A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管45、氧化是指（B）過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧46、EDTA是一種性能優(yōu)良配位劑，它么化學名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉47、在不加樣品狀況下，用測定樣品同樣辦法、環(huán)節(jié)，對空白樣品進行定量分析，稱之為（B）A、對照實驗B、空白實驗C、平行實驗D、預(yù)實驗48、使用堿式滴定管對的操作是（B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁49、實驗室慣用鉻酸洗液成分是（A）A、K2Cr2O7+濃H2SO4B、K2Cr2O7+濃HClC、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+濃鹽酸50、下面移液管使用對的是（A）A、普通不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液二填空題采樣基本原則是使采得樣品具備充分代表性。國標GB6682—92《分析實驗室用水規(guī)格和實驗辦法》中規(guī)定，三級水在25℃電導率為0.5ms/m，pH范疇為5.0—7.5用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水辦法原則是少量多次慣用玻璃量器重要涉及滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要通過計量部門檢定。檢定卡片應(yīng)妥為保存，并進行登記造冊。原始記錄“三性”是原始性、真實性和科學性。誤差按照其性質(zhì)可分為系統(tǒng)誤差、偶爾誤差和過錯誤差易燃液體加熱時必要在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。原則滴定溶液濃度應(yīng)表達為物質(zhì)量濃度，它量濃度為c,單位為摩爾每升，單位符號為mol/L（或mol/m3）。甲基橙在酸性條件下是紅色，堿性條件下是黃色色；酚酞在酸性條件下是_無色，堿性條件下是紅色滴定管使用前準備工作應(yīng)進行(洗滌)、(涂油)、(試漏)、(裝溶液和趕氣泡)五步.變色硅膠干燥時為(蘭)色，為(無水Co2+)色，受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120℃)烘干后重復(fù)使用,直至破碎不能用為止滴定分析中要用到3種能精確測量溶液體積儀器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).化驗室內(nèi)有危險性試劑可分為(易燃易爆)(危險品.毒崐品)和(強腐蝕劑)三類.在測定純堿中碳酸鈉含量是，滴定至終點前需加熱煮沸2分鐘，是為了除去二氧化碳。普通實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。稀釋濃硫酸時必要將硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中燃燒必要具備三個要素是火源、可燃物、助燃劑分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于普通分析化驗三級水可用蒸餾或離子互換等辦法制取既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml國內(nèi)法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)量”單位為摩〔爾〕，符號為mol在滴定分析中，滴加已知濃度試劑溶液叫做原則溶液，滴加原則溶液過程叫做滴定在滴定分析中，普通用批示劑色變或其他辦法（如電導、pH計等）來批示、判斷終點到達，這樣終點叫滴定終點依照滴定期反映類型，將滴定分析分為四類：（1）酸堿滴定法；（2）氧化還原滴定法；（3）配位滴定法；（4）沉淀滴定法系統(tǒng)誤差特點是：1.重復(fù)性；2.單向性；3.可測性。（重復(fù)性；單向性；可測性）誤差按照其性質(zhì)可分為系統(tǒng)誤差、偶爾誤差和過錯誤差滴定某弱酸，已知批示劑理論變色點PH值為5.3，該滴定PH值突躍范疇為4.3—6.3。有毒和刺激性氣體放出操作應(yīng)在通風櫥中操作。灼燒后坩鍋在干燥器內(nèi)冷卻。PH值>7溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色在容量法中,使用滴定管裝溶液前,需用操作溶液洗2-3次,其目是防止被測液體被稀釋。在二氧化錳和濃鹽酸反映中濃鹽酸是還原劑,在鋅和鹽酸反映中鹽酸是氧化劑。鉻酸洗液重要成分是(重鉻酸鉀)(濃硫酸)和(水),用于去除器壁殘留油污,洗液可重復(fù)使用濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中慣用定量放出有毒,有味氣體瓶子,在取完試劑后要(蓋緊塞子),還應(yīng)當用(蠟)封口.待測樣品必要有樣品標記，標記內(nèi)容必要有樣品：編號（或批次）、名稱緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用溶液。市售硫酸標簽上標明濃度為96%,普通是以質(zhì)量百分濃度表達。使用液體試劑時,不要用吸管伸入(原瓶)試劑中吸取液體,取出試劑不可倒回。滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液(附著力)和(內(nèi)聚力)作用。用鹽酸分解金屬試樣時,重要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。判斷題質(zhì)量檢查工作人員應(yīng)堅持持證上崗制度，以保證檢查工作質(zhì)量.（√）物質(zhì)量基本單位是“mol”，摩爾質(zhì)量基本單位是“g·mol-1”（√）化驗室安全涉及：防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器和氣瓶安全、電器安全以及防止環(huán)境污染等（√）高錳酸鉀原則滴定溶液應(yīng)避光貯存,使用時應(yīng)將其裝在棕色堿式滴定（×）原始記錄應(yīng)體現(xiàn)真實性、原始性、科學性，浮現(xiàn)差錯容許更改，而檢查報告浮現(xiàn)差錯不能更改應(yīng)重新填寫（√）使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑（√）使用天平時,稱量前一定要調(diào)零點,使用完畢后不用調(diào)零點。（×）分析樣品水分時，采來試樣應(yīng)密封，并置于有干燥劑干燥器中（√）配制300g/LNaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）PH=7.00中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）精確度是測定值與真值之間相符合限度，可用誤差表達，誤差越小精確度越高。（√）PH=7.00中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范疇內(nèi)，因此CO2影響比較大。（╳）醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（√）氧化還原反映中，獲得電子或氧化數(shù)減少物質(zhì)叫還原劑。（√）天平水準泡位置與稱量成果無關(guān)。（╳）滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）物質(zhì)量濃度相似兩種酸，它們質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相似。（√）分析天平分度值為0.001g（╳）化驗中分析可分為定性和定量分析兩大某些。(√)簡答題1、酸式滴定管涂油辦法(10分)將活塞取下，用干凈軟紙或布將活塞和活塞套內(nèi)壁擦干凈，清除孔內(nèi)油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。(5分)涂完將活塞放回套內(nèi)，同方向旋轉(zhuǎn)幾周，使油脂分布均勻，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管，以防活塞脫落(5分)2、酸性、堿性化學燒傷急救辦法有哪些(10分)酸性燒傷用2-5%碳酸氫鈉溶液沖洗和濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。(5分)2.堿性燒傷2-3%硼酸沖洗和濕敷，最后用清水沖洗創(chuàng)面(5分)3配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中？應(yīng)當如何進行？(10分)答：不能。(2分)濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺導致危險。(4分)配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中，并隨時攪拌以散熱。(4分)4、作為基準物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？(10分)答：①純度高。含量普通規(guī)定在99.9%以上。(2分)②構(gòu)成與化學式相符。涉及結(jié)晶水。(2分)③性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分)④使用時易溶解。(2分)⑤最佳是摩爾質(zhì)量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。(2分)B級一、選取題1、國內(nèi)原則分為（A）級。A、4B、5C、3D、22、使用濃鹽酸、濃硝酸，必要在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚3、化學燒傷中，酸蝕傷，應(yīng)用大量水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液4、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.55、下列闡述中錯誤是（C）A、辦法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具備單向性6、配制I2原則溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液7、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量為≤0.02%,測定成果為0.0035%,則報出成果為（C）。A、0B、0.00C、0.004%D、0.0035%8、當精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子9、下列化合物中具有離子鍵是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO10、直接配制原則溶液時，必要使用（D）。A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質(zhì)D、優(yōu)級試劑11、在一定條件下，由于某些恒定或某一擬定規(guī)律起作用因素所引起誤差叫做（A）A．系統(tǒng)誤差B．儀器誤差C．過錯誤差D．隨機誤差12、用市售36%（m/m%）濃鹽酸配制0.1mol/L鹽酸原則溶液5000ml，需量取濃鹽酸（A）mlA．42.9B．50C．36D．42.313、三廢不涉及（D）A．廢水B．廢氣C．廢渣D．廢料14、配位滴定中使用批示劑是（C）。A、吸附批示劑B、自身批示劑C、金屬批示劑D、酸堿批示劑15、下列氣體中，既有毒性又有可燃性是（C）A、O2B、N2C、COD、CO216、氧化是指（B）過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧17、實驗室慣用鉻酸洗液成分是（A）A、K2Cr2O7+濃H2SO4B、K2Cr2O7+濃HClC、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+濃鹽酸18、下面移液管使用對的是（A）A、普通不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液19、按被測組分含量來分，分析辦法中常量組分分析指含量（D）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％20、分析工作中實際可以測量到數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、精確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字原則是對（D）事物和概念所做統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性21、用過極易揮發(fā)有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存22、分析用水電導率應(yīng)不大于（C）。A、6.0μS/cmB、5.5μS/cmC、5.0μS/cmD、4.5μS/cm23、試液取樣量為1～10mL分析辦法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析24、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用一對物質(zhì)是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、配位滴定中加入緩沖溶液因素是（C）A、EDTA配位能力與酸度關(guān)于B、金屬批示劑有其使用酸度范疇C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度變化而變化26、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀原則溶液時，開始反映速度慢，稍后，反映速度明顯加快，這是（C）起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO227、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀一方面吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-28、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，批示電極用（C）。（A）銀電極（B）鉑電極（C）玻璃電極（D）甘汞電極29、暫時硬水煮沸后水垢重要是（C）。(A)CaCO3(B)Mg(OH)2(C)CaCO3+MgCO3(D)MgCO330、下列數(shù)據(jù)中具備三位有效數(shù)字是（A）。(A)0.35(B)PH=7.66(C)0.300(D)1.5×10-331、判斷玻璃儀器與否洗凈原則，是觀測器壁上（B）。(A)附著水與否聚成水滴 (B)附著水與否形成均勻水膜 (C)附著水與否可成股地流下 (D)與否附有可溶于水臟物32、標定NaOH溶液慣用基準物是（B）。 (A)無水Na2CO3 (B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂33、酸堿滴定曲線直接描述內(nèi)容是（B）。 (A)批示劑變色范疇， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律， (C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律 (D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律34、pH原則緩沖溶液應(yīng)貯存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶35、關(guān)于天平砝碼取用辦法，對的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取36、對具備一定粘度液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定37、下面不適當加熱儀器是（D）A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、移液管38、溫度計不小心打碎后，散落了汞地面應(yīng)（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、灑水D、撒細砂39、物質(zhì)量單位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L40、測定蒸餾水PH值時，應(yīng)選用（C）原則緩沖溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1841、只考慮酸度影響，下列論述對的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大42、分析純下列試劑不可以當基準物質(zhì)是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂43、酸堿反映實質(zhì)是（B）A電子轉(zhuǎn)移B質(zhì)子轉(zhuǎn)移C物料平衡D電荷平衡44、EDTA是一種性能優(yōu)良配位劑，它么化學名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉45、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后溶液濃度為（A）moL/L。A、1B、2C、3D、446、酸堿滴定中批示劑選取根據(jù)是(B)。A.酸堿溶液濃度B.酸堿滴定PH突躍范疇C.被滴定酸或堿濃度D被滴定酸或堿強度47、碘量法滴定酸度條件為（A）。A、弱酸B、強酸C、弱堿D、強堿48、滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過何種辦法檢查？（B）A儀器校正B對照分析C空白實驗D無適當辦法49、EDTA與金屬離子多是以（D）關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:150、在碘量法中，淀粉是專屬批示劑，當溶液呈藍色時，這是（C）A、碘顏色B、I－顏色C、游離碘與淀粉生成物顏色D、I－與淀粉生成物顏色二、填空題1、用鹽酸分解金屬試樣時,重要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。2、用NaOH滴HCl使用酚酞為批示劑，其終點顏色變化為無色變淺紅色。3、玻璃電極在使用前應(yīng)在水中浸泡24小時以上。4、電極電位越高，氧化劑氧化能力__強__，還原劑還原能力__弱_。5、氧化是指失去電子過程。6、配制原則溶液辦法普通有直接法和標定法兩種。7、無機配位反映中應(yīng)用最廣一種有機配位劑是EDTA。8、溶液濃度越大，突躍范疇越大。9、由于酸堿批示劑分子和離子具備不同構(gòu)造，因而在溶液中呈現(xiàn)不同顏色。10、滴定某弱酸，已知批示劑理論變色點PH值為5.3，該滴定PH值突躍范疇為4.3—6.3。11、市售硫酸標簽上標明濃度為96%,普通是以質(zhì)量百分濃度表達。12、緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用溶液。13、在滴定分析中，滴加已知濃度試劑溶液叫做原則溶液，滴加原則溶液過程叫做滴定。14、配位滴定法測定水硬度是用EDTA作標液，鉻黑T作批示劑，在PH=10條件下滴定。15、PH值>7溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色。采樣基本原則是使采得樣品具備充分代表性。分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于普通分析化驗三級水可用蒸餾或離子互換等辦法制取。既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml。易燃液體加熱時必要在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。般實驗室中稀酸溶液可用玻璃瓶盛裝，濃堿液用塑料容器盛裝。AgNO3和I2溶液應(yīng)貯存在暗色玻璃瓶中。灰分是指灼燒后殘留下無機物。原始記錄“三性”是原始性、真實性和科學性。普通實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。燃燒必要具備三個要素是火源、可燃物、助燃劑。國內(nèi)法定計量單位規(guī)定：“物質(zhì)量”單位為摩〔爾〕，符號為mol濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中慣用定量吸管為量出式量器，外壁應(yīng)標有EX字樣；容量瓶為量入式量器，外壁應(yīng)標有IN字樣。進行滴定管檢定期，每點應(yīng)做2平行，平行測定成果規(guī)定不不不大于被檢容量允差1/4以其平均值報出成果。報出成果應(yīng)保存2小數(shù)。用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水辦法原則是少量多次采樣基本目是從被檢總體物料中獲得有代表性樣品，通過對樣品檢測，得到在容許誤差內(nèi)數(shù)據(jù)。HCl溶解于水中體現(xiàn)為強酸性，而溶解于冰醋酸中卻體現(xiàn)為弱酸性。影響氧化還原反映速率重要因素有反映物濃度、酸度、溫度和催化劑。對于大多數(shù)化學反映，升高溫度，反映速率增大。標定和使用原則滴定溶液時，滴定速度普通保持在6-8mL/min。玻璃電極上有污漬時、應(yīng)用鉻酸洗液浸泡、洗滌。定量分析任務(wù)是測定物質(zhì)所含組分精確含量。既可以標定高錳酸鉀原則溶液，又可以標定氫氧化鈉原則溶液物質(zhì)是草酸。檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照實驗是行之有效辦法。有毒和刺激性氣體放出操作應(yīng)在通風櫥中操作。凡能給出質(zhì)子物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子物質(zhì)是堿。三、判斷題1、溫度對氧化還原反映速度幾乎無影響。（x）2、在分析數(shù)據(jù)中，所有“0”均為有效數(shù)字。（x）3、易燃液體廢液不得倒入下水道。（√）4、PH=7.00中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）5、物質(zhì)量濃度相似兩種酸，它們質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相似。（√）6、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化學計量點時溶液pH值不大于7。（X）7、分析成果規(guī)定不是很高實驗，可用優(yōu)級純或分析純試劑代替基準試劑。（√）8、取出液體試劑不可倒回原瓶，以免受到沾污。（√）9、沒有用完，但是沒有被污染試劑應(yīng)倒回試劑瓶繼續(xù)使用，避免揮霍。（╳）10、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外酸溶液。（√）11、純水制備辦法只有蒸餾法和離子互換法。(×)12、將7.63350修約為四位有效數(shù)字成果是7.634。(√)13、在實驗室慣用去離子水中加入1～2滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色.(×)14、空白實驗可以消除試劑和器皿帶來雜質(zhì)系統(tǒng)誤差。（√）15、氧化還原反映中，獲得電子或氧化數(shù)減少物質(zhì)叫還原劑。（√）16、滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）17、配制300g/LNaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）18、酸堿質(zhì)子理論中接受質(zhì)子是酸。（×）19、分析天平分度值為0.001g（╳）20、精確度是測定值與真值之間相符合限度，可用誤差表達，誤差越小精確度越高。（√）四、簡答題1、作為基準物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？(10分)答：①純度高。含量普通規(guī)定在99.9%以上。(2分)②構(gòu)成與化學式相符。涉及結(jié)晶水。(2分)③性質(zhì)穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。(2分)④使用時易溶解。(2分)⑤最佳是摩爾質(zhì)量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。(2分)2、在夏季如何打開易揮發(fā)試劑瓶,應(yīng)如何操作?(10分)答：一方面不可將瓶口對準臉部,然后把瓶子在冷水中浸一段時間,以避免因室溫高,瓶內(nèi)氣液沖擊以至危險,取完試劑后要蓋緊塞子,放出有毒,有味氣體瓶子還應(yīng)用蠟封口3、什么叫空白實驗？(10分)答:是在不加試樣狀況下,按照試樣分析環(huán)節(jié)和條件而進行分析實驗。4、什么是PH值?(10分)答：PH值是水中氫離子濃度負對數(shù),表達溶液酸堿度。C級1、ISO中文意思是（C） (A)國際原則化(B)國際原則分類(C)國際原則化組織(D)國際原則分類法2、分析工作中實際可以測量到數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、精確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字3、普通分析實驗和科學研究中合用（B） (A)優(yōu)級純試劑 (B)分析純試劑 (C)化學純試劑試劑 (D)實驗試劑4、下列闡述中錯誤是（C）A、辦法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具備單向性5、配制好HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶6、分析測定中浮現(xiàn)下列狀況，何種屬于偶爾誤差（B）。 (A)滴定期所加試劑中具有微量被測物質(zhì) (B)滴定管讀取數(shù)偏高或偏低 (C)所用試劑含干擾離子 (D)室溫升高7、終點誤差產(chǎn)生是由于（A）。 (A)滴定終點與化學計量點不符(B)滴定反映不完全； (C)試樣不夠純凈 (D)滴定管讀數(shù)不精確 8、電氣設(shè)備火災(zāi)宜用（C）滅火。 (A)水(B) 泡沫滅火器 C)干粉滅火器 (D)濕抹布 9、判斷玻璃儀器與否洗凈原則，是觀測器壁上（B）。(A)附著水與否聚成水滴 (B)附著水與否形成均勻水膜 (C)附著水與否可成股地流下 (D)與否附有可溶于水臟物 10、標定NaOH溶液慣用基準物是（B）。 (A)無水Na2CO3 (B)鄰苯二甲酸氫鉀 (C)CaCO3 (D)硼砂 11、酸堿滴定曲線直接描述內(nèi)容是（B）。 (A)批示劑變色范疇， (B)滴定過程中PH變化規(guī)律， (C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律 (D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律 12、酸堿滴定中批示劑選取根據(jù)是（B）。 (A)酸堿溶液濃度 (B)酸堿滴定PH突躍范疇 (C)被滴定酸或堿濃度 (D)被滴定酸或堿強度 13、pH原則緩沖溶液應(yīng)貯存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)燒杯 (D)容量瓶 14、化學檢查工必備專業(yè)素質(zhì)是（C）。 A、語言表達能力 B、社交能力 C、較強顏色辨別能力D、良好嗅覺辨味能力15、關(guān)于天平砝碼取用辦法，對的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿紙條夾取(C)用鑷子夾取 (D)直接用手取 16、對工業(yè)氣體進行分析時，普通測量氣體（B）。 (A)重量 (B)體積 (C)物理性質(zhì) (D)化學性質(zhì)17、對具備一定粘度液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定18、在測定過程中浮現(xiàn)下列狀況,會導致隨機誤差是（B）。(A)砝碼未經(jīng)校正(B)稱量時天平零點稍有變動(C)儀器未洗滌干凈(D)滴定管讀數(shù)經(jīng)常偏低19、下面不適當加熱儀器是（D）A、試管 B、坩堝 C、蒸發(fā)皿 D、移液管20、下面移液管使用對的是（A）A、普通不必吹出殘留液B、用蒸餾水淋洗后可移液C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液21、用KMnO4原則滴定溶液進行滴定期，應(yīng)采用（D）滴定管。（A）無色堿式（B）無色酸式（C）棕色堿色（D）棕色酸式22、如少量強酸、強堿濺入眼中或身上，應(yīng)及時用（B）。（A）消毒紗布包（B）大量清水沖洗（C）用蛋清、牛奶解毒（D）用布擦干23、溫度計不小心打碎后，散落了汞地面應(yīng)（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、灑水D、撒細砂24、物質(zhì)量單位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L25、下列氧化物有劇毒是（Ｂ）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、26、氧化是指（B）過程。A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧27、測定蒸餾水PH值時，應(yīng)選用（C）原則緩沖溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1828、只考慮酸度影響，下列論述對的是（D）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大29、電導是溶液導電能力量度，它與溶液（C）關(guān)于。A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導電離子總數(shù)D、溶質(zhì)溶解度30、按國際規(guī)定，原則溶液平行測定誤差為（A）A．0.1%B．0.2%C．0.05%D．0.15%31、分析純下列試劑不可以當基準物質(zhì)是（C）A.CaCO3B.鄰苯二甲酸氫鉀C.FeSO4·7H2OD.硼砂32、國內(nèi)化學試劑共分為四級，其中普通分析中慣用實驗試劑以（D）表達A．G.RB．C.RC．C.PD．L.R33、用KMnO4法滴定Fe2+時，Cl-氧化被加快，這種狀況稱(C)A.催化反映B.自動催化反映C.誘導效應(yīng)D.副反映34、下列氣體不能使用濃硫酸干燥是（B）。A.O2B.NH3C.H2D.CO235、不能及時分析樣品要密封，放置在避光，低溫通風、干燥地方，有時還要加入恰當不影響測定成果（D）A緩沖液B還原劑C絡(luò)合劑D穩(wěn)定劑36、下列化合物中具有離子鍵是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO37、由于溫度變化可使溶液體積發(fā)生變化，因而必要規(guī)定一種溫度為原則溫度。國標將（B）規(guī)定為原則溫度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃38、當精密儀器設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時，滅火應(yīng)用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子39、酸堿反映實質(zhì)是（B）A電子轉(zhuǎn)移B質(zhì)子轉(zhuǎn)移C物料平衡D電荷平衡40、在CO（氣）+H2O（氣）=CO2（氣）+H2（氣）-Q平衡中，能同等限度增長正、逆反映速度是（D）A加催化劑B增長CO2濃度C減少CO濃度D升高溫度41、KmnO4原則溶液配制時，對的是（C）A將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中B將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于無色試劑瓶中C將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中D將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，存于棕色試劑瓶中42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中乙酸含量，應(yīng)選取（A）作批示劑。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍43、EDTA是一種性能優(yōu)良配位劑，它么化學名稱是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉44、放出移液管中溶液時，當液面降至管尖后，應(yīng)等待（C）以上。A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm45、用25mL移液管移出溶液精確體積應(yīng)記錄為（C）A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000Ml46、實驗室中慣用鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制（D）A、K2Cr2O7和H2SO4B、K2CrO4和濃HClC、K2Cr2O7和濃HClD、K2CrO4和濃H2SO47、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后溶液濃度為（A）moL/L。A、1B、2C、3D、448、在標定和使用原則滴定溶質(zhì)時，滴定速度普通保持在（B）A5—7ml/min.B.6—8ml/minC.5—6ml/minD.7—8ml/min49、下列物質(zhì)中慣用作基準物質(zhì)來標定NaoH量（A）A.鄰苯二甲酸氫鈉B.磷酸C.硼砂.D.笨酸50、酸堿滴定中批示劑選取根據(jù)是(B)。A.酸堿溶液濃度B.酸堿滴定PH突躍范疇C.被滴定酸或堿濃度D被滴定酸或堿強度二、填空題1.原始記錄“三性”是原始性、真實性和科學性。2.PH值>7溶液呈堿性,使石蕊試液變藍色。3.變色硅膠干燥時為(蘭)色，為(無水Co2+)色，受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120℃)烘干后重復(fù)使用,直至破碎不能用為止4.燃燒必要具備三個要素是火源、可燃物、助燃劑。5.配位滴定法測定水硬度是用EDTA作標液，鉻黑T作批示劑，在PH=10條件下滴定。6.既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml7.原則滴定溶液濃度應(yīng)表達為物質(zhì)量濃度，它量濃度為c,單位為摩爾每升，單位符號為mol/L8.在滴定分析中，滴加已知濃度試劑溶液叫做原則溶液，滴加原則溶液過程叫做滴定。9.灼燒后坩鍋在干燥器內(nèi)冷卻。10.緩沖溶液是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用溶液。11.市售硫酸標簽上標明濃度為96%,普通是以質(zhì)量百分濃度表達。12.不同試樣分解要采用不同辦法,慣用分解辦法大體可分為(溶解)和(熔融)兩種。13.滴定某弱酸，已知批示劑理論變色點PH值為5.3，該滴定PH值突躍范疇為4.3—6.3。14.滴定管液面呈彎月形,是由于水溶液(附著力)和(內(nèi)聚力)作用15.由于酸堿批示劑分子和離子具備不同構(gòu)造，因而在溶液中呈現(xiàn)不同顏色。16.溶液濃度越大，突躍范疇越大。17.無機配位反映中應(yīng)用最廣一種有機配位劑是EDTA。18.用鹽酸分解金屬試樣時,重要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。19、依照化學反映分類,滴定分析法可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法四種滴定法。20、滴定管在裝原則溶液前需要用該溶液洗滌3次,其目是除去內(nèi)壁殘留水分,保證原則溶液濃度21、配制原則溶液辦法普通有直接法和標定法兩種。22、氧化是指失去電子過程。23、濾紙分為(定性)濾紙和(定量)濾紙兩種,重量分析中慣用定量24、定量分析任務(wù)是測定物質(zhì)所含組分精確含量25、電極電位越高，氧化劑氧化能力__強__，還原劑還原能力__弱_。26、玻璃電極在使用前應(yīng)在水中浸泡24小時以上27、用一次蒸餾水制備二級水時，應(yīng)在一次蒸餾水中加入少量高錳酸鉀堿性液，其目是破壞水中有機物(不涉及芳烴)28、KMnO4測雙氧水，批示劑是KMnO4(或自身批示劑)，終點顏色變化是由無色變微紅色29、用NaOH滴HCl使用酚酞為批示劑，其終點顏色變化為無色變淺紅色30、待測樣品必要有樣品標記，標記內(nèi)容必要有樣品：編號（或批次）、名稱。31、.基準物質(zhì)標簽顏色為深綠色，重要用于標定原則溶液。32、用鹽酸分解金屬試樣時,重要產(chǎn)生(氫氣)和(氯化物)。33、在滴定分析中，普通用批示劑色變或其他辦法（如電導、pH計等）來批示、判斷終點到達，這樣終點叫滴定終點34、.有效數(shù)字是指在分析中實際測量得到數(shù)字35、既可以標定高錳酸鉀原則溶液，又可以標定氫氧化鈉原則溶液物質(zhì)是草酸36、稱量分析法是通過稱量物質(zhì)質(zhì)量進行含量測定辦法。37、檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照實驗是行之有效辦法。38、在二氧化錳和濃鹽酸反映中濃鹽酸是還原劑,在鋅和鹽酸反映中鹽酸是氧化劑。39、放出有毒,有味氣體瓶子,在取完試劑后要蓋緊塞子,還應(yīng)當用(蠟)封口.40、有毒和刺激性氣體放出操作應(yīng)在通風櫥中操作。三、判斷題1、.過氧化氫只能在酸性，中性中充當氧化劑。（x）2、溫度對氧化還原反映速度幾乎無影響。（x）3、過氧化氫既可作氧化劑，又可作還原劑。（√）4、金屬批示劑自身顏色不受溶液pH值影響。（x）5、酸效應(yīng)越大，滴定突躍越小。（√）6、AgNO3溶液應(yīng)裝在棕色瓶中。（√）7、在分析數(shù)據(jù)中，所有“0”均為有效數(shù)字。（x）8、分析純NaOH（固體）可用于直接配制原則溶液。（x）9、使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。(√)10、易燃液體廢液不得倒入下水道。（√）11、用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范疇內(nèi)，因此CO2影響比較大。（╳）12、配制300g/LNaOH溶液：稱取30g固體NaOH，邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（╳）13、系統(tǒng)誤差和偶爾誤差都可以避免，而過錯誤差卻不可避免。（√）14、化驗室安全涉及：防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器和氣瓶安全、電器安全以及防止環(huán)境污染等（√）15、PH=7.00中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（╳）16、緩沖溶液是對溶液PH值起穩(wěn)定作用溶液。（√）17、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外酸溶液。（√）18、物質(zhì)量濃度相似兩種酸，它們質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相似。（√）19、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化學計量點時溶液pH值不大于7。（X）20、化驗中分析可分為定性和定量分析兩大某些。(√)四、簡答題1、配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中？應(yīng)當如何進行？(10分)答：不能。(2分)濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺導致危險。(4分)配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中，并隨時攪拌以散熱。(4分)2、什么叫做系統(tǒng)誤差？(10分)答：系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析過程中某些經(jīng)常因素導致，在重復(fù)測定期，它會重復(fù)體現(xiàn)出來，對分析成果影響比較固定。3、酸性、堿性化學燒傷急救辦法有哪些(10分)答：酸性燒傷用2-5%碳酸氫鈉溶液沖洗和濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。2.堿性燒傷2-3%硼酸沖洗和濕敷，最后用清水沖洗創(chuàng)面4、什么叫溶液？(10分)答:一種以分子,原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成崐均勻而又穩(wěn)定體系叫溶液,溶液由溶質(zhì)和溶劑構(gòu)成。D級一、選取題1、按被測組分含量來分，分析辦法中常量組分分析指含量（D）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％2、在國家、行業(yè)原則代號與編號GB/T18883－中GB/T是指（B）A、強制性國標B、推薦性國標C、推薦性化工部原則D、強制性化工部原則3、國標規(guī)定實驗室用水分為（C）級。A、4B、5C、3D、24、分析工作中實際可以測量到數(shù)字稱為（D）A、精密數(shù)字B、精確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字5、1.34×10－3％有效數(shù)字是（C）位。A、6B、5C、3D、86、pH=5.26中有效數(shù)字是（B）位。A、0B、2C、3D、47、原則是對（D）事物和概念所做統(tǒng)一規(guī)定。A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性8、國內(nèi)原則分為（A）級。A、4B、5C、3D、29、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（B）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。A、食品，燒杯B、藥物，玻璃儀器C、藥物，燒杯D、食品，玻璃儀器10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必要在（D）中進行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚11、用過極易揮發(fā)有機溶劑，應(yīng)（C）A、倒入密封下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存12、由化學物品引起火災(zāi)，能用水滅火物質(zhì)是（D）A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁13、化學燒傷中，酸蝕傷，應(yīng)用大量水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液14、普通分析用水pH應(yīng)在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.515、分析用水電導率應(yīng)不大于（C）。A、6.0μS/cmB、5.5μS/cmC、5.0μS/cmD、4.5μS/cm16、一級水吸光率應(yīng)不大于（D）。A、0.02B、0.01C、0.002D、0.00117、比較兩組測定成果精密度（B）甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A、甲、乙兩組相似B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法鑒別18、試液取樣量為1～10mL分析辦法稱為（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析19、吸取瓶內(nèi)裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了（C）A、增大氣體通路B、延長吸取時間C、加快吸取速度D、減小吸取面積20、下列闡述中錯誤是（C）A、辦法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具備單向性21、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（A）作批示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙22、配制好HCl需貯存于(C)中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶23、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化學計量點時溶液pH值為（B）A、等于7.0；B、不大于7.0；C、等于8.0；D、不不大于7.0。24、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用一對物質(zhì)是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用一對物質(zhì)是：（C）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO426、EDTA與金屬離子多是以（D）關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:127、在配位滴定中，直接滴定法條件涉及（C）A、lgCK'mY≤8B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用批示劑D、反映在酸性溶液中進行28、測定水中鈣硬時，Mg2+干擾用是(D)消除。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法29、配位滴定中加入緩沖溶液因素是（C）A、EDTA配位能力與酸度關(guān)于B、金屬批示劑有其使用酸度范疇C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度變化而變化30、用EDTA原則滴定溶液滴定金屬離子M，若規(guī)定相對誤差不大于0.1%，則規(guī)定（A）A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY(H)≥10631、（C）是標定硫代硫酸鈉原則溶液較為慣用基準物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO332、在碘量法中，淀粉是專屬批示劑，當溶液呈藍色時，這是（C）A、碘顏色B、I－顏色C、游離碘與淀粉生成物顏色D、I－與淀粉生成物顏色33、配制I2原則溶液時，是將I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液34、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀原則溶液時，開始反映速度慢，稍后，反映速度明顯加快，這是（C）起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO235、在滴定分析中，普通運用批示劑顏色突變來判斷化學計量點到達，在批示劑變色時停止滴定，這一點稱為（B）A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差36、關(guān)于影響沉淀完全因素論述錯誤（B）A、運用同離子效應(yīng)，可使被測組分沉淀更完全B、異離子效應(yīng)存在，可使被測組分沉淀完全C、配合效應(yīng)存在，將使被測離子沉淀不完全D、溫度升高，會增長沉淀溶解損失37、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀一方面吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-38、莫爾法采用AgNO3原則溶液測定Cl-時，其滴定條件是（B）A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、p39、用摩爾法測定純堿中氯化鈉，應(yīng)選取批示劑是：（B）A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0340、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，如果稱量式是BaSO4，換算因數(shù)是（分子量）：（B）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620141、有甲乙兩個同一有色物質(zhì)不同濃度溶液，在相似條件下測得吸光度分別為甲：0.30乙：0.20若甲含量為0.015%，則乙含量為（D）（A）0.060%（B）0.010%（C）0.005%（D）0.040%42、用鉻天青S分光光度法測Al3＋時，要消除Fe3＋干擾，可采用（B）（A）控