浙江省湖州市安吉縣高級中學2023年高一化學模擬試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.?設NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

A.7.8gNa2O2含有的陰離子數目為0.2NA

B.2.24L（標準狀況）CI2與足量NaOH溶液在常溫下反應.轉移的電子數為

0.2NA

C.常溫常壓下，NA個氫分子與NA個氮分子含有的質子數相同

D.標準狀況下，2.24LS03含有分子數為0.INA

參考答案：

C

2.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）

A.分散質顆粒直徑在l~100nm之間B.能產生丁達爾效應

C.呈紅褐色D.能透過濾紙

參考答案：

D

【詳解】A、溶液中溶質粒子直徑小于Inm,膠體粒子直徑在1?100nm之間，選項A錯

誤；

B、溶液不產生丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，選項B錯誤；

C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項C錯誤；

D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項D正確；

答案選D。

【點睛】本題考查膠體的性質以及膠體和溶液的區別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是

黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。

3.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）

參考答案:

B

【考點】物質的組成、結構和性質的關系.

【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，以此解

答該題.

【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，不

屬于劇毒品、氧化劑等.

故選B.

4.下列試驗操作中，正確的是（）

A.利用電泳現象區別溶液和膠體

B.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體

D.向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNOs溶液，以除去膠體中的C「

參考答案:

c

考點：膠體的重要性質.

專題：溶液和膠體專題.

分析：A.有些膠粒不帶電；

B.溶液和膠體都能透過濾紙；

C.膠粒不能透過半透膜；

D.膠體遇電解質溶液發生聚沉.

解答：解：A.有些膠粒不帶電，不發生電泳，故A錯誤；

B.溶液和膠體都能透過濾紙，無法除去，故B錯誤；

C.膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可凈化膠體，故C正確；

D.膠體遇電解質溶液發生聚沉，不能除雜，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，注意基礎知識的積累，注意除雜不能引入新的雜

質.

5.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用

于（）

A.制新農藥B.制半導體材料C.制新醫用藥物D.制高

溫合金

參考答案：

B

略

6.比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是（）

A.兩個碳原子都以單鍵相連

B.分子里都含有6個相同的氫原子

C.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子

D.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子

參考答案：

B

解析乙醇分子中羥基中的氫原子比其他5個氫原子活潑。

7.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A.蒸儲B.用過量的氯化鈉溶液

洗滌后分液

C.水洗后分液D.用過量的飽和碳酸鈉溶液洗

滌后分液

參考答案：

D

8.在標準狀況下，將N2、。2和NO2按5：1：4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水

中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶質不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度

為

I4

A.14mol/LB.5mol/L

1I

C.五mol/LD.42mol/L

參考答案：

C

【詳解】氮氣難溶于水，與水不反應，可忽略不計，假設燒瓶的體積為5L,NCh體積為

4L的，Ch的體積IL,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,恰好完全反應，溶液充滿整個燒瓶，生

1

成硝酸的物質的量為4/22.4moLc(HNO3)=4/22.4mol4-5L=l/28mol-L^。

故選C。

9.a>b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，

電流由a經導線流向b,c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，

b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

參考答案：

D

【分析】

原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿

導線流向負極，正極上得電子發生還原反應。

【詳解】a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相

連時，電流由a經導線流向b,金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的

活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，金屬的活動性順序c>a,b、d相連

時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a,

故選D。

【點睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關鍵：明確原電池正負

極與金屬活潑性的關系，再結合正負極的判斷方法分析解答。

10.在反應A(g)+2B(g)=2c(g)中，Is內A的物質的量濃度減少O.lmol/L,則用C

表示的化學反應速率為

A.0.1mol/(L.S)B.0.2mol/(L.S)C.0.01mol/(L.S)D.0.02mol/(L.S)

參考答案：

B

略

11.同一主族從上到下，有關鹵族元素的說法正確的是

A.原子半徑逐漸增大

B.單質氧化性逐漸增強

C.氣態氫化物的穩定性逐漸增強

D.都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4

參考答案：

A

A.同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B.同一主族從上到下，元素的

非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱，故B錯誤；C.同一主族從上到下，元素的非

金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，故C錯誤；D.F元素沒有正價，故D

錯誤；故選A。

12.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電

子數是內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是

XY

ZW

A.X的氫化物的水溶液顯堿性

B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

參考答案：

B

【解析】試題分析：丫原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則丫是氣元素，所以X是氮元素，

Z是S元素，W是氯元素梵氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和。可以形成SO2或三氧化

硫；硫麒或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C止確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氯

元素的非金屬性強于S元素的，D正確.答案選B.

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎

知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、

構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能

力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

13.如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

A.正極：Cu負極：ZnS稀H2sO4B.正極：Zn負極：CuSC11SO4溶液

C.正極：Ag負極：ZnSAgNO3溶液D.正極：Fe負極：CuSAgNCh溶液

參考答案：

C

14.下列物質中，不含共價鍵的是

A.NaClB.Cl2C.HC1D.NaOH

參考答案：

A

15.以下互為同位素的是

A.石墨與金剛石B.D2和T2C.CO和CO2D.a和a

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，

再加入2mL乙酸，充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na￡O,溶液.按圖連接好裝

置，用酒精燈緩慢加熱.

(1)寫出左試管中主要反應的方程

式_________________________________________________________________________

(2)加入濃硫酸的作用：；；

(3)飽和Na￡03的作用

是：；

（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因

是：;

;（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為

117.9℃）

（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2c溶液的操作為（只填名

稱）,

所需主要儀器.

（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水.

參考答案：

濃硫酸

r

（1）CH3C00H+CH3CH20H_ACH3COOCH2CH3+H2O；

（2）催化劑、吸水劑；

（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（4）加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；

（5）分液；分液漏斗；

（6）小.

解：（1）裝置中發生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸

濃硫酸

乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH'A-CH3COOCH2CH3+H2O；

濃硫酸

故答案為：_A-CHCOOCHCH+HO；

CH3COOH+CH3CH2OH'3232

（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃

硫酸作催化劑；

故答案為：催化劑、吸水劑；

（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，

降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；

故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（4）本實驗反應開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇

沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發損失，

故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；

（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液

的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；

故答案為：分液；分液漏斗；

（6）在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案

為：小.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（4分）反應砧+3比?2NH3,在2L的密閉容器中發生，5min內NH3的質量增加了

1.7g,求u（Mb）、u（上）和v（㈤。

參考答案：

0.01mol/L.min0.005mol/L.min0.015mol/L.min

18.在一定條件下，出和C&燃燒的熱化學方程式為：2H2（氣