2023-2024學(xué)年廣東省揭陽、金中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是（）

A.SO2B.NH3C.HCID.O2

2、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A.28.4gB.28.4g?mo「C.71D.Tlg-moF1

3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2co+O2點(diǎn)耀2cO,D.CaCCh高溫CaO+CO,T

4、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KCI溶液B.Fe（OH）3膠體

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

5、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.CuC.KOHD.BaCh

6、海水是一個(gè)巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是（）

A.氯氣B.粗鹽C.鈉D.氫氣

7、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是（）

A.0.012kgCB.0.012kg12C

C.0.012kg13CD.0.012kg氣和13c

8、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉溶液B.漂白粉C.干燥的氯氣D.鹽酸

9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向盛有KN03和KOH混合液的試管

A中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅試紙變?yōu)樗{(lán)色NOs一被還原為NH3

色石蕊試紙靠近試管口

將Fe（NOjz樣品溶于稀硫酸，滴

3+

B溶液變成紅色Fe（N03）2樣品中一定含有Fe

加KSCN溶液

向濃度均為0.lmol/L的Na2c。3

C和Na2S混合溶液中滴入少量產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2C03)

AgNOs溶液

向KI溶液中加入少量苯，然后加

D有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>P

入FeCL溶液

A.AB.BC.CD.D

10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，0.5LL0mol?L“Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下，11.2LH2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4g鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

11、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：

①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；

②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；

③無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；

⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；

⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；

你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）

A.兩處B.三處C.四處D.五處

12、稀硝酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.HNO3在反應(yīng)中失去電子

B.氧化產(chǎn)物是Zn（NC＞3）2

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.6.5gZn參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

13、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

C.質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉=碳酸氫鈉

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

15、下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）

ABcD

IMBH

用品士呆打J

主要成分（）

NH42SO4NaHCO3SiFe2O3

用途化肥干燥劑光電池涂料

A.AB.BC.CD.D

16、從海水中提取澳有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最

相似的是

A.2NaBr+C12=2CaCl+Br2

B.AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3；+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S；

D.C+O2=CO2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表:

23++

可能大量含有的陽離子H+、Mg\Al>NH4

2

可能大量含有的陰離子Cl、CO3

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(NH4++OH

(2)Vl、V2、V3、V4之間的關(guān)系—o

(3)V3V4段離子方程式為

2+2

18、(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba>Cl>SO4\CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有肯定不存在的離子有

②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2c03的過程如下：

J\,I..............t.

認(rèn)人.III]?Na?8i

II

已知：a.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4C1等溶質(zhì)

①反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②驗(yàn)證濾液中含C1-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_。

19、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下

列問題:

(1)在A裝置中用固體二氧化鎰與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)C裝置的作用是,,

(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。

②另一個(gè)副反應(yīng)是2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置如何改進(jìn)。

20、噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。

⑴實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為o

①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是o

②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：o

⑵利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是o

A.Cu與稀鹽酸B.Fe和稀硫酸C.Cu與稀硝酸D.NaHCCh溶液與NaOH溶液

(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中

加入的物質(zhì)可能是o

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

(4)同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NCh,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)

2

燒瓶①中充滿液體，②中充有；體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是

3

A.①>②B.①<②C.①二②D.不能確定

21、請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCCh晶體③氨水④純醋酸⑤FeCb溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中

能導(dǎo)電的是,（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是=

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是;含有原子數(shù)最多的是;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小

的是0

①1gH2②2.408X1023個(gè)CH4分子③10.8gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。

（3）實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來配制90ml0.5moi/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOHg。配制時(shí)，一般可

分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)閛

在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是（填字母）。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲水

D.稱量時(shí)間過長

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和

氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。

2、D

【解析】

根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=?計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可。

n

【詳解】

V4.48Lm142g

標(biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：n=77r=0.2mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=-=-^-=71g/mol?

Vm22.4L/moln0.2mol

答案選D。

3、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，從元素化合價(jià)變化的角度判斷。

【詳解】

A.反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2CO+O2迫2c02化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正

確；

D.反應(yīng)CaCCh望CaO+CO2T為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；

【詳解】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KC1溶液、NaOH溶液、C11SO4溶液的分散系為溶液,不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3

膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。

5、A

【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融

狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。

【詳解】

A.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解

質(zhì)，故A選；

B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；

D.BaCb屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【解析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；

B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；

C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；

D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

7、B

【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kgi2c含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。

8、B

【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，

具有漂白性。

故答案為B?

9、A

【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明NOs-被還原為NH3；B.將Fe(N03)2樣品溶于

稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，不能說明原溶液中是否

含有三價(jià)鐵離子；C.濃度均為O.lmol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCh溶液，使得有機(jī)層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘

離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe^r；

【詳解】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙

變藍(lán)，說明NOs被還原為Nft,故A項(xiàng)正確；B.將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化

成三價(jià)鐵離子，滴加硫氟化鉀溶液變紅，證明含有三價(jià)鐵離子，不能說明原溶液中含有三價(jià)鐵離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為O.lmol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色

沉淀，說明Ks.(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCL溶液，使得有機(jī)層呈橙紅

色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe"<「，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選A。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查，亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在時(shí)，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸

能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價(jià)鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價(jià)鐵離子同時(shí)存在

時(shí)，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法：加入酸性高鎰酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。

10、D

【解析】

A.氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計(jì)算總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，JhO不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為O.lmol,每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1molx2=0.2mol,故C

錯(cuò)誤；

m32g]

D.氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=—=--^-=2mol,則所含氧原子總數(shù)為2NA,故D正確，

M16g/mol

故選D。

11、A

【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；

②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；

③無機(jī)化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；

④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯(cuò)誤；

⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯(cuò)誤；

⑥有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，正確；

因此④和⑤錯(cuò)誤，答案選A。

12、B

【解析】

A.N元素的化合價(jià)降低，則濃HNO3是氧化劑，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；

B.氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高之后得到的物質(zhì)，即Zn（NC）3）2,故B正確;

C.由反應(yīng)可知，4moi還原劑Zn失去電子與2moi氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,

故C錯(cuò)誤；

D.Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為+2價(jià)，若6.5gZn,即O.lmolZn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

硝酸沒有都做氧化劑，只有一部分做了氧化劑，分析氧化劑和還原劑時(shí)，需要根據(jù)化合價(jià)的變化，化合價(jià)必須要標(biāo)正

確。

13、A

【解析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉〉碳酸氫鈉，故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉,碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、

同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉〈碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉〈碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

14、B

【解析】

A.SCh用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A

錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。

15、B

【解析】

A、硫酸鉉又名硫錢，是一種優(yōu)良的氮肥（俗稱肥田粉）原料，A正確；

B、小蘇打有效成分應(yīng)該為碳酸氫鈉，沒有吸水性，不能做干燥劑，B錯(cuò)誤；

C、單晶硅是硅單質(zhì)，常用作計(jì)算機(jī)芯片，光電池等，C正確；

D、氧化鐵，別名三氧化二鐵、鐵紅等，化學(xué)式FezCh,為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅,

用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，D正確。

答案選B。

16、C

【解析】

在5NaBr+NaBrC)3+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中B6被氧化，BrO%被還原，最后都生成Br2o

也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(漠)，而且都被還原和氧化成同一價(jià)態(tài)物質(zhì)。

【詳解】

A.氯氣是氧化劑，漠化鈉是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.C中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似，C項(xiàng)正確；

D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+,由于CO3?一與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO31,

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；貝！］Vi~V2段，AF+與OH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；丫2~丫3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

NH/+OH-=NH3?HIOO因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Clo

(1)由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。

3+

(2)V-V2段，AI+3OH=A1(OH)3；；丫3~丫4段，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)

中NaOH的體積關(guān)系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH,生成AlCh-和H2O。

【詳解】

2

加入NaOH至Vi時(shí),無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO30

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AP+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，AF+與OH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)

+

NH4+OH=NH3?H2OO因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Ch

22

(1)由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO3O答案為：Mg2+、CO3；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3I；V3~V4段，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)?答案為：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH,生成AK)2-和H20,反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案

為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【點(diǎn)睛】

在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與

2

NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg\AF+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2,

A1(OH)3和NH4+,則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、AF+先與OH反應(yīng)，而NUT后發(fā)生反應(yīng)。

222++

18、H+、Ba\NH4+、ClMg2+、SO4\CO3H+OH=H2O>NH4+OH=NH3t+H2ONH4HCO3+CO2

=NaHCO3；+NH4CI用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含C1

離子

【解析】

(1)無色溶液證明不含有色離子，

A.溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CCh*,含有H+；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+,產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH4+；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+,則原溶液中不含SO4*,含有C'

(2)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)無色溶液證明不含有色離子，

A.溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+,CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO3?一離子；

B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣

是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說明溶液中含有NH4+；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2c03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+,硫酸根離子與領(lǐng)離子不能大量共

存，則原溶液中不含SO4*,溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離

子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸

根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本

題中，推出原溶液含H+,由于CO3?一與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鈿離子，一定不含硫酸根離子，另

外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離

子。

19、MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+2H2O吸收未反應(yīng)的CL,防止污染空氣將B裝置冷卻(或?qū)裝置

放入冷水液中)A、B之間接一個(gè)盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶

【解析】

⑴在加熱條件下，二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；

⑶根據(jù)兩個(gè)副反應(yīng)的條件和反應(yīng)物分析解答。

【詳解】

(DA裝置中用固體二氧化鎰與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl(濃)qMnC12+C12T+2H2。，故答案為：MnCh+4Ha(濃)aMnC12+CbT+2H2。；

⑵氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，故答案

為：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；

(3)①溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應(yīng)的發(fā)生，故

答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；

②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個(gè)副反應(yīng)為HC1與消石灰反應(yīng)，2HCl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O,所以應(yīng)除去氯氣中的

HC1,可以在A、B之間接一個(gè)盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCL故答案為：在A、B之間接一個(gè)飽和的

NaCl溶液的洗氣瓶。

A

20、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂

住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；

⑵利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，可形成噴泉；

(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，形成噴泉；

(4)根據(jù)c=-計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

_A

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化鍍、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3f+2H20；

①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水

后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；

②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于

水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；

⑵A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；

B.Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選B；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，錐形瓶內(nèi)氣壓強(qiáng)增大，能形成噴泉，故選C；

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；

(3)濃硫酸溶