第四章非金屬及其化合物單元過關檢測一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確)1.下列物質露置于空氣中易變質的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外 B.除②③外C.除②③⑥外 D.均易變質解析：①HClO見光分解，造成氯水變質；②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均與CO2反應；⑤Fe2+、⑥均與氧氣反應；⑦濃硫酸易吸水；⑧濃硝酸易揮發；所以均易變質。答案：D2.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()解析：A項，先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO42-，而存在SO32-，硝酸可能將SO32-氧化成SO42-，最終也會出現白色沉淀，錯誤；B項，先加入足量稀鹽酸，可以排除SO32-、Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-，正確；如果溶液中存在I-，I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C項中最終溶液沒有變藍色，錯誤；D項，如果存在SO32-，也會出現相同的實驗現象，錯誤。答案：B3.(2014·江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：水為無色，Cl2與水反應生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因為溶解Cl2的緣故，A項正確；B項正確；向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產生，說明NaHCO3與氯水中的H+反應生成CO2，C項正確；因Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變成棕黃色，則FeCl2溶液滴加氯水時變為棕黃色不能證明溶液中含有HClO，D項錯誤。答案：D4.(雙選)(2014·海南卷，改編)下列關于物質應用和組成的說法正確的是()A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣C.CCl4可用于鑒別溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導纖維解析：NH3是堿性氣體而P2O5是酸性氧化物，A項錯誤；氯氣和濃氨水反應產生白煙，B項正確；CCl4可以從溴水和碘水中分別萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的顏色不同，C項正確；光導纖維的主要成分是SiO2，D項錯誤。答案：BC5.（2013·江蘇卷）下列有關物質性質的應用正確的是()A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁解析：液氨汽化時吸收大量的熱，可使周圍環境溫度降低，可用作制冷劑，A對。石英的主要成分為SiO2，而SiO2可與氫氟酸反應生成SiF4和H2O，不能用石英器皿盛放氫氟酸，B錯。生石灰只能用于干燥中性或堿性氣體，不能用于干燥Cl2，C錯。AlCl3為共價化合物，熔融AlCl3不導電，工業上常用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，D錯。答案：A6.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是()A.H2O2 B.SO2C.O3 D.HClO解析：A、C、D三項的漂白原理均為強氧化性漂白，為不可逆過程，而SO2的漂白原理是SO2與有色物質化合生成不穩定的無色物質。答案：B7.(2014·天津卷)運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()A.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率解析：當ΔH-TΔS＜0時，反應能自發進行，吸熱反應的ΔH＞0，吸熱反應能自發，說明ΔS＞0，A項正確；NH4F溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發生反應4HF+SiO2SiF4↑+2H2O，故NH4答案：D8.在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中不屬于這種情況的是()A.過量的氧氣與少量的二氧化硫在催化劑存在下反應B.過量的MnO2與濃鹽酸反應C.過量的銅與濃硫酸反應D.過量的稀硝酸與銀反應解析：O2與SO2反應生成SO3是可逆反應，不能進行完全；MnO2與濃鹽酸反應，當鹽酸變稀后，c(H+)減小，Cl-的還原性減弱，即使同時有MnO2、H+、Cl-，反應也會停止；Cu與濃硫酸反應，若硫酸變稀到一定程度，會失去與Cu反應的能力；Ag與HNO3充分反應，HNO3過量則Ag不可能剩余。答案：D9.用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是()①中的物質②中的物質預測①的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析：濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸溶于淀粉KI溶液，會將KI氧化為I2，I2能使淀粉溶液變藍色，A項錯誤。答案：A10.下列變化的實質相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A.只有②③④ B.只有⑤C.只有③④⑥ D.全部解析：①為濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性；②為二氧化硫的化合漂白和HClO的氧化漂白；③二氧化硫使品紅褪色是發生了漂白作用，而使溴水褪色發生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；④兩者都能和濃硫酸反應，但是HI與濃硫酸發生了氧化還原反應：H2SO4+2HII2+SO2↑+2H2O；⑤兩者都體現了濃硫酸的強氧化性(包括金屬的鈍化)；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2SiF4↑+2H2O。答案：B(2014·江蘇卷)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()解析：Al既能與HCl反應又能與NaOH溶液反應，HCl和NaOH能發生中和反應，A項任意兩種物質均能反應；NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發生中和反應，但O2不能與HNO3反應，B項符合題意；SiO2既能與NaOH反應又能與HF反應，NaOH能與HF發生中和反應，C項任意兩物質均能反應；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能與Ca(OH)2反應又能與NaHCO3反應，Ca(OH)2能與NaHCO3反應，D項任意兩種物質均能反應。答案：B氰(CN)2、硫氟(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。又知酸性強弱順序為：HSCN<CHCOOH<HI，則下列說法不正確的是()A.(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為：(CN)2+2KOHKCNO+KCN+H2OB.向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的離子方程式為：2SCN-+(CN)2(SCN)2+2CN-C.HSCN與KMnO4反應的離子方程式為：10SCN-+2MnO4-+16H+5(SCN)2+2Mn2++8H2OD.向NaBr、KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl2，所得溶液可以使淀粉變藍解析：C項，HSCN是弱酸，所以在離子方程式中不能拆開。答案：C13.(2013·江蘇卷)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析：C在O2中不完全燃燒生成CO，CO繼續與O2燃燒后生成CO2，CO2與C在加熱條件下能生成CO，可以轉化，故A項正確；根據反應SO2+NH3·H2ONH4HSO3、NH4HSO3+NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，可以轉化，故B項正確；鐵與鹽酸反應只能生成FeCl2，無法實現上述轉化關系，C項錯誤；根據反應CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，可以轉化，D項正確。答案：C(2011·全國卷改編)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。下列說法不正確的是()A.裝置B用來收集密度比空氣大的氯氣，B.裝置D吸收尾氣，C.裝置C起到了防倒吸的作用。D.若要得到干燥純凈的氯氣，可將A中出來的氣體依次通過盛有濃硫酸和飽和食鹽水的洗氣瓶解析：KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣時，裝置的順序一般為：制取，除雜，收集，尾氣處理。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共44分)15.（12分）(2015·金太陽大聯考)利用反應I2(s)+Cl2(g)2ICl(l)，實驗室可用下圖所示裝置(加熱、夾持儀器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發生反應ICl(l)+Cl2(g)ICl(1)裝置A中發生反應的化學方程式是___________________________________。(2)裝置B的作用是_________________。不能用裝置F代替裝置E，理由是____________________________________________________________________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是_________(填字母編號)。A.過濾B.蒸發結晶C.蒸餾D.分液解析：(1)裝置A用于制Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)濃鹽酸具有揮發性，制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質氣體，應在與碘反應前將雜質除去。(3)根據二者的沸點的差別，可以用蒸餾的方法去ICl中溶有的少量ICl3雜質。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫雜質裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解(其他合理答案亦可)(3)C16.（16分）（2013·重慶卷）化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1）催化反硝化法中，H2能將還原為N2。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12。①N2的結構式為。②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率v（）為mol·L-1·min-1。③還原過程中可生成中間產物，寫出3種促進水解的方法：。（2）電化學降解的原理如圖所示。①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應式為。②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左-Δm右）為g。解析：（1）①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結合，因此其結構式為N≡N。②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結合原子守恒可寫出反應的離子方程式；利用離子方程式知v（）=v（OH-）=mol/（L·min）=0.001mol/（L·min）。③亞硝酸鹽水解是吸熱反應，且水解時生成氫氧根離子，稀釋亞硝酸鹽溶液能促進其水解，所以要使水解使溶液中c（OH-）變大，可促進水解的措施有加熱、加水或加酸等。（2）①由圖示知在Ag-Pt電極上發生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是得電子發生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應②轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化差（Δm左-Δm右）=18g-3.6g=14.4g。答案：（1）①N≡N②2+5H2N2+2OH-+4H2O0.001③加酸、升高溫度、加水(2)①A2+6H2O+10e-N2↑+12OH-②14.417.（16分）(2014·重慶卷)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________________________________________。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇右上圖中的_________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積_______(填序號)。(①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________