四川省沫若中學2020年高一上第一次月考化學試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H－1N－14O－16Mg－24Na－23S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案)1．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上2．下列實驗操作中正確的是()A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴3．下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度4．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()A．稱量B．溶解C．轉移D．定容5．現要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A．定容時俯視容量瓶刻度線B．稱量時，左盤高，右盤低C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線6．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．6∶3∶27．在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n∶mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量比為m∶n8.設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是()A.標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數為2NAB.在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶49．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－110．下列對相應實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C．某無色溶液中滴入酚酞溶液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正解的操作順序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④12．下列說法正確的是()①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥13．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦14．下列實驗中，所采取的分離或提純與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質升溫易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶15.某溶液經分析，其中只含有Na＋、Al3＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，已知其中Na＋、Al3＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為()A．0.5mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.4mol·L－116．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區別開的是（）

A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO417、標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為w，物質濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是（）A．ρ= B．c=C．V= D．ρ=18．質量分數為W的NaOH溶液，其物質的量濃度為a，如熱蒸發水分使其質量分數變為2W，此時該溶液中NaOH的物質量濃度為b，則a與b的關系正確的是（）

A．b＝2aB．a＝2bC．b＞2aD．b＜2a

第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、填空題(共3小題，共38分)(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________________。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。20．（每空2分，共14分）實驗室用質量分數為98%，密度為1.84g·mL－1的濃硫酸來配制480mL0.2mol·L－1的稀硫酸。(1)所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還有________。(2)計算所需濃硫酸的體積為________mL。現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，應當選用________。(填序號)(3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________。(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是()A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(5)在配制過程中，下列操作可引起所配制溶液濃度偏低的有________。(填序號)①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中并定容③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線21．(每空2分，共10分)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：(1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。三、計算題(8分)22．常溫下，將20g質量分數為14%的NaOH溶液跟30g質量分數為24%的NaOH溶液混合，得到密度為1.02g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數。(2)混合后溶液的物質的量濃度。(3)取混合后的NaOH溶液適量與足量的鋁片作用，生成0.5mol氫氣，求在標準狀況下該氣體的體積是多少？第一次月考化學試題答案一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案)1~5BACBA6~10DCCBC11~15ADDBA16~18DAC二、填空題(共3小題，共38分)19.（每空2分，共14分）(1)DA(2)B