安徽省合肥市百花中學等四校聯考2023~2024學年高二上學期期中化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。全卷滿分100分，考試時間60分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.本試卷可能用到元素的相對原子質量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、單項選擇題(本大題共22小題，每小題3分，滿分66分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A.煤的氣化和液化都是化學變化B.BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.鐵、鋁、銅在空氣中長期放置表面都會生成氧化物D.二氧化硫可廣泛用于食品的增白【答案】A【解析】【詳解】A．煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，都是化學變化，故A正確；B．硫酸鋇不溶于酸，可用于鋇餐，但Ba2+可使蛋白質變性，對人體有害，故B錯誤；C．鐵在潮濕的空氣中生銹，生成的是Fe2O3·xH2O。即氧化鐵的水合物，不能算是氧化物，銅在空氣中可能生成堿式碳酸銅：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3不是氧化物，只有鋁在空氣中生成的是氧化物Al2O3：4Al+3O2=2Al2O3故C錯誤；D．二氧化硫有一定的毒性，不能廣泛用于食物增白，故D錯誤；故選A。2.關于核素說法錯誤的是A.碳元素的原子序數為6 B.碳元素的相對原子質量為14C.該核素的中子數為8 D.該核素用于測定一些文物的年代【答案】B【解析】【詳解】A．碳元素位于第二周期第ⅣA族，原子序數為

6，A項正確；B．14為該核素的質量數，不是碳元素的相對原子質量，B項錯誤；C．該核素的中子數=質量數質子數=146=8，C項正確；D．能發生衰變，可用于測定一些文物的年代，D項正確；故選B。3.下列操作方法或儀器選擇正確的是A.配制一定物質的量濃度的溶液B.分離水和乙醇C.收集氨氣D.用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A.用一定規格的容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，A正確；B.乙醇和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，B不正確。C.氨氣密度小于空氣的，應該用向下排空氣法收集，C不正確。D.氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性很強的硅酸鈉，導致玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打開，所以應該用橡膠塞，D不正確。答案是A。4.在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，還可能大量存在的離子是A. B. C.H+ D.Fe3+【答案】B【解析】【分析】若離子間能相互反應，便不能大量共存，據此判斷。【詳解】A．能與OH發生反應生成碳酸根離子和水，因此不能大量存在，A不符題意；B．Ba2+、OH、Cl與不會發生反應，可以大量存在，B符合題意；C．OH與H+反應生成水，因此不能大量存在，C不符題意；D．OH與Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀，因此不能大量存在，D不符題意；答案選B5.下列物質中，只含有離子鍵的是（）A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH【答案】C【解析】【詳解】分析：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點睛：本題考查化學鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外），含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。6.下列敘述正確的是A.CO2的摩爾質量為44gB.2gH2含有的氫原子數6.02×1023C.標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LD.1L1mol/LKNO3溶液中含1molK+【答案】D【解析】【詳解】A．摩爾質量的單位是g/mol，CO2的摩爾質量為

44g/mol，A項錯誤；B．，每個氫氣分子含有2個H原子，則H原子個數為，B項錯誤；C．標準狀況下，水是液態，氣體摩爾體積對其不適用，C項錯誤；D．n()=1mol/L×1L=1mol，在水溶液中完全電離成和，則溶液中含1mol，D項正確；故選D。7.下列反應中，屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是A.H2+Cl22HClB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.SiO2+CaOCaSiO3【答案】B【解析】【詳解】A．該反應H由0升高到+1價，Cl由0降低到1價，屬于氧化還原反應，又是化合反應，A不符合題意；B．該反應Fe由+3降低到0價，C由+2升高到+4，屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，B符合題意；C．該反應Fe由0升高到+2價，H由+1降低到0價，屬于氧化還原反應，又是置換反應，C不符合題意；D．該反應沒有化合價變化，不是氧化還原反應，D不符合題意；故選B。8.下列關于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說法正確的是A.銅的表面沒有氣泡產生B電子從溶液中由鋅向銅定向移動C.該原電池利用電能使鋅與硫酸發生反應D.該原電池工作一段時間后，溶液中c(H+)減小【答案】D【解析】【詳解】A.銅作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，所以銅的表面有氣泡產生，故A錯誤；B.電子從負極（鋅）由導線流向正極（銅），故B錯誤；C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，即利用鋅和硫酸反應產生電能，故C錯誤；D.該原電池工作時，氫離子不斷得電子生成氫氣，所以溶液中c(H+)減小，故D正確；故選D。【點睛】原電池中，電子由負極經過外電路流向正極，陰陽離子在電解質溶液中移動，從而形成電流。9.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是A.通入大量O2 B.增大容器容積C.移去部分SO3 D.降低體系溫度【答案】A【解析】【詳解】A.通入大量O2，增大了反應物的濃度，化學反應速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學反應速率減小；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學反應速率減小；D.降低體系溫度，化學反應速率減小。綜上所述，能增大正反應速率的措施是A。10.下列除去雜質的方法正確的是選項物質(雜質)除雜方法ACO2(HCl)將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶BCl2(HCl)將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶CMg(Al)加入足量NaOH溶液后過濾、洗滌DCaCO3(SiO2)加入足量鹽酸后過濾、洗滌A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳能和飽和碳酸鈉溶液發生反應而被吸收，A錯誤；B．氯氣也會與氫氧化鈉溶液發生反應，B錯誤；C．鋁會與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不會，則加入氫氧化鈉溶液充分反應后過濾即可除雜，C正確；D．碳酸鈣會與鹽酸反應，過濾后得到的是SiO2固體，D錯誤；故選C。11.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B.酒精燈不用時，必須蓋上燈帽C.未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕D.用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，不純時加熱易爆炸，一定要檢驗氫氣的純度，是從安全角度考慮的，故A不選；B．酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發，不是從安全因素考慮的，故B選；C．白磷著火點低，在空氣中易自燃，是從安全角度考慮的，故C不選；D．氫氣還原氧化銅時應先通一會兒氫氣，排出空氣防止因氫氣不純，加熱時發生爆炸，是從安全角度考慮的，故D不選；故選B。12.下列過程能實現化學能轉化為熱能的是A.光合作用 B.木炭燃燒C.風力發電 D.電解飽和食鹽水【答案】B【解析】【詳解】光合作用是植物、藻類和某些細菌，在可見光的照射下，經過光反應和暗反應，利用光合色素，將二氧化碳和水轉化為有機物，并釋放出氧氣的生化過程，是將光能轉變成化學能的過程，A選項錯誤；木炭燃燒生成二氧化碳和水，同時釋放出熱量，在此過程中有化學能轉變成熱能，B選項正確；風力發電是把風的動能轉為電能，C選項錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，是電能轉變成化學能，D選項錯誤；正確答案B。13.下列化合物的類別完全正確的是()A.Na2CO3、堿、電解質 B.MgO、金屬氧化物、非電解質C.H2SO4、酸、電解質 D.CO2、酸性氧化物、電解質【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3水溶液能夠導電，是電解質，屬于鹽類，A選項錯誤；B．MgO在熔融狀態能導電，屬于金屬氧化物，屬于電解質，B選項錯誤；C．H2SO4為二元強酸，是電解質，C選項正確；D．CO2溶于水并和水反應生成碳酸，能夠導電，但不是本身導電，因此CO2屬于非電解質，D選項錯誤；答案選C。14.下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu【答案】D【解析】【詳解】A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，Fe采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。15.下列物質不屬于天然高分子化合物的是A.油脂 B.纖維素 C.蛋白質 D.淀粉【答案】A【解析】【詳解】自然界中的化合物相對分子質量在10000以上的可以稱之為天然高分子化合物，比如纖維素、蛋白質、淀粉等物質都是天然高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故選A。16.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是A.工業濃硝酸常因溶有少量而略顯黃色B.工業上常用軟錳礦(主要成分)在加熱條件下與濃鹽酸反應制氯氣C.工業上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石以提高導電能力D.水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．NO2為紅棕色氣體，濃硝酸不穩定見光或受熱分解成NO2、O2，因此工業硝酸常因溶有少量的NO2而略顯黃色，故A正確；B．工業上制備氯氣，常采用電解飽和食鹽水得到，故B錯誤；C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，工業上常電解熔融的氧化鋁，需要添加冰晶石作助熔劑，故C錯誤；D．水泥、玻璃為傳統無機非金屬材料，故D錯誤；答案為A。17.圖示為反應X=Z的能量變化圖，其中X為氣態化合物。下列有關敘述錯誤的是A.反應X=Z屬于放熱反應B.反應中斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量C.尋找合適的電極和電解質溶液可以將X=Z反應設計成原電池D.圖示反應X=Z的能量變化為(ac)kJ?mol1【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應物X的能量高于生成物Z的能量，所以該反應是放熱反應，A正確；B．對于放熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，B正確；C．不確定X→Z的反應是不是氧化還原反應，所以不一定能設計成原電池，C錯誤；D．由圖可知，反應X=Z的能量變化為(ac)kJ?mol1，D正確；故答案為：C。18.下列說法不正確的是A.用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和乙酸溶液B.肥皂的主要成分是高級脂肪酸C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯D.淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制懸濁液發生反應【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖中含有醛基，能與銀氨溶液反應產生銀鏡，乙酸中不含醛基，不與銀氨溶液產生銀鏡，因此可以用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙酸，故A說法正確；B．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，故B說法錯誤；C．油脂分為油和脂肪，脂肪主要成分為飽和高級脂肪酸甘油酯，油主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油屬于油脂，其主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，故C說法正確；D．碘酒中含有碘單質，淀粉遇碘單質變藍，葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故D說法正確；答案為B。19.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.去除廢水中的：【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。20.關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C.氧化亞鐵可應用于瓷器制作中使釉呈綠色D.四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物【答案】C【解析】【詳解】A．FeO中鐵元素的化合價為＋2價，Fe2O3中鐵元素的化合價為＋3價，Fe3O4為復雜的氧化物，其中鐵元素的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成的，A錯誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，FeO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，B錯誤；C．氧化亞鐵是一種黑色粉末，可用作色素，應用于瓷器制作中使釉呈綠色，C正確；D．四氧化三鐵是復雜的氧化物，屬于純凈物，D錯誤；故答案選C。21.下列關于硫酸的說法，正確的是A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B.濃硫酸與碳反應時，濃硫酸既表現氧化性又表現酸性C.將鋁片分別投入常溫下的濃硫酸和稀硫酸，快速放出氣體的是稀硫酸D.濃硫酸使膽礬晶體由藍色變為白色體現了脫水性【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸溶液中的氫離子能表現弱氧化性，所以濃硫酸表現強氧化性，稀硫酸表現弱氧化性，故A錯誤；B．濃硫酸與銅碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應中濃硫酸只表現強氧化性，沒有表現酸性，故B錯誤；C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化形成的致密氧化膜阻礙反應的繼續進行，而鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以將鋁片分別投入常溫下的濃硫酸和稀硫酸，快速放出氣體的是稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，能使藍色的膽礬晶體失去結晶水變為白色的無水硫酸銅，反應中濃硫酸沒有表現脫水性，故D錯誤；故選C。22.下列有關物質的工業制備反應錯誤的是A.合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D.冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A．工業合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、非選擇題(本大題共3小題，滿分34分)23.下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置是第三周期___________族。（2）A、E兩種元素所形成的氣態氫化物較穩定的是___________(填化學式)。（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是___________(填元素符號)。（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質，發生反應的化學方程式為：___________。（5）非金屬性最強的元素是___________(元素符號)。【答案】23.ⅣA24.HF25.Mg26.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑27.F【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，A為氟元素、B為Na元素、C為Mg元素、D為Si元素、E為Cl元素。【小問1詳解】D為Si元素，位于第三周期第ⅣA族；【小問2詳解】同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F>Cl，非金屬性越強，形成的簡單氣態氫化物越穩定，故A、E兩種元素所形成的氣態氫化物較穩定的是HF；【小問3詳解】Na、Mg同周期，原子序數依次增大，故B、C兩元素的原子半徑較小的是Mg；【小問4詳解】Na與水反應生成NaOH與氫氣，反應方程式為：；【小問5詳解】在元素周期表中，除稀有氣體外，右上角元素非金屬性最強