2023-2024學年天津市五校化學高一上期末復習檢測試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在K2s。4和Fez（SO。3的混合溶液中,Fe”的物質的量濃度為0.1mol?!/）SO產的物質的量濃度為0.3mol則

混合液中1的物質的量濃度為（）

A.0.15mol*L-1B.0.45moPL-1

C.0.3mol,L1D.0.6moPL1

2、各物質中含有的少量雜質以及除去這些雜質對應的方法如表所示。

序號物質雜質除雜方法

①KNO3溶液KOH加入適量FeCh溶液，并過濾

②溶液加入過量鐵粉，并過濾

FeSO4CuSO4

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫

③

H2CO2

酸的洗氣瓶

④溶解、過濾、蒸發、冷卻、結晶

NaNO3CaCO3

其中正確的一組是

A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③

3、CO?與H?的混合氣體5g,在150°。時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合

氣體通入到足量的Na?。？中，測得Na2。？固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質量分數為（）

A.25%B.75%C.88%D.32%

4、M2O7X-與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2。尸+3S*+14H+=2M3++3S|+7H20,則MzCV-中M的化合價是（）

A.+2B.+4C.+6D.+3

5、關于02與。3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B.若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比

C.若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D.若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比

6、下列物質的工業制法合理的是

A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得

B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

C.工業上通過電解NaCl溶液獲取Na單質

D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的

7、實驗室中配制250mL0.50mol?I/i的H2s04溶液時，無須使用到的儀器是

8、進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是（）

A.配置一定物質的量濃度的溶液（容量瓶、燒杯、錐形瓶）

B.實驗室制取蒸儲水（燒瓶、溫度計、冷凝管）

C.鈉的焰色反應（酒精燈、稀鹽酸）

D.粗鹽提純（漏斗、玻璃棒、珀期）

9、某實驗需ImoH/lNaOH溶液90mL,配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體

B.容量瓶使用前先檢漏，再用蒸儲水洗滌，干燥后才可用

C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低

D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤

10、鐵和氧化鐵的混合物共2mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,

則原混合物中鐵的物質的量為

A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol

11、下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是

加熱

在空氣中放置后由淡黃變為白色：（

A.NazCh2Na2h2Na2O+O2T

B.向飽和Na2cO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO31

C.在酸性KMnCh中滴加FeSO4,溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2sC>4=K2so4+5Fe2（SO4）3+2MnSC>4+8H2O

D.在FeCb溶液中通入H2s氣體，生成黃色沉淀：2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl

12、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金12g,跟足量的鹽酸反應，產生5.6L標準狀況下的氫氣，那

么此合金中一定含有的金屬是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

13、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

2-+

A.Mg2+、Na+、SO4B.K\H>HCO3"

22-2+2-

C.Cu\NO3、SO4D.Ba>NO3,CO3

14、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是（）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發生的氧化還原反應：2r+H2O2+2H+=L+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出

15、下列各物質的分類、名稱（俗名）、化學式都正確的是（）

A.堿性氧化物氧化鐵FeO

B.酸性氧化物碳酸氣CO2

C.酸硫酸H2s03

D.鹽純堿NaOH

16、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息科學迅猛發展。光導纖維的主要成分是（）

A.CaC03B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C和D為氣體單質，F是一種有磁性的黑色固體。它們存在

如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

(1)寫出有關物質的化學式：A,Ho

(2)指出MnOz在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑。

(3)寫出B與阪心共熱獲得D的化學方程式：。

18、在含有Na.的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。

陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+

222

陰離子NO3CO3SiO3SO4Cl

為此某同學設計如下實驗進行驗證：

(i)向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。

(ii)待反應完全后，對(i)進行過濾，取少量(i)的濾液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HN(h的白色沉淀生

成。

(iii)另取少量(i)的濾液，滴加BaCL溶液，無明顯現象。

回答下列問題：

(1)無需通過實驗就能確定不存在的離子是一

(2)該溶液中一定存在的陰離子有一定不存在的陰離子有一—。

(3)實驗(i)中生成沉淀的離子方程式為

(4)請設計實驗驗證溶液中是否存在K__o

19、下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化鎰和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是o

(3)裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此c中I、ii、m應依次放入o(填字母)

abCd

干燥的濕潤的濕潤的干燥的

I

有色布條有色布條有色布條有色布條

II

堿石灰濃硫酸

無水CaCl2無水CaCh

濕潤的干燥的干燥的濕潤的

m

有色布條有色布條有色布條有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶

液逐漸變為橙黃色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是。經認真

考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因__________o

(5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：。

20、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)o

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：。裝置B中飽和食鹽水的作

用是;同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、HI依次放入

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

m濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

21、腫(N2H4)作為火箭發動機的燃料，可通過反應NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學興趣小組嘗試在

實驗室制取N2H4,設計了如下實驗:

A

⑴制備NaCK）溶液，裝置如圖所示。（已知：3Ch+6NaOH=SNaCl+NaClO3+3H2O）

帽和食衣水包■化姑廉MhUt曾叫）

①儀器A的名稱是o

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是。

③圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為;當生成71g氯氣時，被氧化的HCI為moL試管

內發生反應的離子方程式為。

④飽和食鹽水的作用是,冰水的作用是o

⑵將NaClO溶液倒入燒杯中，持續通入N%制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為。

（3）火箭發射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環的物質。寫出該反應的化學方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

根據溶液顯電中性，依據電荷守恒分析解答。

【詳解】

K2s04和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為O.lmol/L,S(V一的物質的量濃度為0.3mol/L,忽略水

3++2-++

的電離根據電荷守恒有3c(Fe)+c(K)=2c(SO4),BP3X0.Imol/L+c(K)=2X0.3mol/L,解得c(K)=

0.3mol/L,答案選Co

2、C

【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質氯化鉀，①不可行；

②加入過量鐵粉，Fe可置換出Cu,過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSCh

溶液中的C11SO4雜質，且不引入新雜質，②可行；

③CO2通過盛有NaOH溶液(或KOH溶液)會發生反應，也不反應，除去CCh,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附

帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2,③可行；

④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發，結晶，④可行；

綜上所述，②③④正確，答案選C。

【點睛】

物質分離和提純的“三個必須”和“四個原則”

⑴三個必須：

'除雜試劑必須稍過量；

＜過量試劑必須除盡，且容易除去；

.除雜途徑選最佳，有多種雜質時除雜順序必須合理=

⑵四個原則：

—不增加新的雜質

叵方一不減少被提純的物質

被提純物質與雜質易分離

遏彘X被提純物質要容易復原

3、C

【解析】

設混合氣中C。?和H2的物質的量分別是X和y,貝！J44x+2y=5g①。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生

成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是氫氣的質量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質

量就是一氧化碳的質量，所以2y+28x=3.4g②，聯立①②解得x=0.Imol,y=0.3mol,所以原混合氣體中CO?

的質量分數為㈣義100%=88%,故C正確；

5g

故選C。

4、C

【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2,轉移的電子數為3X2=6,氧化還原反應中得失電子數目相等，

設反應前M的化合價為a,貝！|2x(a-3)=6,解得a=6,M2O尸中M的化合價為+6價，答案選C。

【點睛】

離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。

5、B

【解析】

A.如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同，則質量比不一定等于2：3,故A不符合題意；

mM

B.溫度和壓強相同，%相同，由p=—=「可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比等于(16g/molx2)：

(16g/molx3)=2：3,故B符合題意;

C.兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數相同，故C不符合題意；

D.兩種氣體的質量相同，由可知，N=嗎，兩種氣體的分子數之比==°:二,°=3：

MN人M16g/molx216g/molx3

2,故D不符合題意；

答案選B。

6、D

【解析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；

B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；

C.工業上通過電解熔融NaCl獲取Na單質，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；

D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現的，D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

A.配制時燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選;

B.定容時需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切，B不選;

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

8、C

【解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯誤；

B.由于水的沸點為100C,直接加熱沸騰后變為蒸氣，冷凝后為液態水，因此實驗室制取蒸儲水溫度計可以不用，B

錯誤；

C.鈉的焰色反應伯絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；

D.粗鹽提純用不到用竭，蒸發氯化鈉溶液用到蒸發皿，D錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A.需要ImoFI/iNaOH溶液90mL,應選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：0.ILxlmol/Lx40g/mol=4.0g,故

A錯誤；

B.容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯誤；

C.俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據cc=三可知溶液濃度偏高，故C錯誤；

V

D.配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算.稱量.溶解.冷卻.移液.洗滌.定容.搖勻等，正確的操作順

序為：③②④⑥①⑤，故D正確；

故選：D。

10、D

【解析】

根據電子轉移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol,其余的鐵則

+2+

和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCL,即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O,參加該反應的鐵的物質的量為：

n(Fe)=—(2mol-0.5mol)=0.75mol,故原混合物中共含鐵：0.5mol+0.75mol=1.25mol；

2

答案選D。

11、A

【解析】

A.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變為白色，發生反應：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,故

A錯誤；

B.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和的Na2c03溶液中通入足量的CO2氣體，會有固體析出，故B

正確；

C.Fe2+具有還原性，與酸性高鎰酸鉀發生氧化還原反應而使其褪色：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H2O,故C正確；

D.硫化氫具有較強還原性，易被FeCb氧化生成單質硫，反應的化學方程式：2FeCb+H2s=2FeCL+SJ+2HCl,故D

正確；

答案選A。

12、D

【解析】

56L

標況下5.6L氫氣的物質的量=---:------=0.25mol,故12g金屬提供的電子為0.25moIx2=0,5moL貝!I提供Imol電子

22.4L/mol

需要金屬的質量為12gx3L=24g,

0.5mol

A.Na在反應中表現+1價，提供Imol電子需要Na的質量為23g/molxlmol=23g；

B.Mg在反應中表現+2價，提供Imol電子需要Mg的質量為24g/molx~=12g;

C.Al在反應中表現+3價，提供Imol電子需要A1的質量為27g/molx=9g；

D.Zn在反應中表現+2價，提供Imol電子需要Zn的質量為65g/molx3"=32.5g；

提供Imol電子，只有Zn的質量大于24g,其它金屬的質量都小于24g,故金屬混合物中一定有Zn,故選：Do

【點睛】

注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。

13、A

【解析】由無色透明可排除C選項（Ci?+呈藍色）；再由H++HCO3-=H2O+CO2bBa2++CO32—=BaCO31排除BD

選項同，答案為A

14、B

【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸鐳水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離

子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成

碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后

加熱蒸儲得到單質碘。

【詳解】

A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的「充分溶解，故A正確；

B項、固體灼燒時應在珀塌中進行，故B錯誤；

C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學

方程式為2「+H2O2+2H+=L+2H2O,故C正確；

D項、分液時下層液體經旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。

【點睛】

注意固體灼燒時應在珀堪中進行，溶液蒸發在蒸發皿中進行。

15、B

【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學式為FezO3,A錯誤；

B.碳酸氣是產生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質化學式是CO2,B正確；

C.硫酸屬于酸，化學式為H2so4,C錯誤；

D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質屬于鹽，化學式為Na2cth,D錯誤；

故合理選項是Bo

16、B

【解析】

光導纖維的主要成分是SiOz,故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H202FeCL催化氧化MnO2+4HCl（濃）△MnCL+2HQ+CLf

【解析】

中學階段與血。2反應的制備的氣體有02和C12,其中在不加熱條件下，用H2O2和Mn02制備。2,在加熱條件下用氯酸

鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MrQ制備Cb,則A為比。2,B為HC【，C為O2,D為CI2,F為金屬氧化物，

有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe,是目前人類應用最廣

泛的金屬，則F為Fe3O4,G為FeCb,H為FeCL。

（1）由以上分析可知，A為H202,H為FeCA;正確答案：H202；FeCl3?

（2）在不加熱條件下，用比。2和Mn02制備02,出。2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MrQ制備C12,發

生：4HC1（濃）+Mn02^上M11CI2+CI2T+2H2。，MnCh起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。

（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）

AMnCL+2H,0+CLt;正確答案：MnO2+4HCl（濃）△MnCL+2HQ+CLto

3+22-2-2

18、FeCO3\SiO3SO4SiO3+H2O=H2SiO31用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透

過藍色鉆玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K,

【解析】

根據溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么

離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據此分析。

【詳解】

根據題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（i）

2

可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CCh'SiO3,發生反應

22222

CO3+2H=H2O+CO2t>SiO3+2H=H2SiO3I,Ca\Ag\Ba?+與CO3\SiCV「不能共存，則溶液中不存在Ca\

Ag\Ba2+,根據溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有KZ

（ii）待反應完全后，對（i）進行過濾，取少量（i）的濾液，滴加AgNCh溶液，有不溶于稀HNCh的白色沉淀生

成，則濾液中含有C「，但由于（i）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有C「；

（iii）另取少量（i）的濾液，滴加BaCb溶液，無明顯現象，證明原溶液中不含SO4”；

上述實驗中不能證明是否含有NOJ、cr,故不一定含有NCh」、cr；

（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；

2

（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO3,一定不存在的陰離子有SO42-；

2

（3）實驗（i）中鹽酸與Si（h2-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO3+H2O=H2SiO3I;

（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K：用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，

若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。

19,MnO2+4HCl（M）MnCl2+Cl2T+2H2O除去裝置A揮發出的HC1氣體bE中上層溶液接近無色,

下層溶液為紫紅色D中可能會有過量的CU，這些Cl?若進入E中也能將KI氧化為單質碘，導致無法比較漠和碘

的氧化性強弱Cl2+2NaOH=NaCl+NaOO+H2O

【解析】

裝置A即氯氣的發生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據此來分析各題

即可。

【詳解】

（1）二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下可以產生氯氣：MnC）2+4HCl（濃）：MnCl2+Cl2T+2H2O；

（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發出的HC1氣體，防止對后續實驗造成干擾；

（3）既然要驗證氯氣是否有漂白性，應該先讓氯氣接觸潤濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為

潤濕的有色布條，n為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無水CaCU，m為干燥的有色布條，答案選加

（4）氯氣的氧化性強于澳，可將D中的NaBr氧化為單質澳，單質澳加入裝置E中又可將KI氧化為單質碘，單質碘

進入四氯化碳相，因此現象為上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色；此實驗的不足之處在于，D中可能會有過量的

Cl2,這些Cl?若進入E中也能將KI氧化為單質碘，無法說明澳的氧化性強于碘；

⑸裝置F中即Cl2在堿液中的歧化：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

20、4HC1（濃）+MnOzMnCL+C12t+H2O除去CL中的HC1B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）利用MnCh和濃鹽酸制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）q=MnCL

+CI2T+H2O；裝置A制備的