學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精淄博一中高2009級2011—2012學年度第一學期期中模塊考試化學試題第I卷（選擇題,共48分）每小題只有一個選項符合題意ttttvvttttvvvvaaaabbbbABCD2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強弱順序為： SO2>I—〉H2O2〉Fe2+>Cl—，則下列反應不可能發生的是 A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O B．2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI3、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同4、下列做法正確的是(） A．一學生用試紙去測某氯水的B．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗食鹽中是否含有碘元素5、已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散） A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同 B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同 C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同 D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同6、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L—1)V/mLc/(mol·L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100。15D3550.250.2107、可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥8、設NA為阿佛加德羅常數,下列敘述中正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3與水反應生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD．足量銅與18mol·L－11L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9N9、下列說法中正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO）2，應密封保存B。紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色C。加熱NH4Cl晶體時,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成D。將SO2通入溶液可生成沉淀10、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO—4B．含有大量NO—3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO2—4、H+C．c（HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO2—3、Br—D。強堿性溶液中：ClO—、S2—、HSO—3、Na+11、下列有關金屬及其化合物性質敘述正確的是A.鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價氧化物B.銅與硫反應，生成黑色的CuSC.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的量相同D。Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O12、實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A。干燥Cl2B。吸收HClC.制取Fe(OH）2沉淀D。稀釋濃H2SO413、下列說法或表示方法正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C（金剛石，s)＝C(石墨,s）；△H＝－1。90kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；△H＝+285。8kJ/molD．在稀溶液中H+（ag)+OH－(ag)＝H2O(l）;△H＝－57.3kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ14、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2AB（g）+2C(g），且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應速率增大,逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態C．物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入稀有氣體，則平衡向右移動15、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJB．557kJ C．436kJD．188kJ16、已知:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3(g）△H=+74。9kJ·mol-1，下列說法中正確的是(） A．該反應中熵變、焓變皆大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應第II卷（非選擇題，共52分）17、(10分）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH）3、H2O、H2O2,已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2⑴該反應中的還原劑是。⑵該反應中，發生還原反應的過程是→.⑶寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。⑷如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為。18、(9分）中學常見的某反應的化學方程式為A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題：（1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為________________。(2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為__________________.（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應。已知C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性，C能發生催化氧化反應.寫出該反應的化學方程式________________。19、（8分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究.現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中"。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－（1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答:（填“合理”或“不合理"）（2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是,反應的離子方程式為。（3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液20、（6分）發射衛星時可用肼（N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水.已知：△H=+67。7kJ·mol—1△H=—543kJ·mol—1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1（1）肼和反應的熱化學方程式為:.（2)有人認為若用氟氣代替作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：。21、（11分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO(g)+H2O（g)CO2(g)+H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000平衡常數K10910。6試回答下列問題（1）上述反應的正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）.(2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度,正反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大"、“減小"或“不變”）。（3)830℃，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有（選填A、B、C、D)。ABCDn(CO2）3101n(H2)2101n(CO）1230。5n（H2O)5232（4)830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g）和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是.22、(8分）他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0。5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）,設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表:實驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.反應快慢：Mg>Fe〉Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。(1）該同學的實驗目的是______________________；要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是________。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是;應該測定的實驗數據是____________________________。淄博一中高2009級2011—2012學年度第一學期期中模塊考試化學試題答題紙17。（10分)(1)（2）（3）(4)18、(9分）（1）（2）（3）19.（8分）（1）（2）；.（3)。20.（6分）（1）。（2)。21.（11分）（1）.（2）；.（3)(4）。22、（8分）（1）；。(2)；。