2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：13常見氣體制備收集實驗流程一、單選題（共15題）1．燃煤和工業生產中產生的過量排放會形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業中，發生的反應為：。用下列裝置進行制取、性質驗證和尾氣處理，其中不能實現相應實驗目的的是A．圖甲：制取 B．圖乙：驗證其還原性C．圖丙：驗證其漂白性 D．圖丁：尾氣處理2．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C12和NO2，發生的化學反應為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中可用Cu與1mol·L1的硝酸制備二氧化氮氣體B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應可知氧化性順序：NO2＞NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量3．ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質4．過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管D．實驗時需先讓X裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈5．亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑(NOCl，是一種黃色氣體，沸點為5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發生反應)。某化學興趣小組設計下圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。下列說法錯誤的是A．用裝置甲較快速地制備NO B．用裝置乙凈化NOC．用裝置丁吸收尾氣 D．實驗時，先通入Cl2，再通入NO6．實驗室用Na與H2反應制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是A．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣7．以CO2和Na2O2為原料制取純凈干燥的O2實驗裝置如圖：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶8．鐵粉具有平肝鎮心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調節分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣9．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置不能用于（）A．Zn與稀硫酸制H2 B．稀硝酸與銅反應制取一氧化氮C．雙氧水制取氧氣 D．用Cu和濃硫酸制取SO210．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①③⑤ B．①②⑥ C．①②⑤ D．①②④11．用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調節使水準管和量氣管液面持平，③讀數。正確的順序是（）A．①②③ B．①③②C．③①② D．③②①12．氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如下實驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是A．裝置Ⅱ、Ⅲ盛裝試劑依次為NaOH溶液、濃硫酸B．裝置Ⅰ優點是能控制反應的發生和停止C．可以用稀硫酸替代濃鹽酸制備氫氣D．裝置Ⅴ用于吸收尾氣，避免H2擴散到空氣中13．某學習小組擬利用下列裝置探究CO2和鋅粉反應是否生成CO，已知CO能與氯化鈀溶液發生反應生成黑色金屬鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。實驗裝置如圖所示：下列敘述正確的是A．實驗開始時，先加熱d處酒精燈，再打開活塞KB．裝置b、c中分別裝有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸C．觀察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成D．裝置e的作用是防倒吸，裝置f導管口處點燃可以處理尾氣14．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶15．實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A．②中盛放的是五氧化二磷B．實驗開始時先點燃③的酒精燈，再點燃①的酒精燈C．③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD．實驗結束時先熄滅①、③的酒精燈，再將導管從水槽中拿出二、實驗題（共5題）16．無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，178℃時升華，極易潮解。某化學興趣小組設計下列不同實驗方案制取無水氯化鋁。（實驗1）利用置換反應制備少量無水氯化鋁，實驗裝置如圖：(1)若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了均勻、緩慢產生氣體，將a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個裝置中的試劑依次為___________、___________、___________。(2)實驗時，檢驗裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關、的操作是___________，然后加熱D裝置。(3)F中干燥管內堿石灰的作用是___________。（實驗2）仍采用上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體()來制備無水氯化鋁。(4)此實驗仍需通入氣體的原因是___________。(5)通過實驗發現，得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為]，測定實驗所得產物氯元素的含量，從而確定產物中羥基()的含量，實驗步驟如下：i.稱取產品置于燒杯中，充分溶解；ii.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；iii.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為。①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導致測得的羥基()含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②若測得，，則所得產品中值為___________。17．PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嘧啶(SD)等醫藥的原料。下圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見表。物質熔點/℃沸點/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_______，選擇A中的藥品是_______(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(2)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_______。(3)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為_______。(4)裝置C采用65﹣70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過_______(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(5)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L﹣1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。①第三步中反應的化學方程式為_______。第四步滴定終點時的現象是_______。②根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為_______%。18．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是______。（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：_________。（3）B裝置中所盛試劑是_____，G瓶的作用是_______。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是____（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是_____（填接口字母）。（5）若用100mL2mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是_____（填序號）。A．＞0.1molB．0.1molC．＜0.1molD．無法判斷19．實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。已知：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30%H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置A發生的反應中，還原劑是________。（2）①裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為____________。②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。（3）請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①在55℃時蒸發結晶；②_______；③________；④________；得到成品。（4）裝置C的作用是______________。（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）20．NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：________________。最適宜的收集方法是（_______）（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所示。實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是______________（填選項編號）A．鐵B．鋁C．玻璃用絲狀材料包裹的原因是__________________。（3）將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學方程式）：__________________。（4）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝置。在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發生，再過一段時間后發現反應會自動停止，其原因是____________________。（5）在（4）題反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。參考答案1．C【詳解】A．濃硫酸與銅反應制取二氧化硫需加熱，則圖甲能實現，故A不選；B．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則圖乙可實現，故B不選；C．二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，則未體現其漂白性，故丙圖不能達到實驗目的，故選C；D．為防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應發生倒吸現象，則應鏈接倒扣漏斗或者其他防倒吸裝置來對二氧化硫進行尾氣處理，則丁圖能實現實驗目的，故D不選；答案選C2．D【詳解】A．實驗室中用Cu與1mol·L1的硝酸反應，1mol·L1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，制備二氧化氮應該用濃硝酸，故A錯誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，但Cl2和NO2都是有毒氣體，需要使用完全處理裝置，不能直接排放，故B錯誤；C．該反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產物，故只能得出氧化性順序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C錯誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故可以通過觀察裝置I、Ⅲ中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正確；答案為D。3．C【分析】根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環境，據此分析解答。【詳解】A．a中通入的N2的目的是氮氣性質穩定且不影響實驗，可將a中產生的ClO2和Cl2吹出并進入后續裝置，繼續實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C．ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產物至少兩種，故D錯誤；答案選C。【點睛】實驗室制取某種氣體，需要氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。4．B【分析】Na與氧氣在加熱條件下生成Na2O2，所以裝置X中應是利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，裝置Y干燥氧氣，裝置Z中進行氧氣和Na的反應，裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質。【詳解】A．裝置X可以利用液體和固體或液體反應制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X還可以制取H2、CO2等氣體，A正確；B．②中液體應是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤；C．裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z，導致過氧化鈉變質，C正確；D．實驗時需先讓X裝置反應一會兒，排盡裝置內的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確；綜上所述答案為B。5．C【詳解】A．溫度升高，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以更快地制取NO氣體，A正確；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除NO2，用濃硫酸來干燥氣體，裝置乙用來凈化NO，B正確；C．亞硝酰氯遇水發生反應，所以丁裝置是防止水蒸氣進行丙裝置，C錯誤；D．實驗時先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來，防止NO被氧氣氧化，D正確；故選C。6．D【詳解】A．實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發生反應：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。7．C【分析】CO2和Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集，據此分析。【詳解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；B．③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；C．④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應該選擇裝置b，故C錯誤；D．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故D正確；故答案為C。8．C【分析】根據實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據此分析解答問題。【詳解】A．根據上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調節稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產生快慢，A選項正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產物的檢驗產生干擾，B選項正確；C．由上述分析可知，②為檢驗產物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；D．H2與空氣混合加熱易發生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；答案選C。9．D【分析】該裝置適合用于固體與液體反應且不加熱，生成氣體難溶于水。以此分析解答。【詳解】A．Zn與稀硫酸制H2，屬于固液反應不加熱，生成的H2難溶于水，此裝置可用于Zn與稀硫酸制H2，A不符題意；B．稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，屬于固液反應不加熱，生成的NO難溶于水，此裝置可用于稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，B不符題意；C．雙氧水制取氧氣用二氧化錳作催化劑，屬于固液反應不加熱，生成的氧氣難溶于水，此裝置可用于雙氧水制取氧氣，C不符題意；D．用Cu和濃硫酸制取SO2需要加熱，生成的SO2易溶于水，不能用排水法收集，此裝置不能用于Cu和濃硫酸制取SO2，D符合題意；答案選D。10．A【分析】加入的液體只能使混合溶液的總體積增大，便于鋅粒和稀硫酸接觸產生氫氣，而不能有新的反應發生產生新的雜質氣體生成。【詳解】①食鹽水不會引發新反應,符合；②KNO3溶液，會導致氫離子、硝酸根和鋅發生氧化還原反應，例如有可能為：，不符合；③適量稀硫酸銅溶液和鋅發生置換反應，置換出的銅覆蓋在銅表面浸在電解質溶液中形成原電池，不影響反應中生成氫氣，符合；④Na2CO3溶液和硫酸反應,不符合；⑤CCl4不會引發新反應,符合；⑥濃氨水和硫酸反應,不符合；答案為：A。【點睛】②KNO3溶液容易出錯，同學經常忘記從離子反應的角度來認識酸性條件下硝酸根的氧化性，H+、硝酸根和還原性的離子或大多數金屬例如銅、鋅、鐵等會發生氧化還原反應，硝酸根作氧化劑會被還原，得到一氧化氮之類的還原產物。11．A【詳解】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應過程中放熱，需要將裝置冷卻到室溫，并調節水準管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相同時再讀數，故選A。12．D【解析】【詳解】A.濃鹽酸易揮發，氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，A項正確；B.裝置Ⅰ中，打開活塞，球形漏斗中濃鹽酸流到容器中與Zn接觸發生反應產生氫氣，關閉活塞，容器內的反應繼續發生使容器內壓強增大，將酸液壓回球形漏斗中，停止反應；B項正確；C.稀硫酸與鋅反應生成氫氣，C項正確；D.由于CaH2遇水蒸氣劇烈反應，裝置V堿石灰吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，不能吸收氫氣，裝置V的作用是防止外界空氣進入裝置IV中，D項錯誤；答案選D。13．C【解析】【詳解】A.實驗開始時，應先打開活塞K，通入CO2將裝置內空氣排凈，防止鋅粉與空氣反應，故A項錯誤；B.制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，應先通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥，故B項錯誤；C.若f中溶液變黑色，說明生成鈀，證明有CO生成，故C項正確；D.尾氣中含有CO和CO2，直接點燃可能導致爆炸或者無法點燃，采用點燃法處理尾氣不合理，故D項錯誤，故選C。14．C【分析】實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C15．C【分析】①制備氨氣；②中用堿石灰干燥；③氨氣還原氧化銅；④收集產生的氮氣，以此解析。【詳解】A、濕的NH3能與P2O5反應，故A錯誤；B、產生的氨氣會與裝置內的氧氣發生反應，故應先點燃①的酒精燈產生氨氣以排出系統內的空氣，B錯誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D、應先將將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故D錯誤；故選C。16．濃硫酸濃鹽酸濃硫酸關閉，打開吸收過量的氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中抑制水解，同時帶走水蒸氣偏低4【詳解】(1)若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液，實驗原理為濃硫酸滴入濃鹽酸中，促進濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，因為無水氯化鋁178℃時升華，極易潮解，所以氯化氫氣體必須是干燥的，經過濃硫酸干燥，即a、b、B三個裝置中的試劑依次為濃硫酸、濃鹽酸、濃硫酸；(2)實驗時，檢驗裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，先關閉，打開，用HCl氣體將裝置中空氣排盡后加熱D裝置，使產生的氯化氫進入D中與鋁反應。(3)由于HCl有毒，氯化鋁極易潮解，故F中干燥管內堿石灰的作用是吸收過量的氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中；(4)氯化鋁水解顯酸性，通入氣體可以抑制水解，同時帶走水蒸氣。(5)①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，則生成氯化銀的質量增大，將導致測得的羥基()含量偏低；②氯化銀的質量m2=14.35，則氯原子的物質的量為=0.1mol，因為m1=9.65g，則有，解n=4。17．排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗ad防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣2MnO+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI藍色褪去，半分鐘不恢復55%【分析】由實驗裝置可知，本實驗首先由A裝置中CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產生的氣體通濃硫酸，以除去CO2氣體中混入的水，然后用CO2排盡裝置內的空氣，G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會強烈水解，所以氯氣需干燥，E裝置利用濃硫酸干燥氯氣，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止三氯化磷與氧氣反應，PCl3沸點為75.5℃，利用C裝置防止PCl3揮發（冷凝），因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進入裝置，所以用D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應，以此解答該題。【詳解】(1)通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗，A為由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗；ad；(2)因尾氣中含有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進入裝置，所以D裝置利用堿石灰吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；(3)G裝置濃鹽酸和高錳酸鉀二者反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，根據化學方程式寫出離子方程式為2MnO+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(4)由信息可知，POCl3與PCl3都是液體，沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法進行分離；(5)①據加入碘，H3PO3完全反應生成H3PO4，據此寫出反應的化學方程式：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，第四步滴定終點時的現象是藍色褪去，半分鐘不恢復；②H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據化學方程式可知H3PO3物質的量和PCl3的物質的量相同，設過量的碘體積為VmL，列式求得：VmL=12mL故和H3PO3反應的碘體積有20?12=8mL設該產品中PCl3的質量分數為ω，20.0gPCl3粗產品，加水完全水解后，配成500mL溶液，只移取25.00mL溶液實驗，故20.0gPCl3粗產用量為8mL×20列式求得：ω=55%。18．分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水防倒吸（安全瓶）②dC【解析】【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：本實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O，經除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后用向上排空法收集；并注意氣體的性質和裝置來分析防止倒吸的裝置，利用稀鹽酸與二氧化錳不反應來分析濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量等于氯氣的物質的量，以此解答該題。【詳解】（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗，故答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2++Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質；ClO2是一種易溶于水的氣體，尾氣吸收時要防止倒吸（或安全瓶），故答案為飽和食鹽水；防倒吸（安全瓶）。（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，故答案為②；d。（5）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀時，不與二氧化錳反應，根據MnO2+4HCl（濃）MnCl2++Cl2↑+2H2O可以知道，若用100mL2mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量＜0.1mol，故答案為C。19．Na2SO32NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2緩慢滴加硫酸、H2O裝置B加冷水浴等趁熱（不低于38℃）過濾用38～60℃熱水洗滌低于60℃干燥防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性。【解析】（1）裝置A發生的反應是：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O其中Na2SO3中硫的化合價從+4價升高為+6價，Na2SO3作為還原劑；（2）①裝置B中2ClO2在NaOH和H2O2的作用下反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可以通過緩慢滴加硫酸、H2O而不致溫度過高，或在裝置B加冷水浴等；（3）從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①在55℃時蒸發結晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。（4）裝置D中氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C防止倒吸；（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性，除去H2O2的干擾后，選擇FeCl2溶液，氧化后生成FeCl3，再選擇KSCN溶液用于檢驗產生的FeCl3，實驗方案是：加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液