2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_35沉淀溶解平衡及影響因素綜合一、單選題（本大題共14小題，共42分）是微溶物，且在水中溶解度隨溫度升高而減小，一定溫度下，把一定量的放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：。有關該懸濁液的說法中正確的是A.向該懸濁液中再加入一定量的CaO，恢復原溫度，溶液的總質量不變

B.該溶液中：

C.向該懸濁液中加少量水稀釋，保持不變

D.固體溶解是放熱過程已知：，，，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是A. B.

C. D.時，，，下列說法錯誤的是A.CuS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：

B.時，飽和CuS溶液中的濃度為

C.因為是強酸，所以反應不能發生

D.除去某溶液中的，可加入FeS作沉淀劑，反應的離子方程式為時，AgCl的，橘紅色在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.時，的為

B.時，Y點和Z點的相等

C.飽和溶液中加入可使圖中Y點移動到X點

D.時，將溶液滴入和的混合溶液中，先出現橘紅色沉淀298K下，一些銀鹽的溶度積如表。下列說法中，錯誤的是化學式AgClAgBrAgIA.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀物質的量少于AgBr沉淀

B.向飽和AgCl溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成

C.常溫下，飽和鹵化銀溶液中大小順序為：

D.將溶液與溶液等體積混合后，無沉淀生成不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.時，

B.X、Z、W三點是相同溫度下的飽和溶液

C.若，則

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變某溫度下，分別向20mL濃度均為的NaCl和溶液中滴加溶液，滴加過程中和與溶液體積的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液

C.約為

D.

下列各指定量的比值不為1：2的是A.常溫下，將的鹽酸稀釋10倍，稀釋前與稀釋后溶液的pH之比

B.的溶液中加入足量，溶液中與之比

C.向某溶液中通入，當恰好完全轉化為時，溶液中與之比

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全，此時溶液中與之比在時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時AgCl的，下列說法正確的是A.加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，也減小

B.在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

C.圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成

D.在時，的平衡常數鍋爐長時間使用會生成水垢，已知水垢的主要成分為、、。處理時可以先加入飽和溶液浸泡，再加入鹽酸進行處理。下列說法不正確的是A.加入飽和溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后續的操作

B.，加熱促進沉淀形成

C.加入飽和溶液時，因發生反應，使大量轉化為，可以說明溶解度更小

D.用鹽酸處理時，發生反應：、，水垢逐漸溶解某溫度下，向體積均為、濃度均為的NaCl、溶液中分別滴加的溶液，滴定過程中的、與滴加溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.曲線I表示NaCl溶液

C. D.M約為在時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知時AgCl的，下列說法不正確的是A.在時，AgBr的為

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在時，的平衡常數某溫度時，

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入固體，可以使溶液由c點變到d點

B.有固體存在時加入少量水，平衡右移，濃度減小

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.c點對應的等于a點對應的室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是A.相同濃度的氨水與溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中：

B.溶液中是溶液中的3倍

C.溶液中：

D.向均盛有溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為的、溶液，只有前者有白色沉淀產生，則二、填空題（本大題共6小題，共58分）向含有固體的溶液中滴加溶液，當有沉淀生成時溶液中________________。已知，。一定溫度下，，。向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入，先生成______沉淀填化學式；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全濃度小于時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為______。常溫下，的NaClO溶液的，計算常溫下HClO的電離平衡常數為______，水解平衡常數為______；

已知NaHA水溶液呈堿性，在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是______。

在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，由晶體得到純的無水的合理方法是______。

用廢電池的鋅皮制備的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和溶解，鐵變為______，加堿調節至pH為______時，鐵剛好完全沉淀離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全；繼續加堿調節至pH為______時，鋅開始沉淀假定濃度為。若上述過程不加后果是______，原因是______。已知、、分別約為、、，約為按要求填空：

的水溶液pH______填、，其原因為______用離子方程式表示，將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______。填化學式

常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的pH應調至______。

物質的量濃度相同的三種溶液：氨水，大小順序正確的是______。用序號表示

常溫下兩種溶液：鹽酸溶液，其中水電離出之比為______。已知：，，時開始沉淀。室溫下，除溶液中的、使其濃度均小于，需調節溶液pH范圍為________。已知常溫下，在溶液中加入氨水充分攪拌，有沉淀生成，當溶液的時，________。已知：。室溫下，除去被還原所得溶液中的使其濃度小于，需調節溶液pH________。已知，，。某溶液中含有、和的濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為_____________________________________________________________________。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有、等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為________已知，。已知常溫下，AgBr的、AgI的。現向含有AgI的飽和溶液中：加入固體，則________填“變大”“變小”或“不變”，下同；若加入更多的AgI固體，則________；若加入AgBr固體，則________；而________。現向含有NaBr、KI均為的溶液中加入等體積的濃度為的溶液，則產生的沉淀是________填化學式；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總離子方程式為__________________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：加少量生石灰，發生，消耗水，且有溶質析出，則溶液質量減少，故A錯誤；

B.溶液為飽和的溶液，所以根據電荷守恒，則有，故B錯誤；

C.加少量水稀釋過程中會溶解，但濃度不變，但物質的量增加，應增大，故C錯誤；

D.根據題意可知，溫度升高溶解度減小，則該物質溶解過程為放熱過程，故D正確；

故選：D。

A.飽和溶液中加少量生石灰，消耗水，且有溶質析出，依然為飽和溶液；

B.溶液為飽和的溶液，所以根據電荷守恒得出離子的關系式；

C.加少量水稀釋過程中會溶解，但濃度不變，但物質的量增加；

D.根據題意可知，溫度升高溶解度減小。

本題考查難溶電解質中離子濃度關系以及物質的量關系，平衡的熱效應等知識點，難度一般。

2.【答案】B

【解析】解：根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，離子濃度越小；已知，故在水中溶解能力，故B正確，A、C、D錯誤；

故選：B。

根據對應化學式相似的難溶物來說越小濃度越小．

本題主要考查溶度積常數的概念和有關計算，做題時注意不同物質的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數計算．

3.【答案】C

【解析】解：為難溶物，存在沉淀溶解平衡，則沉淀溶解平衡可表示為：，故A正確；

B.時，，飽和CuS溶液中，計算飽和CuS溶液中，故B正確；

C.生成CuS難溶于酸，則反應能發生，故C錯誤；

D.由，，可知CuS更難溶，則除去某溶液中的，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；

故選：C。

A.CuS為難溶物，存在沉淀溶解平衡；

B.時，，飽和CuS溶液中，計算飽和CuS溶液中的濃度；

C.生成CuS難溶于酸；

D.由，，可知CuS更難溶。

本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握溶解平衡、溶度積計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：由圖可知，，故A錯誤；

B.只與溫度有關，溫度不變，則不變，時圖中Y點和Z點的相等，故B正確；

C.，飽和溶液中加入，則增大、減小，仍然在曲線上，不可能由Y點移動到X點，故C錯誤；

D.，，以溶液滴定和的的混合溶液中：，則，溶液中：，則，所以先析出白色氯化銀沉淀，故D錯誤；

故選：B。

A.；

B.只與溫度有關，溫度不變，則不變；

C.，增大，則減小；

D.結合及陰離子濃度計算，小的先析出沉淀。

本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀溶解平衡原理及溶度積常數的計算為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意只與溫度有關，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，，將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，因，當加入足量的濃溶液時，則生成更多的AgCl沉淀，故A錯誤；

B.溶度積遠小于AgCl，難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入，可發生沉淀轉化生成黑色的沉淀，故B正確；

C.均為結構相似的難溶性鹽，飽和鹵化銀溶液中，越大對應的越大，由表格中的數據可知AgCl、AgBr、AgI的依次減小，則大小順序為：，故C正確；

D.將溶液與溶液等體積混合后，，生成沉淀，故D正確；

故選：A。

A.向兩飽和溶液中，加入，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小；

B.，發生沉淀的轉化；

C.飽和鹵化銀溶液中，越大對應的越大；

D.時生成沉淀

本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，為高考常見題型，把握的應用、沉淀生成及轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：時，Y點計算，故A正確；

B.溫度不變、不變，X、Z、W三點是相同溫度下的飽和溶液，故B正確；

C.若，可知為放熱過程，升高溫度平衡逆向移動，Y比Z點的大，可知，故C錯誤；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中不變，則與均不變，故D正確；

故選：C。

A.時，；

B.溫度不變、不變，則：；

C.，可知為放熱過程，升高溫度平衡逆向移動；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中不變。

本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握溶解平衡、溶解平衡常數的計算、溫度對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡知識，題目難度中等，根據圖象所提供的信息計算出的數值是關鍵，注意掌握溶度積常數的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.根據圖象可知，未滴加溶液時或均為1，則NaCl和溶液均為，即，故A正確；

B.和分別消耗1mol和，由圖象可知，滴加溶液過程中，曲線I突躍時加入的溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，故B正確；

C.b點時，，則，，，故C正確；

D.a點時，恰好完全沉淀，，則，，，c點加入溶液，溶液中，，則，故D錯誤；

故選：D。

8.【答案】D

【解析】解：常溫下，的鹽酸中，稀釋10倍后溶液中，pH分別為1、2，即稀釋前與稀釋后溶液的pH之比為1：2，故A正確；

B.，設溶液中，則溶液中，，即，解得，則溶液中與之比為：：2，故B正確；

C.設溶液中，則、，還原性：，當恰好完全轉化為時，則，所以溶液中與之比為amol：：2，故C正確；

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全時，溶液中的溶質為NaOH，極小，則溶液中與之比遠小于1：2，故D錯誤；

故選：D。

A.常溫下，的鹽酸中，稀釋10倍后溶液中；

B.根據計算溶液中；

C.還原性：，設溶液中，則、，結合進行計算；

D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全時，溶液中的溶質為NaOH。

本題考查較為綜合，涉及pH的簡單計算、溶度積常數的計算、氧化還原反應的計算和限定條件離子方程式的書寫等知識，均為高頻考點，把握溶度積常數的計算和還原性強弱的應用是解題關鍵，選項C為易錯點和難點，題目難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：只受溫度的影響，則溫度不變，也不變，故A錯誤；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，增大，溶解平衡逆向移動，減小，故B錯誤；

C.根據圖象可知，在a點時，則沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.反應的平衡常數為：，故D正確；

故選：D。

本題考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意曲線上的每個點都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握的表達式及簡單計算方法。

10.【答案】A

【解析】解：加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，則可處理鍋爐水垢中的，故A錯誤；

B.，反應吸熱，升溫促進平衡正向移動，加熱促進沉淀形成，故B正確；

C.加入飽和溶液時，發生反應，使大量轉化為，說明更難溶，故C正確；

D.加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，是為將硫酸鈣轉化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應，氫氧化鎂也能與鹽酸反應，水垢逐漸溶解，故D正確；

故選：A。

A.硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉化為碳酸鈣；

B.反應吸熱，升溫促進平衡正向移動；

C.沉淀向溶解度小的方向轉化；

D.硫酸鈣轉化為可溶于鹽酸的碳酸鈣除去。

本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意影響沉淀溶解平衡的移動方向判斷問題。

11.【答案】C

【解析】解：濃度均為的NaCl、溶液中，則，故A正確；

B.由圖可知，或b時反應完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質的起始物質的量相同，反應為，，完全反應時消耗溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線I表示NaCl溶液、曲線II表示溶液，故B正確；

C.曲線II表示溶液，達到滴定終點時，即，，則，，故C錯誤；

D.由曲線I可知，時達到滴定終點，此時，，當在NaCl溶液中加入溶液，混合溶液中，則溶液中，，故D正確；

故選：C。

A.濃度均為的NaCl、溶液中，結合pX定義計算；

B.起始時NaCl、的物質的量相等，，，完全反應時消耗溶液的體積是NaCl的2倍；

C.，滴定終點時，結合圖象數值計算；

D.由圖可知，當在NaCl溶液中加入溶液時，溶液中，結合計算此時溶液中的和pX。

本題考查難溶物的溶解平衡及計算，為高頻考點，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線含義、溶度積常數及其計算是解本題關鍵，的計算是難點和易錯點，題目難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：結合圖中c點的和可知：該溫度下AgBr的，故A正確；

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，增大，溶解平衡逆向移動，減小，故B錯誤。

C.根據圖象可知，在a點時，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D.反應的平衡常數為：，故D正確；

故選：B。

本題考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度中等，曲線上的每個點都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握的表達式及簡單計算方法。

13.【答案】D

【解析】【分析】本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中離子濃度變化、的影響因素、沉淀的生成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。【解答】A.加入

，增大，平衡逆向移動，減小，而圖中c

點變到

d

點時不變，故A錯誤；

B.加入少量水，溶解平衡正向移動，但氯離子濃度不變，故B錯誤；

C.d

點時，則d

點有

AgCl

沉淀生成，故C錯誤；

D.a、c點溫度相同，則a點對應的

等于c點對應的

，故D正確。

故選D。

14.【答案】A

【解析】解：溶液中電荷守恒為，混合溶液的，則，則，故A正確；

B.為弱酸，在水中發生部分電離，濃度不同的在水中的電離程度不同，濃度越大，電離度越小，因此溶液中小于溶液中的3倍，故B錯誤；

C.溶液中電荷守恒為：，故C錯誤；

D.向均盛有溶液的兩支試管中分別加入2滴濃度均為的、溶液，反應過程中NaOH溶液過量，轉化為，而與NaOH不反應，因此無法判斷與的溶度積，故D錯誤；

故選：A。

A.，則，結合電荷守恒判斷；

B.為弱酸，濃度越大，電離程度越小；

C.結合電荷守恒判斷，陽離子與陰離子所帶電荷總濃度相同；

D.氫氧化鈉過量，分別生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉。

本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、離子濃度大小比較以及難溶電解質的溶解平衡等問題，為高考常見題型，題目難度中等，明確弱電解質電離平衡、鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力。

15.【答案】24

【解析】【分析】

本題考查溶度積常數的有關計算，難度不大。

【解答】

當有沉淀生成時，和都達到了溶解平衡，在同一個溶液中，相同，依據溶度積的數學表達式，則有，故答案為：24。

16.【答案】

【解析】解：二者溶度積表達式相同，則溶度積常數小的先生成沉淀，根據溶度積常數相對大小知，先生成沉淀，當溶液中時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的，所以溶液中，即當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全濃度小于時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度，

故答案為：；。

二者溶度積表達式相同，則溶度積常數小的先生成沉淀，當溶液中時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的，再利用磷酸鈣的溶度積常數計算。

本題考查難溶物的溶解平衡，側重考查分析、推斷及計算能力，明確溶度積常數計算方法是解本題關鍵，注意：只有溶度積常數表達式相同時才能根據溶度積大小判斷哪種物質先生成沉淀，否則不能判斷，題目難度不大。

17.【答案】

在HCl氣氛中蒸發結晶

6

和分離不開

和的Ksp相近

【解析】解：常溫下，的NaClO溶液的，，，則HClO的電離平衡常數，水解平衡常數，

故答案為：；；

不水解，離子濃度最大，溶液呈堿性，，溶液中來自和的電離，而僅來自的電離，故H大于，電離和水解程度都是較弱的，所以，所以離子濃度大小關系為：，

故答案為：；

加熱時促進氯化銅水解且生成的HCl易揮發，造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅，應在HCl氣流中抑制其水解，

故答案為：在HCl氣氛中蒸發結晶；

用廢電池的鋅皮中含有少量雜質鐵，加稀硫酸和溶解，鐵變為，鐵剛好完全沉淀時，即離子濃度小于時，因，則，，，如果開始沉淀，則，，，由表中數據可知，和的相近，如果不加，則和分不開，

故答案為：；

；6；和分離不開；和的Ksp相近。

常溫下，的NaClO溶液的，，，則HClO的電離平衡常數，將數據帶入計算即可，進一步計算出水解平衡常數；

離子濃度最大，溶液呈堿性，，溶液中來自和的電離，而僅來自的電離，即可得出與的大小關系，電離和水解程度都是較弱的，即溶液還是較大的，最終可得離子濃度大小關系；

加熱時促進氯化銅水解且生成的HCl易揮發，最終得到，要想得到較純的無水氯化銅，應在HCl氣流中抑制其水解；

用廢電池的鋅皮中含有少量雜質鐵，加稀硫酸和溶解，鐵被氧化為，鐵剛好完全沉淀時，即離子濃度小于時，因，即可求出，，進一步求出，從而得到pH，如果開始沉淀，求出，，進一步得到pH，由表中數據可知，和的相近，如果不加，則和很難被分開。

本題主要考查水的電離平衡常數、水解平衡常數的相互換算，離子濃度大小的比較，的水解及如何抑制其水解，的計算及如何分離與，具有較強的綜合性，對學生的能力要求較高，屬于難題。

18.【答案】

5

：1

【解析】解：氯化鋁溶液中鋁離子會發生水解：，所以溶液顯示酸性；將其溶液加熱蒸干促進的水解生成，灼燒后分解生成，

故答案為：；；；

當時，溶液的，，，即要使降至，溶液的pH應調至5，

故答案為：5；

中氫離子抑制銨根離子水解；電離生成，銨根離子水解程度很弱，且其化學式中含有2個銨根離子，其溶液中銨根離子濃度最大；氨水電離程度很小，生成的濃度最小，則大小順序為，

故答案為：；

水解呈酸性，促進水的電離，的溶液中水電離出的，鹽酸抑制了水的電離，鹽酸中由水電離出的，水電離出之比為