絕密★啟用前5.反應CaC2+2H2()—>Ca(OH)24-C2H2f可用于實驗室制備乙快氣體。下列表示反應中相

2021屆新高三摸底聯考關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為8的碳原子：/C

化學試卷(新高考)

B.Ca”的結構示意圖：色)))

本試卷共8頁,21題(含選考題)。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

C.OH的電子式：[-Q：H]

1.答題前,先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上?并將準考證號條形碼粘貼在D.3H2的結構式：HC=C—H

答題卡上的指定位置。

6.類比和推理是化學研究的重要方法。下列類比或推理正確的是

2.選擇題的作答：選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫

A.鹵素單質的熔點從F2到h逐漸升高.則堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸升高

O在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效.

D|rB.碳素鋼在潮濕的空氣中容易被腐蝕，則不銹鋼在潮濕的空氣中容易被腐蝕

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙

那C.合金的硬度一般大于組分金屬，則五角面值的銅合金長城幣的硬度大于純銅

和答題卡上的非答題區域均無效。

D.氮氣與氧氣不容易化合,則磷單質與氧氣不容易化合

4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答

7.下列說法正確的是

題卡上對?應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域無效。

A.用容量瓶配制溶液時,定容后反復搖勻，若液面低于刻度線需補加水

5.考試結束后.請將本試題卷和答題卡一并上交。

B.量筒和滴定管洗凈后，放進烘箱中烘干可加快干燥速率

可能用到的相對原子質量：H1C12()16F19Na23Mg24S32Cl35.5

C.長期盛放過氧化鈉或氯化鈣的試劑瓶均可用水洗滌干凈

K39Fe56Co59Zn65As75Ag108

D.用濕潤的pH試紙測定氯水或鹽酸的pH均會使測定結果偏大

第卷

18.設NR為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

A.1L2L(標準狀況)CCL中含有最外層電子的數目為16NA

摒1.化學在生產、生活中有著廣泛應用.下列對相關應用的解釋或說明正確的是

B.8.4gNaHC()3與MgC()；i的固體混合物中含有C。r的數目為0.INA

選項應用解釋或說明

區C.1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應，轉移電子的數目為2N,\

身A聚乙烯塑料用于水果包裝和封存聚乙烯能催熟水果D.0.5molS()充入密閉容器中分解所得產物分子的數目為O.75N；\

宙3

B75%的酒精用于殺滅新物冠狀病毒病毒被乙靜氧化而變性9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中只有一種金屬元素：W、X、Y三種原

O子的最外層電子數之比為的最高價氧化物對應水化物的化學式為下列

C糖類用于人體的營養物質犍類水解的最終產物均為箭箱糖2：3：1,ZH?Z()3?,2O

說法正確的是

郅D鋁熱反應用于冶煉某些金屬鋁的還原性較強且轉化為Ak()s時放出大垃的熱

A.W、X兩種元素可以形成至少兩種陰離子

2.下列說法錯誤的是

襦B.Y的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的

A.海水的水資源和化學資源利用均具有廣闊前景

C.X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥匆氣

B.太陽能、生物質能、沼氣均屬于二次能源

D.W、X、Z的簡單氫化物通常均為氣體

赭C.氫氣與氯氣反應制備氯化氫符合“原子經濟”理念

10.化合物M(“^又人)是合成藥物的中間體。下列關于M的說法正確的是

D.廢棄油脂可用于制生物柴油

O3.下列物質屬于強電解質的是

A.KAKSOJ,-12H.OB.HF

C.漂白粉D.液氨

B.一氯代物有5種(不考慮立體異構)

4.下列說法正確的是

C.能發生取代反應和氧化反應

A.Fe(()H)膠體帶正電?通電時陰極附近紅褐色加深

：iD.所有碳原子可能處于同一平面

B.外加電流的陰極保護法的輔助陽極適宜選用惰性電極

C.裂化汽油和甲苯使濱水褪色的原理相同

D.T.業上冶煉鈉和冶煉銀的能量轉化形式相同

高三大聯考?化學第1頁(共8頁)高三大聯考?化學第2頁(共8頁)|新高考?五

二、選擇題：本題包括6小題，每小題-1分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。15.我國科研工作者研發的一種在較低溫度下制備乙二靜的反應歷程示意圖如圖所示。下列說

11.下列離子方程式中能正確表達反應現象的是法正確的是

A.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液?出現白色沉淀:Al。，+HC()；+H,O=A1(OH)34

CHQH卜/CH30H.

+QXO一:飛哂_「H?HH。歌主

2+

B.將酸性KMnO.溶液滴入雙氧水中,得到無色溶液：2Mn()；+H2O,+6H'-2Mn+

CU舄族弋:。飛鵬)乂汽X耀，kCH3OHZAH,OH

30"+4H,()

C.將鐵棒和銅棒靠緊插入AgN()溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：2Ag—Cu-2Ag+Cu「

(味『丫%

D.向久置的濃硝酸中通人空氣，濃硝酸的黃色消失：4N()+35+2H2。一4H+4N()；O

0

.高氯酸鉀是一種強氧化劑和分析試劑，易溶于水°以敏化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流

12A.Cu納米籠簇能降低H、解離的活化能鯉

程如圖所示。下列說法錯誤的是()

KCI溶液II

_NaCI03~H^W"NaCl0^^HOWbKC10&

飽和食鹽水T^HNaCK)3溶液一4B.整個過程中C()只斷裂碳氧雙鏈

\/\/\

氣'體OCCH.St

II

A.,?電解”過程中陰極生成氣體的主要成分為()燧

B.,?高溫分解”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1()

C.本實驗條件下,KC1()；在水中的溶解度比NaQOi小IO

c.H3CCOH中含有3種官能團

D.“轉化”過程所得副產物也可在上述流程中循環利用\/\/

()('H,

13.向200rnLFe2(S(),)3和H2soi的混合溶液中逐漸加入Fe粉，生成

D.等物質的量的甲醇和乙二醇完全燃燒消耗(%的質量相等3

氣體的物質的量(〃)與加入Fe粉質量3")的關系如圖所示。下列說

時。溶液加水稀釋，混合溶液中一旭蔻島與的關

法錯誤的是16.259ILR2S(),1g*9淋

A.原溶液中c(sor)=0.65mol-L-1

系如圖所示。下列說法錯誤的是

B.原溶液的pH=l

C.M點對應加入鐵粉的質量為2.8gO

D.將M點溶液直接加熱蒸干可得到純凈的FeSO.

14.以Ag/AgCl作參比電極的原電池裝置可用于測定空氣中氯氣的含量?其工作原理示意圖如

圖所示。下列說法錯誤的是

多孔的電極涮

Ag/AgCl----?----口

陽離子交換膜

日，+含氯氣的空氣A.K,(R()H)的數量級為IO-8

A.采用多孔銷電極可增大電極與電解質溶液和氣體的接觸面積B.P、Q點對應溶液中/＜的值:PVQ

B.正極的電極反應式為Cl?+2e-2C1c(.H)

C.外電路中通過0.02mcl1時，負極區溶液質量減少0.71gC.若將溶液無限稀釋,溶液中CR")比2c(SO廠)

D.空氣中氯氣含量:可通過一定時間內電流表讀數變化和空氣流速計算D.相同條件下,若改為"RzSOJ=0.2mol?L-,P點移至W點

搬解

高三大聯考?化學第3頁(共8頁)高三大聯考?化學第1頁(共8頁)新高考??

①N2（g）+3H［（g）^^2NH.（g）AH=。

第n卷

②對總反應速率影響較小的步驟的能壘（活化能）為該步驟的

三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第17?19題為必考題，每個試題考生都必須kJ-moL,

化學方程式為。

作答。第20?21題為選考題，考生根據要求作答。

（）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入）和（）發生合成氨反

（一）必考題：3小題，共42分。210L1molNKg3moiH?g,

應。末達到平衡,測得的體積分數為。

17.（14分）10minNH.60%

①的平衡體積分數為。

無水氯化鋅是白色固體?易吸水潮解.常用作有機合成的脫水劑、縮合劑和催化劑?還用作

②0?10min內.用H?的濃度變化表示的平均反應速率HH?）=。

活性炭的活化劑。某?；瘜W課題小組的同學設計如下實驗方案制備無水ZnCL，井進行純度測

定,涉及的實驗裝置如圖所示：（3）合成氨反應中,正反應速率0=耳?/（乩），逆反應速率夜=心?一（NH3），「、

O蒯七為速率常數。正反應和逆反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示：

c_____d

單管爐nn

陶瓷舟皿鋅粉犍L濃硫酸

AB

回答下列問題：

（D按氣流從左到右的方向.裝置合理的連接順序為hf（填

儀器接口小寫字母，裝置不可重復使用）。裝置D中橡皮管的作用為。①表示逆反應的平衡常數與溫度變化關系的曲線為（填“L”或

（2）寫出裝置D中反應的離子方程式:?！癓J），理由為o

（3）若省略裝置B,經檢驗產物中含有氧化鋅，利用所學知識解釋原因：。②TJC時，好=。

（4）裝置C中的藥品為，其作用為o我逆----------------------

19.（14分）

（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液?取25.00mL,加入磷酸?:鈉消除干

氧化鉆（CQ（））是一種重要的過渡金屬氧化物,在材料科學和化T.生產領域有廣泛應用。以

擾離子后,滴人兩滴半二甲酚橙作指示劑，用〃mol?LiEDTA（Na2H?Y）標準溶液滴定Zrr.

電鍍鋅廢液（含Co?、Zn"、Fe"、Mn2+、SOf）為原料制備CoO的一種工藝流程如圖所示:

反應的離子方程式為Zn'+H'Y?—ZnY2+2H,達到滴定終點時,消耗EDTA標準溶液

的平均體積為12.50mLc

①配制100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。

②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質量分數為（用含a、6的代數式表示）。

18.（14分）

合成氨反應［N］（g）+3H，g）—2NHNg）］是人T.固犯的主要手段.對人類生存、社會進

已知：相關體系的組成如下表所示：

步和經濟發展都有著重大意義。

回答下列問題：體系組成

（1）合成氨反應的反應歷程和能量變化如圖所示：NO

漿液CO<0\/^—()>,Zn和少求卜”、Mn'、S"

燒渣1Co3()t、Co()、Zn()、Fe?Os、Mn()

燒渣2Co2(S().)3、CoSO,、ZnS(X,Fe.(S()<、MnSO,

高三大聯考?化學第5頁（共8頁）高三大聯考?化學第6頁（共8頁）|新高考?五

回答下列問題:（5）ZnF2具有金紅石型四方結構?KZnE具有鈣鈦礦型立方結構,兩種晶體的晶胞結構如

（1）“轉化”過程中進行攪拌的目的為____________________________________________圖所示：

KZnFj品胞O

①ZnF,和KZnF.晶體（晶胞頂點為K!）4>.Zn的配位數之比為.

①結合上述流程和表中信息分析,加入NaN（）的作用為.州

2②若表示阿伏加德羅常數的值.則ZnF?晶體的密度為g-cm，（用含

②“調pH”不能過高或過低的原因為o

的代數式表示）。

（3）“燃燒”的主要0的是。

③KZnF晶胞中原子坐標參數A為（0,0,0）,B為（1,0,0）,C為（0,1,0）,則D的原子坐標

（4）“氧化”過程中MnSO.發生反應的離子方程式為oSt

參數為。

（5）“還原”的目的為—

21.［化學——選修5：有機化學基礎］（14分）燧

（6）稱量〃？gCoG。?2%（）“高溫分解”，測得固體的失重率（原固體懦滯僧1體質量

化合物M是一種藥物中間體?實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如圖所示：

X100%）與溫度的關系曲線如圖所示：O

失血率7%

3

淋

150290890溫度/?

加熱到160℃時所得固體的化學式為「高溫分解”需控制的最低

溫度為°

（二）選考題：共M分。從2道題中任選一題作答。O

20.［化學——選修3：物質結構與性質］（14分）CX

KZnR被認為是良好的光學基質材料，可由K2C（）a、ZnF2、NH|HB制備。-HHO

②RCN------>RC（）（）H

I可答下列問題：O鼎

回答下列問題：

（1）基態F原子的價電子軌道表達式為;基態Zn原子核q

（DA的化學名稱為;B中所含官能團的名稱為。

外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為O

（2）由C生成D的反應類型為；D的結構簡式為

<2）K與Zn屬于同一周期.K的第一電離能（填“大于”或“小于”）Zn的第c

（3）由F生成G的化學方程式為_

一電離能，原因為。

（4）G生成M過程中加入KC（）的作用為

（3）K,C（）3中陰離子的立體構型為o230

（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體有種（不考慮立體異構）；其

<4）NH,HF2的組成元素的電負性由大到小的順序為（用

中核磁共振氫譜中有5組吸收峰的結構簡式為。

元素符號表示）；其中N原子的雜化方式為;HF能形成分子締合體（HF）”的

①苯環上連有2個取代基。

原因為O

②能與FeCh溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應。sa爆