高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省駐馬店市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共6頁，19題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。考生作答時(shí)，將〖答案〗答在答題卡上，在本試題卷上答題無效。考試結(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫（涂）在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，〖答案〗無效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。）1.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載“焚木燒煙，凝質(zhì)而為之”。這句話指明了墨塊的成分，其中的“煙”指顆粒細(xì)小的炭黑（炭顆粒直徑在5～10nm之間，），“凝質(zhì)”為動(dòng)物膠，將墨塊在硯臺(tái)中加水研磨即可得到墨汁。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.古代的墨塊屬于混合物 B.古代的墨汁具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.炭黑的制造涉及氧化還原反應(yīng) D.古代的墨汁屬于固溶膠〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．墨塊中含有炭黑和動(dòng)物膠，因此屬于混合物，A項(xiàng)正確；B．墨塊中的碳顆粒直徑在5-10nm之間，因此分散到水中能形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)文中敘述，炭黑是由焚燒木材得到，因此涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．墨汁的分散劑是水，是液溶膠，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表述不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：B.的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.和原子的核外電子排布相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：，A錯(cuò)誤；B．水分子為V形的，分子結(jié)構(gòu)模型：，B正確；C．HClO為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C正確；D．和原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同，則核外電子排布相同，D正確；故選A。3.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是（）A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯(cuò)誤；B．立即用大量水沖洗，盡可能減少堿對(duì)皮膚的傷害，再用2%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D．活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火，故D正確；〖答案〗為A。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與鈉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.所含中子數(shù)目為D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能運(yùn)用22.4L/mol，計(jì)算水的物質(zhì)的量，即11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，若生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，若生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故B錯(cuò)誤；C．含有中子物質(zhì)的量為=14mol，故C錯(cuò)誤；D．乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)有CH3CH2OH和H2O，含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；〖答案〗為D。5.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.膠體制備的化學(xué)方程式：C.制漂白粉化學(xué)方程式：D.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HClO是弱酸，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；，B錯(cuò)誤；C．氯氣和氫氧化鈣生成次氯酸鈣和氯化鈣、水，得到漂白粉，C正確；D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，，D錯(cuò)誤；故選C。6.生活因化學(xué)更美好。下列對(duì)化學(xué)物質(zhì)在生活中用途的知識(shí)解讀正確的是（）選項(xiàng)生活中的用途知識(shí)解讀A稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的“維生素”其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化作B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強(qiáng)堿，具有堿性C我國自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1千米/小時(shí)的世界列車最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛D碳酸氫鈉加入的量過多會(huì)使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉是淡黃色固體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀土元素加入鋼中有多種作用，例如可改變合金的結(jié)構(gòu)增加鋼的韌性、抗氧化性，A正確；B．石灰石主要為碳酸鈣，屬于鹽而不是堿，B錯(cuò)誤；C．鋼是由鐵、碳等元素構(gòu)成的合金，合金的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為白色固體，D錯(cuò)誤；故選A。7.鑒別濃度均為、、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（）A.測(cè)定溶液pH B.滴加酚酞試劑C.滴加溶液 D.滴加飽和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液顯弱堿性，溶液顯強(qiáng)堿性，溶液顯酸性，則測(cè)定溶液是可以鑒別出來的，故A不符合題意；B．溶液顯弱堿性且具有漂白性，滴入酚酞先變紅后褪色，溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；C．溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無色變成黃色，而溶液、溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加溶液無法鑒別，則C符合題意；D．飽和溶液和溶液不反應(yīng)，和溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和溶液發(fā)生反應(yīng)生成氣體，則滴入飽和溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；〖答案〗C。8.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓D.實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊試液變紅，有HClO，變紅后褪色，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。【詳析】新制氯水存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等，A．有H+存在，紫色的石蕊試液變紅，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先變紅后褪色，故A正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，離子方程式書寫錯(cuò)誤，正確為：+H+=CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl-，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正確。〖答案〗選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.飽和氯水中：、、、B.含有大量溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，Cl2能將Br-氧化，Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此所給離子，在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所給離子指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，該溶液可能為酸，也可能為堿，若該溶液為堿，Cu2+、Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)，若溶液為酸，所給離子可以大量共存，故D符合題意；〖答案〗為D。10.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為含等物質(zhì)的量與的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性裝置圖D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會(huì)分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無二氧化碳產(chǎn)生時(shí)段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時(shí)段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故C錯(cuò)誤；D．因還原性碘離子大于亞鐵離子大于溴離子，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榈怆x子、亞鐵離子、溴離子，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的是鐵離子的物質(zhì)的量的變化情況，故D錯(cuò)誤；故選B。11.研究不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用鐵元素的基本途徑。鐵及其化合物的“價(jià)－類”二維圖及部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示（f、g可溶于水）。下列推斷不合理的是（）A.a與高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為cB.g與Cu反應(yīng)或b與反應(yīng)，均可得到fC.可實(shí)現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化D.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為鐵單質(zhì)，b為FeO，d為Fe(OH)2，f為Fe2+鹽，c為Fe2O3，e為Fe(OH)3，g為Fe3+鹽；【詳析】A．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B．鐵離子與Cu反應(yīng)，氧化亞鐵與H+反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O，兩個(gè)反應(yīng)均能得到Fe2+，B正確；C．亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸等生成鐵離子，鐵離子和鐵等反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C正確；D．高鐵酸鹽中鐵元素價(jià)態(tài)+6價(jià)，是鐵元素中價(jià)態(tài)最高的，所以具有強(qiáng)氧化性，D正確；故選A。12.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.與可形成離子化合物 D.的最高價(jià)含氧酸是弱酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。【詳析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B．X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中含有B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液是鉀鹽溶液C向含的無色溶液中通入少量氯氣，再滴加幾滴淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：D向某未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能為SO2，因此HCO、SO、HSO，對(duì)CO檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B．火焰呈紫色，說明該溶液中含有鉀元素，但不能確定該溶液為鉀鹽，還有可能為KOH，B錯(cuò)誤；C．滴加幾滴淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，推出氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，C正確；D．Ag+對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，即未知溶液中可能含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A.肯定不含 B.肯定不含C.肯定含有 D.可能含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】由無色溶液可知一定無；滴加少量氯水，溶液呈無色，說明氯水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物是無色的，、都可與氯水反應(yīng)使氯水褪色，的還原性比強(qiáng)，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能確定，又因溶液中離子濃度相同，依據(jù)電荷守恒可知，一定不含。可推斷至少含有，，中的兩種，若原溶液中含，則溶液中含，、三種離子，故A正確；故〖答案〗選A。15.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中判斷正確的是（）A.由于為兩性氧化物，因此試劑X既可以是強(qiáng)酸，也可以是強(qiáng)堿B.可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.工業(yè)上還可采用Fe還原的方法制Al，成本更低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氧化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成溶液，過濾后向溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生Al2O3，電解生成Al；【詳析】A．和均可以與酸反應(yīng)，因此試劑X不可以是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．過量的稀硫酸或稀鹽酸會(huì)使得氫氧化鋁沉淀溶解，故不能為稀硫酸或稀鹽酸，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和NaHCO3，離子方程式為：，C正確；D．Fe的金屬性比Al弱，工業(yè)上不可采用Fe還原，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下圖是對(duì)部分物質(zhì)的分類：注：（1）上述圖中展示的物質(zhì)分類方法屬于樹狀分類法的是__________（填“圖1”或“圖2”）。（2）寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________，由該反應(yīng)可推斷為__________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）寫出與足量反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）工業(yè)上次磷酸常用于化學(xué)鍍銀，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平：______________________________________（5）在兩份濃度、體積均相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。①其中，曲線__________（填序號(hào)）代表滴入了溶液；a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯__________（填“酸性”“中性”“堿性”）。②b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是__________（填離子符號(hào)）。③c點(diǎn)兩溶液中含有較多的相同離子是__________（填離子符號(hào)）。從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。〖答案〗（1）圖1（2）①.②.堿性（3）（4）（5）①.②②.中性③.、④.⑤.〖解析〗（1）根據(jù)圖1可知，該物質(zhì)分類法屬于樹狀分類，圖2的分類法屬于交叉分類；故〖答案〗為圖1；（2）MgO屬于氧化物，硫酸為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；反應(yīng)生成鹽和水，且化合價(jià)沒有發(fā)生變化，推出MgO為堿性氧化物；故〖答案〗為MgO+2H+=Mg2++H2O；堿性；（3）根據(jù)題中信息可知，H3PO2為一元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO+H2O；故〖答案〗為H3PO2+OH-=H2PO+H2O；（4）Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，P元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+5價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，Ag+系數(shù)為4，H3PO2系數(shù)為1，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子方程式為4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故〖答案〗為4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；（5）①Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，水是極弱電解質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力幾乎為0，Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，恰好完全反應(yīng)后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，恰好完全反應(yīng)后，導(dǎo)電能力不為0，根據(jù)圖像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a點(diǎn)導(dǎo)電能力最低，說明Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；從b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液顯中性，故〖答案〗為②；中性；②a點(diǎn)為Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；故〖答案〗為Na+、OH-；③曲線①：a點(diǎn)繼續(xù)加入H2SO4，c點(diǎn)為硫酸溶液，曲線②：b點(diǎn)繼續(xù)加入NaHSO4，發(fā)生NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，所加溶液體積相等，因此兩溶液中含有相同量的是SO；從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；故〖答案〗為SO；Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O。17.“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學(xué)購買了一瓶某牌的“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25％【密度】（1）該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）該同學(xué)欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的消毒液。①如圖所示的儀器中，配制此溶液不需要使用的是__________（填儀器序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。②該同學(xué)配制上述溶液時(shí)需稱量的固體的質(zhì)量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是__________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的固體，放入燒杯中，用適量水溶解；②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低是__________（填序號(hào)）。a．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水c．定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．（5）若如何處理？__________（6）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)“84消毒液”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：觀察到ⅲ-1試管中無明顯現(xiàn)象，ⅲ-2、ⅲ-3中紅色布條均褪色，ⅲ-3中紅色布條褪色更明顯。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋紅色布條褪色的原因：__________。〖答案〗（1）4（2）①.AB②.膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶③.149（3）①③⑤②④（4）d（5）重新配制（6）〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）由可知密度為1192g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L（2）①用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％（4mol/L）的消毒液，需要使用500mL的容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需要用到的儀器有：膠頭滴管、燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶，故如圖所示的儀器中，配制此溶液不需要使用的是A圓底燒瓶、B分液漏斗，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶；②配制上述溶液時(shí)需稱量的固體的質(zhì)量為0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故順序?yàn)椋孩俜Q取一定質(zhì)量的固體，放入燒杯中，用適量水溶解；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；故為：①③⑤②④；（4）a．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后V減小，使得溶液濃度偏大，a不符合題意；b．由于定容時(shí)還需要加水，因此容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸餾水不影響結(jié)果，b不符合題意；c．定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積變小，所以物質(zhì)的量濃度偏大，c不符合題意；d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增大，濃度偏小，d符合題意；故選d；（5）實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，屬于實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制溶液；（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，水不能使紅色布條褪色，能使布條褪色的是氧化性物質(zhì)，通入二氧化碳和次氯酸根離子生成次氯酸，使得褪色更快，反應(yīng)為。18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；寫出它與原子半徑最小的原子形成電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式______，用電子式表示和形成化合物的過程______。（2）形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____填離子符號(hào)；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____填化學(xué)式。（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______填化學(xué)式，寫出它與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）有兩種化合物和都由四種元素組成．若與在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為______。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.②.（3）①.②.（4）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析①～⑨元素分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）表中形成化合物種類最多元素為碳元素，則碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖；碳與原子半徑最小的原子(H原子)形成電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物為甲烷，甲烷的電子式，用電子式表示和形成化合物的過程；故〖答案〗為：；；。（2）根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋桓鶕?jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋还省即鸢浮綖椋海弧＃?）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是，與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；故〖答案〗為：；。（4）有兩種化合物和都由四種元素組成，則分別為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，若與在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則該反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。19.某企業(yè)排放的廢水中含有和。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收和金屬Cu，工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）“操作2”的名稱為__________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有__________。（2）加入試劑A的目的是將全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）合