試卷第1頁，共8頁化學(xué)參考答案、評分標(biāo)準(zhǔn)和解析123456789ACBBADCBCCBDADC（2分）17.（共13分）（1）丙烯腈（1分，錯別字0分）（2）碳碳三鍵，羥基（2分，答對1個得1分，答錯0分，錯別字0分）消去反應(yīng)（1分，無“反應(yīng)”0分）（3）9（1分）6（1分）（4）（2分，無反應(yīng)條件或不完整，其余都正確得1分）（5）10（2分）（3分，一步1分，分步得分，無反應(yīng)條件該步不得分）試卷第2頁，共8頁18.（共14分）(1)五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣（2分，答對一種得1分，填化學(xué)式不得分）d（1分）(2)增大接觸面積（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；（3）（2分，無反應(yīng)條件其余都正確得1分）（4）防止倒吸（5）①氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高原料利用率。②過量的氧氣將C中生成的尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣吸收。③將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。（2分，1點1分，答對其中兩點得2分）（6）DMSO與水分子之間可形成氫鍵（2分）（1）-90（2）①CO②D③（或者66.7%）0.8（3）1.8<試卷第3頁，共8頁化學(xué)解析1.【解析】A選項，雖然SO2雖有毒，但食品中添加適量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A錯誤；B選項，工業(yè)上可以以纖維素為原料生產(chǎn)燃料乙醇，故B正確；C選項，松花蛋在制備過程中蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故C正確；D選項，工業(yè)上制取NaOH一般采用電解飽和食鹽水，用Na2O與H2O反應(yīng)，成本太高，故D正確。綜上，答案為A。2.【解析】A選項，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，分步進(jìn)行，依次為：CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想；B選項，AgNO3溶液與氨水反應(yīng)，分步進(jìn)行，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想；C選項，氯水中的H+使試紙變紅，氯水中的HClO的漂白性使紅色褪去，不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想；D選項，鐵絲與稀硫酸、濃硫酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象不同，是因為硫酸濃度不同導(dǎo)致反應(yīng)原理不同，遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想。綜上，答案為C。3．【解析】A選項，正確；B選項，水為共價化合物，用電子式表示水分子的形成過程應(yīng)：C選項，正確；D選項，正確。綜上，答案為B。4．【解析】A選項，實驗室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，故A錯誤；B選項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確；試卷第4頁，共8頁C選項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯誤；D選項，離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓,故D錯誤。綜上，答案為B。5．【解析】A選項，由圖可知，一個澤布替尼分子中有1個手性碳原子，故A錯誤；B選項，雙鍵、苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，氨基可以與鹽酸反應(yīng)，酰胺基可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。綜上，答案為A。6．【解析】根據(jù)題意可推出X、Y、Z、W、R分別為：H、C、N、F、P。A選項，電負(fù)性F>N>C，故A正確；B選項，最簡單氫化物的沸點NH3>PH3，因為氨氣分子間存在氫鍵，故B正確；C選項，PF6-有6個成鍵電子對，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，故C正確；D選項，Z原子均為SP2雜化，故D錯誤。綜上，答案為D。7．【解析】A選項，-CH3的碳原子為SP3雜化無孤電子對，-NH2的氮原子為SP2雜化有1對孤電子對，孤電子與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，-CH3的鍵角∠HCH大于-NH2的鍵角∠HNH，故A錯誤；B選項，該分子中無配位鍵，氫鍵是較強的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯誤；C選項，超分子具有自組裝的特征，故C正確；D選項，該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上，答案為C。8．【解析】A選項，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分，體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，反應(yīng)時水浴溫度應(yīng)高于69℃,低于81℃,故A錯誤；B選項，根據(jù)環(huán)己烷帶出水的體積,結(jié)合反應(yīng)方程式，可估算出反應(yīng)進(jìn)度,故B正確；C選項，蒸出的是共沸體系，環(huán)己烷與水不混溶，錐形瓶中冷卻為液體后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故C錯誤；D選項，以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行，會減小反應(yīng)速率，故D錯誤。綜上，答案為B。A選項，Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙，故A正確；B選項，兩個As原子間最短距離為面對角線的一半，為pm,故B正確；C選項，該晶胞的密度為×1030g/cm3，故C錯誤；試卷第5頁，共8頁D選項，c點原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為故D正確。綜上，答案為C。10．【解析】a電極(陰極）的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極（陽極）的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，n為正極，m為負(fù)極。A選項，正極電勢高于負(fù)極，n極電勢高于m極電勢，故A錯誤；B選項，OH-由a經(jīng)過離子交換膜到b，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜,故B錯誤；C選項，b電極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正確；D選項，電解產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況）時導(dǎo)線中通過0.2mol電子，故D錯誤。綜上，答案為C。11.【解析】A選項，中硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，進(jìn)入b中干擾了NO2與I-的反應(yīng)，故A錯誤；B選項，純銀為陽極，鋁件為陰極，符合電鍍條件，故B正確；C選項，Na的燃燒實驗不能在玻璃表面皿中進(jìn)行，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯誤；D選項，蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，且需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶才能得到FeSO4.7H2O晶體，故D錯誤。綜上，答案為B。12．【解析】A選項，HF形成分子間氫鍵，沸點相對較高，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故A正確；B選項，O3是極性分子，O2是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相容原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正確；C選項，石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故C正確；D選項，分子空間結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的穩(wěn)定性不同，椅式的空間位阻小，椅式環(huán)己烷(C6H12)比船式環(huán)己烷穩(wěn)定，故D錯誤。綜上，答案為D。13．【解析】A選項，由圖可知，轉(zhuǎn)化歷程有四個基元反應(yīng)；活化能越大，反應(yīng)越慢，為決速步，決速步為HCOO+5H=CH3O+H2O+B選項，催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無Cu/ZnO/ZrO催化劑，二氧化碳加氫制甲醇依然能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C選項，反應(yīng)過程中斷裂與形成的共價鍵類型不相同，故C錯誤；D選項，反應(yīng)產(chǎn)物還有水生成，原子利用率不可能達(dá)到100%，故D錯誤。綜上，答案為A。14．【解析】ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，K減小，故T1>T2；Δn(g)<0，增大壓強，平衡正向移動。A選項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K(A)>K(B)=K(C)，故A錯誤；B選項，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，相同壓強，溫度高反應(yīng)速率大，v(B)>v(A)，相同溫度時，壓強大反應(yīng)速率快，v(B)>v(C)，所以v(B)>v(A)>v(C)，故B錯誤；C選項，ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，K減小，故T1>T2，故C錯誤；試卷第6頁，共8頁D選項，平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量，質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，n(A)<n(B)<n(C)，M(A)>M(B)>M(C)，故D正確。綜上，答案為D。15．【解析】圖中，a、b、c、d分別表示H3RO3、H2RO、HRO?、RO?分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線。A選項，H3RO3的ka1=10-9.22，故A錯誤；B選項，當(dāng)pH調(diào)至11~12時，所發(fā)生的離子方程式為：H2RO+OH-=HRO?+H2O，故B錯誤；C選項，pH=12.8時，溶液中電荷守恒c(H2RO+2c(HRO?)+3c(RO?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)而c(H2ROc(RO?)，所以2c(HRO?)+4c(RO?)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故C正確；D選項，pH=14時，c(OH-)=1mol/L，溶液中c(OH-)>c(RO?)>c(HRO?)>c(H2RO，故D錯誤。綜上，答案為C。（3）由信息可知TeO2為兩性氧化物，若硫酸過量，TeO2會與過量硫酸反應(yīng)進(jìn)（4）由電離平衡常數(shù)的關(guān)系可知：C2(?)=ka1×ka2，（5）“沉硒”時生成了一種無污染的氣體，說明H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑（6）由題目可知：Se與硫酸和硝酸反應(yīng)生成H2SeO3；H2SeO3與KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)方程式為：4H++H2SeO3+4I-=2I2+Se↓+3H2O；再用Na2S2O3滴定I2：可以建立相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2O317.【解析】丙烯到A增加了2個H1個O，故為與H2O加成，A為正丙醇或異丙醇，B比A少2個H，發(fā)生了催化氧化，B為丙醛或丙酮。B與乙炔反應(yīng)生成C，由C的分子式可知為加成反應(yīng)，D中保留了三鍵，因此是碳氧雙鍵加成，若B為丙醛，將得直鏈化合物，與D得碳鏈不符合，OHCH=CC│CH3│CH=C—C=CH2│CH3試卷第7頁，共8頁F為丙烯腈，與E雙烯合成得到G。（1）腈的命名在課本選擇性必修3p85出現(xiàn)過該物質(zhì)名稱。（2）C的官能團是碳碳三鍵和羥基。C轉(zhuǎn)化為D是消去反應(yīng)（3）化合物D中所有碳原子共平面，甲基上只能有一個氫原子可以在平面上，共最多9個原子共平面。化合物G有6種氫原子，核磁共振氫譜圖中有6組峰。（5）醛2種，不飽和醇4種，不飽和醚4種。（6）主要參考上述流程中的碳氧雙鍵和乙炔的加成及雙烯合成。18.（1）B中盛放的試劑的目的是干燥NO2，則B中盛放的試劑可能是五氧化二磷或硅膠或無水氯化鈣。儀器x為冷凝管，進(jìn)水口為下端，故答案為d。（2）多孔球泡可以增大氣體與溶液接觸面積，提高吸收效率，增大接觸面積，提高吸收效率。（3）雙球U型吸收尾氣，雙球的容積大可防止液體倒吸。（5）HNO2微熱易分解為NO、NO2和H2O，為得到更多的NO2，因此需要將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2，則實驗中O2需過量的原因是將NO氧化成NO2，可以提高原料利用率，過量的氧氣還能氧化尾氣中的NO，促進(jìn)尾氣的吸收；同時O2可將裝置中的氣體趕入后面的裝置充分吸收。（6）分子間形成氫鍵是溶解度增大為主要因素。分子的極性是次要因素。（7）根據(jù)二甲基硫醚(CH3SCH3)制備DMSO的反應(yīng)原理，則理論上得到DMSO的質(zhì)量19.（1）根據(jù)蓋斯定律，i-ii=iii，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0kJ·mol-1-（+41.0kJ·mol-1）=-90kJ·mol-1，故答案為：-90（2）①反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，CO的選擇性提高，反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率升高，CO的選擇性為a曲線；反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率降低，CH3OH的選擇性為c曲線；兩反應(yīng)綜合效應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率為b曲線。故答案為：CO②A．升高溫度，所有反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均升高，所以A錯誤；試卷第8頁，共8頁B.在恒容容器中充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不會發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，所以CO2轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)i、ii均正向移動，導(dǎo)致CH3OH和CO增加，濃度熵可能發(fā)生變化，所以反應(yīng)iii平衡平衡可能發(fā)生移動。C錯誤；D.催化劑具有專一性，所以選擇合適的催化劑能提高CH3OH的選擇性。D正確。所以答案為：D③投料n(CO2)：n(H2)：n(N2)=1：3：1，假設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol。因為發(fā)生反應(yīng)i和ii，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，CO的選擇性為25%，所以共反應(yīng)掉CO20.8mol，生成CO：0.8×25%=0.2mol，生成CH3OH0.6mol。所以根據(jù)三段式有反應(yīng)i：CO2g〕+3H2(g)?CH3OHg)+H2Og)反應(yīng)ii：CO2g)+H2g?COg+H2Og〕?n/mol0.61.80.6