堿金屬和堿土金屬的通性與制備要點課件RESUMEREPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARY目錄CONTENTS堿金屬和堿土金屬的通性堿金屬的制備堿土金屬的制備堿金屬和堿土金屬的應用REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME01堿金屬和堿土金屬的通性原子結構和電子構型堿金屬的價電子構型為ns1，堿土金屬的價電子構型為ns2np0。堿金屬原子具有一個價電子，容易失去，形成+1價的陽離子；堿土金屬原子具有兩個價電子，容易失去，形成+2價的陽離子。堿金屬單質呈銀白色（銫略帶金色），低熔點（鋰為180.5℃，鈉為97.8℃，鉀為63.6℃），密度比水大（鈉、鉀、鋰的密度分別為0.89、0.86、0.53g/cm3）。堿土金屬單質呈灰色或銀白色，熔點較高（鈣為839℃，鍶為282℃，鋇為2600℃），密度比水大（鈣、鍶、鋇的密度分別為1.55、2.64、3.51g/cm3）。物理性質0102化學性質堿金屬和堿土金屬的化合物大多數是離子化合物，表現出強堿性。堿金屬和堿土金屬都是活潑金屬，具有較強的還原性，容易與空氣中的氧氣、水等反應。REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME02堿金屬的制備通過電解熔融鹽制備堿金屬的方法將含有堿金屬陽離子的鹽類（如氯化物、氟化物等）在熔融狀態下進行電解，利用電解產生的電流將陽離子還原成堿金屬原子，再通過收集堿金屬原子蒸氣的方法獲得堿金屬。電解法熱還原法利用還原劑在高溫下將堿金屬氧化物還原成堿金屬的方法將堿金屬氧化物與還原劑（如焦炭、硅等）混合，在高溫下進行還原反應，生成相應的堿金屬和氧化物。利用化學還原劑將堿金屬離子還原成堿金屬原子或化合物的方法通過選擇適當的化學還原劑（如醇、醚等），將堿金屬陽離子還原成堿金屬原子或化合物，再通過分離和提純獲得純堿金屬。化學還原法REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME03堿土金屬的制備利用電解熔融鹽制備堿土金屬單質的方法電解法是一種常用的制備堿土金屬單質的方法，通過電解熔融鹽獲得堿土金屬單質。這種方法需要較高的溫度和電流，但可以獲得高純度的堿土金屬單質。電解法利用還原劑在高溫下還原氧化物制備堿土金屬單質的方法熱還原法是一種常用的制備堿土金屬單質的方法，通過還原劑在高溫下還原堿土金屬的氧化物獲得堿土金屬單質。這種方法需要較高的溫度和還原劑，但可以獲得高純度的堿土金屬單質。熱還原法VS利用化學還原劑還原鹽制備堿土金屬單質的方法化學還原法是一種常用的制備堿土金屬單質的方法，通過化學還原劑還原堿土金屬鹽獲得堿土金屬單質。這種方法需要的條件較為溫和，但獲得的堿土金屬單質的純度較低。化學還原法REPORTCATALOGDATEANALYSISSUMMARYRESUME04堿金屬和堿土金屬的應用作為強還原劑用于冶金工業，如鈉、鉀、鋰等；作為催化劑用于石油工業，如鋰、鈉等；作為熱源用于原子能工業，如鋰、鈉等。作為陶瓷原料用于陶瓷工業，如鈣、鍶、鋇等；作為合金元素用于鋼鐵工業，如鎂、鈣等；作為催化劑用于石油工業，如鋇等。工業應用堿土金屬堿金屬作為離子源用于質譜分析；作為電極用于電化學研究；作為反應物用于合成高分子材料。堿金屬作為催化劑用于有機合成；作為結構材料用于晶體學研究；作為發光材料用于顯示器件。堿土金屬科研應用鈉用于制皂、制革、造