2024屆新高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)策略略三、專家思維：聚焦關(guān)鍵能力，優(yōu)化思維品質(zhì)，培養(yǎng)高階思維五、大單元集體備課及大概念統(tǒng)領(lǐng)下的復(fù)習(xí)教學(xué)，立足課堂，提高課堂有效性，讓學(xué)生有獲得感二、遵循課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)化必備知識(shí)，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化七、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)一、回顧一輪，遵循基本規(guī)律，參考學(xué)情，科學(xué)制定二輪計(jì)劃核心素養(yǎng)下高三化學(xué)教學(xué)六、認(rèn)真組織每一次考試（命題、閱卷），重視考后面批和總結(jié)，使學(xué)生養(yǎng)成準(zhǔn)確而規(guī)范答題習(xí)慣四、踐行三導(dǎo)四學(xué)，構(gòu)建高效課堂一、回顧一輪，參考學(xué)情，科學(xué)制定二輪計(jì)劃

二輪復(fù)習(xí)不僅僅是一輪復(fù)習(xí)的延續(xù)，更是攻克重難點(diǎn)，增加得分能力和讓核心素養(yǎng)落地的重要環(huán)節(jié)，需引導(dǎo)學(xué)生形成正確、全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并形成靈活運(yùn)用學(xué)科知識(shí)的能力。

根據(jù)一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生學(xué)習(xí)遇到的問題，參考各次考試中學(xué)生得分情況，對(duì)一輪薄弱點(diǎn)加以強(qiáng)化、提高，對(duì)一輪掌握較好的專題重在能力提升、思維拓展，二輪需“不走回頭路”。學(xué)情調(diào)查：1.基本概念、模型落實(shí)；2.高階思維能力的培養(yǎng)；3.解決實(shí)際問題的能力提升；5.審題能力和科學(xué)表達(dá)能力有待加強(qiáng)，原因機(jī)制、推理認(rèn)證和方案設(shè)計(jì)題目有待增強(qiáng)；二輪復(fù)習(xí)需重點(diǎn)解決的問題二輪復(fù)習(xí)備課組計(jì)劃：（3月、4月）內(nèi)容復(fù)習(xí)重點(diǎn)時(shí)間安排物質(zhì)及其變化物質(zhì)的組成、分類及變化、化學(xué)用語(yǔ)；化學(xué)與生活2課時(shí)化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用NA辨析及物質(zhì)的量的計(jì)算2課時(shí)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)的書寫與應(yīng)用、離子共存與推斷；陌生反應(yīng)的書寫；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；4課時(shí)元素及其化合物元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；工藝流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)和成分分析；元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用；物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)機(jī)理試題突破4課時(shí)內(nèi)容復(fù)習(xí)重點(diǎn)時(shí)間安排物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表元素的綜合推斷；中心原子雜化軌道類型的判斷；配位化合物及配位數(shù)、雜化類型、大派鍵；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異原因的分析；晶胞結(jié)構(gòu)的投影分析與計(jì)算5課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)歷程和機(jī)理的分析應(yīng)用；電化學(xué)離子交換膜的分析與應(yīng)用；信息電極反應(yīng)的書寫；應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合計(jì)算；速率平衡圖像信息攝取及分析應(yīng)用；化學(xué)平衡最佳條件的選擇6課時(shí)內(nèi)容復(fù)習(xí)重點(diǎn)時(shí)間安排電解質(zhì)溶液平衡觀、微粒觀的綜合應(yīng)用；中和滴定的拓展應(yīng)用；電解質(zhì)溶液圖像信息攝取及分析應(yīng)用3課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的考察；信息給與型的物質(zhì)制備與性質(zhì)探究；定量綜合性實(shí)驗(yàn)考察4課時(shí)有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的命名及有機(jī)方程式的書寫；限定條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫與判斷；合成路線的分析與評(píng)價(jià)；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6課時(shí)1.研究課標(biāo)，再細(xì)品教材3.構(gòu)建學(xué)生的綜合性、系統(tǒng)性知識(shí)體系2.落實(shí)課標(biāo)與教材的大概念和重要概念二、遵循課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)化必備知識(shí)，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化【理念變化】細(xì)品新教材1.研究課標(biāo)，再細(xì)品教材，注意教材變化

新教材增加了“X射線衍射技術(shù)”的有關(guān)介紹，并配合一個(gè)科研實(shí)例，加以說明有機(jī)物的研究方法，發(fā)展了科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

圖1-20我國(guó)科學(xué)家通過X射線獲得的青蒿素分子結(jié)構(gòu)選擇性必修三《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的新變化選擇性必修二教材P554．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(

)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚（18－冠－6）的空穴與K＋尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子A2023年湖南4題2.落實(shí)課標(biāo)與教材的大概念和重要概念2023年湖南·16Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)C6H5CH2X（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是____________；C6H5CH2I思維導(dǎo)圖3.構(gòu)建學(xué)生的綜合性、系統(tǒng)性知識(shí)體系1.提升學(xué)生獲取信息的能力

文字信息、圖表信息、數(shù)據(jù)信息……2.提升學(xué)生歸納與論證的能力

識(shí)別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)、科學(xué)論證、歸納總結(jié)規(guī)律3.批判性思維能力

高階思維、復(fù)雜推理、模型構(gòu)建、質(zhì)疑創(chuàng)新三、專家思維：聚焦關(guān)鍵能力，優(yōu)化思維品質(zhì)，培養(yǎng)高階思維信息獲取加工能力有效識(shí)別關(guān)鍵提取知識(shí)整合問題解決C識(shí)別有效證據(jù)、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)2022年湖南3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3蒸餾文字信息、圖表信息、數(shù)據(jù)信息【2021年河北15．】綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O(2021·遼寧，7)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3SC.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體√7.向飽和AgCl溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

和

，

與

的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)C.

反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值

為D.

時(shí)，溶液中2023新課標(biāo)A基于證據(jù)的推理論證17．（15分）超純Ga(CH3)3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國(guó)科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga(CH3)3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga(CH3)3的工藝流程如下：（2023湖南）已知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似，Ga的熔點(diǎn)為29.8℃；②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作為配體；③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸點(diǎn)/55.734.642.4365.8回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3的晶體類型是____________；(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制備超純Ga(CH3)3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由是__________________________________________________________________________________________________________________；(7)比較分子中的C－Ga－C鍵角大小：Ga(CH3)3___Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是___________________________________________________________________________________________________________。分子晶體

Ga(CH3)3與Et2O沸點(diǎn)相差小，Ga(CH3)3與NR3沸點(diǎn)相差大，配體交換后更利于蒸餾獲得純凈產(chǎn)物。>

Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)為四面體四、踐行三導(dǎo)四學(xué)，構(gòu)建高效課堂教師“三導(dǎo)”促學(xué)生“四學(xué)”，全面培養(yǎng)學(xué)生的問題意識(shí)、思辨能力、探究習(xí)慣，積極發(fā)展學(xué)生核心素養(yǎng)。

“三導(dǎo)四學(xué)”課堂教學(xué)理念的實(shí)質(zhì)是學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)主導(dǎo)下的任務(wù)驅(qū)動(dòng)式教學(xué)，其中“任務(wù)”的核心是設(shè)計(jì)能夠啟發(fā)學(xué)生合作探究學(xué)習(xí)、對(duì)課堂能牽一發(fā)而動(dòng)全身的“主問題”。“以問題導(dǎo)向?yàn)橹骶€，以學(xué)生為中心，教師為學(xué)而導(dǎo)，學(xué)生循導(dǎo)而學(xué)”,真正做到“書讓學(xué)生自己去讀”，“問題讓學(xué)生自己去爭(zhēng)辯”，“知識(shí)讓學(xué)生自己去梳理”，從而發(fā)揮學(xué)生主體作用，提高課堂教學(xué)質(zhì)量。1、抓實(shí)集體備課，大單元集體備課2、大概念統(tǒng)領(lǐng)下的復(fù)習(xí)教學(xué)，落實(shí)必備知識(shí)，提高課堂有效性3、立足課堂，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生思維，幫助學(xué)生理解基本原理，重視習(xí)題講評(píng)課，解決學(xué)生問題，讓學(xué)生有獲得感4、課堂對(duì)學(xué)生進(jìn)行心理建設(shè)，讓優(yōu)秀“學(xué)生”也成為優(yōu)秀“考生”五、大單元集體備課，大概念統(tǒng)領(lǐng)下的復(fù)習(xí)教學(xué)，立足課堂，提高課堂有效性，重視習(xí)題講評(píng)課讓學(xué)生有獲得感落實(shí)集體備課集體優(yōu)化環(huán)節(jié)二主講備課內(nèi)容課標(biāo)解讀教材分析學(xué)情分析教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)情景創(chuàng)設(shè)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)習(xí)方式預(yù)設(shè)教學(xué)實(shí)施困惑教學(xué)評(píng)價(jià)預(yù)設(shè)案例：月考試卷講評(píng)（2）寫出F在鹽酸溶液中加熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。結(jié)構(gòu)

性質(zhì)大概念復(fù)習(xí)教學(xué)

課標(biāo)典例分析

我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬(wàn)人的生命”。科學(xué)家研究確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖6所示，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谧屑?xì)觀察、分析的基礎(chǔ)上，回答下列問題。1.青蒿素屬于內(nèi)酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水結(jié)合而成的產(chǎn)物），請(qǐng)用筆在圖6中將青蒿素分子里的內(nèi)酯基標(biāo)示出來；根據(jù)酯的性質(zhì)推斷青蒿素可能具有的某種化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)條件，并給予解釋。

結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)3.科學(xué)家在青蒿素的研究中進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能將青蒿素選擇性地還原生成雙氫青蒿素，其分子結(jié)構(gòu)如圖7所示。因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測(cè)雙氫青蒿素水溶性增強(qiáng)、療效更好的主要原因。結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解釋用途2.研究團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現(xiàn)這是因?yàn)榍噍锼胤肿又械哪硞€(gè)基團(tuán)在提取過程中對(duì)熱不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)證明，該基團(tuán)還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。試對(duì)圖6中的各種基團(tuán)進(jìn)行分析，推測(cè)寫出該基團(tuán)的結(jié)構(gòu)式，并說明理由。性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)選擇性必修二教材P98解釋：1.高錳酸鉀易溶于水，但不溶于甲苯，氧化劑MnO4-與還原劑甲苯接觸不充分，反應(yīng)速率小。2.K+與冠醚之間形成超分子，這種超分子可溶于甲苯，并把陰離子MnO4-帶入甲苯中，MnO4-

與甲苯接觸很充分，加之MnO4-游離于超分子之外，靜電約束減小，反應(yīng)活性增強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率大。超分子大量用作相轉(zhuǎn)移催化劑就是這個(gè)道理基團(tuán)之間的相互影響選擇性必修三教材P47基團(tuán)之間的相互影響選擇性必修三教材P64選擇性必修三教材P65

酰基與其所連的基團(tuán)都能形成p-π共軛體系，導(dǎo)致N原子負(fù)電荷向p-π共軛分散。酰胺基中的氨基是否有堿性？酰胺基中的氨基幾乎無(wú)堿性2022·山東卷選擇性必修二教材P54(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是____________（寫標(biāo)號(hào)）；①

②

③③>①>②2023年湖南18題六、認(rèn)真組織每一次考試（命題、閱卷），重視考后面批和總結(jié)命題要研究高考真題、研究課標(biāo)、研究教材，試題需仔細(xì)審稿閱卷不拖沓、講效率，給分要準(zhǔn)確命題（2）寫出F在鹽酸溶液中加熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(

)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．領(lǐng)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚（18－冠－6）的空穴與K＋尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子A2023年湖南4題2022湖南18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：③比較鍵角大小：氣態(tài)SeO3分子_______SeO32-離子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____________________________________________。＞SeO3為平面三角形構(gòu)型，SeO32-為三角錐形構(gòu)型(7)比較分子中的C－Ga－C鍵角大小：Ga(CH3)3_______Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是_____________________________________________________________________________________________。>

Ga(CH3)3中Ga為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga為sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)為四面體，所以前者鍵角大于后者。2023年湖南17題試卷歸因分析和面批答疑試卷分析：試卷得失分情況錯(cuò)題歸因分析（必備知識(shí)、審題、計(jì)算、答題規(guī)范等）考試過程管理（時(shí)間分配、心態(tài)、難題策略等）考試反思（收獲、失誤、改進(jìn)措施等）增分點(diǎn)和提分舉措（知識(shí)層面、方法層面）1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)例．（22年山東卷）已知吡啶（

）中含有與苯類似的

大π鍵，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)

（填標(biāo)號(hào)）。A.2s軌道

B.2p軌道

C.sp雜化軌道

D.sp2雜化軌道D七、培養(yǎng)化學(xué)核心素養(yǎng)6．日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子半徑：X＜Y＜Z＜WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體 D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C（2023湖南）14．N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(II)催化劑（用[L－Ru－NH3]＋表示）能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ru(II)被氧化至Ru(III)后，

配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中Ru的化合價(jià)為＋3C．該過程有非極性鍵形成D．該過程的總反應(yīng)式：

4NH3－2e－＝N2H4＋2NH4+B（2023湖南）例.（20年山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是（

）A.1，4加成產(chǎn)物比1，2加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2加成正反應(yīng)速率增大，1，4加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度AD2.變化觀念與平衡思想：引導(dǎo)學(xué)生用動(dòng)力學(xué)、熱力學(xué)思考化學(xué)反應(yīng)“除釩”時(shí)需要加入Al，會(huì)產(chǎn)生AlCl3雜質(zhì)18．（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：(7)甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對(duì)溴甲苯和鄰溴甲苯。依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線_________________________________________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。2023湖南16.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為

的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為。回答下列問題：（2）晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Ni2+的配位數(shù)之比為_______；x:y:z=_______；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_____________。（3）吡啶(

)替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的

大

鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)_______(填標(biāo)號(hào))。A.2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道2022山東3.證據(jù)推論與模型認(rèn)知：培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力2:32:1:1Zn