13三月2024高考化江西專用二輪專題復習配套課件第講離子反應[最新考綱]1．了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。2．能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算。3．了解常見離子的檢驗方法。解析C項，等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反應的離子方程式為Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤。答案C答案C高考定位離子方程式的書寫與判斷是高考的熱點和重點，命題角度靈活，涵蓋知識面廣，能夠將元素化合物、鹽類的水解、原電池、電解池、氧化還原反應、化學實驗、工藝流程以及化學計算等知識融為一體進行綜合考查，是高考的必考內容，其中與量有關的離子方程式的書寫與判斷是高考的難點，在選擇題和非選擇題中都會涉及，解題時需注意題干中隱蔽條件的挖掘。[知能突破·考點]有限定條件的離子方程式的書寫1．過量型 書寫程序：①按照化學式組成比例寫出不足量物質參加反應的離子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子反應中不足量物質Ca(HCO3)2中參加反應的Ca2＋與HCO的比例一定是1∶2。②使過量物質的離子滿足不足量離子反應的需要，如上述反應中OH－的化學計量數為2，滿足HCO的反應。綜合起來可得離子方程式：

。[題組訓練·考能]點擊此處進入答案C答案C高考定位離子共存類選擇題主要為限制條件下離子能否大量共存的判斷，命題角度靈活，考查知識面較廣，能夠較好地考查學生的分析判斷能力，解題的關鍵是認真分析條件、規避“陷阱”，掌握常見離子的性質。該題型是近幾年來自主命題省份化學的熱點題型，應予以關注。紫

淺綠

Al3＋

注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸根離子。2．規避離子共存中的題設“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易錯看成“能共存”續表常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能存在常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字詞[題組訓練·考能]點擊此處進入答案B2．(2013·江蘇，13)下列依據相關實驗得出的結論正確的是 ()。 A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋解析A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明有生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。答案D高考定位利用特征離子反應對離子(或物質)進行定性或定量推斷類試題是多年來高考的重要題型，能夠綜合考查元素化合物的性質和學生的分析推理能力，綜合性較強，難度較大，在選擇題和非選擇題中都有可能涉及。解題的關鍵是認真分析、排除干擾、綜合判斷。[知能突破·考點]1．離子檢驗的三種常見方法白色沉淀―→溶解NaOH溶液Al3＋紅褐色沉淀NaOH溶液Fe3＋白色沉淀―→灰綠色沉淀―→紅褐色沉淀NaOH溶液Fe2＋先用稀鹽酸酸化，后加BaCl2溶液白色沉淀稀鹽酸和BaCl2溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)AgNO3溶液和稀HNO3Cl－、Br－、I－沉淀法注意現象試劑離子續表KSCN溶液和氯水

KSCN

溶液

氯水

紅色

紫色

續表2. 離子推斷的四項原則 (1)肯定性原則 根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：

； (2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液