本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業6：3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共11小題）1.(5分)下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符的是()A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氫氧化鈉、火堿、NaOH D.碳酸鈣、生石灰、CaCO32.(5分)碳酸氫鈉可直接作為制藥工業的原料，用于治療胃酸過多；還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及纖維、橡膠工業等。下列說法正確的是()A.用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解3.(5分)(2022·上海華東師范大學實驗中學高一期末)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應4.(5分)(2022·陜西漢中高一期末)下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B.可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的等濃度的鹽酸反應，Na2CO3產生CO2的質量大D.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別加入CaCl2溶液，都產生白色沉淀5.(5分)為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾6.(5分)(2022·上海吳淞中學高一期末)關于侯德榜制堿法，下列敘述正確的是()A.純堿是碳酸氫鈉 B.同時生產了純堿和氯化銨兩種產品C.生成了副產物CaCl2 D.食鹽的利用率仍然較低7.(5分)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉8.(5分)某探究活動小組根據侯氏制堿法，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體B.丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性氣體逸出D.實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶9.(7分)過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O10.(7分)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體11.(7分)(2022·鞍山高一月考)工業純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取ag工業純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質量分數為()A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%二、實驗題（共2小題）12.(18分)(2022·大慶高一期中)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中能夠達到實驗目的的是________(填序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為____________________________________、____________________________________。(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________________(填化學式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。①當澄清石灰水過量時，反應的化學方程式為_________________________________________。此反應中84g碳酸氫鈉參加反應，生成沉淀質量為________g。②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣以2∶1反應時，所得溶液中溶質的化學式為________________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子：_____________________________________________。13.(21分)[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)]化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或____________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優點是__________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_________________________________________。(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_____________、_____________、洗滌、干燥。1.【答案】D【解析】生石灰的化學式為CaO，學名為氧化鈣。2.【答案】A【解析】A項，碳酸鈉顯堿性，可處理廢水中的酸，正確；B項，碳酸氫鈉與醋酸反應生成二氧化碳，錯誤；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能說明沒有K＋，鉀離子檢驗需透過藍色鈷玻璃觀察焰色，錯誤；D項，碳酸鈉穩定，受熱不分解，錯誤。3.【答案】D【解析】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的化學反應，涉及的化學方程式主要有：Na＋O2===Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，據此結合現象變化分析解答。鈉表面有金屬光澤，與空氣中的氧氣反應生成了暗色的氧化鈉，導致銀白色的金屬鈉放在空氣中表面迅速變暗，A正確；4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液導致“出汗”，B正確；變成白色固體(粉末)為碳酸鈉，C正確；根據分析可知，該過程的所有化學反應不都是氧化還原反應，D錯誤。4.【答案】B【解析】碳酸鈉堿性太強，不能用作胃藥，故A錯誤；NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質，故B正確；根據反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的等濃度的鹽酸反應，放出CO2的量相等，故C錯誤；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，不產生沉淀，故D錯誤。5.【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。6.【答案】B【解析】純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉是小蘇打，故A錯誤；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以流程的主產品是純堿，副產品為NH4Cl，故B正確；侯氏制堿法中氯化鈉可以循環使用，則食鹽利用率較高，故D錯誤。7.【答案】C【解析】NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食鹽水中先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，得到的產品也很少；尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對環境影響較大，要吸收處理，而NH3是堿性氣體，所以在c中要裝酸性物質，據此可知A、B、D項錯誤，C項正確。8.【答案】B【解析】甲裝置用于制備CO2，而用圖中藥品制備的CO2氣體中會含有HCl，所以用乙裝置來除去所含的HCl，盛放的試劑應為飽和NaHCO3溶液；丙裝置中主要發生反應生成NaHCO3，而且NaHCO3會以晶體的形式析出，結束后可直接通過過濾進行分離；丁裝置中使用倒扣的漏斗的主要目的是防止發生倒吸現象。9.【答案】C【解析】兩種混合物在密閉容器中加熱所發生的化學反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解生成Na2CO3，而Na2CO3穩定，受熱不易分解，故最后排出產生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。10.【答案】C【解析】A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為混合物與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。11.【答案】D【解析】設樣品中碳酸鈉的質量為m，則：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O固體質量增加10611711m(b－a)g所以＝，解得m＝g，故該樣品中Na2CO3的質量分數為×100%＝×100%，D項正確。12.【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3(4)①Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH100②Na2CO3取少量所得溶液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有碳酸根離子【解析】(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達到實驗目的，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹大小鑒別。(2)碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明碳酸氫鈉不穩定。(4)①由化學方程式可知，當有84g碳酸氫鈉參加反應，生成碳酸鈣100g；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣以2∶1反應時，反應的化學方程式為2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則所得溶液中溶質是Na2CO3；所得溶液中溶質的陰離子是碳酸根離子，檢驗碳酸根離子的方法為取少量所得溶液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有碳酸根離子。13.【答案】(1)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二