新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1教學內容（章節）人類認識原子結構的歷程原子核的構成（專題2第三單元第1課時）課程類型化學課時安排1課時班級教學目標：1.了解原子結構模型演變的歷史。2.了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的。能根據原子組成符號判斷原子的構成。知道核素、同位素等概念。教學重點、難點：教學重點：1.構成原子的微粒及其數量關系的理解2.核素、同位素概念的掌握教學難點：構成原子的微粒及其數量關系的理解教具：多媒體課件教學方法：比較法、分析法、歸納法。教學進程（不夠請附頁）：【新課導入】【師】人類探索自然奧秘的一個重要方面是研究物質的微觀結構，自古以來，人們對物質的探索就從未停止過。同學們，你們知道在世界史上最早提出“原子”這一名詞的人是誰嗎？【生】有人說道爾頓、有人說德謨克利特。【師】對，在公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特就提出了哲學概念上的“原子”這一名詞，他認為物質是由不可分割的微粒即原子構成的。在希臘語中，原子就是“不可分割的”意思。那么，現代意義上的原子又是什么呢？今天，我們就一起跟隨科學家的腳步來學習原子。【課程推進】一、人類認識原子結構的歷程【師】2500年來，科學家是怎樣探索原子的結構的呢？原子結構模型的演變經歷了哪幾個階段？又有哪些科學家對此作出了卓越貢獻呢？請同學們快速閱讀課本第44~45頁的交流與討論，并找到重要的科學家及他們的主要觀點。【生】學生閱讀。【師】好，閱讀完了，大家對人類探索原子結構的過程應該有了一個初步的了解。接下去，就讓我們一起沿著科學家探索原子結構的足跡來認識原子。那對此作出重要貢獻的科學家有哪幾位呢？請一位同學來歸納原子結構模型的演變經歷的幾個階段，以及對應的科學家的主要觀點?！編熒餐瑲w納】道爾頓提出原子學說，其主要觀點是物質是由原子構成的，原子是不可分割的實心球體。接著湯姆生提出“葡萄干面包式”結構模型，他認為原子中的正電荷是均勻地分布在整個原子中，而帶負電荷的電子則鑲嵌其中，正負電荷總數相等，其中的葡萄干代表了電子，而面包代表的是整個原子。然后是盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了核式結構模型。接著，玻爾引入了量子力學觀點，認為原子的核外電子是分層排布的，在特定的軌道上高速運轉。到了20世紀初，又提出了電子云模型。二、原子核的組成【師】原子核能否再分成更小的微粒呢？【生】可以。原子核是由質子和中子構成的?！編煛看蠹艺n前預習工作做得很好。根據科學探究，絕大多數的原子核是由更小的質子和中子構成的。原子核位于原子的中心，核外電子圍繞原子核高速運動。而且質子、中子和電子的質量和所帶電荷也不相同?！就队啊抠|子、中子、電子的質量、相對質量和電量表格質量相對質量電性和電量質子1.673×10－271.007+1.602×10－19中子1.675×10－271.0080電子9.109×10－311/1836-1.602×10－19【學生活動】觀察并描述表格中的數據，思考三種微粒的質量、電量有什么關系？【師生合作】電量：一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，一個電子帶一個單位負電荷，原子核內的質子數與核外的電子數相等，所以原子顯現電中性。質量：質子和中子的質量近似相等，相對質量約等于1，電子的質量相比較可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。【問題解決】將有關原子的質子數和中子數之和填入書本P47表2-4中，并與原子的相對原子質量作比較，你能得出什么結論？【師生互動】學生回答，教師總結：某原子的相對原子質量≈該原子的質子數（Z）+中子數（N）【師】我們把原子核內所有質子數與中子數的相對質量取整數，加起來所得到的數值成為質量數。四、核素與同位素【預備知識】核外電子數決定元素的化學性質，質子數決定元素的種類，質子數與中子數共同決定原子的種類?！颈容^】816O、【生】屬于同鐘元素，但不屬于同種原子。【師】給出核素的概念：具有一定質子數和一定中子數的一種原子，像818O就是一種核素。那么，816【舉例】C、H、O三種元素所具有的不同核素?！就队啊坑镁S恩圖總結元素、核素和同位素的關系。【講述】同位素的物理化學性質的異同。【鞏固練習】【投影】同位素應用的圖片，介紹同位素在考古、醫學、軍事方面的應用?！緦W生活動】閱讀書本P48的“拓展視野”，了解同位素在生產生活及科學研究中的應用。【回顧總結】今天我們了解了原子結構模型的演變，請大家再回憶一遍。我們還從微觀的角度了解了原子核的構成，掌握了原子的質子數、中子數、質量數之間的相互關系。學會了用ZA我們知道原子核由質子和中子構成，那質子、中子、電子這些基本微粒還能在分解嗎？請同學們自己閱讀書本的“拓展視野”。【課堂練習】1.請用ZAX表示質子數為17，中子數為2.氧原子的質量數為16，質子數為8，它的中子數是多少？3.鈉原子的質量數為23，中子數為12，它的核外電子