第2課時硫酸硫酸鹽1.結(jié)合初中知識及實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識濃硫酸的吸水性和脫水性及其區(qū)別。2.通過銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識。3.聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，認(rèn)識常見硫酸鹽的成分、性質(zhì)和應(yīng)用。知識點(diǎn)一、硫酸的用途和制備1.用途：重要化工原料，可用于生產(chǎn)、、炸藥、染料和鹽類等。2.工業(yè)上制備硫酸的原料（1）或其他含硫礦物（如）；（2）從冶煉金屬時產(chǎn)生的廢氣中回收的。3.工業(yè)制硫酸的原理示意圖知識點(diǎn)二、硫酸的性質(zhì)1．稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)具有酸的通性，溶于水完全電離：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。2.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的，故常用作。（2）脫水性：濃硫酸能將、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的元素和元素按脫去。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①蔗糖逐漸變黑；②蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論①濃硫酸具有；②濃硫酸具有，能將蔗糖氧化成碳單質(zhì)，自身被還原為SO2（3）強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。①與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)椋籧試管中的石蕊溶液逐漸變?yōu)椋粚試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)椤；瘜W(xué)方程式.②與非金屬的反應(yīng)在加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：。知識點(diǎn)三、硫酸鹽1.硫酸鈣（1）性質(zhì)石膏（）熟石膏（）（2）用途①制作模型和醫(yī)療用的。②工業(yè)上，可用來調(diào)節(jié)水泥的。2.硫酸鋇（1）存在：以重晶石（BaSO4）形式存在。（2）性質(zhì)：白色固體，不溶于，且不容易被射線透過。（3）用途：醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥物，俗稱“”。3.硫酸銅（1）性質(zhì)白色粉末，結(jié)合水會變成藍(lán)色晶體，化學(xué)方程式為，CuSO4·5H2O俗稱或藍(lán)礬。（2）用途①硫酸銅可用來檢驗(yàn)。②膽礬可與混合制成一種常用農(nóng)藥——。探究任務(wù)一濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。（2）反應(yīng)規(guī)律①常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。②與較不活潑金屬反應(yīng)金屬＋濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽＋SO2↑＋H2Oa．反應(yīng)需要加熱(否則不反應(yīng))；b．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。③與非金屬反應(yīng)非金屬單質(zhì)＋濃硫酸高價(jià)態(tài)氧化物＋SO2↑＋H2O④與還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如H2S、HI、HBr)氧化。【典例1】向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol【規(guī)律方法】解有關(guān)濃硫酸的氧化性類型題的注意事項(xiàng)一是理解題意，明確題目要求。如例題中求“被還原的H2SO4的物質(zhì)的量”。二是硫酸的濃度對反應(yīng)的影響。類似問題還有MnO2與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氯氣，而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。因此，一切因濃度不同而產(chǎn)生不同產(chǎn)物(或不發(fā)生反應(yīng))的反應(yīng)都會遇到上述問題，計(jì)算時要考慮反應(yīng)的實(shí)際情況。【變式訓(xùn)練1】將下列硫酸的性質(zhì)填到相應(yīng)的括號內(nèi)。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（1）濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑()（2）濃H2SO4干燥SO2氣體()（3）鋅粒放入稀H2SO4中有氣體放出()（4）盛有濃H2SO4的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加()（5）把木炭放入熱的濃H2SO4中有氣體放出()【變式訓(xùn)練2】將足量的銅片與100mL18mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C．被還原的硫酸為eq\f(V,22.4)molD．參加反應(yīng)的Cu為0.9mol1．(2023·天津?yàn)I海新區(qū)高一檢測)我國工業(yè)上主要以黃鐵礦為原料來生產(chǎn)硫酸，其工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．煅燒黃鐵礦發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2B．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是不可逆反應(yīng)D．三氧化硫制硫酸的化學(xué)方程式為SO3＋H2O=H2SO42．（2023·河南南陽第一中學(xué)第四次月考）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(常溫下)A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦3．下列關(guān)于硫酸鹽的說法中正確的是()A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都屬于混合物B．石膏加熱失水變?yōu)槭焓嗟幕瘜W(xué)方程式為2[CaSO4·2H2O]2CaSO4·H2O＋3H2OC．硫酸鋇、碳酸鋇都可用作“鋇餐”D．膽礬失去結(jié)晶水的過程屬于物理變化4．下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時生成2molSO25.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色6.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：____________。1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存3．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2(SO4)35．下列各物質(zhì)中,常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)生大量氣體的是()A.鐵與濃硫酸 B.碳與稀硫酸C.銅與濃硫酸 D.鐵與稀硫酸6．下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O27.如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色B．U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量的白色固體析出D．小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生8.（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為______________________。（2）試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：________→________→________→________。編號①②③④裝置（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是________，可確定的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_________________________。（5）裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。9.（2023·廣東韶關(guān)高一檢測）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。結(jié)合硫元素的“價(jià)—類”二維圖分析，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在酸性條件下，將e和f的鈉鹽溶液混合，會有d生成B．若上圖中鹽為鈉的正鹽，則圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有3種C．將b的稀溶液滴加到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了b的強(qiáng)氧化性D．將c的濃溶液滴加在膽礬晶體上，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)了c的脫水性10．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化11.5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g12．用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度為3.18mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－113．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。（1