硫及其化合物

J-----------------------r［Γ?核J??心,P、春系總和----------------------

’L宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識(shí)硫及其化合物的性「

1能.列舉、描述、辨識(shí)硫及其化合物

考點(diǎn)一破及其

重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)及其轉(zhuǎn)化；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)

氧化物

際問題C

2能.根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)分析生考點(diǎn)二硫酸的

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):結(jié)合物質(zhì)的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，培養(yǎng)

產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題.性質(zhì)、SO?-的檢

科學(xué)探究的方法步驟,進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用

說明妥善保存、合理使用化學(xué)品的驗(yàn)

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)創(chuàng)造更多物質(zhì)財(cái)富和

常見方法。考點(diǎn)三旅及其

精神財(cái)富、滿足人民H益增長(zhǎng)的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)；

3能.說明硫及其化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)化合物的相互轉(zhuǎn)

具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí),形成簡(jiǎn)約適

化及應(yīng)用

發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。度、綠色低碳的生活方式。，

考點(diǎn)一硫及其氧化物（命題指數(shù)★★★★★）

、必備知識(shí)?自我排查,

1.自然界中的硫：

形?l游離態(tài)I一火山噴U附近或地殼的巖層里

態(tài)IpS否恕一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

（1）物理性質(zhì)。

俗稱顏色狀態(tài)溶解性

硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精易溶于CS2

（2）從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

H2S^≡^S^≡>S()2

Cu：2Cu+S-Cu2S

①與金屬反應(yīng)Y望現(xiàn)氧化性。

Fc：Fe+S==xFcS,

(占燃

,表現(xiàn)還原性

()2≡S+()2-SO2

②與非金屬反應(yīng)］

二HS,表現(xiàn)氧化性

H2;H2+S

③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）：S+2H2SO4（濃）獸=3SO2↑+2H2O,表現(xiàn)還原

性。

④與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O,表現(xiàn)氧化性

和還原性。

微點(diǎn)撥硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S>FeS),但硫

與汞反應(yīng)生成硫化汞。

2.二氧化硫(SO?)：

⑴物理性質(zhì)。

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，

通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2o

⑵化學(xué)性質(zhì)。

使品紅溶液褪色

漂白性

+4+4ι+6+6

H2SO3.SOj-?"W'""∣匆5一，SO3、SOi-

氧化性

0

S

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性

'與乩()反應(yīng)：S()2+H2()=H2S()3

<與足量Na()H反應(yīng)：2Na()H+S(%-Na2SO3+

、H2O

②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：

SO2+2H2S=-3S；+2H2O

必2sα+α曼詈SQ

2'3

③還原性

氯水:Cl2+S()2+2H2()-2HCl+H2SOt

④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。

⑶實(shí)驗(yàn)室制法。

①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;

②銅與濃硫酸混合加熱

Cu+2H2SO4(濃)9=

CuSO4+SO2↑+2H2OO

(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治。

來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉

污染大氣，危害人體健康，形成酸雨

形成酸雨的過程

危害

-→S()3?2H2S()4

SO,-

??SO32H2SO4

防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣

3.三氧化硫(SO3)：

(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：SCh具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下:

H2O

L*S(%+H2O-H2SO1

-≡?≡≡‰)+SO3-CaSOl

SO3

堿

7———?>S()3+Ca(OH)2-CaSOl÷H2O

LCa(()lD2J--------------------------

基本技能?小測(cè)\\\

1.判斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打“X”。

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。()

提示：Xo硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。()

提示：×o硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。

⑶硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。()

提示：√o可用CS2或熱NaoH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。

⑷利用化合反應(yīng)可以制備CuS。()

提示：X0銅與S反應(yīng)生成CU?S。

(5)SO2有漂白性，所以SCh可使濱水褪色。()

提示：x。漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO?使澳水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原

性。

(6)SO2氣體通入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。()

提示：X0由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSOs可溶于鹽酸，故不會(huì)生成沉淀。

(7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鮮花褪色，其原理相同。()

提示：X0SO?與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，漂白粉、Na?。?利用強(qiáng)氧化性漂白。

(8)SO2和Cb等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果

更好。()

提示：×o等物質(zhì)的量的S02和C∣2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性。

2.酸雨是一種環(huán)境污染問題，也是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)

室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

So2、空氣一

(1)實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取什么措施？寫出通入SO2和空氣發(fā)生

反應(yīng)生成石膏(CaSO4?2H2θ)的化學(xué)方程式。

提示：增大反應(yīng)物接觸面積可以提高反應(yīng)速率，所以提高石灰石漿液脫硫效率

采取的措施是不斷攪拌；二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、水反應(yīng)生成石膏和二氧化

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaC03+2S02+O2+4H20=2CaS04?2H20+2C020

(2)將脫硫后的氣體通入KMno4溶液，如何粗略判斷煙氣脫硫效率。

提示：二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以粗略判

斷煙氣脫硫效率的方法是高猛酸鉀溶液顏色褪去的快慢。

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：硫及其氧化物的性質(zhì)

【典例1】(2021?湖州模擬)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2

的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe?+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D.裝置E的作用為吸收多余的SO2，防止污染空氣

以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力

驗(yàn)證SO,的漂白性,

抽動(dòng)的鐵絲可控制通過加熱驗(yàn)證漂白

反應(yīng)的開始和停止

的可逆性

7V

ABC/\

DEA

高鎰酸鉀具有氧化性,HzS具有還原性,（利用SO?酸性氧畫

、驗(yàn)證S02的還原性,驗(yàn)證so?的氧化性的性質(zhì)，吸收尾氣

<__________________________√X_____________________________

【解析】選B。該實(shí)驗(yàn)探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，

A裝置即為鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；B、C、D裝置分別是驗(yàn)證SO?的不同性質(zhì)，

E裝置為尾氣處理裝置。A項(xiàng)，裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，說明SO?被氧

化，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確；B項(xiàng)，KSCN溶液用來檢驗(yàn)是否有

Fe3+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，品紅溶液用來檢驗(yàn)物質(zhì)的漂白性，故裝置D中品紅溶液褪色

可以驗(yàn)證S02的漂白性，正確；D項(xiàng)，S02為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

防止污染空氣，正確。

同源異構(gòu)?母題變式

在題干條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）

A.裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SCh的氧化性

B.裝置E易發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗(yàn)證SO2溶于水顯酸性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

【解析】選C。裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S=3Sl+2%O,產(chǎn)生的黃色沉淀

為S,該反應(yīng)體現(xiàn)了S02的氧化性，故A正確；裝置E中的試劑為NaoH溶液，用

于吸收未反應(yīng)的SO2,易產(chǎn)生內(nèi)外氣體壓強(qiáng)差，發(fā)生倒吸，故B正確；品紅溶液

褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)管a的作用是使裝置A

中內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。

【備選例題】

某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（）

FeCI3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

甲乙丙

A.甲裝置中FeCI3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SCh具有還原性

B.乙裝置中藍(lán)色褪去，說明還原性：SO2>Γ

C.丙裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D.甲、乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等

【解析】選D。甲裝置中FeCL溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明Fe"被還原為Fe?+,

則SO2被氧化，可以說明SO?具有還原性，A項(xiàng)正確；乙裝置中藍(lán)色褪去，說明

SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中SO?為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，根

據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：S02>Γ,B項(xiàng)正確；SO?能被NaOH

溶液迅速吸收，導(dǎo)致丙裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，丙裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C

項(xiàng)正確；甲、乙裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為2Fe"+Sθ2+2H2θ=2Fe2++Sθ7+

++

4H.S02+l2+2H20=4H+S0Γ+2l^,由于甲、乙裝置中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的

量不確定，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

命題角度2：SCh和CO2的鑒別

【典例2】(2022濟(jì)寧模擬)已知:2H2SO4(濃)+C獸=CO2↑+2SO2↑+2H2O,

如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有

氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質(zhì)

是;不能檢出的物質(zhì)是

⑵如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t可以檢出的物質(zhì)是；不能

檢出的物質(zhì)是o

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是；不

能檢出的物質(zhì)是。

以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力

S02和CO2都能使澄

清石灰水變渾濁,檢

驗(yàn)證水蒸氣通過溶液會(huì)

帶出水蒸氣驗(yàn)CO2之前應(yīng)除去

、SO2

無水

CuSO4

品紅酸性品紅澄清

溶液KMnO4溶液石灰水

溶液

【解析】裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物達(dá)0,只能放在裝置②③之前，若放在裝置②③之后

或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③溶液后會(huì)帶出水蒸氣，則無法驗(yàn)證使

無水CUSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是生成物。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)?/p>

So2、C02均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗(yàn)證C02前一定要排除

S02的干擾。

答案：(I)So2、CO2H2O(2)b0、SO2CO2

(3)SO2、CO2H2O

思維升級(jí)?母題延伸

(1)裝置②中的酸性高鋅酸鉀溶液可以改用什么試劑？

提示：澳水。利用S02的還原性將其除去。

(2)有同學(xué)認(rèn)為裝置②中后兩個(gè)裝置可以合成一個(gè)，你認(rèn)為如何處理？什么現(xiàn)象

說明達(dá)到目的？

提示：只用盛有過量的酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶即可。酸性高鎰酸鉀溶液的

顏色變淺，說明Sθ2除盡。

技法總結(jié)?提能

1.三類漂白劑的對(duì)比:

類型原理舉例特點(diǎn)備注

HClO>NaCIO、

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)

氧化Ca(CIO)2、不可逆、持無選

部“生色團(tuán)，，破

型久擇性

Na2O2H2O2>

壞掉

O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)

加合可逆、不持有選

部“生色團(tuán)”結(jié)

SO2

型久擇性

合成無色物質(zhì)

吸附將有色物質(zhì)吸吸附

活性炭物理變化

型附而褪色色素

2和CO2的鑒別：

(1)鑒別方法。

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液

品紅溶液

褪色的是C02

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

高鎰酸鉀

使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

溶液

澳水使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CCh

碘水

使藍(lán)色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是CO2

（含淀粉）

⑵檢驗(yàn)Sθ2和CO2同時(shí)存在的一般流程。

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2=除去SO?=檢驗(yàn)SO?是否除盡=檢驗(yàn)CO2

選用酸性KMnO4品紅溶澄清的石灰

品紅溶液

試劑溶液液水

預(yù)期

褪色褪色不褪色變渾濁

現(xiàn)象

注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān),

命題點(diǎn)1：硫及其氧化物的性質(zhì)（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3

【解析】選D0硫能溶于CS2,且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3,A

項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021?石家莊模擬）根據(jù)SCh通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的

是（）

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論

含HC1、BaCI2的

A產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

FeCl3溶液

BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色褪去SO2有還原性

【解析】3將SO22與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SC>22與澳水反應(yīng)生成硫酸

和氫澳酸，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被氧化生成+6價(jià)的硫酸，二氧化硫被

氧化，表現(xiàn)了還原性，故D正確。

命題點(diǎn)2：SO2和CO2的鑒別（綜合性考點(diǎn)）

3.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SCh的是（）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀

鹽酸

⑤通入溪水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NO3券溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明

【解析】選D。①CO?也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)胥舻乃{(lán)色

石蕊試紙變紅；③CL也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO?均有此現(xiàn)象。

4.（2021年廣東適應(yīng)性測(cè)試）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行

如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

某濃度H2SO4

紅色花瓣

Na2SO3/BaCb溶液

-Bn的CCLI溶液

A.試管內(nèi)Cel4層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SCh

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOr生成

【解析】選C。由圖可知該實(shí)驗(yàn)為S02的制備及其性質(zhì)探究。S02與BQ反應(yīng)為SO2

÷Br2+2H20=H2S04+2HBr,說明BQ具有氧化性，A正確；試管中紅色花瓣褪色,

說明SO2具有漂白性，B正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡，原因是錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng):

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+S02↑+H2O,C錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，試管中有白色沉淀產(chǎn)

生，是由于試管中反應(yīng)產(chǎn)生SO：而與Ba?+結(jié)合產(chǎn)生BaS（λ沉淀，D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

SO2尾氣處理

滴有酚瞅的飽和氯水

NazCCh溶液\

①②

卜列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）

A.①中溶液顯紅色的原因：COf+H2O≠HCO;+OH-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+COΓ+H2O=CO2+2HSO3

C.②中溶液顯淺黃綠色的原因：Cl2+H2O=HCl+HClO

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

【解析】選Co碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為

CθΓ+H2OHCO；+0H^,故A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶

液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2SO2+CθΓ+H2O=CO2+2HS0；,NaHSo3溶

液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分

以氯氣分子的形式存在于溶液中，所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔆

錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCI和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2O=H2SO4+

2HCI,氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)、Sor的檢驗(yàn)(命題指數(shù)★★★★★)

、必備知識(shí)?自我排查，

1.硫酸的物理性質(zhì)：

(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。

2.稀H2SO4具有酸的通性：

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++S(?Ξ。

L使酸堿指示劑變色

一與金屬反應(yīng)(如Fe)：Fe+H,SQ=-FesQ+FM。

硫

酸與金屬氧化物反應(yīng)(如MgO)：MgO+HSO

的24

通-MgSO4+H2O0

性

與堿反應(yīng)(如Ba(OH)2)：空9電±H?S()1

-BaS()∣(+2H?。。

與鹽反應(yīng)（如BaCl2）：BaCl2+H2SO4—

I3aS（）N+2HClo

3.濃硫酸的特性:

⑴填寫下表。

濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

吸水性少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變成白色

用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在濾紙

脫水性沾有濃硫酸的濾紙變黑

上

將銅片加入盛有濃硫酸的試管銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無

強(qiáng)氧化性

中加熱色刺激性氣味的氣體

（2）分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①Cu+2H2SO4（濃）2CUSO4+SChT+240、

②C+2H2SO4（濃）2Co?T+2SO#+2H2O0

(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鋁(或鐵)槽車運(yùn)輸濃硫酸。

微點(diǎn)撥鈍化是化學(xué)變化而非物理變化。

4.SO丁、SOf的檢驗(yàn):

(I)SOf的檢驗(yàn)。

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子

+

反應(yīng)為SO丁+2H=H2O+SO2↑O

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性

2+

氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為So，+BaBaSo3],BaSO3+2H

2+

Ba+SO2↑+H2Oo

(2)Sθf的檢驗(yàn)。

①檢驗(yàn)SOr的正確操作方法：被檢液包氈邈邈絲取上層清液

酒加BaCi2浴'%有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO丁)0

②操作目的：先加稀鹽酸的目的是防止Z、、干擾,

COjS*Ax再力口BaCl2

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:COf+2H+

++2+

CO2↑+H2O,SOf+2H=SO2↑+H2O>Ag+CΓ=AgCiμBa+SOf

==BaSO4j,o

5.硫酸的工業(yè)制備:

(1)工藝流程。

硫鐵礦或高溫、空氣凈化干燥Ο,、

單質(zhì)硫沸騰爐'

400?500℃、常壓、催化劑98.3%硫酸TT?、

---------≡i-------->s03吸收塔》吟1

(2)反應(yīng)原理。

①燃燒硫鐵礦(FeSz)或硫制備SO2:

4FeS2+llO2直遍=2Feθ+8Sθ2或S+O2≡S^=SO2o

②SCh轉(zhuǎn)化為SO3：2S(?+O2J喳維2SOa°

③SO3吸水生成H2SO4：SO-Hg-HzSO7

基本技能?小測(cè)9

1.判斷下列說法是否正確，正確的打y"，錯(cuò)誤的打“x”。

(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()

提示：〃濃硫酸能吸收空氣中的水分子，質(zhì)量增加。

(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。()

提示：√oCU+2H2S04(^)=^=CuSO4+SO2↑+2H2O,生成CIJSO4和SO2分別體現(xiàn)酸

性和氧化性。

(3)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。()

提示：x。濃硫酸和二氧化硫是相鄰價(jià)態(tài)，不發(fā)生反應(yīng)。

(4)50mL18.4moI?L^1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh物質(zhì)的量為

0.46molo()

提示：×o隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，故0.92molH2SO4不可

能完全反應(yīng)。

(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

SOf0()

提示：Xo酸化的NO；可將SO7氧化為SO：,也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSo4。

2.(1)在加熱條件下金屬與濃硫酸反應(yīng)還原產(chǎn)物都只能生成SO2嗎？

提示：不一定。活潑金屬如Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨反應(yīng)進(jìn)行H2SO4的濃度

變小，最后變?yōu)橄2SO4,Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。

⑵實(shí)驗(yàn)室可以利用反應(yīng)H2SO4(濃)+NaCl獸=NaHSO4+HC1T制取HCL是利

用硫酸的酸性大于鹽酸嗎？如果不是，原因是什么？

提示：H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl等揮發(fā)性

酸。

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用

【典例1】（2021?鄭州模擬）濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正

確的是（）

H試管上部有紅棕色氣體

△,試管上部無現(xiàn)象,管口

濃H2SO4NaCl（S）"出現(xiàn)白霧

________產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

r

Na2SO√s）體，能使品紅溶液褪色

A.對(duì)比①和②可以說明還原性：Br^>CΓ

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HCI遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

【解析】選A°A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是澳蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫,

說明濃硫酸能將漠離子氧化成澳單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)

③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與淡化鈉不是同一

類型；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的二氧化硫來自亞硫酸

鈉，非氧化還原反應(yīng)。

同源異構(gòu)?母題變式

在題干條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）

A.由實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可知不能用濃硫酸干燥HBr氣體

B.由實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可知，濃硫酸與NaF反應(yīng)可以制得HF氣體

C.由實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可知，濃硫酸可以干燥SO2氣體

D.若在試管中放入KI溶液可以制得Hl氣體

【解析】選D。由實(shí)驗(yàn)①可知濃硫酸可將Br-氧化為BQ,故濃硫酸不能干燥HBr

氣體，A正確；由實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可知，利用濃硫酸難揮發(fā)性可以制備揮發(fā)性酸，B

正確；由實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可知，濃硫酸不能氧化+4價(jià)硫元素，故濃硫酸可以干燥

SO?氣體，C正確；還原性HI>HBr,濃硫酸可將Kl氧化為∣2,D錯(cuò)誤。

命題角度2：SOf的檢驗(yàn)

【典例2】在某溶液中加入BaCI2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶

解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()

A.一定含有SO「

B.含有SOr和Ag+

C.可能含有SOΓ、Ag?SOf中的一種或兩種

D.可能含有So7或Co丁

【解析】選C。A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，不能排除Ag+、sθ?"的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，

因?yàn)槿芤褐蠸O7與Ag+反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不

溶解”可以判斷不可能含有C070

思維升級(jí)?母題延伸

⑴將上題的Baa2溶液和稀硝酸的加入順序顛倒，能否確定溶液中含有SOf?

提示：不能。若溶液中含有SθΓ,被硝酸氧化為SO：,加入也會(huì)產(chǎn)生BaSO4

沉淀。

(2)將上題的稀硝酸改為鹽酸，能否確定溶液中含有SOr?

提示：不能。不能排除Ag+的干擾。

【講臺(tái)揮灑一刻】

SOf檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)忽視鹽酸的滴加。

未滴加鹽酸將導(dǎo)致CO，、Por、SOf等干擾離子判斷成SOf0因上述離

子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2>BaSo3白色沉淀。

(2)誤將Ag+、Pb?+判斷成SOr。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有

白色沉淀便斷定含SO：。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SoΓ，而含Ag+或Pb?

+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++CI--AgCIl(白色)，Pb2++2Ci-=PbCLM白

色)。

(3)誤將SO丁判斷成SO『。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀，便誤以為有SOΓ。該錯(cuò)誤是未注意NOl在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)

2++

氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba+SOf=BaSO3y白色)，3BaSO3+2H+2NO；

=3BaSo4l(白色)+2NoT+比0。K

【備選例題】

下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSo4的是()

Λ.Fe(NO3)2溶液

+過量鹽酸，+過量SC)2,+BaCI2溶液，-X,

-------------------------------*白色ZA沉癥V

、、,,.、q+過量鹽酸.十少量NazSOs溶液，

B.Ba(NC)3)2溶液------------------------------>A

色沉淀

，、H々,…一十稀硝酸，+氏。2溶液，…帽

C.尢色溶液-------------------NT色沉淀

CW+過量鹽酸”一十1%。2溶液,

D.無色溶液一------無色溶液--------------色ZA

沉淀

【解析】選C。A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鎖一定生成硫酸領(lǐng)沉

淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可

能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫

酸領(lǐng)。

技法總結(jié)?提能Λ?

1.濃硫酸的三大特性的認(rèn)識(shí)：

(1)濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別。

B濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水

吸水TT性rfl4注

—I―的性mi質(zhì)

仙,…濃硫酸將組成分機(jī)物的H、()元素按原子

些"個(gè)數(shù)比2：1以“Hz。”的形式脫去的性質(zhì)

(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性反應(yīng)規(guī)律。

①Fe、AI的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表

面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。

②常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2,

硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。

③與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。

a.反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。

b.還原產(chǎn)物一般是SO2,一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為

高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。

c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止。

④與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。

2.由“量變”引起的“質(zhì)變，的物質(zhì)大比拼：

（1）濃硫酸：金屬（如Cu、Zn等）與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)

物的影響。開始階段產(chǎn)生SCh氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后

變?yōu)橄×蛩幔珻U與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H?而不是SO2。

（2）濃硝酸：金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的

影響。開始階段產(chǎn)生NCh氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)?/p>

稀硝酸，反應(yīng)均生成NO。

（3）濃鹽酸：二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

鹽酸變稀，反應(yīng)停止。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān)

命題點(diǎn)1：濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.（2021.三明模擬）探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

NaOH

溶液.

?H2SO4

NaOH

溶液

甲乙丙T

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

【解析】選C。銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密

度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)

后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，

且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管（帶膠管）盛裝氫氧化鈉溶液，

D錯(cuò)誤。

2?（2021?淮北模擬）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說法正確的是（）

尾氣處理

A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性

B.反應(yīng)中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

C.紫色石蕊先變紅后褪色

D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性

【解析】選B。由實(shí)驗(yàn)裝置可知，濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，品紅溶液褪色、酸性高鎰酸鉀溶液與二

氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀可氧化二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性，

紫色石蕊溶液變紅，硫化鈉溶液有黃色的沉淀產(chǎn)生，二氧化硫?qū)Νh(huán)境有害，要

進(jìn)行尾氣處理，以此來解答。濃硫酸使蔗糖脫水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C與濃

硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

該實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，故A錯(cuò)誤；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了S02,可

以漂白品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱后品紅又恢復(fù)紅色，故B正確；SO?不

能使酸堿指示劑褪色，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使石蕊溶液變紅，故C錯(cuò)誤；SO2

與NazS溶液反應(yīng)生成黃色沉淀，證明SO2具有氧化性，故D錯(cuò)誤。

命題點(diǎn)2：SOf的檢驗(yàn)及應(yīng)用(綜合性考點(diǎn))

3.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液,

滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉

淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

【解析】選D。Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的

白色沉淀一定有亞硫酸領(lǐng)，可能有硫酸領(lǐng)，加入足量稀硝酸后，亞硫酸領(lǐng)被氧

化成硫酸領(lǐng)，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸領(lǐng)。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃硫酸

B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃硫酸與單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

D.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SCh時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

【解析】選A。常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化

膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A正確；濃硫酸使蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，

故B錯(cuò)誤；濃硫酸和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸

表現(xiàn)氧化性和酸性，但與碳單質(zhì)的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤;

濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出酸性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，

不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

2.濃硫酸具有以下A?F的性質(zhì)：

A.酸性B.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)C.吸水性D.脫水性

E.強(qiáng)氧化性F.溶于水放出大量的熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有o(用“"“力"<"笛”“可"好填空，下

同)

(2)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑶向蔗糖晶體中滴入2?3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，

黑色區(qū)域不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：

該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有o

【解析】⑴濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SOM濃)+c-4

CUS04+S02↑+2H20,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降到+4價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)

氧化性，同時(shí)有一部分H2SO4在反應(yīng)中生成CUSO4,表現(xiàn)出了酸性。(2)過氧化氫

有強(qiáng)氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Cu+H2θ2+H2Sθ4=CuSθ4+2H2θ°(3)根據(jù)題給現(xiàn)象，說明濃硫酸表現(xiàn)

出了脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性，同時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，可引

發(fā)反應(yīng)2H2SO/濃)+C=A≡C02↑+2S02↑+2H20O

答案：(1)2H2S04(i?)+Cu=A=CUS04+S02↑+2H20A、E

(2)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

(3)2H2SO4(濃)+C=2=CO2↑+2SO2↑+2H2OC、D、E、F

3.(2021?常州模擬)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如

下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L(zhǎng)518g?I√ι°請(qǐng)回答下列問

題：

(1)氣體Y的化學(xué)式為0

(2)實(shí)驗(yàn)流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，再加入稀鹽酸，立即有

淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________________________________(不考慮空氣的影響)。

(4)Na2SO3長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)的實(shí)

驗(yàn)操作是________________