2022年中考化學真題分項匯編（全國通用）（第03期）

專題22物質推斷題

1.（2022山東聊城中考）某同學在奧運五環中填入了五種物質，該“五連環”中相連物質間發生的反應涉

及幾種基本反應類型

C.3種D.4種

【答案】C

【解析】

根據四種基本反應類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，進行分析判斷。

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應；

鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另--種化合物

的反應，屬于置換反應；

硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬

于復分解反應；

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反

應，不屬于復分解反應；故該“五連環”中相連物質間發生的反應涉及3種基本反應類型。

故選：Co

2.（2022山東棗莊中考）實驗室有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、K2SO4,Ba（OH）2中的一種或幾種。為了

探究其成分，實驗過程如圖所示：

■樂）加客號的水

:量的稀

步驟H

下列說法錯誤的是（）

A.步驟I中得到的溶液一定顯堿性

B.步驟∏中沉淀若全部溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,一定沒有KzSOu

C.步驟∏中沉淀若部分溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）八Na2CO3^K2SOi

D.步驟∏中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有Ba（OH）2,可能有Na￡03、K2SO1

【答案】D

【解析】碳酸根離子和領離子反應生成溶于酸的碳酸鎖沉淀，硫酸根離子和領離子反應生成不溶于酸的硫

酸鋼沉淀。

碳酸鈉和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和域氧化鈉，硫酸鉀和械氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和械氧化鉀，

A、步驟I中得到的溶液一定顯堿性，故A正確；

B、步驟II中沉淀若全部溶解,沉淀一定只含有碳酸鐵，一定不含硫酸鋼，原固體粉末一定有Ba(OH)2,Na2CO3,

一定沒有K60”故B正確；

C、步驟∏中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸鋼和硫酸畏，原固體粉末一定有Ba(OH)2、NazCO,、K2SO1,

故C正確；

D、步驟∏中沉淀若不溶解，則原固體粉末一定有氫氧化鉞和硫酸鉀，一定不含碳酸鈉，故D錯誤。

故選:Do

3.(2022湖南邵陽中考)(6分)A?F是初中化學常見的六種物質。已知A是人體胃液中的一種物質，可幫

助消化；B、C、E在常溫常壓下為無色無味的氣體，C、D、E為氧化物，F為固體。它們之間的轉換關系如

圖所示。(“一”表示一種物質可以轉化為另一種物質，“一”表示相連兩物質之間可以發生反應，部分反

應物、生成物以及反應條件省略)

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式是：

(2)物質F的用途是(任寫一種即可)；

(3)若物質D為紅棕色固體，請寫出D與E發生反應的化學方程式：?

【答案】

⑴HC1；

(2)作燃料(合理即可)；

-?-√B

(3)3CO+FeO-向-2Fe+3C0”

【解析】(I)A是人體胃液中的一種物質，可幫助消化，則A為鹽酸；B、C、E在常溫常壓下為無色無味的

氣體，C、D、E為氧化物，F為固體。稀鹽酸能轉化為B,B能與D反應，由稀鹽酸能與活潑金屬反應生成

氯氣，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳能轉化為一氧化碳，一氧化碳和氯氣具有還原性，能與金

屬氧化物反應，則B為氫氣，C為二氧化碳，E為一氧化碳；F為具有還原性的固體碳。物質A的化學式是

HClo

(2)物質F為碳，具有可燃性，可用作燃料(合理即可)。

(3)若物質D為紅棕色固體，D為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學

吉洱

m

方程式為3C0+FeA---2l-'e+3CQ2o

4.(2022遼寧營口中考)已知A~G為初中化學常見的七種物質。其中A、B、C、D、E屬于五種不同類別的

物質，A是最常用的溶劑，B是胃酸的主要成分，E和G反應會產生藍色沉淀。各種物質間的反應和轉化關

系如下圖所示(“一”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“一”表示一種物質可以轉化為另一種物質，

反應條件、部分反應物和生成物已略去)。請分析后回答：

D------------------F

(1)物質G的化學式是；

(2)AfE的過程中會(“吸收”或“放出”)熱量；

(3)物質D所屬類別是；

(4)寫出F-B的化學方程式,

【答案】(I)CuCl2

(2)放熱(3)鹽

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4J<+2HC1

【解析】

由題中信息可知A是最常用的溶劑，則A是水；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；A、B、C、1)、E屬于

五種不同類別的物質，D、E、C都能與鹽酸發生反應，則D、E、C是單質、堿、鹽其中的一種，且E和G

反應會產生藍色沉淀氫氧化銅、并能和水相互轉化，則E是氫氧化鈣；D能夠生成水，則D是一種鹽；G

可以由HCl反應得到，并含有銅離子，則G是氯化銅；C能和氯化銅反應，則C是一種比銅活潑的金屬，

可以是鐵；F能和鹽、金屬單質反應并且能生成鹽酸，則F是硫酸。

(1)物質G的化學式是CUCl“

(2)AfE是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣的的過程，過程中會放出熱量。

(3)物質D所屬類別是鹽。

(4)F是硫酸，B是鹽酸，硫酸和氯化鋼反應生成鹽酸和硫酸鋼沉淀，故FfB的化學方程式為

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCL

5.(2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考)A-E是初中化學常見的物質。已知A、B含相同的金屬元素，B是爐具清潔

劑的主要成分，D、E均為氧化物。它們相互之間的關系如圖所示(圖中“一”表示物質間能發生反應，“f”

表示一種物質可轉化為另一種物質。部分反應物生成物及反應條件已略去)。請回答:

(I)C的化學式可能是。

(2)B-A反應的化學方程式是。

(3)寫出D的一種用途一。

(4)E→D的反應類型—(填“一定”或“不一定”)是置換反應。

【答案】(I)HCKH2SOHHNOJ

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)滅火(合理即可)

(4)不一定

【解析】

B是爐具清潔劑的主要成分，即B為械氧化鈉，A、B含相同的金屬元素，A與B可以相互轉化，則A為碳

酸鈉，C可以與B(氫氧化鈉)、A(碳酸鈉),故C為酸例如HCI(HZS04、HNO3)。D、E均為氧化物,E能轉化

為D,D能與B(冠氧化鈉)反應，則D可能為二氧化碳，E能轉化為D(二氧化碳)，E能與酸反應，E可能為

金屬氧化物，例如氧化銅等。

(1)由上分析可知，C為酸,則C的化學式可能是HCl(HZSO八HNO3)i

(2)由上分析可知，B為氫氧化鈉，A為碳酸鈉，在BfA反應即為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和

水，該反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oi

(3)由上分析可知，D為二氧化碳，可用于滅火等；

(4)由上分析可知，E為金屬氧化物，D為二氧化碳，則EfD的反應可以為碳還原金屬氧化物生成金屬和

二氧化碳，也可以為一氧化碳還原金屬氧化物生成金屬和二氧化碳，置換反應是一種單質與一種化合物反

應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故上述反應類型不一定是置換反應。

6.(2022內蒙古通遼中考)有一包白色固體，可能含有K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3,AgCl中的一種或幾種，小

明同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗。

加足量

白色稀硝酸白色固體A部分消失

①加足'固體A一0^f且有氣泡產生

白色蚩水

固體過濾加足蚩

.無色稀硝酸，無色溶液A中

溶液A③有氣泡產生

(1)由步驟②可知原白色固體中一定含有(填化學式)，判斷理由是。

(2)步驟③中產生氣泡的化學方程式為。

(3)由以上實驗分析可知，原白色固體的組成可能有種組合。

【答案】(1)①.AgCl②.白色固體A部分消失

(2)K2C0：t+2HN0：i=2KN03+H20+C0..t

(3)3

【解析】

(1)白色固體A中加入稀硝酸后固體部分消失，即未溶解的固體不溶于稀硝酸，上述物質中，不溶于稀硝

酸的物質是氯化銀，則原白色固體中一定含有氯化銀，其化學式為AgCl,判斷理由是：白色固體A部分消

失。

(2)山步驟③可知，無色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中產生氣泡，則無色溶液A中含有可溶性碳酸鹽，

即含有碳酸鉀，所以其中的反應是碳酸鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，故反應的化學方程式

寫為：K2C03+2HN03=2KN0,+H20+C0,t。

(3)由步驟②③可知，原白色固體中一定含有氯化銀和碳酸鉀，由步驟②可知，向白色固體A中加入稀硝

酸后固體部分消失且產生氣泡，說明消失的固體是碳酸鈣，原固體中可能含有碳酸鈣，碳酸鈣也可能是由

碳酸鉀與械氧化鈣反應生成，還可能既含有原有的碳酸鈣和碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，所以原

白色固體的組成可能是K￡03、CaCO3、AgCl,也可能是K￡。3、Ca(OH)2,AgCl,還可能是KO)3、Ca(OH)2,

CaCO八AgCb即原白色固體的組成可能有3種組合方式，故填3。

7.(2022山東聊城中考)A-F是初中化學常見的六種物質，它們分別是單質、氧化物、有機物、酸、堿、

鹽中的一種，且均能通過化學反應生成水，如“雪花”圖案所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。

已知A是稀鹽酸，B是鐵銹的主要成分，A能與某些金屬反應生成D,且能與E發生中和反應，F是蘇打的

主要成分。

(I)D的化學式為

(2)A與B發生反應的現象是。

(3)C屬于上述物質類別中的。

(4)E-H2O可用來檢驗二氧化碳，該化學方程式為o

【答案】(1)上(2)固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色

(3)有機物(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3√+H2O

【解析】

A是稀鹽酸(酸)，B是鐵銹的主要成分氧化鐵(氧化物)，A稀鹽酸能與某些金屬反應生成D,I)為鹽或氫氣，

D又能生成水，則D為氫氣(單質)，且能與E(堿)發生中和反應，F是蘇打的主要成分，F是碳酸鈉(鹽)。

A~F是初中化學常見的六種物質，它們分別是單質、氧化物、有機物、酸、堿、鹽中的一種，且均能通過

化學反應生成水，故C是有機物。

(1)由分析可知，D為氫氣，化學式為H*

(2)A與B為鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應現象為：固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色；

(3)由分析可知，C屬于有機物；

(4)￡(堿)一比0可用來檢驗二氧化碳，即為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該化學方程式

為：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

8.(2022山東臨沂中考)構建知識網絡是學習化學的重要方法之一。酸、堿、鹽及金屬的知識網絡如圖(圖

中“一”兩端的物質一定條件下可以反應)，利用圖中信息回答問題：

(1)某運送硫酸的罐車發生側翻，造成硫酸泄漏，為防止造成腐蝕和污染，用熟石灰進行處理。這是利用

反應①的原理，有關反應的化學方程式是。

(2)某同學利用反應⑤探究金屬活動性強弱：將鋅粒加入一定量的CUSo“溶液中，充分反應后過濾，得到濾

渣和無色濾液。濾渣中一定含有的金屬是(填化學式)，反應的化學方程式是。

［答案］(l)H2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2H20

(2)①.Cu②.Zn+CuS0l=ZnSO,+Cu。

【解析】

(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗名，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。

(2)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，得到無色濾液說明濾液中無硫酸銅，所以濾渣中一定有銅(化學式Cu),

無法確定是否有鋅剩余?；瘜W方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

9.(2022四川自貢中考)今年北京冬奧會的成功舉辦，讓我們領略了無窮的冰雪魅力，如圖“雪花”頂角上

的力、B、C、D、E、尸是初中化學常見的六種物質。其中。是金屬單質，4、C是氧化物，4是黑色固體，C是

氣體；8、E、尸依次是酸、堿、鹽，B的濃溶液能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭，E俗稱熟石灰，F的

溶液呈藍色(圖中“一”表示物質間能相互發生反應，”表示物質間能發生轉化)。請寫出你的推斷：

(IM的化學式為。

(2)D、F發生的反應屬于基本反應類型中的_____反應。

(3)B、E發生反應的化學方程式為。

【答案】Fe3O4置換Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】(1)4、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，D是金屬單質，4、C是氧化物，4是黑色固

體，C是氣體；B、E、尸依次是酸、堿、鹽，B的濃溶液能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭，所以B