第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化班級姓名.1.已知次氯酸鈉(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸鈉屬于()A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.適度飲水有益于健康,但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.硫酸鋇 D.葡萄糖3.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是()A．工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do3())4Al＋3O2↑B．用FeCl3腐蝕銅電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-＋Cl2＋H2O=2HCO3-＋Cl－＋ClO－D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．電解MgCl2溶液制取金屬Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do3())Mg＋Cl2↑C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2＋完全沉淀：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-＋6H＋＋3H2O22Mn2＋＋4O2↑＋6H2O8．探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：H2C2O4為二元弱酸)()實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味的物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)及對應(yīng)的方程式不正確的是()A．H2C2O4具有酸性：Ca(OH)2＋H2C2O4=CaC2O4↓＋2H2OB．酸性H2C2O4>H2CO3：NaHCO3＋H2C2O4=NaHC2O4＋CO2↑＋H2OC．H2C2O4具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOC—COOH＋2C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do3(△))C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.酸性溶液中：Na＋、Fe2+、NO3-、SOeq\o\al(2－,4)B.含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C.0.1mol/L硫酸溶液中：Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－D.使酚酞變紅色的溶液：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、K＋10.已知:①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.Cl2在反應(yīng)①③中均為氧化劑C.氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+D.反應(yīng)①中,Mn2+是Mn11.在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價12.在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbOA.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol13．將1.52g鐵的氧化物(FexO)溶于足量鹽酸，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x的值為()A．0.80B．0.85C．0.90 D．0.9314．O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是 ()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶415．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋_____(未配平)，下列說法錯誤的是A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性()C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)16．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole－會生成2molCuI沉淀17．下列說法正確的是()A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B.已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)18．乙醚是常用的有機試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是()A．K3[Fe(CN)6]溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液D．(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液19．Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作室溫涂料。制備反應(yīng)為：2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O=Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋1B．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C．上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO420．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘酸根B．足量Cl2能使?jié)駶櫋⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol21．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化。則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO42-＋I2＋10Cl－＋16H＋22.在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子④M是OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物A．①②③B．①②④⑤C．①②③④D．①③⑤23．氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列相關(guān)說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法AH2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2,Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)C4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物DHCNO＋NOx→N2＋CO2＋H2O若NOx中x＝2，則1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子24．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍色該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2＋C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3＋在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列說法不正確的是()A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2＋B．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)C．該反應(yīng)可用鹽酸作為酸性介質(zhì)D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol26．高錳酸鉀、鉻酸均是典型的強氧化劑。回答下列問題：(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S時，發(fā)生的反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填標(biāo)號)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5c．生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．還原性：Mn2＋>Cu2S(3)在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2molKMnO4氧化的H2O2是________mol。(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體發(fā)生反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少2.8g，則硫元素轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。27．黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2做________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。②寫出圖1中Fe3＋與FeS2反應(yīng)的離子方程式：。(2)Fe2＋被氧化為Fe3＋的過程中，控制起始時Fe2＋的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時，F(xiàn)e2＋被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋3NOeq\o\al(－,2)=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋2I－=2NO↑＋I2＋2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2＋轉(zhuǎn)化率的原因：。Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為:________________________________________________________________________(填離子方程式)。(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為:________________________________________________________________________(填離子方程式)。Ⅱ.按要求完成Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時：。(2)反應(yīng)呈中性后的溶液繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：。Ⅲ.按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示)氧化成硝酸鹽：。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色：。29．常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果反應(yīng)中生成11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式。30．高鐵酸(H2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)。(1)Na2FeO4中Fe的化合價為________。(2)已知：常溫下高鐵酸鈉為紫黑色固體，將Na2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則Na2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：2FeS