第三節化學反應熱的計算第一頁，共十五頁。熱化學反應方程式注意事項？第二頁，共十五頁。高考熱點

靈活運用燃燒熱、蓋斯定律知識計算化學反應熱。學習目標考點考綱要求考情燃燒熱靈活運用燃燒熱進行計算及能夠寫出相關熱化學方程式五年16考★★★★蓋斯定律理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算五年36考★★★★★第三頁，共十五頁。燃燒熱：25℃、101kPa，

mol純物質完全燃燒生產

時所放出的熱量。一、根據燃燒熱計算反應熱1

穩定氧化物【例題】乙醇的燃燒熱△H=—1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）

△H=-1366.8kJ/molC:CO2(g)

H:H2O（l）S:SO2(g)1kgCH3CH2OH（l）燃燒后放出2.971×104kJ熱量。第四頁，共十五頁。直擊高考1.[2016學年甘肅省民樂]已知101kPa時辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則下列辛烷燃燒的熱化學方程式書寫正確的是（）A.2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1C.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1B第五頁，共十五頁。2.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101kPa)①C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ/mol③C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ/mol④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A.－2878kJ/molB.－2658kJ/molC.－1746kJ/molD.－1526kJ/molA第六頁，共十五頁。3.[2016年四川省成都]下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（）A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃燒熱）C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反應熱）A第七頁，共十五頁。①熱化學方程式中物質的化學計量數同乘以某一數時，反應熱數值也必須乘以該數；②熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減；③將一個熱化學方程式顛倒時，△H的數值不變，但“+”、“—”號必須隨之改變；④若熱化學方程式相減，最好能先把被減方程式進行顛倒，然后相加，更不易出錯。二、根據蓋斯定律計算反應熱什么是蓋斯定律？第八頁，共十五頁。【例題】已知下列反應的反應熱：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）

△H1=—870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H2=—393.5kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H3=—285.8kJ/mol試計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）—488.3kJ/mol第九頁，共十五頁。直擊高考1.[2015學年甘肅省白銀市靖遠]已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為()A．+283.0kJ/molB.+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/molB第十頁，共十五頁。2.[2016年河北省]黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為（）A．