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第二單元研究物質的實驗方法第三課時溶液的配制及分析【回憶】nV〔氣體〕mN÷VmVm×NA÷×NAM×÷M1、定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量3、公式：4、單位：常用mol/L(mol·L-1)B的物質的量濃度=B的物質的量溶液的體積nBVCB=一、物質的量濃度2、符號：cB500mL溶質溶液體積Vn(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL0.52250.20.5210.50.05【練一練】【思考與討論】用Na2CO3固體配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，如何配制？二、一定物質的量濃度溶液的配制1、容量瓶作用：常見規格：標注：注意：①使用前檢漏②不能用作物質反響或溶解的容器③不能直接稀釋濃溶液④不能長時間貯存溶液⑤熱溶液轉移前需冷卻2、儀器：托盤天平、藥匙〔或量筒〕、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、xxmL容量瓶等配制一定體積、一定濃度的溶液50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等規格、溫度、刻度線能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液為例）因變量cB

nV稱量前NaOH已潮解溶解前小燒杯里有水向容量瓶中轉移溶液時有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就轉移定容定容時水加多用膠頭滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容時俯

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