山西省忻州市2022-2023學年高一下學期開學考試試題

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.稀土元素銅（燃Dy）常用于制造硬盤驅動器，下列有關鋪（窗Dy）的說法錯誤的是（）

A.相對原子質量為163g?moLB.中子數為97

C.核外電子數為66D.金屬銅具有導電性、導熱性和延展性

工答案》A

K解析》

K詳析IlA.該原子的質量數為163,近似相對原子質量為163,A項錯誤；

B.中子數=質量數-質子數=163-66=97,B項正確；

C.質子數等于核外電子數，為66,C項正確；

D.金屬鋪具有導電性、導熱性和延展性，D項正確；

K答案2選A。

2.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的No和CO轉化成CO2和NZ,反應為

2NO+2CO=2CO,+N2,下列說法正確的是（）

A.原子半徑：O>N>CB.Co2和Co互為同素異形體

C.Co2為離子化合物D.CO為有毒性氣體且具有可燃性

K答案HD

K解析》

K詳析》A.同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O,A項錯誤；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質，

C。?和CO是化合物，不互為同素異形體，B項錯誤；

C.CO2由分子構成，碳原子和氧原子之間以共價鍵結合，為共價化合物，C項錯誤；

D.CO為有毒性氣體且具有可燃性，D項正確；

K答案D選D。

3.常溫下，將下列溶液露置于空氣中一段時間后，該溶液的總質量減輕的是（不考慮水的揮

發）（）

K答案1B

K解析』

K詳析XA.濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中一段時間后，溶液的總質量增加，A不符

合；

B.濃鹽酸易揮發，露置于空氣中一段時間后，溶液的總質量減少，B符合：

C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉，溶液的總質量增加，C不符合；

D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液的總質量增加，D不符合；

R答案』選B。

4.碳酸鈉在外觀上與氯化鈉相似，下列說法正確的是（）

A.氯化鈉可用來腌制臘肉，故碳酸鈉也可以

B.碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，故氯化鈉也可以

C.將碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液充分混合，混合后的溶液顯堿性

D.用鐵絲蘸取碳酸鈉（或氯化鈉）溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色

K答案』c

K解析』

R詳析HA?氯化鈉具有防腐作用，可用來腌制臘肉，但碳酸鈉不具有防腐作用，A項錯

誤；

B.碳酸鈉能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，但氯化鈉與澄清石

灰水不反應，B項錯誤；

C.碳酸鈉的水溶液呈堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，將碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液充分混合,

混合后的溶液顯堿性，C項正確；

D.鈉元素的焰色反應呈黃色，用鐵絲蘸取碳酸鈉（或氯化鈉）溶液，在酒精燈外焰上灼燒，

火焰呈黃色，D項錯誤；K答案』選C。

5.2006年，科學家用鈣離子撞擊弼(Cf)靶，產生一種超重元素-0g,其反應可表示為

2叫Cf+^Ca→篇Og+3?n,下列說法正確的是()

A.2；；Cf的摩爾質量為249B.Ca為不活潑金屬

C.該反應屬于氧化還原反應D.Og屬于稀有氣體元素

K答案》D

K解析U

K詳析』A.2；；Cf的摩爾質量為249g∕mol,A錯誤；

B.Ca屬于活潑金屬，B錯誤；

C.因為發生了元素的變化，不屬于化學變化研究范圍，化學變化僅限于原子的電子的得失

和原子的重新組合，C錯誤；

D.Og的質子數是118,位于第七周期0族，因此屬于稀有氣體元素，D正確；

R答案2選D。

6.將下列某種物質慢慢加入如圖所示的溶液中，充分反應后，無沉淀生成的是()

破瑞修

NaoH溶液

(足Sb

A.FeCl2B.Al(OH)3

C.Fe(NO3)3D.CuSO4

K答案》B

K解析H

K詳析IlA.加入FeCl2，FeeI2與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，有沉淀生成,

A項錯誤;

B.加入Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉溶液發生反應:

Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+2H2O,充分反應后，無沉淀生成，B項正確;

C.加入Fe(NO3)3，Fe(NOJ3與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，有沉淀生成，C

項錯誤；

D.加入CuS。"CUSo4與氫氧化鈉溶液反應生成CU(OH)2沉淀，有沉淀生成，D項錯

誤；

K答案1選B。

7.在生產和生活中，鋼鐵和鋁合金己經成為大量使用的金屬材料，下列說法錯誤的是()

A.鋼鐵的主要成分為鐵

B.在地殼中，鋁的含量高于鐵

C.一定條件下，單質鋁可與鐵的某種化合物發生置換反應

D.鋁餐具可用來長時間存放酸性食物

K答案HD

工解析2

K詳析2A.鋼鐵的成分為鐵和碳，主要成分為鐵，A正確；

B.在地殼中，元素前五位的是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁的含量高于鐵，B正確；

C.一定條件下，單質鋁可與鐵的氧化物發生鋁熱反應，生成鋁和氧化鐵，是置換反應，C

正確；

D.鋁餐具易被酸性物質腐蝕，鋁進入食物，影響人體健康，故不能用鋁餐具來長時間存放

酸性食物，D錯誤；

故K答案U為：Do

8.下列說法正確的是()

A.KAI(So4卜屬于酸性氧化物

B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金

C.金屬鈉著火時，可用濕抹布將其撲滅

D.為防止FeSe)4溶液變質，應在溶液中加入少量的過氧化氫溶液

K答案》B

K解析W

R詳析HA.酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，KAI(So4'屬于

鹽，不是氧化物，A項錯誤;

B.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，工業生鐵含碳量一般在2.11%-4.3%;鋼，是對含碳

量質量百分比介于0.02%至2」1%之間的鐵碳合金的統稱，即生鐵和鋼是含碳量不同的兩種

鐵碳合金，B項正確；

C.金屬鈉與水反應產生氫氣，且反應放熱，所以金屬鈉著火時，不可用濕抹布將其撲滅，

金屬鈉著火時應用干沙蓋滅，C項錯誤；

D.為防止FeSO,溶液變質，應在溶液中加入少量的鐵粉來防止亞鐵離子被氧化，不能加

過氧化氫溶液，D項錯誤；

工答案D選B。

9.日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或文字是用氯化鐵溶液蝕刻而成的，下列說法正確的

是()

A.氯化鐵溶液呈綠色

B.氯化鐵溶液能蝕刻不銹鋼，體現了氯化鐵的還原性

C.氯化鐵固體不能導電，但氯化鐵是電解質

D.往熱的氫氧化鈉溶液中滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液，可得到氫氧化鐵膠體

K答案HC

K解析』

K詳析HA.氯化鐵溶液呈黃色，A項錯誤；

B.氯化鐵溶液能蝕刻不銹鋼，反應為：2FeCli+Fe^FeCl2,體現了氯化鐵的氧化性，

B項錯誤；

C.氯化鐵固體不能導電，但氯化鐵在水溶液中能電離出鐵離子和氯離子，氯化鐵水溶液能

夠導電，所以氯化鐵是電解質，C項正確；

D.往熱的氫氧化鈉溶液中滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，要得到氫

氧化鐵膠體，應將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制得，D項錯誤；

R答案2選C。

10.如圖所示，往Fe2(SO4)3溶液中通入少量的sc)2,發生反應的化學方程式為

Fe2(SO4)?+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,下列說法正確的是()

A.每轉移0.2mol電子，消耗的SO?的質量為6.4g

B.該反應中，SO2體現了氧化性

C還原性：Fe3+>Fe2+

D.往反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不會呈現紅色

K答案DA

K解析H

R祥解11反應Fe2(SOJ+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中，鐵元素化合價由

Fe2(SO4)3Φ+3價降為FeSO4中+2價，Fe?(SO4%作為氧化劑，硫元素化合價由SO2

中+4價升為SO；-中+6價，SO2作為還原劑。

K詳析WA.根據反應方程式可知，硫元素化合價由SCh中+4價升為SOj中+6價，每消

耗ImOISO2，轉移2mol電子，則當轉移0.2mol電子，消耗O.lmolSO2,質量為6.4g,A

項正確；

B.該反應中，SO2作為還原劑，體現了還原性，B項錯誤；

C.Fe?+作為氧化劑，具有氧化性，Fe?+作為還原產物，具有還原性，所以還原性：

Fe3+<Fe2+,C項錯誤；

D.實驗中往Fe2(SθJ3溶液中通入少量的SO?,Fe2(SθJ3過量，反應后的溶液中含有

Fe3+-滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈現紅色，D項錯誤；

K答案』選A。

11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，4.48LHF中所含的分子總數約為0.2NA

B.常溫下，5.4g水分子中所含的氧原子總數為0.3NA

C.0.3mol?LT的FeCI3溶液中，所含的Cr總數為0.9NA

D.等物質的量的Na?O和KzO中，所含的陰陽離子總數均為3NA

K答案HB

K解析W

R詳析DA.標準狀況下，HF不是氣體，4.48LHF的物質的量不為0.2mol,A項錯誤；

B.5.4g水的物質的量為0.3mol,0.3mol水分子中所含的氧原子總數為0.3NA,B項正確；

C.由于溶液體積未知，0.3mol?LT的FeCI3溶液中，無法求所含的CI-總數，C項錯誤；

D.等物質的量的Na?。和K?O中，所含的陰陽離子總數不一定為3NA,原因是未給物質

的量，D項錯誤；

R答案H選B。

12.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.往BaCl2溶液中通入少量的CO2：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3J+2HC1

Δ

B.足量的鐵粉與氯氣反應：Fe+Cl2-FeCl2

C.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

D.往MgSo4溶液中投入一小塊金屬鈉：2Na+MgSO4=Na2SO4+Mg

K答案》C

K解析H

K詳析DA.往BacL溶液中通入少量的CO”Co2與BaCI2溶液不反應，A項錯誤；

Δ

B.足量的鐵粉與氯氣反應，生成氯化鐵，正確的化學方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3,B

項錯誤；

C.往AlCl3溶液中加入足量的NaoH溶液，化學方程式為：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,C項正確;

D.往MgS。」溶液中投入一小塊金屬鈉，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鎂再與

氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，正確的化學方程式為：

INa+2H2O+MgSO4=Mg(OH),~i+Na2SO4+H2↑,D項錯誤；

K答案H選C。

13.四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總

數是其最外層電子數的3倍，下列說法正確的是()

旺

NWl

A.離子半徑：Z>W>Y

B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.最簡單氫化物的穩定性：Y<X

D.高溫下，由X元素形成的單質，化學性質很穩定

K答案》A

K解析》

K祥解》X、Y、z、W為短周期主族元素，根據在元素周期表中的相對位置可知，X、Y

處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3

倍，設Z元素最外層電子數為a,則2+8+a=3a,解得a=5,即Z元素為P,貝∣JX、Y、W分

別為C、N、S?

R詳析》A.電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，可知離子半徑：Z>W,Y

位于第二周期，Y的離子半徑小于Z和W的離子半徑，即離子半徑：Z>W>Y,A項正確；

B.元素非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Y、W分別為N、S,N的氧

化物對應水化物有HNC)2、HNO3等，S的氧化物對應水化物有H2SO3、EhSCU等，其中酸性:

HNO2<H2SO4,B項錯誤；

C.X、Y分別為C、N,元素非金屬性越強，最簡單氫化物的穩定性越強，同周期從左往右

隨原子序數遞增，非金屬增強，所以非金屬性：C<N,則最簡單氫化物的穩定性：X<Y,C

項錯誤；

D.X為C,高溫下，由C元素形成的單質能與02等發生反應，化學性質不穩定，D項錯

誤;

K答案』選A。

14.有一鎂鋁合金共21g,把其加入1L5mol?L-'的鹽酸中，共收集到標準狀況下的氣體22.4

L,下列說法正確的是（不考慮溶液體積的變化和鹽酸的揮發）（）

A.n（Al）:n（Mg）=3:2

B.反應后溶液中的C（HCI）=3mo卜LT

C.上述反應中僅涉及2種基本反應類型的反應

D.鎂鋁合金熔點高于純鋁

R答案》B

K解析U

Ir詳析》A.lL5moI∕L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：5mol∕LXIL=5mol,標準狀況下

22.4L氫氣的物質的量為：22.4L÷22.4L∕mol=lmol,生成ImOl氫氣消耗2molHCl,說明鹽酸

過量，設合金中含有Mg、Al的物質的量分別為XmO1、ymol,則：24x+27y=合、x+1.5y=l,

聯立解得：x=0.5、y=g,所以n（Al）:n（Mg）=2:3,A錯誤；

SM7∕7∕—?/77/9/

B.反應后溶液中的C（HCI）=I---------------=3molL-',B正確；

C.上述反應中僅涉及1種基本反應類型的反應，即置換反應，C錯誤；

D.鎂鋁合金的熔點低于純鋁的，D錯誤；

K答案D選B。

15.海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料?，還

可以生產一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：

濾渣Mg（OH）2——?…―納米MgO

（120nm~160nm）

濾液

下列說法正確的是（）:

A.步驟I的燃燒可在表面皿中直接進行

B.納米MgO溶于水后形成的分散系可產生丁達爾效應

2+2+

C.步驟II中發生反應的離子方程式為Ca（OH）2+Mg=Mg（OH）2+Ca

D.濾液中含有的微粒僅為Ca2+和C「

K答案2C

K解析』

R祥解Il煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，石灰乳加入鹵

水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂經一系列處理得到納米氧化鎂，據此解答。

K詳析RA.固體灼燒應該在生煙中進行，因此步驟I的煨燒不能在表面皿中直接進行，A

錯誤；

B.納米MgO的微粒直徑超過IOOnm,溶于水后形成的分散系不是膠體，不能產生丁達爾

效應，B錯誤；

C.步驟II沉淀鎂離子，其中發生反應的離子方程式為

2+2+

Ca(OH)i+Mg=Mg(θn)?÷Ca,C正確；

D.濾液中含有的微粒主要為Ca?+和C「，還含有少量鎂離子等，D錯誤；

K答案》選C

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.Na2CO3和NaHCo3在廚房中很常見，回答下列問題：

(I)Na2CO3從其組成的陰離子來看，屬于,NaHCO3的俗稱為,等物

質的量的Na2CO3?NaHCO3固體中所含的離子總數之比為。

(2)廚房去油污選用Na2CO3溶液而不選用Na2SO4溶液的原因為。

(3)比較NaHCo3和Na2CO3的熱穩定性的示意圖如圖，一段時間后，觀察到燒杯II中

的溶液變渾濁了，而燒杯I中的溶液未變渾濁。

①熱穩定性：NaHCO3(填，，、y，或“=")Na2CC)3。

②燒杯H中的溶液變渾濁，反應后的產物為(填化學式)。

(4)碳酸氫鈉受熱分解時轉化率與熔燒時間的關系如圖。

②若起始時投入的碳酸氫鈉的質量為16?8g（假設不含其他雜質），則M點時產生的二氧化碳

氣體的體積為Lo（氣體已換算成標準狀況下，轉化率

已被轉化的反應物的物質的量

初始的物質的量

K答案』（1）①.碳酸鹽②.小蘇打③.3：2

（2）Na2CO3在溶液中水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發生水解反應，Na?SO4在

溶液中不會發生水解，溶液呈中性，油脂在Na?SO4溶液中難水解

（3）①.<②.CaCCh

（4）①.2NaH83=Na2CO3+CO2↑+H2O②.1.792

K解析》

K小問1詳析》Na2CO3的陰離子為碳酸根離子，從其組成的陰離子來看，屬于碳酸鹽；

+

NaHCO3的俗稱為小蘇打；ImolNa2CO,固體中含有2molNa和ImOlCθj~,

ImolNaHCO3固體中含有ImolNa+和ImO1”CQ^,等物質的量的Na2CO3和NaHCO3固

體中所含的離子總數之比為3：2；

K小問2詳析》Na2CO3的水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發生水解反應，Na2SO4的

水溶液呈中性，油脂在Na2SO4溶液中幾乎不水解，所以廚房去油污選用Na2CO3溶液而

不選用Na2SO4溶液;

K小問3詳析X①同時加熱Na2CO3和NaHCo3,觀察到燒杯∏中的溶液變渾濁了，而

燒杯I中的溶液未變渾濁，說明NaHCo3受熱分解生成了Cθ2,Na2CO3受熱不分解，所

以熱穩定性：NaHCO3<Na2CO3i②燒杯II中的溶液變渾濁，是因為CCh與Ca（C）H）2發

生反應生成CaCO3沉淀，所以反應后的產物為CaCO3；

K小問4詳析』①碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：

INaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.則有關系式：2NaHC0i~CO2,M點碳酸氫鈉

的轉化率為80%,則已轉化的碳酸氫鈉的物質的量為

H（NaHCO）=W―8%=0.16mol,所以〃（CO,）=JXo.16/如/=0.08/〃。/,體積

-84g/mol',2

為0.08∕τw/X22.4L/τw∕=1.792L。

17.A-R9種元素在元素周期表中的位置如圖。

（1）E的原子結構示意圖為。

（2）常溫下，R?的狀態為（填“液”、“固”或“氣”）態。

（3）寫出單質A與F2在加熱條件下發生反應的化學方程式：。

（4）化合物D2I^與NaOH溶液反應離子方程式為。

（5）H元素形成的單質的用途有（填一種即可）。

（6）最高價氧化物對應水化物的堿性:C（填“>”、“<”或"="）A,判斷的理由為

（7）化合物EF2所含分子中的電子總數為，與其具有相同電子數的化合物分子為

（填標號）。

a.C3H4b.CaH2c.PH3d.N2H4

R答案』(?)(+6)^24

(2)液

Δ

(3)4Li+O2=2Li2O

(4)Ahθ3+2OH=2AIO2+H2O

(5)作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化

(6)①.<②.常溫下，Li可以與冷水反應，而Mg基本不與冷水反應

(7)①.22②.a

K解析》

K祥解H根據A~R9種元素在元素周期表中的位置可判斷A是Li,B是K,C是Mg,D

是Al,E是C,F是O,G是P,H是Ar,R是Br,據此解答。

K小問1詳析》E是C,原子結構示意圖為例)。

K小問2詳析》常溫下，Br2的狀態為液態。

Δ

K小問3詳析》單質Li與氧氣在加熱條件下發生反應的化學方程式為4Li+θ2=2Li2θ0

K小問4詳析?化合物氧化鋁與NaoH溶液反應的離子方程式為Abθ3+2OH-

=2A10；+H20。

K小問5詳析》氯氣性質穩定，因此可以用氧作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或

氮化。

K小問6詳析』金屬性Li大于Mg,金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，

則最高價氧化物對應水化物的堿性LiOH>Mg(0H)2,例如常溫下，Li可以與冷水反應，而

Mg基本不與冷水反應。

K小問7詳析》化合物CC>2所含分子中的電子總數為6+8x2=22；

a.C3H4所含分子中的電子總數為6x3+1x4=22；

b.CaH］所含的電子總數為20+1x2=22,但該化合物是離子化合物，不存在分子;

c.PH?所含分子中的電子總數為15+1x3=18；

d.N2H4所含分子中的電子總數為7x2+1x4=18；

K答案W選a。

18.亞硝酸鹽有良好的增色、抑菌作用，某化學興趣小組欲制備亞硝酸鈉并測定其純度。以

炭和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置，利用No與適量過氧化鈉反應制備純凈的亞硝酸鈉

(NaNo2)(不考慮其他副反應，夾持裝置及加熱裝置已略去)。

上述裝置中涉及的反應可能有I.4HN0,(^)+C(^)=CO2↑+4NO2↑+2H2O；

∏.3NO2+H2O=2HNO3+NO；

III.HNO3+Cu→Cu(NO3)2+NO↑+H2。(未配平)。

回答下列問題：

(1)NaNo2中氮元素的化合價為價。

(2)儀器a的名稱為,裝置g中濃硫酸的作用為o

(3)該實驗開始前，應_______,通入N?的目的是。

(4)配平反應方程式III：。

(5)該實驗中，(填“能”或“不能”)用CO?代替N2進行實驗，原因是(用化

學方程式表示，若回答“能”，此問可以不填)。

(6)在裝置f中，每生成17.25gNaNθ2,消耗Na?。？的質量為_______g。

K答案』(I)+3

(2)①.分液漏斗②.防止空氣中水蒸氣進入裝置f中，與Na?。2發生反應

(3)①.檢查裝置的氣密性②.排盡裝置中的空氣

(4)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)?+2NO↑÷4H2O

(5)①.不能②.2Na2O2+ICO2=INa2COi+O2

(6)9.75

K解析》

K小問1詳析』NaNO2中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，則氮元素的化合價為+3價；

K小問2詳析》由圖可知儀器a的名稱為分液漏斗；因為水蒸氣能與Na?。?反應，所以g

中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置f中，與Na?。?發生反應；

R小問3詳析11為防止裝置漏氣，該實驗開始前應檢查裝置的氣密性；空氣中C02和水蒸

氣能與Na2O2反應，所以通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；

K小問4詳析11根據氧化還原反應中得失電子總數相等，配平反應方程式W為：

8HNO3+3Cu=3CU(No3),+2NOT+4H2O；

K小問5詳析》由于Co2能與Na2O2發生反應：2^2O2+ICO2=2Na2CO3+O2,所

以該實驗中，不能用C。?代替N?進行實驗；

K小問6詳析11裝置f中發生反應：2NO+Na2O2=INaNO2,可得關系式：

Na1O2~2NaNO1,Zz(NaNO2)=l,?25g=ɑ25mp∕,則

69g/mol

n(Na2O2)=^×Q.25mol=0.125moI,m(Na2O2)=O.l25mol×78g∕mol=9.75go

19.部分短周期主族元素的單質及其化合物(或其