朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁/共頁浙江師范大學碩士研究生入學考試復試科目

考試大綱科目代碼、科目:574無機化學適用專業:070300化學（一級學科）一、考試形式與試卷結構（一）試卷滿分及考試時光本試卷滿分為150分，考試時光為180分鐘。（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。（三）試卷題型結構挑選題：20小題，每小題2分，共40分填空題：20小題，每小題1分，共20分完成并配平反應方程式：5小題，每小題4分，共20分簡答題：共5小題，每小題6分，共30分計算題：共2小題，共20分綜合題：共2小題，共20分二、考查目標（復習要求）全日制攻讀無機化學專業學位研究生入學考試《無機化學》科目考試，要求考生系統控制無機化學中重要的基本概念和基礎知識，包括物質結構（原子結構、元素周期律、分子結構和晶體結構）、化學熱力學初步及化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）以及化學反應速率等，并用這些理論來解釋無機化學中的實際問題，具有理論分析、科學思維和化學計算的能力。控制重要元素的單質及其化合物的結構、性質、制備及用途，并用無機化學的相關理論舉行解釋。三、考查范圍或考試內容概要第2章物質的狀態1.理想氣體狀態方程式、氣體分壓定律、氣體蔓延定律2.晶體的特征、晶格和晶胞

第3章原子結構與元素周期系

1．相對原子質量（原子量）

2．原子結構的玻爾理論

3．氫原子結構及核外電子運動的運動狀態（四個量子數、屏蔽效應、鉆穿效應）4．基態原子電子組態及電子排布

5．元素周期系

6．元素周期性第4章化學鍵和分子結構

1．離子鍵理論

2．單鍵、雙鍵和叁鍵—σ鍵和π鍵—價鍵理論（一）

3．價層電子互斥模型（VSEPR）

4．雜化軌道理論—價鍵理論（二）

5．共軛大π鍵

6．等電子體原理

7．分子軌道理論

8．分子晶體和原子晶體9．金屬鍵理論

10．分子間力和氫鍵第5章氫和稀少氣體

1．氫的成鍵特征及氫化物2．稀少氣體的化合物及其結構第6章化學熱力學初步1．熱力學第一定律及相關概念2．熱化學方程式及蓋斯定律3．化學熱力學的四個重要狀態函數4．化學熱力學的應用第7章化學反應速率1．化學反應速率

2．濃度對化學反應速率的影響3．溫度對化學反應速率的影響及阿侖尼烏斯公式4．反應歷程5．碰撞理論和過渡態理論6．催化劑對反應速率的影響第8章化學平衡

1．化學反應的可逆性和化學平衡

2．平衡常數3．標準平衡常數與△rGm0的關系

4．濃度對化學平衡的影響5．壓力對化學平衡的影響6．溫度對化學平衡的影響7．平衡原理的應用第9章水溶液

1．溶液的濃度和溶解度2．非電解質稀溶液通性3．溶膠的結構及其性質第10章電解質溶液

1．強電解質溶液理論2．酸堿質子理論3．弱酸、弱堿的解離平衡4．同離子效應和緩沖溶液5．鹽的水解6．酸堿指示劑7．溶度積原理

8．沉淀生成、溶解與轉化9．分步沉淀第11章氧化還原反應

1．氧化還原反應及方程式的配平

2．原電池、電極電勢和電動勢3．電極電勢和電動勢與吉布斯自由能的關系

4．電極電勢的應用5．電勢圖及其應用6．電解及其應用6．化學電源第12章鹵素

1．鹵素的通性

2．鹵素單質

3．氟氯溴碘的化合物

4．擬鹵素5．含鹽酸及其鹽的氧化還原性第13章氧族元素

1．氧族元素的通性

2．氧、臭氧和過氧化氫的結構和性質

3．硫及其化合物的結構、性質及用途4．硒和碲5．無機酸強度的變化邏輯第14章氮族元素

1．元素的基本性質

2．氮和氮的化合物

3．磷及其化合物

4．砷、銻、鉍5．鹽類的熱分解邏輯第15章碳族元素

1．通性

2．碳、碳的氧化物、含鹽酸及其鹽

3．硅及其氫化物

4．無機化合物的水解性第16章硼族元素

1．通性2．單質及其化合物3．惰性電子對效應和各周期表中的斜線關系第17章堿金屬和堿土金屬

1．堿金屬和堿土金屬的通性

2．堿金屬和堿土金屬的單質

3．堿金屬和堿土金屬的化合物4．離子晶體鹽類溶解性第18章銅、鋅副族元素1．銅族元素的通性、重要化合物的結構和性質2．鋅族元素的通性、重要化合物的結構和性質3．IB與IA、IIB與IIA元素性質的對照第19章配位化合物1．配合物的基本概念2．配合物的化學鍵理論3．配合物的穩定常數及配位平衡的移動4．配合物的應用第20章過渡金屬（I）

1．第一過渡系元素的基本性質

2．二氧化鈦和鈦的重要化合物3．釩的重要化合物4．鉻（III）、鉻（VI）的重要化合物5．鉬和鎢的重要化合物6．錳（II）、錳（IV）、錳（VI）和錳（VII）的化合物7．無機物的顯色邏輯及其影響因素第21章過渡金屬（II）

1．鐵系元素的基本性質

2．鐵、鈷、鎳的重要化合物3．鉑和鈀的重要化合物4．過渡元素的的通性5．含有金屬—金屬鍵的過渡金屬化合物第22章鑭系和錒系元素

1．鑭系和錒系元素的電子層結構和通性

2．鑭系收縮及其影響3．鑭系元素離子極其重要化合物4．釷和鈾的化合物參考教材或主要參考書：無機化學(上、下冊，第三版)，武漢大學、吉林大學等校編，高等教誨出版社，2023年年無機化學基本原理，蔡少華、龔孟濂、史華紅編著，中山大學出版社，2001年版元素無機化學，蔡少華、黃坤耀、張玉容編著，中山大學出版社，2003年版四、樣卷一、挑選題（共20小題，每小題2分，共40分）1．下列分子或離子與BF3互為等電子體，并具有相似結構的一種是（）A．NO3-B．NF3C．氣態AlCl3D．SO2．A與B發生反應，當A濃度為本來2倍時，反應速度增強為4倍，當B濃度增強為本來2倍時，反應速度增強為2倍，此反應的反應級數為（）A．1級B．2級C．3級D．4級3．有兩個平行反應A→B和A→C，倘若要提高B的產率，降低C的產率，最好的主意是（）A．增強A的濃度B．增強C的濃度C．控制反應溫度D．挑選某種催化劑4．最近意大利科學家用普通的氧分子和帶正電荷的氧離子發明出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法準確的是（）A．是一種新的氧化物B．是一種非極性分子C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同分異構體5．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作使勁屬于同種類型的是（）A．二氧化硅與生石灰的熔化B．氯化鈉與鐵的熔化C．碘與干冰的升華D．氯化銨與苯的汽化6．下列有關pH變化的判斷中，準確的是（）A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經光照一段時光后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大7．相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分離跟足量的鎂徹低反應，下列說法準確的是（）A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量8．pH=α的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時光后，溶液的pH＞α，則該電解質可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO9．下列描述中，不符合生產實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極10．能使反應Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑發生的是（）A．銅片作原電池的負極，炭棒作原電池的正極，氯化銅作電解質溶液B．銅鋅合金在濕潤空氣發生電化學腐蝕C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液 11．關于磷的下列講述中，準確的是（）A．紅磷與白磷均為原子晶體B．白磷在空氣中加熱至260oC可改變為紅磷C．紅磷可用于發明安全火柴D．少量白磷應保存在二硫化碳里12．我國“神州6號”載人航天飛船的勝利發射，表明我國載人航天技術已位于世界前列。在某些運載飛船的火箭推進器中盛有還原劑液態肼（N2H4）和氧化劑液態雙氧水，它們充足混合反應后的產物之一是（）A．氧氣B．氫氣C．氨氣D．氮氣13．倘若用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（）A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何氣體14．下列關于純鐵的描述準確的是（）A．熔點比生鐵低B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵快C．在濕潤的空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化15．將表面已徹低鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（）A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉16．下列各組量子數中，那一組的電子所處的能級最高（）？（A）n=3，l=1，m=0，ms=1/2.（B）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2（C）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2（D）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/217．某化合物A的水合晶體A·3H2O（s）的脫水過程為（）①A·3H2O（s）A·2H2O（s）+H2O（g）K10②A·H2O（s）+H2O（g）A·2H2O（s）K20③A·H2O（s）A（s）+H2O（g）K30為了使A·2H2O（s）保持穩定，（既不發生風化，也不發生潮解），則容器中H2O的蒸汽壓與平衡常數的關系應滿意（）（A）1/K20〉p(H2O)/p0〉K30（B）K10〉p(H2O)/p0〉/1K20（C）p(H2O)/p0〉K10（D）p(H2O)/p0〉1/K2018．鑭系收縮的后果之一是使下列哪組元素的性質更相似（）A．Mn和TcB．Nb和TaC．Sc和LaD．Ru、Rh、Pd19．MnO4-(aq)呈紫紅色，其屬于（）A．d-d光譜B．f-f光譜C．荷移光譜D．拉曼光譜20．在普魯士藍KFe[Fe(CN3)6]中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）A．CN-中的C原子和N原子分離與Fe2+和Fe3+形成配位鍵；B．CN-中的C原子和N原子分離與Fe3+和Fe2+形成配位鍵；C．CN-中的C原子和N原子均與Fe2+配位鍵；D．CN-中的C原子和N原子均與Fe3+配位鍵。二、挑選題（共20小題，每小1分，共20分）1.相同質量摩爾濃度和相同體積的K3PO4，C6H12O6(葡萄糖)，KH2PO4和K2HPO4稀溶液（H3PO4是弱電解質），其凝結點由低到高的順序是（1）。2.符號d表示的電子亞層中有（2）個簡并軌道。3.在原子的近似能級圖中，6s〈4f是因為（3）之故。4.AB型離子化合物中離子半徑比r+/r-大于0.732，則該化合物屬于（4）型離子晶體。5.在相同條件下，SO2(g)和H2S(g)相比，蔓延速度慢的是（5）。6.NH4+的中央原子N的價軌道以（6）雜化方式成鍵。7.一封閉體系在某過程中向環境放出了50kJ的熱量，從環境得到了20kJ的功，則體系在該過程中的熱力學能變化為（7）。8.在Co（Ⅲ）的配合物中，若中央離子Co3+（d軌道）的電子分裂能大于成對能，則其d軌道的電子采用（8）自旋的排布方式。9.對硝基苯胺的沸點比鄰硝基苯胺的（9）（低或高）。10.二元弱酸的酸根濃度近似等于（10）。11.假定CO+H2OCO2+H2是基元反應，則該反應的級數為（11）。12.一級反應的半衰期t1/2與反應物的原始濃度（12）。13．XeF6的結構是（13）；14．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最強的是（14），15.最硬的單質是（15）。16．H3PO3是（16）元酸；17．硼砂的水溶液具有緩沖作用，是因為產生物質的量相等的H3BO3和（17）；18．Na2HPO4水溶液呈（18）性；19．碳酸氫鈉的熱穩定性小于碳酸鈉，是因為H+的極化作用比Na+的（19）；20．乙硼烷是缺電子化合物，分子中除了有四個B—H鍵外，還有兩個（20）鍵；三、完成并配平下列反應方程式（共5小題，每小題4分，共20分）1．PbO+Cl2+NaOH→2．Co(OH)3+HCl→3．I2+H2SO3+H2O→4．MnO2+HBr→5．KI+KIO3+H2SO4(稀)==四、簡答題（共5小題，每小題6分，共30分）1．鋇鹽普通有毒，例如0.8克的BaCl2·2H2O能夠致人于死，但醫學上的“鋇餐透視”卻用BaSO4（1）BaSO4作為腸胃X射線造影材料；（2）BaSO4不會中毒2．在六個沒有標簽的試劑瓶中，分離裝有白色固體試劑：Na2CO3、BaCO3、CaCl2、Na2SO4、Mg(OH)2、MgCO3。試設法鑒別并以離子方程式表示之。3.某人做實驗時，發現SnS被(NH4)2S溶液溶解，你認為可能的緣故是什么？如何證實你的判斷是準確的？4.已知室溫下H3PO4的Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13，H2O的Kw=1×10-14。試解釋NaH2PO4溶液呈酸性，而Na2HPO4溶液呈堿性。5．實驗事實表明，F2的非金屬性比Cl2強，為什么F元素的電子親和能卻比同族的Cl元素的電子親和能小？五、計算題（共2小題，共20分）1.據研究報道，以Cu、Zn和Fe的氧化物為催化劑，在573K，70000kPa，CO2:H2=1:3(體積比)的條件下，能使CO2與H2反應轉化為乙醇。已知：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△fH/kJ·mol-1-393.50-234.4-241.8△fG/kJ·mol-1-394.40-167.9-228.6S/J·mol-1·K-1213.6130.6282.6188.7（1）計算298K下該反應的△rG和標準平衡常數；（2）反應在573K，70000kPa條件下