九年級化學練習相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64一選擇題（每題只有一個準確答案，每題2分，共40分）1.為落實“綠色冬奧”理念，冬奧會使用的汽車燃料從環保的角度考慮，最理想的是A.酒精 B.天然氣 C.氫氣 D.汽油【答案】C【解析】【詳解】A、酒精燃燒生成二氧化碳，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故不符合題意；B、天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故不符合題意；C、氫氣作為燃料，來源廣，且熱值高，燃燒的產物只有水，無污染，是最理想的燃料，故符合題意；D、汽油燃燒產生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體，二氧化硫會形成酸雨，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，一氧化碳會污染空氣，故不符合題意。故選C。2.下列物質由分子構成的是A.金剛石B.銅C.氯化鈉D.干冰【答案】D【解析】【詳解】A、金剛石是由碳原子直接構成，A選項錯誤；B、銅是由銅原子直接構成，B選項錯誤；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，C選項錯誤；D、干冰是二氧化碳的固體，二氧化碳由分子構成，D選項正確；故選D。3.下列化學用語表示正確的是A.鐵離子—Fe2+ B.硫酸根離子—C.2個氮分子—2N2 D.氯元素—CL【答案】C【解析】【詳解】A、元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，數字在前，符號在后，1個鐵離子帶3個單位正電荷，則鐵離子符號為Fe3+，該選項不正確；B、元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，數字在前，符號在后，硫酸根離子的符號為，該選項不正確；C、化學式前的數字表示分子個數，則2個氮分子的符號為2N2，該選項不正確；D、元素符號書寫時，應一大二小，則氯元素的符號為Cl，該選項不正確。故選C。4.下列做法不正確的是A.高溫煮沸，殺菌消毒 B.垃圾回收，資源再生C.煤氣泄漏，開燈檢查 D.油鍋著火，鍋蓋蓋滅【答案】C【解析】【詳解】A、高溫煮沸，使細菌內蛋白質失去細胞活性，可以殺菌消毒，故A項不符合題意；B、垃圾回收，資源再生，節能環保，故B項不符合題意；C、煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，故C項符合題意D、油鍋著火，鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的目的，故D項不符合題意；答案：C。5.石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2，SiO2中Si元素的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】D【解析】【詳解】已知氧元素的化合價為-2價，又因為二氧化硅的化學式為SiO2，設硅元素的化合價為x，根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零），故x+2×（-2）=0，解得x=+4；故選：D。閱讀下列資料完成下面小題：氨氣（NH3）是一種無色、密度比空氣小、極易溶于水的氣體，實驗室通常采用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣。某種CO2的“捕捉”和轉化過程如下：在高壓下將煙氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，再將“捕捉”到的CO2和NH3在高溫、高壓下生產尿素（[CO（NH2）2]，同時生成水。6.實驗室制取并收集NH3的實驗操作中不正確的是A.檢查氣密性 B.裝入固體C.加熱反應 D.收集NH37.下列說法正確的是A.低壓會提高CO2的溶解度B.CO2的甲醇溶液中溶劑是CO2C.以NH3和CO2合成尿素能緩解溫室效應D.制尿素的化學方程式為：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O【答案】6.C7.C【解析】【6題詳解】A、檢查裝置氣密性的方法把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，選項正確；B、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，選項正確；C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂，選項錯誤；D、氨氣的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集氣體，從集氣瓶上端通入，應從短導管通入，將空氣從長導管排出，選項正確；故選C；【7題詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，低壓會降低二氧化碳的溶解度，選項錯誤；B、CO2的甲醇溶液是由二氧化碳溶于乙醇中形成的，則所得溶液中溶劑是甲醇，選項錯誤；C、NH3和CO2在高溫、高壓條件下生成尿素和水，能減少空氣中二氧化碳的含量，空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應，選項正確；D、二氧化碳和氨氣在高溫、高壓條件下生成尿素和水，反應的化學方程式為CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，選項錯誤；故選C。8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.石墨質軟，可用作電池電極 B.酒精具有可燃性，可用作溶劑C.氮氣不易溶于水，可用作保護氣 D.H2密度小，可用于充氫氣球【答案】D【解析】【詳解】A、石墨可作電極，是因為石墨具有導電性，該選項不正確；B、酒精可作溶劑，是因為酒精能溶解很多物質，該選項不正確；C、氮氣可作保護氣，是因為氮氣化學性質穩定，該選項不正確；D、氫氣密度小，則可用于充氫氣球，該選項正確。故選D。9.下列對實驗現象的描述或實驗操作正確的是A.硫磺在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰B.點燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度C.為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液D.10.0mL酒精與10.0mL蒸餾水混合，溶液的體積為20.0mL【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.硫磺在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，不符合題意；B.點燃或加熱可燃性氣體前，檢驗其純度，防止爆炸，符合題意；C.過濾時，不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，容易造成濾紙破損，不符合題意；D.10.0mL酒精與10.0mL蒸餾水混合，溶液的體積小于20.0mL，不符合題意。故選B。10.下列實驗設計合理的是A.用明礬降低水的硬度 B.用水鑒別NH4NO3和NaOH固體C.用100mL量筒量取6.3mL水 D.用灼熱的炭粉除去CO2中的O2【答案】B【解析】【詳解】A、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可使懸浮的雜質沉降，不能降低可溶性鈣、鎂化合物的含量，不能降低水的硬度，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，能使溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，可以鑒別，符合題意；C、量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，應選擇10mL量筒量取6.3mL水，不符合題意；D、用灼熱的炭粉除去CO2中的O2，碳不但能與氧氣反應，二氧化碳也能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意。故選B。11.2021年5月15日“祝融號”火星車成功“打卡”火星，該車使用了新型的鎂鋰合金。采集到的信息有：①火星大氣成分為二氧化碳95.3%、氮氣2.7%、氬氣1.6%、氧氣和水蒸氣0.4%：②火星南北極發現“干冰”；③……。下列說法正確的是A.鎂鋰合金屬于金屬材料 B.鎂鋰合金的硬度比鎂小C.蠟燭在火星大氣中可以燃燒 D.“干冰”是固態的甲烷水合物【答案】A【解析】【詳解】A、金屬材料包括純金屬和合金，鎂鋰合金屬于金屬材料，故正確；B、合金硬度大于組成它的純金屬，鎂鋰合金的硬度比鎂大，故錯誤；C、火星中氧氣含量低，故蠟燭在火星大氣中不可以燃燒，故錯誤；D、干冰是固態的二氧化碳，故錯誤。故選A。12.茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46下列說法正確的是A.一個單寧酸分子是由碳元素、氫元素和氧元素構成B.單寧酸由單寧酸分子構成C.單寧酸中碳、氧元素的質量比為76：46D.單寧酸中氧元素的質量分數最大【答案】B【解析】【詳解】A、單寧酸是由由碳元素、氫元素和氧元素組成的，一個單寧酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子構成的，選項錯誤；B、單寧酸是由單寧酸分子構成的，選項正確；C、單寧酸中碳、氧元素質量比為，碳、氫原子個數比為76：46；選項錯誤；D、單寧酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，碳元素的質量分數最大，選項錯誤；故選B。13.以CO2和H2為原料合成異丁烷（C4H10）的微觀過程如下圖。下列說法正確的是A.圖示中，碳的化合物共有2種 B.轉化①為置換反應C.原料中所有的原子全部轉化為異丁烷 D.轉化②中兩反應物分子數之比為4:9【答案】D【解析】【詳解】以CO2和H2為原料合成異丁烷（C4H10），由圖可知；A、圖中碳的化合物有三種，分別是CO、CO2、C4H10，故A項錯誤；B、轉化①二氧化碳與氫氣在催化劑下反應生成一氧化碳，可知：，該反應不屬于置換反應，故B項錯誤；C、原料中含有碳、氫、氧元素，異丁烷中沒有氧元素，原料中沒有原子全部按轉化為異丁烷，故C項錯誤；D、轉化②中兩反應物為CO和氫氣反應生成異丁烷和水，該反應的化學方程式為：，由化學方程式可知兩反應物分子數之比為：4:9，故D項正確；故選：D。14.下列人體所缺元素與引起的健康問題關系錯誤的是A.缺鋅會使兒童智力低下B.缺碘會引起齲齒C.缺鈣會引起骨質疏松D.缺鐵會引起貧血【答案】B【解析】【詳解】A、鋅影響人體發育，缺鋅會引起生長遲緩。發育不良，使兒童智力低下，說法正確；B、碘是甲狀腺激素的重要成分，缺碘易患甲狀腺腫大，說法錯誤；C、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發生骨質疏松，說法正確；D、鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會引起貧血，說法正確。故選：B。15.區分下列物質，實驗方案不可行的是A.空氣和氧氣：伸入帶火星的木條，觀察現象B.二氧化錳和炭粉：取樣加入雙氧水，觀察現象C.食鹽水和蒸餾水：玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察現象D.四氧化三鐵和氧化銅：觀看顏色【答案】D【解析】【詳解】A、用帶火星的木條檢驗，若帶火星的木條復燃，則氣體是氧氣，若帶火星的木條不復燃，則氣體是空氣，現象不同，可以鑒別，故A選項實驗方案可行，不符合題意；B、取樣加入雙氧水，有氣泡冒出的為二氧化錳，無明顯現象的是炭粉，現象不同，可以鑒別，故B選項實驗方案可行，不符合題意；C、分別在酒精燈火焰上灼燒，若玻璃棒上有白色固體出現，則食鹽水；若玻璃棒無殘留，則為蒸餾水，故C選項實驗方案可行，不符合題意；D、四氧化三鐵和氧化銅均為黑色固體，觀察顏色無法鑒別二者，故D選項實驗方案不可行，符合題意。故選D。16.下列說法正確的是A.洗潔精和汽油都能清洗油污，其原理相同B.原子得到電子形成陽離子，失去電子形成陰離子C.同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素一定顯負價D.某溶液析出晶體后，所得溶液的溶質質量分數不一定改變【答案】D【解析】【詳解】A、洗潔精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，錯誤；B、原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子，錯誤；C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但非金屬元素不一定顯負價，如硫酸銅中硫元素顯+6價，錯誤。D、某溶液析出晶體后，所得溶液的溶質質量分數不一定改變，例如硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發，有晶體析出，析出晶體后的溶液與析出晶體前的溶液為同溫下的飽和溶液，它們的溶質質量分數相同，正確。故選D。17.下列實驗方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A將硬水軟化加肥皂水，振蕩B除去CO中的H2通過灼熱的CuOC除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質加入過量的鐵屑充分反應，過濾D驗證CO2是否能與水反應向集滿CO2的軟塑料瓶中加入適量水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、在生活中，采用煮沸的方法將硬水軟化，在實驗室中，采用蒸餾的方法將硬水軟化，加肥皂水振蕩是檢驗硬水與軟水，不能降低水的硬度，選項錯誤；B、一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氫氣能與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，所以此方法除去了一氧化碳，但又引入了二氧化碳，不符合除雜原則，選項錯誤；C、過量的鐵屑能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，充分反應，過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項正確；D、向盛滿CO2的軟塑料瓶中加入適量水，軟塑料瓶變癟了，不能驗證CO2是否與水反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，選項錯誤，故選C。18.煤燃燒的煙氣進入空氣反應器，發生的反應為：，產物進入燃料反應器，與甲烷（CH4）在一定條件下反應，有利于CO2的回收利用，流程如圖。下列說法正確的是A.燃煤煙氣和尾氣中SO2含量相同B.冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是化學變化C.流程中一共有2種元素的化合價發生了改變D.燃料反應器中發生反應的化學方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A、據圖可知尾氣中SO2含量明顯降低，故錯誤；B、冷卻分離獲得較純CO2過程沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；C、據圖可知SO2轉化為硫酸鈣，硫酸鈣轉化為硫化鈣中硫元素的化合價發生改變，甲烷轉化為二氧化碳中碳元素化合價改變，氧元素有氧氣轉化為化合物過程中化合價發生改變，其他元素的化合價沒有改變，流程中一共有3種元素的化合價發生了改變，故錯誤；D、燃料反應器中是甲烷、硫酸鈣在一定條件下反應生成硫化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程為，故正確。故選D。19.德國化學家李比希最早提出了一種有機物組成的定量分析方法。以CuO為催化劑，取6.0g某種有機物在純氧氣流中完全燃燒，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列說法正確的是A.該有機物中不含有氧元素B.該有機物中碳元素質量分數最大C.該有機物中C、H、O、N的原子個數比為1:4:1:2D.若有機物未完全干燥，則氧元素質量分數結果偏大【答案】C【解析】【詳解】A、有機物在純氧氣流中完全燃燒生成二氧化碳、水和氮氣，氧氣中只含有氧元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，則有機物中一定含有碳元素、氫元素和氮元素；4.4gCO2中碳元素的質量為4.4g××100%=1.2g，3.6gH2O中氫元素的質量為3.6g××100%=0.4g，碳元素、氫元素和氮元素的質量和為1.2g+0.4g+2.8g=4.4g＜6.0g，因此有機物中一定含有氧元素，氧元素的質量為6.0g-4.4g=1.6g，故選項說法不正確；B、由A分析可知，有機物中碳、氫、氮、氧元素的質量分別為1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，因此有機物中氮元素質量分數最大，故選項說法不正確；C、有機物中C、H、O、N的原子個數比為:::=1:4:1:2，故選項說法正確；D、若有機物未完全干燥，測得水的質量偏大，會導致氫元素的質量偏大，則有機物中氧元素質量會偏小，因此有機物中氧元素質量分數結果偏小，故選項說法不正確；故選C。20.工業上常采用Cu與稀鹽酸在持續通入O2的條件下制取CuCl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是A.轉化②發生了置換反應B.反應過程中需要不斷添加FeCl3溶液C.若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸146gD.轉化①發生的反應為：【答案】D【解析】【詳解】A、轉化②為銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該過程不符合置換反應“一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的特點，故A錯誤；B、該流程中，氯化亞鐵和氧氣在轉化①中反應生成氯化鐵，同時氯化鐵在反應②中和銅反應生成氯化亞鐵，所以氯化鐵是中間產物，質量不變，所以不需要補充，故B錯誤；C、根據流程可知，銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，其化學方程式為；然后氯化亞鐵、氧氣和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，其化學方程式為，故存在關系式設將6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸質量為x則將6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸質量為73g，故C錯誤；D、根據流程可知，氯化亞鐵、氧氣和鹽酸反應生成氯化鐵和水，其化學方程式為，故D正確；故選D。非選擇題21.在面對席卷全球的新冠肺炎疫情時，要學會運用化學知識提升自己的應急能力。（1）教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物質是次氯酸鈉（NaClO），該物質中氯元素的化合價為______；潔廁靈滴在大理石上發現有氣泡產生，因此猜想潔廁靈中含有類似______的物質性質。（2）治療“新冠病毒”。《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）》提到，有條件可采用氫氧混合吸入氣（氫氣/氧氣：66.6%/33.3%）治療。使用過程中應該應該禁止明火；說明理由______。如遇明火發生反應的化學方程式為：______。（3）某市售過氧乙酸消毒液中過氧乙酸含量為溶質質量分數為6%（密度為1.1g/mL），用該過氧乙酸消毒液配制200g溶質質量分數為0.3%的過氧乙酸溶液進行噴霧消毒，需加水（密度為1.0g/mL）______mL。量取濃過氧乙酸溶液體積的所選用的儀器為______填字母）。a．50mL量筒b．膠頭滴管c．10mL量筒【答案】21.①.+1##+1價②.稀鹽酸等22.①.防止發生爆炸②.2H2+O22H2O23.①.190②.bc【解析】【小問1詳解】次氯酸鈉（NaClO）中鈉元素為+1價，氧元素為-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中元素化合價代數和為零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1；大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故潔廁靈滴在大理石上發現有氣泡產生，因此猜想潔廁靈中含有類似稀鹽酸等的物質性質。【小問2詳解】氫氣具有可燃性，與氧氣混合點燃會爆炸，所以使用過程中應該應該禁止明火。氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，該反應的化學方程式為2H2+O22H2O。【小問3詳解】設加水的質量為y，200g×0.3%=（200g-y）×6%，y=190g，所以加水的體積為=190mL；需要濃過氧乙酸溶液體積為≈9.1mL，量取時所選用的儀器為10mL量筒和膠頭滴管，故選bc。22.用氧氣傳感器測定鐵粉生銹過程中氧氣濃度的變化如圖（1）濾紙上涂濃食鹽水的目的是______。（2）集氣瓶內的壓強逐漸______。（選填“變大”、“變小”或“不變”）某小組利用廢舊干電池中銅帽和鋅筒為原料回收銅并制備硫酸鋅晶體的流程如下：（3）“浸取”時，所加稀硫酸過量的目的是______。（4）操作1中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。（5）金屬C為______（選填序號）。A.Fe粉 B.Cu粉 C.Zn粉（6）操作2包括：______、降溫結晶、過濾、洗滌等。【答案】22.加快鐵的銹蝕23.變小24.將鋅完全反應25.漏斗26.C27.蒸發濃縮【解析】【小問1詳解】鐵在食鹽水中生銹速率更快，則濾紙上涂濃食鹽水的目的是加快鐵的銹蝕。【小問2詳解】鐵與氧氣、水共同作用時會生銹，隨著裝置中氧氣的消耗，裝置中的壓強慢慢變小。【小問3詳解】鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則加入過量稀硫酸的目的為將鋅完全反應。【小問4詳解】操作1為將固體和液體分離，其名稱為過濾，其中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。【小問5詳解】由于最終得到的晶體中只含硫酸鋅，且鋅能和過量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則金屬C為鋅，故選C。【小問6詳解】操作2為將溶液變為晶體，則流程為：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等。23.結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）圖中a、b儀器的名稱：a______b______。（2）用A、D裝置制取氧氣，反應的化學方程式為______；用排水法收集氣體時，______開始收集氣體，當觀察到______時，判斷集氣瓶中氣體已收集滿。如要收集一瓶（容積是500毫升）體積分數是60%的氧氣，則開始時集氣瓶中放______的水。（3）實驗室用裝置C制取二氧化碳，與裝置B相比，其優點為______；反應的化學方程式為______。將得到的CO2通入澄清石灰水未見渾濁原因可能是______。，（4）Na、Mg等活潑金屬可以在CO2中燃燒。某同學收集到一瓶CO2后，通過實驗驗證Mg條能夠在CO2中燃燒。發現生產白色固體和黑色固體，該反應的化學方程式是______，完成實驗需要使用下列物品中的有______（填序號）。①酒精燈②鐵架臺③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾（5）為了減緩溫室效應，我們得控制CO2的排放，用加壓水洗法可捕集CO2，是因為______。【答案】23.①.錐形瓶②.集氣瓶24.①.②.氣泡勻速產生③.氣泡外逸④.250mL25.①.控制反應的發生與停止②.③.石灰水失效或使用了濃鹽酸26.①.②.①③④27.氣體的溶解度隨壓強增大而增大，因此加壓能使水中捕集較多的二氧化碳氣體【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a為錐形瓶，儀器b為集氣瓶。【小問2詳解】A為加熱固體的裝置，且試管口塞一團棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；由于剛產生的氣泡中混有空氣，則應待氣泡連續且均勻冒出時再開始收集；當集氣瓶口有大氣泡冒出時，則說明已收集滿；若想收集體積分數為60%的氧氣，由于氧氣約占空氣體積的五分之一，設開始時集氣瓶中裝入的水的體積為x，則：

解得x=250mL。【小問3詳解】裝置C帶有活塞開關和多孔隔板，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發生，故可以控制反應的發生與停止；實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；若二氧化碳沒有使澄清石灰水變渾濁，可能原因為石灰水失效或使用了濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，使二氧化碳中混有HCl。【小問4詳解】鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體和黑色固體，根據反應前后元素種類不變，氧化鎂為白色固體，碳為黑色，則生成物為氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：；鎂在二氧化碳中燃燒時，需要酒精燈引燃鎂條，坩堝鉗夾取鎂條，且還需要砂紙打磨鎂條，故選①③④。【小問5詳解】由于氣體的溶解度隨壓強增大而增大，因此加壓能使水中捕集較多的二氧化碳氣體。24.某興趣小組小對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗：編號KClO3質量/g催化劑催化劑質量/g收集50mLO2所需時間/s實驗15--171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154（1）設置實驗1的目的是______；（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______；（3）寫出實驗3中KClO3分解的化學方程式：______；（4）由實驗1和實驗4可知，KCl______（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：______；（5）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需的時間外。還可以測量相同時間內______；（6）用如圖裝置測量一定量的氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后產生O2的體積，實驗時應______（選填“氣泡連續均勻”或“剛有氣泡”）時開始收集氣體。①以下是用該裝置測量收集到的氣體的體積必須包括的幾個步驟A．調整量筒內外液面使之相平；B．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；C．讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：______（請填寫步驟代號）。②若實驗結束時，量筒內的液面高于水槽中的液面，要使量筒內外液面的高度相同可采用的操作是______（填操作方法）。③某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱一段時間后停止實驗（氯酸鉀未完全分解），他測得剩余物質中兩種元素的質量分數分別為：錳元素質量分數15.0%，氯元素的質量分數35.5%，請問剩余物質中氧元素的質量分數為______。A．10.5%B．14.5%C．25.5%D．50%【答案】24.對比實驗25.二氧化錳##MnO226.27.①.有②.隨著反應的進行，生成的催化劑氯化鉀越來越多28.收集氣體的體積29.①.剛有氣泡②.BAC③.慢慢將量筒下移④.A【解析】【小問1詳解】實驗1中沒有加催化劑，其作用為對比。【小問2詳解】對比三種催化劑，加入等質量的二氧化錳時，收集等體積的氧氣所需時間較短，則說明其催化效果更好。【小問3詳解】氯酸鉀在氧化鐵催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：。【小問4詳解】對比實驗1、4，收集等體積氧氣時，實驗4所需時間較短，則說明氯化鉀有催化作用；由于氯酸鉀加熱能分解得到氯化鉀和氧氣，隨著氯化鉀質量的增加，氯化鉀起催化作用，則反應加快。【小問5詳解】要對比不同催化劑的催化效果時，除了比較收集等體積氧氣所需時間外，還可比較相同時間收集氧氣體積的多少。【小問6詳解】①要想測定一定量的氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后產生O2的體積，應剛有氣泡就開始收集，此時排出的水的體積即為氧氣的體積。確定收集的氣體的體積時，首先要使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫，然后再調整量筒內外液面使之相平，此時才讀取量筒內氣體的體積，則順序為BAC。②若量筒內的液面高于水槽中的液面，可慢慢將量筒下移，使量筒內外液面的高度相同。③由于氯化鉀或氯酸鉀中，鉀元素和氯元素的質量比均為39：35.5，若剩余物質中氯元素的質量分數35.5%，則鉀元素的質量分數為39%，則剩余物質中氧元素的質量分數為1-15%-35.5%-39%=10.5%，故選A。25.鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。（一）鐵的廣泛應用（1）我國早在西漢時期，《淮南萬畢術》一書中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中蘊含化學原理是______反應的基本類型是______反應（填基本反應類型）。（2）我國唐代鋼鐵的冶煉達到了新的高度，生鐵經過灼熱反復捶打后成為鋼。生鐵和鋼都屬于合金，鋼的含碳量比生鐵______（填“高”或“低”）。（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的______性，鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其主要原因是______（用化學方程式表示）。（4）將生鐵廢鍋放入足量的硫酸中反應的現象是：______。（二）制備還原性鐵粉實驗室利用FeSO4溶液為原料制備還原性鐵粉的流程如下：（5）“干燥”時有少量FeCO3發生下列轉化：該轉化的化學方程式為______。（6）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是______。（三）測定還原性鐵粉的組成制得的還原性鐵粉中含有少量FeO和Fe3C雜質。為測定還原性鐵粉中單質鐵的含量，取10.00g還原性鐵粉樣品，在科研人員指導下，按下圖進行實驗查閱資料：①②③濃硫酸吸收H2O，堿石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。（7）裝配好實驗裝置后，先要______。（8）加熱前先通一段時間H2的目的是______。（9）實驗開始時應先對______處裝置加熱（填“A”或“C”）。（10）充分反應后，測得實驗數據如表表：裝置B和E的質量變化裝置BE反應前200.00200.00反應后200.18200.44①樣品中FeO的質量為______。②樣品中單質鐵的質量分數為______。（11）裝置F的作用是______。（12）反思：實驗中，實際測得裝置D增重的質量大于CH4與Fe2O3反應生成的H2O的質量，原因是______。（四）金屬的應用（13）金屬鎂通過反應可儲存氫氣。常溫下，MgH2可以與水反應釋放氫氣，同時生成難溶于水的Mg（OH）2，MgH2與水反應時釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少于儲存的氫氣。可能的原因是___