河北省廊坊市名校2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)?B.向苯酚溶液中滴加Na?CO?溶液，可生成CO?C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH?至飽和，再通入CO?,可生成NaHCO?A.22.4L(標準狀況)15NH?含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中，2molNO與1molO?充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.常溫下，1L0.1mol-L-'NH?N①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置IⅡ是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處A.①②B.②③⑤C.①④.體中合元N與V主下兩是C.X、Y、Z均可與M形成18e的分子D.常溫下W?XY?的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小5、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點：X<Z6、橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部7、下列變化過程中克服共價鍵的是()A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華8、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是()A.Al-Al?O?-Al(OH)?-NaAIO?B.N?-NH?-NO?-HNC.Cu-CuO-Cu(OH)?-CuSO?D.Na-Na?9、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是鈦A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量B.鈦原子的M層上共有10個電子C.從價電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳A.若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到實驗?zāi)康腃.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH≥5.6D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置13、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞯\后紙漿的pH變大鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為NamCn—me'=mNa?+CnC.充電時，陰極質(zhì)量減小D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO?-me2=Na-…CoO?+mNa15、關(guān)于Na?O?的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))A.7.8gNa?O?含有的共價鍵數(shù)為0.2NAC.7.8gNa?O?與足量的CO?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa?O?,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA濃硫酸|A.濃硫酸|A.制取氯氣食鹽水不匹配的是()A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生：葡萄干面包模型C.德謨克利特：古典原子論D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型18、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物說法正確的是()A.該有機物分子式為Ci?H??O?B.1mol該有機物與H?發(fā)生加成C.1mol該有機物與足量溴水反應(yīng)時最多消耗Br?3molD.1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3molNa?SiO)Na?SiO)A向H?O?溶液中滴加FeCl?溶液FeCl?催化H?O?的分解B將酸性KMnO?溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去C向某溶液中滴加稀H?SO?溶液原溶液中一定含有SO?2D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶原溶液中一定不含有NH?*A.AB.B20、硼氫化鈉(NaBH?)為白色粉末，熔點400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃,沸點：33℃),在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO?)為主要原料制備NaBH,,其流程如圖：下列說法不正確的是()A.NaBH?中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為NaBO?+SiO?+4Na+2H?=NaBH?+2Na?SiO?D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是A.通入H?的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)方程式為N?+6e~+8H?=2NH?C.放電時溶液中CI-移向電源正極D.放電時負極附近溶液的pH增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如FFGEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(i),C)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(OH),定)KBH+/CPDB②RCOOR'+R”O(jiān)H·RCOOR”+R'OH(R、R'、R”代表烴基)(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H?O,K的核磁共(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO?溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO?的作用：a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能24、(12分)PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。①A②濃硫酸F催化劑⑦E料安金③CBDn反應(yīng)⑤:(3)已知E(C?H?O?)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：25、(12分)Na?S?O?·5H?O俗稱“海波”,是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na?S?O?還原性較強，在堿性溶液中易被Cl?氧化成SO4?~,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol-L*'I?的標準溶液進行滴123消耗I?標準溶液的體積/mL26、(10分)溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO?5H?O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO?2小時。NaBr步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學(xué)式)。(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是;(3)步驟2過濾需要避光的原因是。(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO?”的原因是最后溶劑改用乙醚的目的是 (5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na?SO?、NaHSO?等)制取較純凈的Na?SO?·7H?O晶體。請補充實驗步驟(須用到SO?(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④27、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。熔點沸點,,A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C.裝置乙中b處水流方向是出水口D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會更好①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用) a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合A.蒸餾水B.乙醇C.5%Na?CO?溶液D.飽和NaCl溶液28、(14分)鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向。回答下列問題：A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p1(3)一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH?-CH=NH?+,該離子中氮原子的雜化類型為,其對應(yīng)分子NH?0(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為則原子2和3的坐標分別為4,,,氮氧化物殘留濃度氮氧化物殘留濃度29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NO?(1)工業(yè)上采用NH?-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NO,在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N?。c.4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是(填序號)。A<850℃溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是(2)已知：8NH?(g)+6NO?(g)—=7N?(g)+12H?O(I)△H<0。進行反應(yīng)，產(chǎn)生N?的量隨時間變化如圖2所示。①該反應(yīng)活化能E(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是a使用催化劑A達平衡時，△H值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則(分數(shù)表示或保留一位小數(shù))參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】B.因酸性比較：H?CO?>苯酚>HCO?,則向苯酚溶液中滴加Na?CO?溶液，不會生成CO?,只會生成苯酚鈉與碳酸氫D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH?至飽和，再通入CO?,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式【題目點撥】A項是易錯點，學(xué)生要理解并準確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿【解題分析】A.22.4L(標準狀況)15NH?即B.2molNO與1molO?充分反應(yīng)會生成2molNO?,但NO?氣體存在二聚反應(yīng)：2NO?=N?O?,因此產(chǎn)物中的分子其反應(yīng)為：3NO?+H?O=2HNO?+NO,NO?生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為甲甲D.1L0.1mol·L-INH?NO?溶液中n(NH?NO?)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；【題目點撥】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排升華),裝置Ⅱ可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置IⅢ中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤,故選B。A.Z的單質(zhì)為F?,F?與水的反應(yīng)方程式為F?+2H?O=4HF+O?,A選項錯誤；C.C、O可以與H形成18e的分子分別為C?H?、H?O?,但F元素不可以，C選項錯誤；D.常溫下Na?CO?的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H*的濃度增大，D答案選B。【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,A.Al和O?反應(yīng)生成Al?O?,但Al?O?不能一步反應(yīng)生成Al(OH)?,故A錯誤；C.Cu和O?反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)?,,故C錯誤；D.Na和O?反應(yīng)生成Na?O?,Na?O?和CO?反應(yīng)生成Na?CO?,Na?CO?和Ca(OH)?反應(yīng)生成NaOH,故DB.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；【解題分析】【解題分析】答案選B。項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為mNa?+Cn+me'=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO?中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na?mCoO?,電極反應(yīng)式為NaCoO?-me'=Na1mCoO?+mNa*,故D【題目點撥】合價低，所以充電時，陽極是NaCoO?-me'=Nai-mCoO?+mNa*。D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完【解題分析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故BA.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物與H?發(fā)生加成時最多消耗H?4mol,故B錯誤；C.酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物與足量溴水反應(yīng)時D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消D.若溶液中含有NH?,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH?·H?O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕故合理選項是A·【解題分析】A.NaBH?中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B.異丙胺沸點為33℃,將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH?,所以操作③所進行的分離操作是蒸【解題分析】A.線型PAA的單體為CH?=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B.CH?=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；D.線型1)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關(guān)【解題分析】A.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N?+6e+8H*=2NH?,C.放電時溶液中陰離子CT移向電源負極，選項C錯誤；D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H?-2e=2H*,pH選項B正確；減小，選項D錯誤；【題目點撥】為解答該題的關(guān)鍵，以N?、H?為電極反應(yīng)物，以HCl-NH?Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反極為負極，電極方程式為H?-2e=2H*,總方程式為2N?+6H?+4H*=4NH?*,以此解答該題。二、非選擇題(共84分)【解題分析】A是C?H?OH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH?COOH,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖，C是CH=CH,D是根據(jù)信息②可推知F為CH?COOCH?CH?,G;根據(jù)分子式H是根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為根據(jù)(5)小題，可以推知K是乙酸酐),由P逆推知L;【題目詳解】(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖，可以推出C是CH=CH,A是乙醇，根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，(5)根據(jù)信息可推知J是,K【題目點撥】抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€關(guān)系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全CH?COOCH?OH【解題分析】成反應(yīng)生成A,則A反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解【題目詳解】25、S?O?2~+4Cl?+10OH^=2SO?2^+8CI+5H?O當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計算在平均值里面，消耗I?標準溶液的平均值為可知5.5則,【解題分析】(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；(2)以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI?的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S?O?2~+I?=S?O?2~+2I`計算碘【題目詳解】(1)Na?S?O?還原性較強，在堿性溶液中易被Cl?氧化成SO?2~,反應(yīng)的離子方程式為S?O?2~+4Cl?+10OH^=2SO?2~(2)①加入最后一滴I?標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na?S?O?反應(yīng)完畢，滴定到達終點，故②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na?S?O?反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：③第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應(yīng)舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL,由2S?O?2~+I?=S?O?2*+2I,可知5.5g樣品中n(Na?S?O?·5H?O)=n(S?O?2~)=2n(I?)=則m(Na?S?O?·5H?O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na?S?O?*5H?O在【題目點撥】本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)26、O?2Cu2*+2Br~+SO?+2H?O→2CuBrl+SO?2~+4H*60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO?至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2～3次【解題分析】②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱；③45gCuSO?5H?O為0.18mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完(5)燒杯中的吸收液主要含Na?SO?、NaHSO?等，制取較純凈的Na?SO?·7H?O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO?至飽和，將Na?SO?生成NaHSO?,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO?的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO?恰好完全反應(yīng)生成Na?SO?,加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻分別僅為17℃和-6℃;所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃,這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)B.由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的C.冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應(yīng)正向進行不利，無法獲得雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應(yīng)當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD;③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)28、A**sp2和sp3NH?—CH=NH分子間可形成【解題分析】(1)[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+,由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其在失去一個電子所需能量較高，[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca*,[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子，[Ar]4p2屬于激發(fā)態(tài)的Ca2,其失去一個電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca*,綜上所述，電離最外層一(2)基態(tài)Ti原子的原子序數(shù)為22,其核外價電子排布式為3d24s2,軌道表達式為故答案為：4(3)NH?—CH=NH?*中左邊的N有3對共用電子對，還有1對孤電子對，則價層電子對為4,雜化類型為sp3,右邊的N與C形成雙鍵雜化類型為sp2,NH?—CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸點比CH?CH?CH=CH?高，故答案為：sp2和sp2;NH?—CH=NH分子間可形成氫鍵，熔沸