陜西榆林市2024屆高考化學四模試卷1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強2、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，甲乙A.丙與庚的原子序數相差3B.氣態氫化物的熱穩定性：戊>己>庚D.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵A.Fe3+和淀粉檢驗IB.氯水和CCl?檢驗BrC.新制Cu(OH)?、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNO?溶液檢驗CrNaOHNaOH軟錳礦-ii.PbCl?(s)+2Cl~(aq)=PbCA.浸取過程中MnO?與PbS發生反應的離子方程式為：8H*+2CI+PbS+4MnO?=PbCl?+4Mn2?+SO?2+4H?OB.PbCl?微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C.調pH的目的是除去Fe3*,因此pH越大越好D.沉降池中獲得PbCl?采取的措施有加水稀釋、降溫5、在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O?(g)=2Cl?+2H?O(g)△H=-115.6kJD.若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ6、室溫下向10mL0.1mol-L-IMOH溶液中加入0.1mol·L-I的二元酸H?X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯B.N點溶液中離子濃度大小關系為c(M1)>c(OH~)>c(X2-)>c(HX~)>c(H*)C.P點溶液中c(H?X)+c(H*)=c(X2~)+c(OH~)儲能系統(可逆過程)CO?固定策略(不可逆過程)iaB.CO?的固定中，轉稠4mole~生成1mol氣體C.釘電極上的電極反應式為2Li?CO?B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量C.2Az(g)+B?(g)=2C(g)AH=-(b過濾體堿ⅡA與食鹽的I液A.A氣體是NH?,B氣體是CO?B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合可制泡騰片C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液C.實驗室制氨氣D.驗證乙烯的生成乙醇和濃磷暖混合液EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(KMiO?),酸性溶)B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同①中物質②中物質A.AB.B種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS?屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是()①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產物中一定有Na?CO?;⑤有還原性。A.①③⑤B.②③A.都是混合物B.都含有機物C.石油裂化和煤干餾得到不同的產品D.石油分餾和煤干餾原理相同A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環境的危害C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用20、以太陽能為熱源分解Fe?O?,經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H?的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程I中的能量轉化形式是太陽能→化學能C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H?O△Fe?O?+H?↑D.鐵氧化合物循環制H?具有節約能源、產物易分離等優點21、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是()物質(括號為少量雜質)AB空氣中加熱C通入少量氯氣加熱D溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶22、CuO有氧化性，能被NH?還原，為驗證此結論，設計如下實驗。A.反應時生成一種無污染的氣體NOB.NH?與CuO反應后生成的紅色物質可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：ABF:根據上述轉化關系，回答下列問題：(1)芳香族化合物A的名稱是(2)D中所含官能團的名稱是(3)B—C的反應方程式為(4)F—G的反應類型(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構);①芳香族化合物②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的是(寫出一種結構簡式)。(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCH?COOC?H?為原料(無機試劑任選),制備CII?COOI的合成路線24、(12分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：②⑥G③試劑a/A①④⑤催化劑DCBAFE(1)A是甲苯，試劑a是。反應③的反應類型為反應。(2)反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是_。(3)反應⑥的化學方程式為(4)E的分子式是C6HwO?,其結構簡式是 。25、(12分)某學生對SO?與漂粉精的反應進行實驗探究：液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；(3)向水中持續通入SO?,未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：b.用酸化的AgNO?溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是。(4)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaC1?溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 26、(10分)X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如1 ■Ⅲ(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯(3)若X是鋁，Ⅱ中反應產生的氣泡有特殊(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式:變化過程中，參與正極上放電的離子是(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式_。(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是。(3)有關此實驗的說法正確的是。_C.實驗改進的優點之一是由實驗現象能直接得出反應產物D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染28、(14分)硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：熔點/℃>600(分解)沸點/℃(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(a.實現了含碳物質與含氫物質的分離b.可表示為CO?+H?=H?0(g)+COc.CO未參與反應③其他條件不變，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應CH(g)+CO?(g)=2C0(g)+2H?(g)進行相同時CH的轉化率高于c點，原因是(2)在一剛性密閉容器中，CH?和CO?的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a—Al?O?催化劑并加熱至1123K使其發生反應CH(g)+CO?(g)=2C0(g)+2H?(g)。溫度/℃②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為K,=(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.丙為K,K的原子序數為19,庚為Ge,Ge的原子序數為32,原子序數相差13,A項錯誤；根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO?2~,則發生反應為4MnO?+PbS+8HCl=3MnClNaCl促進反應PbCl?(s)+2CI(aq)=PbCL2(aq)正向移動。加入NaOH溶液調節溶液pH,使Fe3*轉化成Fe(OH)過濾得到Fe(OH)?、礦渣和濾液；PbCl?微A.浸取過程中MnO?與PbS發生氧化還原反應，離子反應為：8H++2CI+PbS+4MnO?=PbCl?+4Mn2++SO?2~+4H?O,B.發生PbCl?(S)+2CI-(aq)=PbCl?2(aq),加入NaCl增大c(CI-),有利于平衡正向移動，將PbCl?(s)轉化為PbCl?2(aq),D不選。答案選C?！窘忸}分析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；D.氣態水變成液態要放出能量，所以若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；【解題分析】A.室溫下0.1mol-L-1MOH溶液的pH=13,則c(OH)=0.1molL1,故MOH是強堿，室溫下0.1mol-L-IMOH溶液的pmol·L1×5×10~L=5×10?mol,此時MOH與H?X恰好完全反應生成Mc(H*)=2c(X2)+c(HX)+c(OH),由物料守恒可知：c(M+)=c(X2)+c(HX)+c(H?X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結合可知c(H?X)+c(H*)=c(X2-)+c(OH?),D.N點MOH與H?X恰好完全反應生成M?X,水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到QC.酒精能使蛋白質失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注【解題分析】A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；D.據圖可知，生成1molC(I),放出的格量，數D選。【解題分析】A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸B.第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(如酒石酸)混合C.第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D?A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；故選A。D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；【解題分析】過30℃,CS?屬于有機物，所以CS?屬易燃易爆的危險品，故①正確；【題目點撥】【解題分析】答案選B。【解題分析】A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能→化學能，選項A正確；B.過程I中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe?O?,即0.5mol,價變為+2價，轉電子，選項B錯誤；C.過程Ⅱ實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO+H?O△Fe?O?+D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H?具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確?！窘忸}分析】反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題C、FeCl?與氯氣會發生反應，因此達不到除雜目的，故CD、KNO?溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO?會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；【題目點撥】KNO?中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO?,提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發、濃縮結晶→③過濾；需注意二者試驗操作【解題分析】B.在一定溫度下，NH?與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化亞銅，故B正確；C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；二、非選擇題(共84分)23、間苯二酚或1,3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵16種逆推知B為【題目詳解】(1)根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。A,反應條件,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環；②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，說明含有醛基；符合條件G的同分異構體(移動-CH?有2種),耕,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的是【題目點撥】綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應24、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低【解題分析】CB一-No,,B與氧氣在光照條件下發生取代反應生成C.C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件【題目詳解】(1)反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成ch--No,試劑a是：濃硫酸和(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，(4)由以上分析可知E為CH?CH=CHCOOCH?CH?,(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH?=CHCH?Cl,CH?=CHCH?Cl水解生成CH?=CHCH?OH,再發生催化氧化生成CH?=CHCHO,進一步氧化生成CH?=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH?=CH?COONa,25、2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O漂白性檢驗氯氣SO?也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現象Ⅱ中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO?【解題分析】(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；26、>硝酸或硫酸CI對鋁與H*之間的反應有催化作用2AP++6H++6NO?~=Al?O?+6NO?t+3H?O(4)Cu2+為藍色溶液；NO?~在正極得電子生成NO?。【題目詳解】下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：>;硫酸或硝酸；(2)由于加入(適量)等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有CI-,而C-不可能與Al反應，故只能是CI-起催化作用，故答案為：CI-對鋁與H+之間的反應有催化作用；(3)有色氣體為NO?,Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al?O?,故反應的離子方程式為：2AI++6H++6NO?~=Al?O?+6NO?↑+3H?O;由Ⅲ知，X、Y與濃硝酸構成原電池且Y是負極，故Y的單質在常溫下應該與濃硝酸發生27、2Na+2H?O=2Na?+2OH+H?t用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。【解題分析】(1)金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH+H?↑;(2)因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案?啞鈴(紡錘)H?SSg相對分子質量大，分子間范德華力強平面三角2【解題分析】(1)根據鐵、硫的核外電子排布式解答；(2)根據價層電子對互斥理論分析；(3)根據影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；(4)根據價層電子對互斥理論分析；(5)根據晶胞結構、結合密度表達式計算?！绢}目詳解】(1)基態Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2,則其價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為①;基態S原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?,則電子占據最高能級是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)根據價層電子對互斥理論可知H?S、SO?、SO?的氣態分子中，中心原子價層電子對數分別是,因此不同其他分子的是H?S。(3)S?、二氧化硫形成的晶體均是分子(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，根據(2)中分析可知中心原子含有的價層電子對數是3,且不存在孤對電子，所以其分子的立體構型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp2。(5)根據晶胞結構可知含有鐵原子的個數是12×1/4+1=4,硫原子個數是8×1/8+6×1/2=4,晶胞邊長為anm、FeS?相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,則其晶體密度的計算表達式為邊長是面對角線的一半，則為.本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型、晶體熔沸點比較以及晶胞結構判斷與計算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子