上海洋涇中學2024屆高考化學一模試卷選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)溶液通入過量CO?后產生白色沉淀。下列說法不正確的是()C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應2、下列實驗目的能實現的是A.實驗室制備乙炔B.實驗室制備氫氧化亞鐵C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取乙酸丁酯A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應C.電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發生水解反應5、在海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO+3H?SO?=3Br?+3Na?SO?+3H?O下列反應的原理與上述反應最相似D.AICl?+3NaAlO?+6H?O=4Al(OH6、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D.中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹7、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu?O+H?O=2Cu+2Li++2OH,下列說法錯誤的是A.整個反應過程中，氧化劑為O?C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi'透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12LD.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu?O8、下列各組物質所含化學鍵相同的是()A.鈉(Na)與金剛石(C)A向AgNO?和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L1KI溶液B再滴加Ba(NO?)?溶液原溶液中一定含有SO?2C向盛有某溶液的試管中滴加石蕊試紙置于試管口原溶液中不含NH?+D原溶液中不含Fe3+A.AB.B稀HNO,1Fe插入Cn.FeCuⅡ濃HNO?Ⅲ濃HNO?電動機電動機乙發動機NiOOHMA.放電時甲為負極，充電時為陽極D.汽車下坡時發生圖中實線所示的過程A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉二、非選擇題(本題包括5小題)烴基烯基醚A的分子式為Ci?H??O。與A相關的反應如下：BABE44、寫出C→D化學方程式。②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消除反應；③分子中有4種不同化學環境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔18、A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。(1)B的名稱為;反應③的試劑和條件為反應④的反應類型是(2)關于有機產品Y)的說法正確的是A.Y遇氯化鐵溶液會發生顯色反應B.1molY與H?、濃溴水中的Br?反應，最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_。(4)設計一條以CH?CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選)。19、二氯化二硫(S?Cl?)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S?Cl?,進一步氯化得SCz。物質密度/(g·cm3)熔點/℃沸點/℃SABCC(1)儀器M的名稱是_。(2)實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl?的化學方程式為_。(3)欲得到較純凈的S?Cl?,上述儀器裝置的連接順序為e→_→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(5)若產物S?Cl?中混入少量水，則發生反應的化學方程式為__。(6)對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO?全部逸出),過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與Na?SO?兼兼取掌%③CoCl?·6H?O熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co?O?發生反應的離子方程式。(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCl?·6H?O在烘。A.2.0~2.5B.3.(6)為測定粗產品中CoCl?·6H?O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO?溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoClz·6H?O的質量分數大于100%,其原因可能是21、碳酸亞鐵(FeCO?)是菱鐵礦的主要成分，將FeCO?加熱到200℃開始分解為FeO和CO?,若在空氣中高溫煅燒(1)原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。(2)反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe?O?在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H?的平均0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%,則x=Fe(OH)2?+H?O=Fe(OH)??+H*Fe(OH)??+H?O==Fe(OH)?+H+A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO?,而不是來自汽油與氧【解題分析】反應5NaBr+NaBrO+3H?SO?=3Br?+3Na?SO?+3H?O為氧化還原反應，只有Br元素發生電子的得與失，反應為歸中A.2NaBr+Cl?=2NaCl+Br?中，變價元素為Br和Cl,A不合題意；B.2FeCl?+H?S=2FeCl?+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；【解題分析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO,然后被O?氧化為NO?,NO?溶于水變為硝酸隨雨水落入地面NHHCO+NaCl=NHCl+NaHCO?↓,主要應用了Na:CO,與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯氣Cu腐蝕生成Cu?O,由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu?O+2e+H?O=2Cu+2OH,Cu?O又被還原成Cu,整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O?,A項正確；B,放電時正極的電極反應式為Cu?O+2e+H?O=2Cu+2OH,B極移動，反應中消耗O?物質的量為,在標準狀況下O?的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L錯誤；D,放電過程中消耗Cu?O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu?O,D項正確；答案選C。B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含Fe3*,故D正確。綜上所述，答案為D。C.對比I、Ⅱ中現象，說明濃HNO?的氧化性強于稀HNO?,C錯誤；A.從反應②、③、④看，生成2molH?O,只消耗1moIH?O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,D.從歷程看，第③步的反應物為*H?CO、H?O,生成物為CH?OH、*HO,所以反應式為*H?CO+H?O→CH?OH+*HO,A.根據電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；D.氯化鈉的配位數是6,氯化鈉的晶體模型為二、非選擇題(本題包括5小題)【解題分析】由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60,則B為CH?CH?CH?OH,B→C發生催化氧化反應，所以C為CH?CH?CHO,C→D為銀鏡反應，則D為CH?CH?COONHt;由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為H?C——CH=CH-O-CH?CH?CH;有機物E為：HC—-CH?CHO;由E轉化為對甲基苯乙塊,先發生CHO的加成，再發生醇的消去反應，然后與澳發生加成引入兩個澳原子，最后發生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C=C,然后C<CH=CHOCH?CH?CH?;1.C→D反應的化學方程式為CH?CH?CHO+2Ag(2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCl?溶液發生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環境的氫原子，要或求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：或或18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD【解題分析】發生水,D發生信息1,D,D發生信息1,D結構簡式為為6個，則G為[,苯發生一系列反應生成Y;OH和HCN反應然后酸化得到CH?CH(OH)COOH,乙醇和CH?CH(OH)COOH發生酯化反應生成CH?CH(OH)COOCH?CH?,然后發生消去反應生成CH?=CH(OH)COOCH?CH?,CH?=CH(OH)COOCH?CH?為為或【解題分析】(1)根據裝置圖分析儀器M的名稱；(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；(3)欲得到較純凈的S?Cl?,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S?Cl?,最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出；(4)根據S?Cl?、SCl?、S、Cl?的沸點較低分析；【題目詳解】(1)根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為(3)欲得到較純凈的S?Cl?,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S?Cl?,最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S?Cl?易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余S、Cl?;根據S?Cl?、SCl?、S、Cl?的沸點不同，S?Cl?粗品中提純S?Cl?的操作方法是蒸餾(或分餾);0.4mol-L-1×0.02L=0.008mol,產品中氯元素的質量分數為20、Co?O?+SO?2~+4H?=2Co2?+SO?2~+2H?OFe(OH)?、Al(OH)?蒸發(濃縮)冷卻(結晶)降低烘干溫度，防粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水除去溶液中的Mn2+B【解題分析】(1)向水鈷礦[主要成分為Co?O?、Co(OH)?,還含少量Fe?O?、Al?O?、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co?O?+SO?2+4H?=2Co2(2)NaClO?的作用是將Fe2*氧化成Fe3+,其反應的離子方程式為：CIO?+6Fe2++6H*=CI+6Fe3*+3H?O;在酸性條件CIO?+6Fe2?+6H?=CI+6Fe3?+3H?O;ClO?+5Cr+(3)NaCIO?的作用是將Fe2*氧化成Fe3*,加Na?CO?調pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2AF*+3CO?2+3H?O=2Al(OH)?J+3CO?↑;鐵離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫Al(OH)?,故答案為Fe(OH)?、Al(OH)s;(4)從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發濃縮；冷卻