福建省廈門市2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）按

題型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2023?福建廈門?統考二模）廈門大學設計具有高催化活性與穩定性PqFeCo-C納米

催化劑用于質子交換膜氫氧燃料電池。下列說法錯誤的是

A.Pt、Fe、Co均屬于過渡元素B.催化劑通過降低活化能提高電池工作

效率

C.納米HFeCo-C催化劑屬于膠體D.正極電極反應式為

+

O2+4e^+4H=2H2O

2.（2023?福建廈門?統考二模）下列食品添加劑不屬于電解質的是

A.二氧化硫B.亞硝酸鈉C.葡萄糖酸D.山梨酸鉀

3.（2023?福建廈門?統考二模）我國科學家利用Zn（No,b和AgNO3在十八胺

（C∣sH"NH2）中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。下列說法

錯誤的是

A.第一電離能：N>O>CB.十八胺中碳原子雜化類型均為sp?'

C.氧化性：Zn2+>Ag+D.熔點：十八烷<十八胺

4.（2023?福建廈門?統考二模）生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結構及載氧示意如圖。

下列說法錯誤的是

血紅素

A.構成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用

B.血紅素中Fe2+提供空軌道形成配位鍵

C.Co與血紅素中Fe"配位能力強于0?

D.用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發生物理變化

5.（2023?福建廈門?統考二模）一種對乙酰氨基酚的合成路線如下。下列說法錯誤的是

OH

Hκo

?.H,SO,°Y>FC∕HCI,γXCHcooH,HoY^0

U"≡τVk丁S"NH；>MNHX-CH,

αbcd

A.a至少有12個原子共平面B.b→?c的反應類型為取代反應

C.C苯環上的一氯代物有2種D.1mold最多能與2molNaOH反應

6.（2023?福建廈門?統考二模）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A.圖1模擬侯氏制堿法獲得NaHC2（?

B.圖2用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

+

C.圖32mL0.5mol?L'CuCl2i?^,Cu（H2O）^+4CΓCuCl^^+4H2O,探究溫度對

化學平衡的影響

D.圖4探究苯酚和碳酸酸性強弱

7.（2023?福建廈門?統考二模）W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素.RW4、

XW；和ZWil三種微粒的空間構型相同，Y原子的電子層數等于最外層電子數。以下說

法錯誤的是

A.氫化物穩定性：Z>R>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：

R>Z>Y

C.電負性：X>R>YD.原子晶體ZR中Z的配位數為4

8.（2023.福建廈門?統考二模）一種復合膨松劑的工作原理為

H,R+3NaHCO3=Na3R+3CO2+3H2O,其中H；R結構如圖。NA是阿伏加德羅常數的

值，下列說法不正確的是

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

A.標準狀況下，2.24LCo2中氧原子數為0.2N,?

試卷第2頁，共12頁

B.1L().1mol?L-NaHCO3溶液中HCO；和CO；微粒總數為0.1NA

C.0.1mo?Na3R固體中離子數為0?4NA

D.19.2gH,R中萬鍵數為0.3NA

9.(2023.福建廈門?統考二模)一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參

數為a〃〃?。下列說法錯誤的是

OCe

OO

A.晶體的化學式為CeOz

B.晶體中與Ce距離最近且相等的Ce有6個

C.氧原子位于Ce構成的四面體空隙中

4×(140+16×2)3

D.晶體密度為6.02×IO23×a3×IO-218*11?cm

10.(2023?福建廈門?統考二模)從廢鉛膏(主要成分為PbSo4、Pbo2、PbO和Pb,含

少量Ba、Fe等元素)中獲取高純PbO的工藝流程如圖。下列說法不正確的是

H2O2X稀硫酸CH3COONH4CO2

Fe2(SO4)3(g)濾液濾渣濾液

A.“煨燒”過程利用Fez(SC)J沸點低進行分離提純

B.“溶浸”過程也0,主要用于氧化Pb

C.“溶鉛”過程的離子方程式為PbSO&+2CH,COO-=(CHCOO)Fb+SO：

D.“沉鉛”過程的化學方程式為(CHwOO)2Pb+Hq+CC?=PbCO3J+2CH3COOH

11.(2023?福建廈門?統考二模)SCienCe報道某電合成氨裝置及陰極區含鋰微粒轉化過

程如圖。下列說法錯誤的是

&

H氣

Q體

擴

散

電

極

A.陽極電極反應式為2jH5O+H,-2e=2C2H5OH

B.陰極區生成氨的反應為LiNH2+C2H5OH=C2H5OLi+NH3↑

C.理論上，若電解液傳導3molH',最多生成標準狀況下N%22.4L

C7桔,療卅??山十%詼塊??∕心*M詼生成目標產物消耗的電子數.

D.乙醇濃度越后j,電流效率越同（電流效率=------------------------XI1OnOn%o）χ

轉移電子數

12.（2023?福建廈門?統考二模）從菱鎰礦（主要成分為MeO3,M為Mn、Mg或Ca）提

取MnCo3的轉化關系如下:

菱鎰礦,

菱鎂礦焙燒>MnO、MgCOvCaCo3>Mn(NH3)6CO3操作X>MnCO、,已知

MCO3(S)=MO(S)+CO2(g)ΔG=ΔH-TΔS,AG-T關系如圖。下列說法錯誤的是

A.“焙燒”過程AS最大的是MgCO3B.“焙燒”過程ΔH最大的是CaCO3

C.“焙燒”溫度應控制在622.7913.3KD.“操作X”為加熱

13.（2023?福建廈門?統考二模）為探究“21+%。2+2M=12+2%0"碘離子氧化過程

試卷第4頁，共12頁

實

驗隨著液體不斷滴入，產生大量氣體；溶隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后

現液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺又褪色，不斷重復直至析出紫色沉淀

象

下列說法不正確的是

A.實驗1中溶液變淺是因為U+5Ha=2HQ+4Hq

B.實驗2中出現紫色沉淀是因為HIO3+5HI=3L』+3凡0

C.實驗1中產生大量氣體的原因是「被氧化的過程大量放熱

D.實驗2相較于實驗1,可節約H2O2用量且有利于反應終點觀察

14.(2023?福建廈門?統考二模)常溫下，用0.100OmoI?LNaOH溶液滴定20.0OmLHCl

和HA混合溶液，滴定過程中HA和A-分布系數b及PH隨NaoH溶液體積變化如圖。

已知：S(HA)=C(H])+∕A],下列說法不正確的是

476

A.Ka(HA)=IO-

B.pH=7時,c(Na+)>e(??>c(CΓ)>c(H+)=c(OH)

C.V(NaoH)≤40.0mL時，滴定過程中水的電離程度不斷增大

D.可利用甲基紫(變色范圍為2.()~3.0)確定第一滴定終點

15.(2022?福建廈門?統考二模)我國明代《余東錄》記載“鉛塊懸酒缸內，封閉四十九

日，開之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹。”涉及物質轉化如下：

Pb^→(CH3C∞)2Pb^>2Pb(ΘH)2-PbCO3UTPbO。下列有關說法錯誤的是

A.Pb屬于電解質

B.2Pb(0HWPbCCh屬于堿式鹽

C.反應i中(CH3COO)2Pb為氧化產物

D.反應Hi為分解反應

16.（2022.福建廈門.統考二模）北京冬奧會“冰墩墩”“雪容融”成為頂流，由PVC、PC、

ABS和亞克力等環保材料制作而成。下列說法錯誤的是

雪容融

"+CH2—CH土■

A.PVC（I）的單體為氯乙烯

）中所有碳原子均可共面

C.ABS的單體之一苯乙烯能使澳水褪色

D.亞克力（5）可通過加聚反應制備

17.（2022.福建廈門.統考二模）為探究增氧劑過氧碳酸鈉（2Na2CO3?3HQ2）的性質,

向以下溶液中分別滴加少量過氧碳酸鈉溶液，既有沉淀又有氣體生成的是

A.H2SO4B.NaClOC.KID.FeCl3

18.（2022.福建廈門?統考二模）下列有關海水綜合利用的離子方程式不正確的是

2+

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+2OH-=Mg（OH）2^

B.海水提漠中用SO3水溶液富集濱：SO2+Br,+2H,O=4H'+SO^+2Br

通電

C.氯堿工業中電解飽和食鹽水:2CΓ+2H20Cl2t+20H+HJ

t

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH：

19.（2022?福建廈門?統考二模）設M為阿伏加德羅常數的值。由電化學固氮得到的AlN

轉化為NH,的反應為：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑,下列說法不正確

的是

試卷第6頁，共12頁

A.固氮過程中，每生成ImolAIN轉移的電子數目為3M

B.室溫下，PH為13的NaOH溶液中OH-數目為0.1M

C.標準狀況下，1.12LNH3中含有的電子數目為0.5M

D.11.8gNa[Al（OH）J中含有的共價鍵數目為0.8NA

A.AB.BC.CD.D

21.（2022?福建廈門?統考二模）某種天然沸石的化學式為W[Z2R3Y∣0卜3XzY,其中元素

X、Y、Z、R、W原子序數依次增大，且占據四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基

態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法不正確的是

A.第一電離能：Z>RB.簡單離子半徑：Y>Z

C.最簡單氫化物穩定性：Y>RD.氯化物熔點：W>Z

22.（2022?福建廈門?統考二模）利用化學鏈將高爐廢氣中CCh轉化為CO的示意圖如

下。下列說法不正確的是

A.Fe3O4和CaO可循環利用

B.反應④為吸熱反應

催化劑

C.該化學鏈的總反應是CO,+4—C0+H,0

Δ

D.該方法可降低分離CO和N2所需的能耗

23.（2022?福建廈門?統考二模）我國科學家設計的Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示,

下列說法不正確的是

負載

A.放電時，正極電極反應式為FeS+2e+2Li+=Fe+Li2S

B.充電時，Mg電極連外接電源負極

C.充電時，每生成ImolMg,電解質溶液質量減少24g

D.電解液含離子遷移速率更快的Li+提高了電流效率

24.（2022?福建廈門?統考二模）室溫下，向20mL濃度均為O.Imol?I√的HNOJ和HNO2

,

混合液中逐滴加入0.1mol-rNaOH溶液，溶液PH變化曲線如圖。下列說法錯誤的是

試卷第8頁，共12頁

+

A.a點：C(H)>C(NO3)>C(NO2)

B.導電能力：b<c

+

C.C點:2c(NO2)+2c(HNO2)=3c(Na)

10-2.68

L

D.由d點可得Ka(HNO2卜^?-

25.(2021?福建?統考二模)下列體現我國悠久金屬礦物開發歷史的詩文中，不涉及化學

變化的是

A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金B.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱

赫然

26.(2021.福建?統考二模)選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗目的的是

量取一定

收集Nθ2并防止其污染環體積

制取氯氣驗證SO2的漂白性

境KMnO4標

準溶液

A.AB.BC.CD.D

27.(2021?福建?統考二模)氯及其化合物的“價-類''二維圖體現了化學變化之美。下列

說法錯誤的是

化合價

A.a的濃溶液和f反應生成bB.C的電子式為H：C1：O：

C.d的水溶液呈堿性D.相同質量的e的消毒效率比b高

28.（2021?福建?統考二模）辛勤勞動才能獲得海洋的饋贈。下列離子方程式錯誤的是

A.氯堿工業：2C1-+2H2。鯉2OH+CI2T+H2T

B.海帶提碘中「的氧化：2r+H2C）2=l2+2OH-

2+2+

C.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca

+

D.海水提浪中Bn的吸收：Sθ2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO^^

29.（2021.福建?統考二模）火星上發現a、b、c、d、e原子序數依次增大的五種短周期

元素。其中只含有一種金屬元素，a、C同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外

層電子數之和為21。下列說法正確的是

A.離子半徑：d>e>c>b>aB.氣態氧化物穩定性：d>e>b

C.含氧酸酸性：e>dD.第一電離能：b>d>c

30.（2021?福建?統考二模）利用如圖智能納米反應器可調節光引發反應的取向。下列有

關說法錯誤的是

A.a中碳的雜化方式有SP2、sp3B.a—>b發生加成反應

C.b的一氯代物有8種D.在紫外光作用下，HCOONa參與b—c

試卷第10頁，共12頁

的轉化

31.(202C福建?統考二模)利用CrCl3++3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制

備降爆劑Cr(C5H7O2)3(結構如圖)，下列有關說法不正確的是

B.標況下每消耗67.2LNH3生成Cr(C5H7O2)3數目為M

C.ImolCr(C5H7O2)3中含有配位鍵數目為3NA

0O

D.Imol?U完全反應脫去H,數目為NA

32.(2021.福建.統考二模)科學家設計了一種高效低能耗制備H2O2的裝置如圖。下列

有關說法不正確的是

d

i

KOHH

mKo

棣醉

催化吸附電極

離子交換膜G

A.陰極區PH增大

D.理論上，當0.2mol糠醛完全反應時，同時有0.2mol的H2O2生成

33.(2021.福建?統考二模)科學家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現氨的

合成，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.TMNS大大降低了合成氨反應的活化能

B.TMNS表面上的N原子被還原為氨

C.TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附N2

D.用"N2進行合成反應，產物中只有QNH3

二、多選題

34.（2021.福建?統考二模）向等體積PH不同的鹽酸和NH（1溶液中加入過量鎂條，溶

液PH和溫度隨時間變化曲線如圖。下列有關說法錯誤的是

A.在NEUCl溶液中，P點存在：2c（Mg2+）+c（NH；）＞c（C「）

261

B.A5p[Mg（OH）2]=5×10-1?

C.在NH4CI溶液中，2000~4000溫度上升是因為Mg與HzO發生反應

D.在鹽酸中，Q點后PH上升是因為Mg與Hel發生反應

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

?.C

【詳解】A.Pt、Fe,Co均屬于過渡元素，在第VIll族，A正確；

B.電池催化劑起到降低電極反應活化能、提高反應速率的作用，B正確；

C.納米材料不屬于膠體，C錯誤；

D.質子交換膜氫氧燃料電池，為酸性環境，正極電極反應式為θ2+4e-+4H+=2Hq,D

正確；

故選C。

2.A

【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀

態下不能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；

【詳解】A.二氧化硫為非電解質，故A符合題意；

B.亞硝酸鈉屬于鹽，為電解質，故B不符合題意；

C.葡萄糖酸屬于有機酸，為電解質，故C不符合題意；

D.山梨酸鉀屬于鹽，為電解質，故D不符合題意；

故選Ao

3.C

【詳解】A.同一周期元素隨著原子序數遞增，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半

充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O>C,A正確；

B.十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為sp3,B正確；

C.鋅的還原性大于銀，則對應簡單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C錯誤；

D.十八胺能形成氫鍵導致其沸點升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點：十八烷<十八胺,

D正確；

故選C。

4.D

【詳解】A.由圖可知，分子中的氮的電負性較強，能形成氫鍵，則構成血紅蛋白分子鏈的

多肽鏈之間存在氫鍵作用，A正確；

B.Fe?+的電子排布式為Is22s22p63s23p63d6,其能夠提供空軌道形成配位鍵，B正確；

C.碳的電負性小于氧，故CO更容易提供孤電子對與血紅素中Fe?+形成配位鍵，其配位能

答案第1頁，共13頁

力強于。2,C正確；

D.血紅素中的肽鍵會在酸性條件下水解，故用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時也會發生

化學變化，D錯誤；

故選D。

5.B

【詳解】A.與苯環直接相連的原子共面，故a至少有12個原子共平面，A正確；

B.b→c的反應為硝基被還原為氨基的反應，屬于還原反應，B錯誤；

C.c苯環上有2種等效氫，則其一氯代物有2種，C正確；

D.酚羥基、酰胺基均可以和氫氧化鈉反應，故ImOld最多能與2molNaOH反應，D正確；

故選B。

6.C

【詳解】A.氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會引起倒吸，故A不符合題意；

B.氫氧化鈉為強堿，應該使用堿式滴定管，故B不符合題意；

C.[Cu（HQ）J+（藍色）+4。=[CuClI（黃色）+4HQ,反應吸熱，溫度改變導致平衡移

動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學平衡的影響，故C符合題意；

D.揮發的鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚干擾了實驗，故D不符合題意；

故選C。

7.A

【分析】W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素；RW4,XW；和ZwJ三種微

粒的空間構型相同，可知均為正四面體形，且X原子序數最小，則W、R、X、Z分別為氫、

碳、氮、硅；Y原子的電子層數等于最外層電子數，Y為鋁；

【詳解】A.非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，則最簡單氫化物的穩定性：X>R>Z,

A錯誤：

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物酸性：

R>Z>Y,正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，

金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：X>R>Y,C正確；

D.原子晶體SiC中一個硅原子與4個碳原子形成共價鍵，Si的配位數為4,D正確；

故選Ao

答案第2頁，共13頁

8.B

【詳解】A.標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為0.1mol,則分子中氧原子數為0?2NΛ,

A正確；

B.1L0.1mol?LNaHCOs溶液中含碳微粒不僅僅有HC0；和COj,還含有碳酸，總含碳微

粒數目之和為0.1mol,B錯誤；

C.N%R為鈉鹽,所以0.1molNa,R固體中離子數為(0.3+0.1)molXNAmo「=0.4NA，C正確;

D.根據HjR的結構簡式可知，分子中碳氧雙鍵中含乃鍵，所以19.2gHjR中乃鍵數為

19.2g

×3×NAmo『=0.3N,D正確;

192g∕molA

故選B。

9.B

【詳解】A.據“均攤法”，晶胞中含8χ5+6χ4=4個Ce、8個O,則晶體的化學式為CeO2,

o2

A正確；

B.以底面面心的Ce為例，同層的最近的Ce有4個，上下層各有4個，故晶體中與Ce距

離最近且相等的Ce有12個，B錯誤;

C.由結構可知，氧原子位于Ce構成的四面體空隙中的體心，C正確；

4x(140+16x2)

D.結合A分析可知，晶體密度為mFξ一34×(140+16×2)

-=---；-?------g?cm?=----------云——7---------g?cm

Va3×10^2'6.02×1023×a3×10^2'

D正確;

故選Bo

10.B

【分析】廢鉛膏(主要成分為PbSo仆Pbo>PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)煨燒時,

Fe式SOJ以氣體形式分離出體系，再加入過氧化氫和稀硫酸后，發生氧化還原反應，鉛元

素和鋼元素均轉化為難溶于水和酸的硫酸鹽，鐵元素經過酸浸過濾后以濾液的形式分離出

去，后續加入醋酸鏤“溶鉛”，鉛元素轉化為醋酸鉛，從而分離除去硫酸電貝，經過濾得到的醋

酸鉛濾液再次與二氧化碳發生反應得到PbCO3,再經煨燒過程PbCO3分解得到PbO,據此

分析解答。

【詳解】A.“燃燒”過程F%(SOJ以氣體形式分離出體系，主要利用的是Fez(SOJ沸點低進

答案第3頁，共13頁

行分離提純，A正確；

B.“溶浸”過程HQ2可氧化Pb,也可還原Pbo2,使其也轉化為PbSOB錯誤；

C.根據上述分析可知，“溶鉛”為了除去硫酸鋼，該過程的離子方程式為

PbSO4+2CH,COO=(CH3COO)2Pb+SOJ^,C正確；

D.“沉鉛”過程加入的是二氧化碳，生成的是PbCo3,則其化學方程式為

(CHsCOO)2Pb+H2O+CO2=PbCO3J+2CH,COOH,D正確；

故選B,,

11.D

【分析】由圖可知，通入氫氣的一極為陽極，陽極電極反應式為：

2C2H5O-+H,-2e-=2C2H5OH,通入氮氣的一極為陰極，陰極的電極反應式為：

++

N2+6e-+4H+2Li=2LiNH2。

【詳解】A.陽極發生失電子的氧化反應，由圖可知，陽極電極反應式為：

2C2H5O^+H,-2e^=2C2H5OH,A項正確；

B.由圖可知，陰極區氮氣得電子，并結合鋰離子先轉化為LiNH2,后與Cz&OH反應生成

了氨氣，即生成氨的反應為LiNH?+JHQH=C2H5OLi+NH,T,B項正確；

C.LiNH2和CzHQH羥基中的H均來自電解液傳導的氫離子，理論上，若電解液傳導

3molFΓ,根據生成氨的反應：LiN國+CR5OH=GHQLi+NHj可知，最多生成

ImolNH,,標準狀況下為22.4L,C項正確；

D.由電池總反應：N2+3H2=2NH3可知，乙醇屬于中間產物，乙醇濃度增大，電流效率無

明顯變化，D項錯誤；

答案選D。

12.A

【詳解】A.燧增的反應利于反應的進行，由流程可知，“焙燒”過程碳酸鐳首先分解為氧化

錦，而此時碳酸鎂沒有分解，故AS最大的不是MgCO3,A錯誤；

B.吸熱反應不利于反應的自發進行，AG=AH-TAS<O反應可以自發進行，“焙燒”過程碳

答案第4頁，共13頁

酸鈣分解所需的溫度最高，則AH最大的是CaCO3,B正確;

C.焙燒''過程要求碳酸銃分解而碳酸鎂、碳酸鈣不分解，結合圖像可知，"焙燒''溫度應控制

在622.7913.3K,C正確；

D.Mn(NH3%Co3生成碳酸鐳的反應為分解反應，則操作X為加熱促使Mn(NH孤Co③分解,

D正確；

故選Ao

13.C

【詳解】A.溶液變黃說明生成碘單質，黃色并不斷加深至棕黃色后又變淺，說明生成的碘

單質又和過氧化氫反應轉化為高價態的碘酸，導致溶液顏色變淺，A正確；

B.碘單質為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成了碘酸，再加入過量的碘離

子，碘離子具有還原性，和碘酸發生氧化還原反應生成碘單質，B正確；

C.過氧化氫不穩定，在碘離子催化作用下會生成氧氣，故產生大量氣體的原因是過氧化氫

在碘離子催化下生成了氧氣，C錯誤；

D.實驗1中開始過氧化氫分解生成氧氣導致過氧化氫沒有和碘離子反應，且實驗2中生成

紫色沉淀現象明顯，故實驗2相較于實驗1,可節約H2O2用量且有利于反應終點觀察，D

正確；

故選C。

14.D

【分析】由題意和圖示可知，V(NaoH)在0~I0mL之間，NaOH和鹽酸反應，第一滴定終

點即NaoH和鹽酸恰好完全反應的點，V(NaoH)在i0~40mL之間，NaOH和HA反應，第

二滴定終點即NaOH和HA恰好完全反應的點；圖中，實線為PH的變化曲線，逐漸增大的

虛線是A的分布系數變化曲線，逐漸減小的虛線是HA的分布系數變化曲線。

【詳解】A.由圖中HA和A-分布系數變化曲線相交的點可知：C(HA)=C(A)此時pH=4.76,

C(HOC(A-)

L(HA)==C(H+)=10^4?76,A項正確;

C(HA)

B.常溫下，PH=7時，可知c(H+)=C(OlT),此時接近于第二滴定終點，消耗氫氧化鈉溶

液的體積接近于40mL,溶質主要為NaA和NaC1,根據分析可知，初始鹽酸和HA的混合

溶液中：n(HA)=3n(HCl),則pH=7時，c(A)>c(CΓ),所以

答案第5頁，共13頁

c(Na+)>c(A)>c(CΓ)>c(H+)=c(OH),B項正確;

C.鹽酸和HA電離出的氫離子對水的電離產生抑制作用，V(NaOH)≤40.0mL時，隨著鹽

酸和HA被氫氧化鈉反應消耗，鹽酸和HA減少，對水的電離抑制減弱，且生成的A一水解

促進水的電離，所以滴定過程中水的電離程度不斷增大，C項正確：

D.第一滴定終點時，鹽酸已消耗完，剩余的酸為HA,且

0.1mol∕L×30∕nL

C(HA)==0.1mol∕L,則

30mL

+288

c(H)=QKa(HA)C(HA)=JlO,=o」=10"mo"L,pH=-Igl0^=2.88,則用甲基紫

(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點，pH要大于3.0才變色，由于第一終點突變變化不

明顯，用該指示劑判斷第一終點誤差較大，D項錯誤；

答案選D。

15.A

【詳解】A.Pb為單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤;

B.2Pb(OH)2?PbCCh中含有兩種陰離子，其中一種陰離子為氫氧根，所以為堿式鹽，B正確;

C.反應i中Pb元素化合價升高生成(CH3COO)2Pb,所以(CH3COO)2Pb為氧化產物，C錯誤;

D.反應iii的化學方程式應為2Pb(OH)2?PbCθ3=23PbO+Cθ2T+2H2θ,屬于分解反應，D正

確；

綜上所述答案為A。

16.B

-

fCH2—CHi7

【詳解】A.PVC(I)是通過氯乙烯加聚反應得到，氯乙烯為其單體，故A

Cl

正確；

B.PC中與兩個苯環相連的C原子與4個碳原子相連，為四面體結構，所有碳原子不可能

共面，故B錯誤；

C.苯乙烯含有碳碳雙鍵能與浸單質發生加成使溟水褪色，故C正確；

D.由［的結構簡式可知其鏈節上只有碳原子，是通過碳碳雙鍵加聚反應得到,

--IH

故D正確；

故選:Bo

答案第6頁，共13頁

17.D

【分析】過氧碳酸鈉溶液既有碳酸鈉的性質，又有過氧化氫的性質。

【詳解】A.向硫酸溶液中加過氧碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與硫酸反應生成二氧化碳氣體，但

不能產生沉淀，A錯誤；

B.向次氯酸鈉溶液中加過氧碳酸鈉溶液，次氯酸根離子有氧化性，能與過氧化氫反應生成

氧氣，但沒有沉淀生成，B錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加過氧碳酸鈉溶液，碘離子有還原性，能與過氧化氫反應生成碘單質，

但沒有氣體生成，C錯誤；

D.向氯化鐵溶液中加過氧碳酸鈉溶液，氯化鐵和碳酸鈉會因為發生雙水解而反應，方程式

為：2FeCh+3Na2C03+3H20=2Fe(0H)3∣+3C02↑+6NaCI,有氣體和沉淀生成，且氯化鐵可以

催化過氧化氫分解生成氧氣，D正確；

答案選D。

18.A

【詳解】A.石灰乳在離子方程式中應寫化學式，該離子方程式為：

2t2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH),+Ca,故A錯誤；

B.溪單質與二氧化硫在溶液中反應生成強酸硫酸和HBr,離子方程式正確，故B正確；

C.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH,離子方程式正確，故C正確；

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉反應為NaeI+CO?+NH,+H,O=NaHCO,J+NH,C1,其中

氯化鈉和氯化核均為強電解質可拆，離子方程式正確，故D正確；

故選：A0

19.B

【詳解】A.固氮過程中，AI與N?反應生成1個AIN,電子轉移的數目為3e?則每生成

ImolAIN轉移的電子數目為3M,A正確；

B.pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算溶液中所含OH-的數目，B不正確；

C.標準狀況下，1.121^^的物質的量為0.050101,每個NFh分子中含有10個電子，則

1.12LNH3含有的電子數目為0.5M,C正確；

D.11.8gNa［Al(OH)4］的物質的量為溫需=0.Imol,每個［Al(OH)J中含有8個共價

鍵，則含有的共價鍵數目為0.8M,D正確；

故選Bo

答案第7頁，共13頁

20.B

【詳解】A.MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發生反應，A不能達到實驗目的；

B.FeCb飽和溶液滴入沸水中，不斷加熱至液體呈紅褐色，便可制得氫氧化鐵膠體，B能達

到實驗目的；

C.由于AgNo3溶液足量，與NaCl溶液反應后，仍有AgNCh剩余，所以我們不能確定生

成的Ag2S沉淀是否來自AgCl沉淀的轉化，C不能達到實驗目的；

D.CL與NaBr反應后，可能有剩余，剩余的CL繼續與Kl反應，無法確定生成的L是否

來自Bn與Kl的反應，也就無法確定Brz與L的氧化性的強弱，D不能達到實驗目的；

故選B。

21.A

【分析】Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據四個不同周期，其中只有X

的原子序數小于O,所以X為H元素，基態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，

每個原子軌道中有兩個自旋方向不同的電子，所以W核外共20個電子，為Ca元素；天然

沸石的化學式為Ca[Z2R3θlo]?3H20,由于R的原子序數較大，所以R一定位于第三周期，

若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時該物質中R的化合價為+方價，不合理，所以

Z也位于第三周期，根據化合價分析，合理的結果為Z為+3價、R為+4價，所以Z為Al

元素、R為Si元素。

【詳解】A.同周期主族元素自左至右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能Si(R)>Al(Z),

A錯誤；

B.Y、Z的簡單離子為O?AF+,電子層數相同，O?-的核電荷數更小，半徑更大，B正確;

C.非金屬性O>Si,所以最簡單氫化物穩定性：Y>R,C正確；

D.W、Z的氯化物分別為CaCl2、AlCl3,CaCl2為離子晶體，AlCb為分子晶體，離子晶體

的熔點高于分子晶體，D正確；

綜上所述答案為A。

22.B

【詳解】A.反應中，先將Fe3O4和CaO轉化為Fe和CaCO3,后將Fe和CaCO3轉化為Fe3O4

和CaO,所以Fe3O4和CaO可循環利用，A正確；

B.反應②是CaO發生化合反應生成CaCO3,該過程放出熱量，則反應

高溫高溫

①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2是吸熱反應，所以反應④3Fe+4CCh=Fe3O4+4CO為放熱反應，

答案第8頁，共13頁

B不正確；

高溫高溫

C.該化學鏈中發生的反應為Fe3CU+4H2=3Fe+4H2θ'Fe3O4+4CO=3Fe+4CCh(相對于反

高溫催化劑

應④是少量的)、3Fe+4CCh工Fe3CU+4CO(反應④)，所以總反應是CO?+%-CO+H,O,C

Δ

正確；

D.反應①Fe3θ4+4CO竺3Fe+4CCh,可將CO與N2分離，大大降低分離CO和N2所需的

能耗，D正確；

故選：Bt,

23.C

【詳解】A.放電時Mg轉化為Mg2+,所以右側電極為負極，左側電極為正極，FeS得電子

生成Fe和ES,電極反應為FeS+2}+2Li+=Fe+Li2S,A正確；

B.充電時Mg?+轉化Mg,被還原，為陰極，連接外接電源的負極，B正確；

C.充電時陽極反應為Fe+Li2S-2e=FeS+2Li*,每生成ImolMg,消耗ImoIMg2+,轉移2mol

電子，同時生成2molLi+,所以電解質質量減少24g-2x7g=10g,C錯誤；

D.電解液中含離子遷移速率更快的Li+,增強了導電性，提高了電流效率，D正確；

綜上所述答案為C?

24.C

t+

【詳解】A.a點發生如下電離：HNO3=H+NO；,HNO2H+NO；,所以

C(H+)>C(N0?)>C(N0;),A正確；

B.b點，HNO3與NaoH剛好完全反應，溶液為NaNo3、HNo2混合溶液；在C點，溶液為

NaNo3、NaNO2、HNO2混合溶液，離子濃度b<c,所以導電能力：b<c,B正確；

C.C點，依據題給數據，可得出：3〃(NO2)+3〃(HNo2)=2〃(Na),所以

+

3c(NO2)+3c(HNO,)=2c(Na),C錯誤；

Ifr616X]0-6.16

32

D.在d點存在如下水解平衡：NO；+HQHNO2+OPT,K1______=TX3×l1U0^"?,

X?√.1

3

Kl((HNOD=乎==殍，D正確；

∕?h??lvJ

故選Co

答案第9頁，共13頁

25.A

【詳解】A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過程為金的富集，屬于物理變化，A符

合題意；

B.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化

學變化，B與題意不符；

C.熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應生成單質銅，為化學變化，C與題意不

符；

D.君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒

上射出紫色的光焰，為化學變化，D與題意不符；

答案為A。

26.B

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰共熱制備氯氣，A不能達到實驗目的；

B.二氧化硫、水與品紅反應生成無色物質，可驗證二氧化硫的漂白性，B能達到實驗目的;

C.二氧化氮的密度大于空氣，不能收集二氧化氮，C不能達到實驗目的；

D.高鎰酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應裝盛在酸式滴定管中，D不能達到實驗目的；

答案為B。

27.B

【詳解】A.根據圖象，a為HC1、f為HCIO3,a的濃溶液和f發生歸中反應，生成氯氣，

A說法正確；

B.c為HClO,結構式為H-O-C1,電子式為H：6：C1：，B說法錯誤；

C.d為+1價的鈉鹽，為次氯酸鈉，為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，C說法正確；

D.e為+4價的氧化物ClO2,消毒時，Cl的化合價由+4變為-1,即67.5g轉移5mol電子，

氯氣為71g,轉移2mol電子，則相同質量的e的消毒效率比b高，D說法正確；

答案為B。

28.B

【詳解】A.氯堿工業為電解飽和食鹽水制取氯氣和堿，2C1-+2H2O=2OH-+C12↑+H2↑,A

正確；

B.海帶提碘中r,利用氯氣將碘離子氧化為碘單質，氧化反應為2r+ci2=i2+2cr,B錯誤;

2+2+

C.海水提鎂中，用石灰乳沉鎂，石灰乳寫化學式，Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,C正確;

答案第10頁，共13頁

+

D.海水提漠中Bn用二氧化硫吸收：Sθ2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO;-,D正確；

答案為B。

29.D

【分析】a、C同主族，b、d同主族，d、e相鄰，五者的最外層電子數之和為21,若a、C

最外層電子為X,b、d最外層電子為y,e最外層電子為y+1,則2x+2y+y+l=21,化簡2x+3y=20,

中只含有一種金屬元素，金屬元素在IA族~IΠA族，只有x=l,則y=6符合，則a、b、c、

d、e分別為H、0、Na、S、CL

【詳解】A.離子半徑：S2->Cl->O2>Na+>H+,A說法錯誤；

B.非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl>H2S,B說法錯誤；

C.非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，含氧酸酸性不能比較，C說法

錯誤；

D.同周期中第一電離能有增大的趨勢，同主族第一電離能減小，第一電離能：O>S>Na,

D說法正確；

答案為D。

30.C

【詳解】A.a中苯環上的碳、C=O及碳碳雙鍵上的碳原子雜化方式為Sp?,而頭上的甲基

中的碳原子的雜化方式為sp3,A說法正確；

B.a-b反應為a與苯發生的加