學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精主題綜合檢測(二）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(雙選）()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．增大稀硫酸的用量D．不用鐵片，改用鐵粉解析：選BC。影響化學反應速率的因素有溫度、濃度,還有固體的表面積等.溫度升高，濃度增大，固體表面積增大，都會使反應速率增大。把稀硫酸改用98％的濃硫酸，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產生氫氣。選項C雖然增大了稀硫酸的用量,但沒有增大硫酸的濃度，故反應速率不變。2．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中,pH最大的是()A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液解析：選C。既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液是B、C選項；B項中NHeq\o\al(＋,4)水解生成的H＋與HCOeq\o\al(－,3）水解生成的OH－部分相抵。3．對可逆反應4NH3（g)＋5O2（g)4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆（NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時,若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是:2v正(NH3）＝3v正（H2O）解析：選A。根據反應方程式有：4v正(O2)＝5v正(NO），所以4v正(O2）＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正確。生成NO、消耗NH3均為正反應的變化，所以B錯誤.由于反應物、生成物均為氣體,所以增大容器體積，v正、v逆都減小，所以C錯誤。v正（NH3)∶v正(H2O）＝2∶3，所以D錯誤。4．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯做電極，接通直流電源，一段時間后,發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（)A．b電極是陰極B．a電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小解析：選D。根據題意，a電極應產生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大。5．鋅粉、鋁粉的混合物44g與一定量質量分數為17.25％的硫酸溶液恰好反應，將溶液蒸發結晶得干燥的無水固體140g，則放出的氣體在標準狀況下的體積為()A．無法計算 B．6.72LC．33。6L D．22。4L解析：選D。根據質量守恒得：140g－44g＝96g,即n(SOeq\o\al（2－,4)）＝eq\f（96g，96g·mol－1）＝1mol，即消耗硫酸的量為1mol,產生的H2為1mol，標準狀況下為22.4L。6．(2011年濱州高二檢測）下列濃度關系正確的是()A．氯水中:c(Cl2)＝2[c（ClO－）＋c（Cl－)＋c（HClO）］B．氯水中：c(Cl－)〉c(H＋）〉c（OH－）>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c（Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c（COeq\o\al(2－，3）)>c（OH－）〉c(HCOeq\o\al（－，3)）>c（H＋)解析：選D.氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶質分子和離子,其中c（Cl2)和其他離子濃度不存在定量關系,而溶液中c（ClO－）>c（OH－）,A和B錯誤。C項中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c（Na＋)>c(CH3COO－）。答案為D。7．在密閉容器中，一定條件下,進行如下反應：NO(g）＋CO（g）eq\f（1,2）N2(g)＋CO2(g）ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是（)A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強解析：選B。提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的方法有:①降低溫度,②增大壓強，③增大CO的濃度等.綜合以上的分析,正確答案為B.8．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3可通過電解KI溶液（石墨和鐵為電極）制備，反應式為KI＋3H2Oeq\o（=,\s\up7（電解），\s\do5(）)KIO3＋3H2↑，下列說法正確的是（）A．電解時,石墨做陰極，鐵做陽極B．電解時，在陽極產生氫氣C．電解后得KIO3產品的步驟有:過濾→濃縮→結晶→灼燒D．電解中，每轉移0。6mol電子，理論可得0。1mol無水KIO3晶體解析：選D.本題考查電解基礎知識。鐵做陰極，否則會參加反應，A選項錯誤；陽極上是陰離子反應，反應為:I－＋6OH－=IOeq\o\al（－，3）＋3H2O＋6e－，陰極是H＋放電,反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,B選項錯誤；電解后得KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→烘干，C選項錯誤。9．現有反應S2Cl2（l)＋Cl2(g）2SCl2（l）ΔH＝－50.16kJ(橙黃色）(鮮紅色)·mol－1，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（)A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉化率降低B．溫度不變，縮小容器的體積,液體的顏色加深C．壓強不變,升高溫度，液體的顏色變淺D．體積不變，降低溫度,氯氣的轉化率降低解析：選D。A選項,溫度不變，增大容器的體積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，S2Cl2的轉化率降低，正確；B選項，溫度不變，縮小容器的體積，即增大壓強，平衡右移，鮮紅色的SCl2濃度增大，液體的顏色加深,正確；C選項，壓強不變,升高溫度，平衡左移,液體的顏色變淺,正確;D選項,體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉化率應該增大，故D錯誤。10．（2011年廣州惠州質檢）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn2＋或［Zn(OH）4]2－物質的量濃度的對數.下列說法正確的是(雙選）（）A．pH＜12的溶液中不存在[Zn(OH)4]2－B．如果溶液中c(Zn2＋）＝0.1mol·L－1,則c（H＋）≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn（OH)2(s）Zn2＋(aq）＋2OH－（aq）的平衡常數為1×10－10解析：選AC。本題考查的是圖象題的解題能力問題,難度中等.由圖象可知，pH＜12的溶液中不存在［Zn(OH）4]2－，A正確；pH在8～12時,鋅離子以Zn(OH)2形式沉淀可分離出，C正確；由a點可確定Zn(OH)2（s）Zn2＋（aq)＋2OH－(aq)的平衡常數為10－3×(10－7）2＝1×10－17，故D錯;當c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1時，可求得c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，故B錯。11．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是（）a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析:選A。用活潑電極或惰性電極電解相同的溶液時現象可能不同.通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發生還原反應析出了金屬單質，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重,陽極b板上由于OH－放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應放出H2,a極板不會增重,故B不正確.D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽極b板上因Cl－放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確.12．在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4）2SO4、（NH4）2CO3、(NH4）2Fe（SO4)2的溶液中，測得其c(NHeq\o\al（＋,4）)分別為a、b、c(單位為mol·L－1）.下列判斷正確的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析：選D.三種溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于（NH4)2CO3，因COeq\o\al（2－，3）＋H＋HCOeq\o\al(－，3),使上述水解平衡向右移動；對(NH4)2Fe（SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，c（H＋)增大，抑制NHeq\o\al（＋,4）的水解。13．甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的C1、C2插入乙,把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是(）A．甲、丙中是化學能轉變為電能,乙中是電能轉變為化學能B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發生氧化反應C．C1和C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小解析：選C.本題考查原電池和電解池的原理。從題意可知，甲是原電池，乙和丙是電解池，A選項錯誤.和電源正極相連的電極是陽極,陽極上發生氧化反應，和電源負極相連的電極是陰極,陰極上發生還原反應，所以C1、C2分別是陽極、陰極，鐵片作為陰極,發生還原反應,鋅片作為原電池的負極,發生氧化反應，B選項錯誤.甲的總反應是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，pH增大，丙是電解飽和食鹽水,生成NaOH,pH增大，D選項錯誤。14．人體血液內的血紅蛋白（Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損.據此,下列結論錯誤的是()A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝eq\f（cO2·cHbCO，cCO·cHbO2）B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動解析：選C。由平衡常數的定義可知該反應的平衡常數K＝eq\f（cO2·cHbCO，cCO·cHbO2);由平衡移動原理可知吸入CO越多,平衡向右移動，與血紅蛋白結合的O2越少；把病人放入高壓氧倉中，則平衡向左移動,釋放出CO，故可解毒,A、B、D均正確。C項,由平衡常數表達式可知,人智力受損時：220＝eq\f(cO2,cCO）×0。02，即eq\f（cCO，cO2)＝eq\f（0.02，220),故C項錯誤。15．(2011年高考新課標全國卷）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni（OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O解析：選C。本題考查充電電池的有關知識，意在考查考生對充電電池電極的判斷及書寫電極反應的能力。在鐵鎳蓄電池中，Fe是負極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負極反應為：Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH）2，故B正確;電池充電時，陰極反應式為：Fe（OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，陰極附近溶液pH升高，故C錯誤;由充電時的總反應式減去陰極反應式,可得到陽極反應式，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分)16．（8分）某芳香族化合物A經分析含有C、H、O的質量分數分別為76.6%、6。4％、17.0％,且一個A分子中只含一個氧原子。（1）該化合物的分子式為________。（2)A的濃溶液有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌；A的稀溶液遇FeCl3溶液立即變成________色;在一定條件下,A能與甲醛發生聚合反應，生成________（填名稱）。（3)將A的稀溶液滴加到溴水中，可以看到溶液中有________產生，相應的化學方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：因為一個A分子中只含一個氧原子,所以A的相對分子質量為16÷17.0％＝94，含碳原子個數為94×76.6%÷12＝6，含氫原子個數為94×6.4%÷1＝6，其分子式為C6H6O。根據題目的提示不難判斷A即為苯酚。第（2）、(3)小題考查苯酚的性質.答案：(1）C6H6O（2)酒精紫酚醛樹脂（3)白色沉淀17．(10分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4）/mol·L－1V（H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后①0。10絲0。5502034500②0.10粉末0。550203550③0.10絲0。7502036250④0。10絲0。8502035200⑤0.10粉末0。850203625⑥0。10絲1。0502035125⑦0。10絲1。050355050⑧0.10絲1。1502034100⑨0.10絲1.150304440分析上述數據,回答下列問題：(1)實驗④和⑤表明，________對反應速率有影響，________，反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有________(填實驗序號)；（2)能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號）；(3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有________,其實驗序號是________；（4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值（約15℃)相近，推測其原因：________________________________________________________________________。解析：（1）比較實驗④和⑤可知，它們的其他條件（濃度、起始反應溫度)均相同,金屬狀態不同，絲狀金屬需要200s才消失而粉末狀金屬僅25s即消失，說明固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大則反應速率越快。同樣研究絲狀和粉末狀固體反應速率不同的實驗還有①和②。（2）從表中尋找反應物濃度不同而其他條件（金屬狀態、起始反應溫度)均相同的對比實驗，不難發現是實驗①③④⑥⑧、②和⑤。（3）該實驗除研究了金屬狀態、c（H2SO4）這兩個因素外，還研究了反應前溶液的溫度對反應速率的影響,從實驗⑥和⑦、⑧和⑨的比較中均可看出，反應前溫度越高,反應速率越快。(4)金屬消失的時間表明了反應的快慢，而溶液的溫度變化則主要由反應放出的熱量所決定.由于m（金屬）均為0.10g且均完全溶解，所放出的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近。答案：（1)固體反應物的表面積表面積越大①和②（2)①③④⑥⑧、②和⑤（3）起始反應溫度⑥和⑦、⑧和⑨（4）一定量的金屬跟足量的稀硫酸反應放出的熱量相同18．(10分）某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解，設計了如圖裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）該同學發現，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現象,錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計實驗證明？假設一：________________，實驗操作________________________________________________________________________________________________________________________________________________。假設二:________________，實驗操作________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)現有切成片狀的新鮮土豆和煮熟土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解問題,實驗裝置和設問的角度都很新穎。（1)問題是我們使用分液漏斗經常出現的問題，可能的原因有:漏斗上口的塞子沒有打開或漏斗塞子的凹槽與頸部的通氣孔未對準。（2）錐形瓶內H2O2的分解速率變緩，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產生氣泡變慢，實驗操作是向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失,實驗操作是向錐形瓶中再加入MnO2粉末，若反應速率增大,則假設成立。（3）將片狀的新鮮土豆和煮熟土豆同時放入H2O2溶液中,新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性），即可證明。答案:（1)漏斗上口的塞子沒有打開或漏斗塞子的凹槽與頸部的通氣孔未對準(2）H2O2的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大,則假設成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶中再加入MnO2粉末,若反應速率增大,則假設成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆表面產生大量氣泡，而熟土豆表面無明顯現象，即可證明19．（12分)(2011年天津一中高二期末測試）某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題：（1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是________。（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾。濾液中主要含有________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________________________________________________________________。（3）濾液中加過量氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（4）步驟(3）的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。(5）步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質量為bg,有關的化學方程式是________________________________________________________________________，原樣品中鋁的質量分數是________。(6)若步驟（3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果________（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同);若步驟(5）中濾渣沒有洗滌,則實驗結果________;若濾渣灼燒不充分,則實驗結果________。解析：由實驗過程中的化學反應原理可知，質量為bg的物質是Al2O3,ag合金與bgAl2O3所含鋁元素的質量相同。ag合金中所含鋁元素的質量:m（Al）＝m(Al2O3)×eq\f(2ArAl，MrAl2O3)＝bg×eq\f（54,102)＝eq\f(9b,17）g，ag合金中Al的質量分數：w（Al）＝eq\f（\f（9b,17）g,ag）×100%＝eq\f(900b，17a)％。答案：（1)托盤天平(2）MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－=［Al（OH）4］－(4)[Al(OH)4]－＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)2Al(OH)3eq\o（=,\s\up7（灼燒），\s\do5())Al2O3＋3H2Oeq\f(900b，17a)%(6)偏低偏高偏高20．（15分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10。00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10。47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發生的電極反應為________________________________________________________________________;③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________________________________________________________________；④電極c的質量變化是________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液________