2021-2022學年度（上）九年級期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.本次化學考試用的紙張，下列性質屬于其化學性質的是A.白色B.可燃C.易撕碎D.不溶于水【答案】B【解析】【詳解】A.白色，是紙張的顏色，不需要通過化學變化就能體現出來的性質，屬于物理性質，選項A錯誤；B.可燃，需要通過燃燒這個化學變化才能體現出來的性質，屬于化學性質，選項B正確；C.易撕碎，紙張的形狀發生了改變，不需要通過化學變化就能體現出來的性質，屬于物理性質，選項C錯誤；D.不溶于水，是紙張的溶解性，不需要通過化學變化就能體現出來的性質，屬于物理性質，選項D錯誤；故選：B。2.日常生活中認識圖標十分重要。下列圖標屬于“禁止煙火”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.表示禁止放易燃物，錯誤。B.表示禁止吸煙，錯誤。C.表示禁止煙火，正確。D.表示禁止攜帶火種，錯誤。故選：C。3.生活中能將硬水轉化為軟水的方法是A.煮沸 B.加食鹽 C.加肥皂水 D.加白酒【答案】A【解析】【分析】根據硬水軟化的兩種方法進行分析【詳解】A.將硬水軟的方法有煮沸和蒸餾，生活將硬水軟化的方法是煮沸，此選項正確，符合題意；B.加食鹽不能將硬水軟化，此選項不正確，不符合題意；C.加肥皂水是區別硬水和軟水的方法，不能將硬水軟化，此選項錯誤，不符合題意；D.加白酒不能除去水中可溶性的鈣鎂化合物，不能將硬水軟化，此選項錯誤，不符合題意。故選A。【點睛】了解硬水軟化的方法是解題關鍵，難度不大。4.當今世界的三大環境問題是酸雨、臭氧層的破壞和溫室效應其中造成酸雨的主要原因是人們向空氣中排放了大量有害氣體或這些氣體在空氣中發生反應的生成物溶于雨水引起的。這些氣體主要是A.CO和CO2 B.CO2和SO2 C.SO2和NO2 D.NO2和CO【答案】C【解析】【分析】【詳解】酸雨主要是氮和硫的氧化物和水生成硝酸或硫酸造成的，故選：C。5.下列各組物質按混合物、化合物、單質順序排列的是A.自來水純凈水水 B.潔凈的空氣二氧化碳氮氣C.可燃冰干冰冰 D.四氧化三鐵氧化鐵鐵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.水是由氫、氧元素組成的化合物，錯誤。B.空氣由氮氣、氧氣等多種物質組成，屬于混合物，二氧化碳是由碳、氧元素組成的化合物，氮氣是由氮元素組成的單質，正確。C.冰是氫、氧元素組成的化合物，錯誤。D.四氧化三鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，錯誤。故選：B。6.下列化學用語表達正確的是A.O2-：氧元素在化合物中顯-2價 B.2O：2個氧分子C.氯化鎂：MgCl D.2個鈉離子：2Na+【答案】D【解析】【詳解】A.O2-表示為一個氧離子，一個氧離子帶有2個單位的負電荷，選項A錯誤；B.2O表示為2個氧原子，選項B錯誤；C.氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，氯元素的化合價為-1，根據化學式中正負化合價的代數和為零，其化學式為MgCl2，選項C錯誤；D.2個鈉離子表示為2Na+，選項D正確。故選：D。7.下列物質的用途主要由物理性質決定的是A.氮氣用作保護氣 B.稀有氣體作電光源C生石灰用作干燥劑 D.酒精用作然料【答案】B【解析】【詳解】A.氮氣用作保護氣是利用氮氣較穩定，一般不與其它物質發生化學反應，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，選項A錯誤；B.稀有氣體作電光源，是利用了稀有氣體通電時能發出不同顏色光的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，選項B正確；C.生石灰用作干燥劑，是利用了生石灰能與水反應的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，選項C錯誤；D.酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，選項D錯誤。故選：B8.下列說法不正確的是A.化石燃料主要包括煤、石油和天然氣B.“可燃冰”是一種可以燃燒的冰，其主要成分為H2OC.煤等化石燃料若不充分燃燒就可能產生黑煙，并生成CO等有害物質D.有效提高煤等化石燃料的燃燒利用率，就相當于延長了化石能源的使用期限【答案】B【解析】【詳解】A.化石燃料包括煤、石油、天然氣，故A正確；B.可燃冰為甲烷的固態水合物，主要成分為甲烷，故B錯誤；C.煤等化石燃料若不充分燃燒就可能產生黑煙，并生成CO等有害物質，污染環境，故C正確；D.有效提高煤等化石燃料的燃燒利用率，就相當于延長了化石能源的使用期限，故D正確；故選B。9.某微粒的結構示意圖為，下列說法不正確的是A.x=8 B.該微粒是一種非金屬元素的原子C.該原子的質子數為17 D.該微粒對應元素的相對原子質量為17【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.17=2+x+7，x=8，A正確。B.質子數17，屬于氯元素，屬于非金屬元素，故該微粒是一種非金屬元素的原子，正確。C.由圖可知，該原子的質子數為17，正確。D.相對原子質量≈質子數+中子數，該微粒質子數為17，相對原子質量大于17，錯誤。故選：D。10.如圖是老師放置在實驗桌面的三瓶無色氣體，分別可能是H2.O2和CO2。下列鑒別方法錯誤的是A.根據瓶③倒置，可判斷出瓶③中為H2B.用帶火星的木條放入瓶①中，木條復燃，可判斷出瓶①中為O2C.向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可判斷出瓶②中為CO2D.向瓶①②③中都倒入肥皂水，瓶②中可能產生大量泡沫，可判斷出瓶②中為CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氫氣密度比空氣小，收集完氫氣，集氣瓶倒置，正確B.氧氣具有助燃性，用帶火星的木條放入瓶①中，木條復燃，可判斷出瓶①中為O2，正確。C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可判斷出瓶②中為CO2，正確。D.二氧化碳不能使肥皂水產生大量泡沫，錯誤。故選：D。11.過氧化鈉（化學式為Na2O2，其中Na元素顯+1價）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，它能與物質R發生反應生成氧氣，其化學方程式為：。下列有關說法或判斷正確的是A.Na2O2中氧元素的化合價為-2價 B.R的化學式為CO2C.Na2O2中含有氧氣分子 D.Na2CO3的相對分子質量為106g【答案】B【解析】【詳解】A.Na2O2中鈉元素為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為零可知，氧元素的化合價為-1價，選項錯誤，不符合題意；B.根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，可知一個R中有1個C原子和2個O原子，R的化學式為CO2，選項正確，符合題意；C.Na2O2是純凈物，含有氧元素，沒有氧氣分子，選項錯誤，不符合題意；D.相對分子質量是一個比值，沒有質量單位，Na2CO3的相對分子質量應該為106，選項錯誤，不符合題意；故選B。12.如圖是某化學反應的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是A.反應前后原子的種類和數目不變 B.該反應屬于分解反應C.1個乙分子中含有6個A原子 D.甲、乙、丙三種物質的化學性質不同【答案】C【解析】【分析】根據化學反應的微觀示意圖，該反應為：。【詳解】A.根據質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目均不變，選項A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應由一種物質生成了兩種物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，選項B正確；C.根據化學反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，由微觀示意圖可知，反應后6個A原子構成了3個乙分子，因此1個乙分子中含有2個A原子，選項C錯誤；D.由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，甲、乙、丙三種物質構成的分子不同，分子的結構不同，它們的化學性質不同，選項D正確。故選：C。13.下列物質在給定條件下不能完全實現轉化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根據一步反應反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，依據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現轉化即可。【詳解】A.碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，能完全轉化，不符合題意；B.鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅和水，能完全轉化，不符合題意；C.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，能完全轉化，不符合題意；D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，不能完全轉化，不符合題意。故選D。【點睛】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵。14.下列實驗不能達到相應目的的是A.測定空氣中氧氣的含量B.驗證二氧化碳的密度比空氣大C探究燃燒需要氧氣D.驗證質量守恒定律【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.紅磷燃燒生成五氧化二磷，氧氣消耗，壓強減小，水被吸水集氣瓶，進入水的體積就是氧氣體積，該實驗設計能達到目的；B.右側加入二氧化碳之后下沉說明二氧化碳密度比空氣大，該實驗設計能達到目的；C.探究燃燒需要氧氣，應以氧氣為變量，該實驗設計不能達到實驗目的；D.紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應后天平平衡，可以驗證質量守恒定律，該實驗設計能達到目的；故選：C。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、（本題只有1個小題，共10分）15.根據圖文回答問題。（1）氧氣能被壓縮裝在藍色鋼瓶中，從微觀角度解釋其原因______；氧氣能被用于醫療急救是利用了它的______性質（填“物理”或“化學”）。（2）C60屬于______（填“單質”或“化合物”）；它是由______（填“原子”或“分子”）構成；它與金剛石、石墨具有相似的______（填“物理”或“化學”）性質。（3）爐具所用燃料天然氣的主要成分是______（填化學式）；觀察到火焰呈黃色時，需將爐具的空氣進風口調______（填“大”或“小”）。（4）大氣中CO2的含量不斷上升，會導致______：物質A是______（填化學式）；X可以是______（填序號）。a．人和動植物的呼吸b．發展利用氫燃料c．化石燃料的燃燒【答案】（1）①.分子之間有間隔②.化學（2）①.單質②.分子③.化學（3）①.CH4②.大（4）①.溫室效應②.O2③.ac【解析】【小問1詳解】氧氣能被壓縮，是因為分子之間有間隔，呼吸屬于化學變化，氧氣能被用于醫療急救是利用了它的化學性質，故填：分子之間有間隔；化學。【小問2詳解】C60由一種元素組成的純凈物，屬于單質；它是由分子構成；它與金剛石、石墨都由碳元素組成，具有相似的化學性質，故填：單質；分子；化學。【小問3詳解】天然氣主要成分是甲烷，觀察到火焰呈黃色時，說明燃燒不充分，氧氣不足，需將爐具的空氣進風口調大，故填：CH4；大。【小問4詳解】CO2的含量不斷上升，會導致溫室效應：光合作用產生氧氣，物質A是氧氣；人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒會產生二氧化碳，X可以是ac，故填：溫室效應；O2；ac。三、（本題只有1個小題，共11分）16.實驗室可用鐵粉與稀硫酸反應制取氫氣，其化學方程式為。回答下列問題：（1）FeSO4讀作：______。（2）H2O在通電的情況下也能分解產生氫氣，其化學方程式為______。（3）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。是因為______（填序號）。a．氫氣容易大量制備b．氫氣燃燒產物是水，無污染c．氫氣完全燃燒放出的熱量是同質量甲烷、汽油的2-3倍（4）現有4g氫氣完全燃燒，根據化學方程式計算，至少需要氧氣的質量是多少？【答案】（1）硫酸亞鐵（2）（3）bc##cb（4）解：4g氫氣完全燃燒，至少需要氧氣的質量為x答：4g氫氣完全燃燒，至少需要氧氣的質量是32g。【解析】【分析】【小問1詳解】FeSO4中鐵元素顯+2價，從右向左讀，讀作硫酸亞鐵，故填：硫酸亞鐵。【小問2詳解】水在通電的情況下分解產生氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，故填：。【小問3詳解】氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料，是因為氫氣燃燒產物是水，無污染，氫氣完全燃燒放出的熱量是同質量甲烷、汽油的2-3倍，故填：bc。【小問4詳解】見答案。四、（本題包括2個小題，共26分）17.根據下列裝置，回答問題：（1）儀器a的名稱是______。（2）實驗室常用裝置A來制取二氧化碳其化學方程式為______；如果將長頸漏斗換成注射器（如裝置B），則加入溶液的優點是______（填序號）。①便于控制反應快慢②生成的氧氣質量更大③定量添加藥品更方便（3）若對裝置A作進一步改進為裝置C，其優點為______（任寫一點）；若將裝置C與裝置D連接即可制備并收集二氧化碳氣體，請你在方框中將裝置D補充完整______。（4）實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，但能用石灰石粉末與稀硫酸來制取。能制取的理由是______。【答案】（1）錐形瓶（2）①.②.①（3）①.可以控制反應的開始和停止②.（4）石灰石粉末和稀硫酸反應，接觸面積較大【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a為錐形瓶，故填錐形瓶；【小問2詳解】實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳的方式制取二氧化碳那，方程式為；裝置B中用注射器替換長頸漏斗，可以控制反應速率，故填①；【小問3詳解】用裝置C來制取二氧化碳可以控制反應的開始和停止，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，故填可以控制反應的開始和停止；二氧化碳密度大于空氣且可溶于水，故可用向上排空氣法收集，故填；【小問4詳解】使用塊狀碳酸鈣和硫酸反應制取二氧化碳，應為生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面，阻止反應的發生。而碳酸鈣粉末因為和稀硫酸接觸面積較大，阻礙效果較弱，故可用于制取二氧化碳。故填石灰石粉末和稀硫酸反應，接觸面積較大。18.I、世界大學生運動會將于2022年6月在成都龍泉驛舉行。為了方便運動員和觀眾飲水，將會安裝多臺飲水機。一般飲用水的基本處理流程如下：回答下列問題：（1）炭罐中顆粒活性炭的作用是______：紫外燈管照射的作用是______。（2）水廠取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝劑（明礬）進行初步處理，明礬的作用是______。（3）“超濾膜”起到了“超過濾”作用，不僅可以除去固體物質，還可以分離除去大分子，則水分子是______（填“大分子”或“小分子”）；實驗室過濾操作時，除燒杯、過濾器等外，還需要的玻璃儀器有______。（4）ClO2是水廠常用的消毒劑，ClO2中氯元素的化合價為______價。（5）有科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”。這句話警示我們要節約用水，保護水資源。請你舉一例節約用水的做法______。Ⅱ、A~E為初中化學常見物質，其轉化關系如圖（部分反應條件、反應物生成物等已略去）。已知A.B為兩種黑色粉末，D為紅色物質，C能使澄清石灰水變渾濁。回答下列問題：（6）B的化學式為______。（7）反應②的化學方程式為______；其基本反應類型是______。（8）將足量的C通入紫色石蕊溶液中，現象是______；C使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為______。（9）上述反應中，A.E都具有______性；A在日常生活中的一種重要用途是______。【答案】（1）①.吸附水中的顏色和異味②.殺菌消毒（2）吸附水中懸浮雜質，使之沉降。（3）①.小分子②.玻璃棒（4）+4（5）淘米水澆花（6）CuO（7）①.②.化合反應（8）①.紫色石蕊變紅②.（9）①.還原②.做燃料【解析】【小問1詳解】步驟①利用活性炭的吸附性能除去顏色和異味；步驟③中紫外燈管能發出紫外線，紫外線能殺菌消毒。【小問2詳解】明礬能吸附水中懸浮雜質，使之沉降。所以水廠取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝劑（明礬）進行初步處理。【小問3詳解】實驗室過濾操作時，除燒杯、過濾器等外，還需要玻璃棒來引流；常見的過濾操作中，水不能被濾去，說明水分子是小分子。【小問4詳解】根據化合價規則，化合物中氧元素為-2價，則ClO2中氯元素的化合價為+4價。【小問5詳解】淘米水澆花；隨手關閉水龍頭；使用節水器具等都是節約用水的做法。【小問6詳解】A.B為兩種黑色粉末，D為紅色物質，C能使澄清石灰水變渾濁。所以C是二氧化碳；A+B→C+D，E+B→D，所以D是銅；B是氧化銅；A是碳；E是一氧化碳。所以B的化學式CuO。【小問7詳解】C是二氧化碳，E是一氧化碳。反應②的化學方程式，這是化合反應。【小問8詳解】C是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅。所以將足量的C通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊變紅。C使澄清石灰水變渾濁，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水化學方程式【小問9詳解】碳在日常生活中常用作燃料，而在碳還原氧化銅，一氧化碳還原氧化銅中，碳和一氧化碳具有還原性，是常用的還原劑。五、（本題只有1個小題，共11分）19.化學興趣小組對雙氧水的分解速率受外界條件的影響進行探究。【提出問題】雙氧水的分解速率受哪些外界條件的影響？【猜想與假設】雙氧水的分解速率受催化劑、濃度、溫度等影響。【設計并實驗】如圖組裝裝置。實驗一：按下表添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖所示的裝置內壓強-時間圖像。實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①無任何試劑20mL4%的H2O2溶液2②0.2gMnO2粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液（1）實驗3中抽濾瓶里發生反應的化學方程式為______。（2）從實驗一得出的實驗結論是______。實驗二：按下表添加物質，然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖所示的裝置內壓強-時間圖像。實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質1①0.2gCuO粉末20mL2%的H2O2溶液2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液3③0.2gCuO粉末20mL6%的H2O2溶液（3）實驗二的探究目的是______。（4）從實驗一中的③號瓶與實驗二中的②號瓶比較，發現同為40s時裝置內壓強-時間圖像有顯著差異，其原因可能是______。實驗三：將抽濾瓶分別放入不同水溫的水槽中，按下表添加物質然后打開分液漏斗活塞，采集數據，得到如圖所示的裝置內壓強時間圖像。實驗抽濾瓶抽濾瓶中盛放物質分液漏斗盛放物質水槽中水溫1①0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液10℃2②0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液20℃3③0.2gCuO粉末20mL4%的H2O2溶液40℃（5）從實驗三得出的實驗結論是______。實驗四：數字化實驗受到實驗條件的限制，有同學設計了如圖所示實驗裝置來探究雙氧水的分解速率。（6）在裝藥品前