化學一、單選題1.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是()A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B.同素異形體：活性炭、、石墨、金剛石C.非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸、大理石【答案】C【解析】【詳解】A.干冰即二氧化碳、冰水混合物成分為水、燒堿為氫氧化鈉、小蘇打是碳酸氫鈉，它們都是化合物，A正確；B.活性炭、、石墨、金剛石均為碳元素的不同單質，故它們互為同素異形體，B正確；C.氯氣為單質，不是化合物，不是非電解質，C不正確；D.漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣、純凈礦泉水是含有礦物質的水溶液、鹽酸、大理石，它們均為混合物，D正確；答案選C。。2.下列與膠體性質無關的是（）A.河流入海口處形成沙洲B.冶金廠常用高壓電除去煙塵C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．河水是膠體，在入海口處遇到了海水中的氯化鈉，發生了膠體的聚沉形成沙洲，故A和膠體的性質有關；B．由于煙塵是膠體，故冶金廠常用高壓電除去煙塵，是利用了膠體的電泳的性質，故B和膠體的性質有關。C．功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是膠體，故可對血液透析進行治療，故C和膠體的性質有關；D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧根離子反應產生紅褐色沉淀，故D和膠體的性質無關；答案選D。【點睛】膠體的性質包括電泳和聚沉現象，要多專注生活中與膠體有關的現象。3.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。4.下列物質中，屬于電解質的是（）①熔融態鐵②液氯③④NaCl固體⑤⑥NaCl溶液A.①② B.②③④ C.③④ D.全部【答案】C【解析】【分析】單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，化合物中一般酸、堿、鹽、水、金屬氧化物屬于電解質。【詳解】①熔融態鐵和②液氯都是單質，既不是電解質也不是非電解質；③和④NaCl固體屬于鹽類，是電解質；⑤是非金屬氧化物，屬于非電解質；⑥NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；綜上分析，③④屬于電解質；答案選C。5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A.Mg2+、Al3+、Cl、OH B.Na+、Ba2+、OH、C.K+、Na+、、 D.K+、、、OH【答案】C【解析】【詳解】A．Mg2+、Al3+分別與OH反應生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，A項不符合題意；B．Ba2+與反應生成BaSO4沉淀，在溶液中不能大量共存，，B項不符合題意；C．四種離子不反應，在溶液中可以大量共存，C項符合題意；D．與OH反應生成弱電解質NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，D項不符合題意；故本題答案為C。6.下列物質的分類合理的是（）A.氧化物：、、、B.堿：NaOH、KOH、、C.銨鹽：、、、D.堿性氧化物：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．屬于堿，故C錯誤；D．屬于酸性氧化物，屬于兩性氧化物，故D錯誤。答案選A。7.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B.澄清石灰水和HNO3溶液反應C.KOH溶液和醋酸溶液反應 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B8.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A.NaCl是非電解質B.NaCl溶液是電解質C.NaCl溶液中水電離出大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子【答案】D【解析】【詳解】A.NaCl在溶液里或熔化狀態下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；B.電解質必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；C.水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。【點睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。9.有以下物質：①氨水；②熔融的；③粉末；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是()A.能導電的有①②③④⑤ B.屬于電解質的有①②③④C.不能導電的有③④⑥ D.屬于純凈物的只有④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】A．能導電必須符合含有自由移動的離子或電子，故為①②⑤，選項A錯誤；B．電解質是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，故為②③④，選項B錯誤；C．能導電必須符合含有自由移動的離子或電子，故③④⑥不能導電，選項C正確；D．只由一種物質組成的，屬于純凈物的有②③④⑤⑥，選項D錯誤。答案選C。10.下列變化需要加入還原劑才能實現的（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以高錳酸鉀作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，如二氧化硫、濃鹽酸等，故A正確；B.該反應中Cl元素化合價由?1價變為0價，所以HCl作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故B錯誤；C.該反應中Fe元素化合價由0價變+3價，所以鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，如氯氣、硝酸等，故C錯誤；D.該反應中O元素化合價由?2價變為0價，所以氯酸鉀作還原劑，但加熱氯酸鉀能生成氧氣，不需要加入氧化劑就能實現，故D錯誤；故選A。【點睛】需要加入還原劑才能實現，說明給予的物質作氧化劑，在化學反應中得電子化合價降低，據此分析解答。11.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是()A.硫酸、苛性鈉、、氧化銅B.次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C.鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D.硝酸、燒堿、鹽酸、生石灰【答案】D【解析】【分析】在溶液中電離出來的陽離子全部是的化合物叫作酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是的化合物叫作堿；由兩種或兩種以上成分組成的物質叫作混合物；能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫作堿性氧化物；【詳解】A.是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿不是堿，B項錯誤；C.膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，熟石灰是純凈物，C項錯誤；D.硝酸是酸；燒堿是堿；鹽酸屬于混合物；生石灰與酸反應：，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。12.下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42＋Ba2＋＝BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32＋2H+＝CO2↑+H2OD.過氧化鈉與水的反應：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸銅和氫氧化鋇反應除了生成硫酸鋇沉淀外，還會生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應：，D正確；答案選D。【點睛】離子方程式正誤判斷規律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。13.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH與HCl；Cu（OH）2與HClB.BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與Na2SO4C.Na2CO3與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.硝酸與石灰石；醋酸與石灰石【答案】B【解析】A.氫氧化鈉是可溶性強電解質（拆開）、氫氧化銅是難溶弱電解質（不拆），離子方程式表達不同，故A錯誤；B.BaCl2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液；Ba（OH）2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，本質是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C.Na2CO3是可溶性強電解質（拆開）、CaCO3是難溶弱電解質（不拆），離子方程式表達不同，故C錯誤；D.石灰石分別與醋酸、硝酸反應，醋酸是弱電解質（不拆），硝酸是強電解質（拆開），離子方程式表達不同，故D錯誤。14.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋CGe3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋【答案】A【解析】【分析】根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性解題。【詳解】在反應①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合價從+2升高到+3價，Fe2＋是還原劑，Ge3＋是還原產物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，Fe2＋是還原產物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故選A。15.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+＋2OH一＋H2↑，故A正確；B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的離子方程式：Cl－＋Ag+=AgC1↓，故B正確；C.稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42－＋Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；答案：D。16.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是(

)A.失去電子的反應是還原反應 B.作氧化劑的物質不能是還原劑C.發生氧化反應的物質是氧化劑 D.失去電子的物質是還原劑【答案】D【解析】【分析】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑，氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應，在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，也可能是不同物質。【詳解】A．失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；B．作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質是氧化劑，發生還原反應，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質是還原劑，故D正確；答案選D。17.下列化學反應中溴元素僅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【詳解】A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；D、反應屬于中和反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A。18.、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。【詳解】A．的氧化性強于，反應可以發生；B．氧化性強于，反應可以發生；C．的氧化性強于，反應可以發生；D．的氧化性強于，反應不能發生；故選D。19.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能來自下列物質中的是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【詳解】根據離子方程式可知該物質能完全電離出氫離子，因此可以是強酸，例如鹽酸和硝酸，由于硫酸鋇比碳酸鋇還難溶，所以不能是硫酸和硫酸氫鈉，碳酸是弱酸，不能完全電離，所以也不可能是碳酸，答案選C。20.磷單質在反應4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原【答案】C【解析】【詳解】磷元素的化合價由反應前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。21.下列說法中正確的是()A.氧化還原反應必定有氧元素參加反應B.的反應為氧化還原反應C.氧化還原反應過程中所有元素的化合價均有變化D.1個Fe原子參加化學反應時，轉移的電子數一定是3個【答案】B【解析】【詳解】A．氧化還原反應過程中必有電子的轉移，但不一定有氧元素參加反應，如在中燃燒就是氧化還原反應，但并無氧元素參與，選項A錯誤；B．與反應生成了單質，氧元素的化合價有變化，因此該反應是氧化還原反應，選項B正確；C．氧化還原反應過程中不一定所有元素化合價均有變化，如與NaOH反應時，只有氯元素化合價有變化，而Na、O、H元素的化合價沒有變化，選項C錯誤；D．Fe與反應時，1個Fe原子參與反應，轉移的電子數為3，而Fe與鹽酸反應時，1個Fe原子反應只轉移2個電子，選項D錯誤。答案選B。22.鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C.Tl+＞Ag+＞Fe2+ D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+【答案】D【解析】【分析】自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷氧化性強弱。【詳解】①反應TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。23.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()①碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀②銅粉在空氣中加熱變為黑色粉末③石灰石溶于鹽酸產生無色、無味的氣體④氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①碳酸鈉溶液中加人氯化鈣溶液發生反應：，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；②銅粉在空氣中加熱，發生反應，銅及氧元素的化合價均發生變化，屬于氧化還原反應；③石灰石溶于鹽酸發生反應：，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；④氫氣在空氣中完全燃燒發生反應：，屬于有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應。答案選C。24.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、B.在強堿溶液中：Na+、K+、、C.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D.在強酸溶液中：、、、Cl﹣【答案】B【解析】【詳解】A.無色透明不存在且I﹣與會發生氧化還原反應而不共存，A錯誤；B.Na+、K+、、互不反應，可以大量共存，B正確；C.大量的和Ca2+反應會生成微溶物CaSO4，出現渾濁，C錯誤；D.強酸性溶液中不共存，D錯誤；答案選B。25.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序是()A.④③①② B.①③④② C.④①③② D.①④②③【答案】C【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來；然后利用硫酸銅和氯化鋇反應生成白色沉淀，把氯化鋇鑒別出來；最后分別向剩余兩液體中滴入氯化鋇溶液，無明顯變化的為氯化鈉，有沉淀的為硫酸鈉溶液。所以這四種物質先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③。故本題選C。二、填空題26.填空題①Cu②③④液氨⑤液態HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固體(1)上述物質中屬于電解質的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質是_______，既是電解質又能導電的是_________。(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質相互作用可生成一種新物質，該反應____(“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出下列反應的離子方程式A．物質③與稀硫酸溶液反應的離子方程式：___________B．物質⑩與⑤溶液反應的離子方程式：_______________【答案】(1).③⑤⑥⑨⑩(2).②④⑦(3).⑥⑨(4).不是(5).(6).CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O【解析】【分析】結合電解質和非電解質的概念分析判斷；根據反應過程中是否存在元素化合價的變化判斷；根據離子方程式的書寫規范寫出有關反應離子方程式；【詳解】(1)①Cu為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質；③Fe2O3不能導電，但熔融狀態能導電，是電解質；④液氨不能導電，是非電解質；⑤液態HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；⑥熔融Ba(OH)2能導電，是電解質；⑦蔗糖不能導電，是非電解質；⑧NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑨冰水混合物是純凈物，能導電，是電解質；⑩固體CaCO3不能導電，但是電解質；則上述物質中屬于電解質的是③⑤⑥⑨⑩，屬于非電解質是②④⑦，既是電解質又能導電的是⑥⑨；(2)已知反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合