第一章化學反應的熱效應

注意事項

I.全卷滿分IOO分.考試用時90分鐘.

2.可能用到的相對原子質量:H?Be9C12N14016Na23Cl35.5Fe560

一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的)

1.(2021遼寧沈陽郊聯體期中)甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃燒熱為863.15kJ?moΓ',

下列甘氨酸燃燒熱的熱化學方程式(化學計量數均已配平)正確的是()

l

A.4CH2(NH2)COOIl+902^=2N2+8C02+10H20△—863.15kJ?moΓ

1

B.CH2(NH2)COOH(s)+^O2(g)—NO2(g)+2CO2(g)+∣H2O(g)△住863.15kJ?mol

C.4CH2(NH2)COOH(s)+1402(g)=—2N205(g)+8C02(g)+IOH2O(I)?代-3452.60

kJ?moΓ'

D.CH2(NH2)COOH(s)+^02(g)—=^N2(g)+2C02(g)+∣H20(1)?斤-863.15kJ?mol^*

2.(2021山東滕州一中高二期初)航天燃料從液態變為固態,是一項重大的技術突

破。被是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬被完全燃燒放

出的熱量為62700kJO則被燃燒的熱化學方程式是()

A.Be+也/-BeO?盾-564.3kJ?mol1

B.Be(s)+∣02(g)?-BeO(s)Δ居+564.3kJ?mol'

C.Be(s)+∣O2(g)=---BeO(s)Δ//=-564.3kJ?mol'

D.Be(s)+∣02(g)=—BeO(g)Δ/=-564.3kJ?mol'

3.(2021北京理工大學附中高二月考)下列說法正確的是()

A.△〃的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

B.等量的硫蒸氣和固態硫分別完全燃燒,前者放出的熱量多

C.由C(s,石墨)一C(s,金剛石)Δ∕A+1.9kj/mol可知,金剛石比石墨穩定

D.在101kPa時，1mol氫氣燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱

4.(2021天津靜海高二月考)下列熱化學方程式中能表示可燃物的燃燒熱的熱化學

方程式的是()

l

A.?(g)+Cl2(g)—2HC1(g)Δ廬-184.6kJ?moΓ

1

B.CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H20(g)?生-802.3kJ?moΓ

1

C.2C2H2(g)+5O2(g)^-----4C02(g)+2H20(l)△代-2599.2kJ?mol

1

D.CO(g)+∣02(g)—CO2(g)Δ-283kJ?mol

5.(2021山東聊城高二期中)已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：N=N鍵為942

kJ、0=0鍵為500kJ、N-N鍵為154kJ,O-Il鍵為452.5kJ,貝IJ斷裂1molN-H

鍵所需的能量是()

能量I

假想中間物2N(g)+4H(g)+2O(g)

質的總能量

Δ∕∕2=-2752kJ?

反應物的

總能量N2H4(g)+O2(g)

1

Δ∕∕1=-534kJ?mol^

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194kJB.316kJC.391kJD.658kJ

6.(2021山東六校階段性聯考)已知物質A?和B?反應的熱化學方程式如下(Q、。、

2均為正值)：

=

A2(g)+B2(g)=2AB(1)△代-QkJ?mol

=

A2(g)+B2(g)=2AB(g)△層-QkJ?mol',

fc

A2(g)+B2(I)==2AB(g)?Λ-ftkJ?mol',

下列判斷正確的是()

A.Q>Q>α

B.Q1與Q的大小無法判斷

C.B2(g)轉化為B2(I)需要放出(Q-Qi)kJ的熱量

D.1LA?和1LB?反應生成2LAB氣體時放出Q1kJ熱量

7.(2020北京二中高二期末)下列實驗現象或圖像信息不能充分說明對應的化學反

應是放熱反應的是()

選項ABCD

反應裝置&8WW?液

或圖像空氣

反應過收!

反應開始

實驗現象或后,針筒活反應物總能量大于反應開始后，甲處溫度計的水銀

圖像信息塞向右移生成物總能量液面低于乙處液面柱不斷上升

動

8.(2021山東師大附中高二月考)下列關于反應與能量的說法正確的是()

AZn(S)+CuSO,∣(aq)ZnSO1(aq)+Cu(s)ΔZZ=-216kJ?moL,￡反應物＜￡生成物

fc

B.CaCO3(s)Ca0(s)+C02(g)ΔΛ+178.2kJ?mol，月反應物生成物

C.HCl(g)-?2(g)+?l2(g)ΔΛ≡+92.3kJ?moΓ',1molHCl(g)在密閉容器中

完全分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN?和1.5mol。置于密閉的容器中充分反應生成N?(g),放熱19.3kJ,

h1

其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)L2NH3(g)?廬-38.6kJ?moΓ

9.(2021山東曲阜一中高二月考)如圖所示為CFCh破壞臭氧層的過程,下列說法不

正確的是()

紫外輻射

A.過程I中斷裂C-CI極性鍵

B.過程II可表示為O3+Cl^C10+02

C.過程HI中0+0-0?是吸熱過程

D.上述過程說明CFCI3中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑

10.（2021遼寧省實驗中學高二月考）當前,汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污

染源。研究表明,含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物,其

原理如下:

I。2（空氣）

光生電子e申

光生空穴h?國

I也0（空氣）H

下列關于該“消除”過程的敘述正確的是（）

A.消除過程中只有化學鍵的斷裂

B.消除總變化為NO,+O2+H2O—>HN03+NO3

C.消除反應能全天候發生

D.使用納米TiO2的消除效率更高

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合

題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分）

IL（2020天津西青高二期末）已知25℃、101kPa時，乙烯和乙煥（CzHj燃燒的熱

化學方程式分別為CM（g）+30/（g）-2C02（g）+2?0（l）Δ∕A-1411

kJ?moΓ',2C2H2(g)+5O2(g)—4C02(g)+2H20(1)Δ隹-2600kJ?moΓ',又知燃燒

時火焰的溫度乙煥高于乙烯。下列說法不正確的是()

A.物質的燃燒熱數值越大,火焰溫度越高

B.相同條件下等體積乙烯和乙快完全燃燒時，乙快放熱較少

C.25℃,101kPa時，1mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時,放出的熱量大于1411

kJ

D.乙烷(C2?)的燃燒熱△樂T411kJ?moΓ'

12.(2020遼寧師大附中高二月考)已知:H'(aq)+0H(aq)-H2O(I)△廬-57.3

,

kJ?moΓ0對于下列稀溶液或固體之間的反應：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)—NH1CI(aq)+H2O(1)ΔHE-akJ?mol'

②HCl(aq)+Na0H(s)^NaCl(aq)+?0(l)ν叼-bkJ?mol'

③HNo3(aq)+NaOH(aq)—NaNO3(aq)+H2O(1)ΔΛζ=-ckJ?mol'

下列大小關系中正確的是()

A.a>b>c>57.3B.a>b=c=57.3C.b>c=51.3>aD.Δ^>ΔΛζ>ΔAJ

13.(2021山東青島高二期中)已知:2HQ(I)=-2H2(g)+02(g)Δ∕A+571.6

kJ?mol'o以太陽能為熱源分解Fe3O1,經熱化學鐵氧化合物循環分解水制乩的圖示

與過程如下：

過程I：……

1

過程II:3FeO(s)+H2O(I)—H2(g)+Fe3O4(s)Δ廬+129.2kJ?mol^

下列說法正確的是()

A.該過程能量轉化形式是太陽能一化學能一熱能

l

B.過程I熱化學方程式為Fe：O(s)-3FeO(s)+iθ2(g)Δ/A-156.6kJ?moΓ

C.氫氣的燃燒熱Δ廬-285.8kJ?mol'

D.鐵氧化合物循環制乩具有成本低、產物易分離等優點

14.(2021山東省實驗中學高三月考)下列示意圖表示正確的是()

竄修(縛應

反應物一催化

反應過程反應過楫

A.甲圖表示FeO(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3C0Kg)(△歷0)的能量變化

B.乙圖表示碳完全燃燒的反應中能量的變化

C.丙圖表示實驗的環境溫度20C將物質的量濃度相等、體積分別為，mL、V2mb

的肥01溶液、NaOH溶液混合,測量混合液溫度,結果如圖(已知/+仁60)

D.由丁圖可知AB、C的穩定性:B<A<C

15.(2021山東費縣一中高二月考)下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)^2?0(g)公斤-483.6101110/，貝!)氫氣的燃燒熱為241.8

kJ

B.已知C(s)+∣02(g)—CO(g)△C(s)+02(g)—CO2(g)ΔH1,貝∣JΔ^<ΔΛζ

C.含20.0gNaOH的稀NaOH溶液與稀硫酸完全反應,放出28.7kJ的熱量,則表示

該反應生成1mol液態水時的熱化學方程式為NaOH(aq)+如SO”(aq)—

1

∣Na2S0.(aq)+H20(1)Δ廬-57.4kJ?moΓ

D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為瓦1mol氫分子的能量為E1,則

2￡>/

三、非選擇題（本題共5小題,共60分）

16.（12分）（2021河北邢臺高二月考）利用如圖所示裝置測定中和反應反應熱的實

驗步驟如下：

?.上儀器a

溫度計、I

^碎泡沫塑料

①用量筒量取50mL0.50mol?L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol?L^'NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

③將NaOIl溶液倒入小燒杯中，設法使之與鹽酸混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是O

（2）反應過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L1,不使用0.50mol?L1NaOH溶液

的原因是o

（3）倒入NaOlI溶液和鹽酸的正確操作是（填字母）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B,分三次倒入

C.一次迅速倒入D.一邊攪拌一邊緩慢倒入

（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmo1?L1

的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△/%、△%、△/%,貝IJ△〃、△/￡Δ"的

大小關系為。

17.（16分）（2021山東濟寧高二期中）開發新能源是未來的重要方向，請回答以下有

關能源的問題。

（1）未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再

生。下列能源中符合未來新能源標準的是（填字母）。

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能

⑦風能⑧氫能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷。

①已知11g丙烷(C凡)在298K和IOlkPa條件下完全燃燒生成CO?和液態水時放

出的熱量為555kJ,請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程

式：。

②丙烷在一定條件下發生脫氫反應可以得到丙烯。

1

:C3H8(g)—ACH1(g)+HgCH(g)+HKg)Δ?=+156.6kJ?moΓ

CH3CH=CH2(g)—*CH1(g)+HC≡CH(g)A"=+32.4kJ?moΓ'

貝IJ相同條件下,反應C3H8(g)—*CH3CH=CH2(g)+H2(g)的

△小o

③已知CH」的燃燒熱為890kj?moΓ',則2molC3H8^O3molCH,的混合氣體完全燃

燒,放出的熱量為kJ。

(3)已知:H—H鍵的鍵能為436kJ?mol",H—N鍵的鍵能為391kJ?moΓ',25C、

b,

101kPa0t,N2(g)+3H2(g)^—2NH3(g)△層-92.4kJ?moΓ0

①N≡N鍵的鍵能為。

②25℃、IoIkPa時，向恒容容器中通入1molN?和3molH2,充分反應后，恢復原

溫度時放出的熱量_____92.4kj(填“大于”“小于”或“等于”)。

18.(11分)(2021山東臨沂高二月考)研究NO、、S02.CO等大氣污染氣體的處理方

法具有重要意義。

(1)處理含CO、S02煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為co?和單質

So已知：

ΦCO(g)+∣02(g)—CO2(g)ΔΛ≡-283.0kJ?moΓ'

②S(s)+O2(g)SO2(g)?層-296.0kJ?mol'

則CO和SO?氣體反應生成固態硫和CO2氣體的熱化學方程式

是O

(2)氮氧化物的大量排放是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。已知：

@C0(g)+NO2(g)—NO(g)+C02(g)ΔH≡-akJ?mol"(a>0)

(2)2C0(g)+2N0(g)—=N2(g)+2C02(g)Δ4bkJ?mol'(Δ>0)

若用標準狀況下3.36LCo將NOZ還原生成NKCO完全反應)，整個過程中轉移電子

的物質的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a和6的代數式表

示)O

⑶用CHJ催化還原N0、也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH1(g)+4N02(g)-=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△打=-574kJ?mol'Φ

CHKg)+4N0(g)-2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△〃②

使用高效催化劑,反應①的(填“不變”“增大”或“減小”)。若

1molCH」將NO?還原生成即整個過程中放出的熱量為867kJ,則△〃=。

19.(9分)(2021河南豫南九校高二月考)氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其

化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N?(g)和Ib(g)反應生成1molMh(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出

Nz(g)和H?(g)反應的熱化學方程式:O

(2)若已知下列數據:

化學鍵H-HN≡N

鍵能/kJ?moΓ'435943

根據表中及圖中數據計算N-H鍵的鍵能是kJ?moΓ'o

⑶用NH,催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知：

,

4N?(g)+302(g)—2N2(g)+6H20(g)ΔIQakJ?moΓ①

l

N2(g)+O2(g)-2N0(g)^H^-bkJ?moΓ②

計算1molNH3還原NO生成N2時，該反應過程中的反應熱ΔΛζ=kJmol'(用

含a、6的式子表示)。

20.(12分)(2021遼寧六校高三期中聯考)根據所學知識，回答下列問題。

(1)向1L1mol?L的NaoH溶液中分別加入下列物質:①濃硫酸;②稀硝酸;③稀

醋酸。恰好反應完全時的熱效應(對應反應中各物質的化學計量數均為D分別為

△〃、△%、△則三者由大到小的順序為o

,

(2)已知:①Fe3O∣(s)+C0(g)3FeO(s)+C02(g)?/∕l=+19.3kJ?moΓ

②3FeO(S)+H20(g)Fe3O1(s)+H2(g)?HK7.2kJ?mol'

③C(S)+CO2(g)=^2C0(g)《"=+172.4kJ?moΓl

碳與水制氫氣總反應的熱化學方程式

是。

(3)已知Co與6合成甲醇反應過程中的能量變化如圖所示:

能址/(kJ?mo?-')

???^?5λ°

*^^c?jo?

反應過程

下表為斷裂1mol化學鍵所需的能量數據：

化學鍵H-HC≡0H-OC-O

斷裂1mol化學鍵所需的能量/kJ4361084465343

則甲醇中C-H鍵的鍵能為kJ?moΓ'o

⑷一定條件下,在水溶液中ImOICI一、ImoICIOX（產1、2、3、4）的相對能量（kJ）

大小如圖所示：

相

對100

80

能

60/、C(+5.63)

地40XB(+l,60)'、、、

M20/、、、■

/D

B,A(-L0)

-J__________I__________I__________I__________I___

氯元素的化合價

①D是（填離子符號）。

②反應B-A+C的熱化學方程式為（用離子符號

表示）。

（5）汽車發動機工作時會引發Nz和“反應,其能量變化示意圖如下：

945kJ?rnol-?

N(g)2N(g)

22×(-630)kJ?mol-1

2N0(g)

498kJ?mol-1

O2(g)20(g)

寫出該反應的熱化學方程式:

答案全解全析

1.DCH2(NH2)COOII的燃燒熱是指1mol甘氨酸完全燃燒生成氣態N2、氣態C0,和液

態HO時放出的熱量,熱化學方程式為CH(NIL)COOll(s)+?(g)-

2242

?(g)+2C02(g)+?20(l)△代-863.15kJ?moL,D正確。

2.C1kgBe的物質的量∕7(Be)=-^?-mol,結合題中信息可知，1molBe完

全燃燒放出的熱量C62700kj÷-mol=564.3kj由此可寫出Be與。2反應生

9o

成BeO的熱化學方程式為Be(s)+gθKg)-BeO(S)△於-564.3kJ?moΓ'o

3.BΔ〃隨化學計量數的變化而發生相應變化,A錯誤;等量的硫蒸氣的能量比固

態硫高,故二者分別完全燃燒,前者放出的熱量多,B正確;物質的能量越低越穩定，

結合該熱化學方程式可知,穩定性:石墨>金剛石,C錯誤;在101kPa時，1mol氫氣

完全燃燒生成液態水時所放出的熱量為氫氣的燃燒熱,D錯誤。

4.DA項,Hz不是在O2中燃燒,不能表示H2的燃燒熱,錯誤;B項,生成物H2O不是液

態,不能表示CII1的燃燒熱,錯誤;C項,C2H2不是1mol,不能表示乙快的燃燒熱,錯

誤;D項,CO為1mol,且生成物C0?為穩定的氧化物,可表示CO的燃燒熱,正確。

5.C據圖可知反應為NzHKgH(Ug)-N2(g)+2H?0(g),其焙變ΔΛ≡-534

kJ?mol,△層反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量,設斷

裂1molN-H吸收能量為XkJ,斷裂化學鍵吸收的能量=2752kJ-534kj=2218kJ,

即4戶154+500=2218,解得Λ=391O

6.A相同質量的同種物質,氣態時比液態時能量高,則2molAB(g)具有的能量大

于2molAB(I)具有的能量,Q>Q,1molB?(g)具有的能量大于1molBKI)具有的

能量，則α>α,所以α>α>α,A正確,B錯誤;②A2(g)+B2(g)—2AB(g)△滬-ɑ

kJwl',(3)A2(g)+B2(l)-2AB(g)Δ∕A-βkJRoIl,根據蓋斯定律②一③得B2(g)

—B2(I)△廬-(Q-Q)kJ?molΛ所以1molB2(g)轉化為1molB2(l)需要放出

(B-α)kJ的熱量,但是題干沒有說明B2(g)的物質的量,C錯誤；由A2(g)+B2(g)-

2AB(g)△廬-QkJ?molT可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)

時放出GkJ熱量,所以1LAKg)和1LBz(g)反應生成2LAB(g)時放出的熱量

不是QikJ,D錯誤。

7.A硫酸溶液與鋅反應產生氣體,瓶內壓強增大,使活塞右移,無法判定反應是否

放熱,A錯誤；圖示中反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,B正確；甲處液

面低于乙處,說明反應放熱導致空氣受熱膨脹,C正確;溫度計水銀柱上升,說明溫

度升高,反應放熱,D正確。

8.BA項，該反應為放熱反應，即夕反應物＞￡生成物,錯誤;B項，該反應為吸熱反應，即Efi

應水E生成物,正確;C項,該熱化學方程式表示1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后

吸收92.3kJ的能量,錯誤;D項,凡與也合成NH3的反應為可逆反應,反應的M少于

0.5mol,故ImOlM完全反應放出的熱量要大于38.6kJ,BPN2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

△長38.6kJ?moL,錯誤。

9.C過程I中CFCL轉化為CFCL和Cl,斷裂C-CI極性鍵,A正確;據圖可知,過程

II可表示為O3+C1=C10+02,B正確；原子間結合成分子時形成了化學鍵,是放熱過

程,C錯誤;據圖可知CFCL中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑,D正確。

10.D圖示表明,在TiO2催化作用下,紫外線提供能量,發生反應

4N0,v+(5-2Λ)02+2H20——4HN03,有化學鍵的斷裂和形成,A、B錯誤;沒有紫外線時消

除反應不能發生,即該反應不是全天候發生,C錯誤;納米Tio2與紫外線接觸面積更

大,將產生更多的光生電子和光生空穴,從而消除更多的N0v,D正確。

11.AC根據題中熱化學方程式可知，1molC2H2燃燒放出的熱量小于1molC此燃

燒放出的熱量,再結合燃燒時火焰的溫度,可知物質的燃燒熱數值大,火焰溫度不

一定高,A錯誤；1mol乙烯和1mol乙煥完全燃燒生成C(Ug)和上0(1)時,放熱分

別為1411kJ和1300kJ,B正確；由HQ(g)轉化為上0(1)需要放出熱量,故1mol

乙烯完全燃燒生成氣態產物時,放出的熱量小于14∏kJ,C錯誤;據題給信息可知，

乙烯的燃燒熱大于乙快,則可推斷乙烷的燃燒熱大于乙烯,故乙烷(CN)的燃燒熱

△於T411kJ?mol∣,D正確。

12.C①中一水合氨電離時要吸收熱量,生成1mol液態水時放出的熱量少于

57.3kJ;②中是強酸和強堿固體反應,NaOH固體溶于水要放熱，因此生成1mol液

態水時放出的熱量多于57.3kJ;③中是強酸和強堿生成液態水和易溶于水的鹽，

生成1raol液態水時放出的熱量等于57.3kJ;故核c=57.3〉a,△A(△凡C正

確,A、B、D錯誤。

13.CD結合圖示可知過程I、II均為吸熱反應,故不存在化學能一熱能的過程,A

錯誤;將題干中的熱化學方程式和過程∏熱化學方程式分別記作①和②,根據蓋斯

定律，由”①-②X2)得,FesOi(s)——3FeO(s)+?(g)A年+156.6kJ?moL,B錯

22

誤;根據①可確定H?的燃燒熱△廬-285.8kJ?moΓ',C正確;過程Π的產物中H2為

氣體,FesO,為固體,故鐵氧化合物循環制上的產物易分離,且利用太陽能,成本較

低,D正確。

14.D甲圖中反應物的總能量比生成物的總能量高,為放熱反應,與Aao矛盾,A

錯誤;C完全燃燒生成二氧化碳,且應為放熱反應,B錯誤;酸堿中和反應為放熱反應,

當匕=20,白40時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應,放出熱量最多,溫度最高,與圖像

不符,C錯誤;物質的總能量越低越穩定,三種物質的穩定性:B<A<C,D正確。

15.CDA項,反應產物不是液態水,不能確定住的燃燒熱,且燃燒熱的單位應為

kJ?moL,錯誤;B項,C在氧氣中燃燒生成CO2時放出熱量多，即△水>AH2,錯誤;C

項,20.0gNaOH為0.5mol,根據完全反應時放出28.7kJ熱量,可知生成1mol

液態水時放出的熱量為57.4kJ,即表示該反應生成1mol液態水時的熱化學方程

式為NaOΠ(aq)+?2SO,(aq)——‰S0,(aq)+H2O(1)?於-57.4kJ?moΓ',正確;D

項,氫原子變為氫分子時有化學鍵的形成,放出能量,則2mol氫原子所具有的能量

大于1mol氫分子所具有的能量,故2￡>&正確。

16.答案(每空3分)

(1)環形玻璃攪拌棒(2)確保鹽酸被完全中和(3)C(4)Δ^=ΔΛζ<ΔΛζ

解析(1)由圖示可知,儀器a是環形玻璃攪拌棒。(2)為了確保鹽酸被完全中和，

所用NaOH溶液要稍過量。(3)倒入NaOII溶液時,為了減少熱量的散失,必須一次迅

速倒入,即C項正確。(4)一定量的稀NaOH溶液、稀Ca(OH)2溶液和1L1mol?L1

的稀鹽酸恰好完全反應生成1mol液態水放熱57.3kJ;NH；i?H2O是弱電解質，電離

需要吸熱，即一定量的稀氨水和ILlmOI?L稀鹽酸恰好完全反應生成1mol液

態水放熱小于57.3kJ,由于放熱反應的△水0,故?^=?^<?∕?o

17.答案(除標注外,每空2分)

(1)C(2)φC3?(g)+502(g)—3C02(g)+4乩0⑴△層-2220kJ?moΓ'(3分)

②+124.2kJ?moL(3分)③7110(3分)

(3)①945.6kJ?moΓ'(3分)②小于

解析(1)煤、石油、天然氣是不可再生能源;核能不可再生;太陽能、生物質能、

風能、氫能屬于新能源,故C正確。(2)①結合11g丙烷放出的熱量和正比關系可

求出1mol丙烷完全燃燒生成Co2和液態水放出2220kJ熱量,即表示丙烷燃燒熱

的熱化學方程式為CN(g)+50?(g)——3C02(g)+4H20(l)△廬-2220kJ?moΓ'o

②將已知兩熱化學方程式分別記作a和b,根據蓋斯定律,a-b得C3H8(g)-*CH3CIl=

CH2(g)+H2(g)C后△&一A>=+124?2kJ?moΓ'0③根據燃燒熱的數值可知，該混

合氣體完全燃燒放出的熱量為2220kJ?moΓ'×2mol+890kJ?moΓ'×3mol=7110

l

kjo(3)①設N≡N鍵的鍵能是χ,N2(g)+3?(g)-2NH3(g)?氏-92.4kJ?moΓ,

貝(∣x+3X436kJTOOΓ'-2×3×391kJwol^'=-92.4kJτnoΓ',解得Λ=945.6kJmol'o

②已知熱化學方程式表示1molN2與3mol上完全反應生成2molN?放出92.4kJ

熱量,該反應為可逆反應，1molN?與3mol乩不能完全反應,故放出的熱量小于92.4

kjo

18.答案(除標注外,每空2分)

1

(l)2CO(g)+SO2(g)-S(s)+2C02(g)Δ∕A-270.0kJ?moΓ(2)0.3≡^(3分)

80

(3)不變-1160kJ?moΓ1

解析(1)根據蓋斯定律,①X2-②得2C0(g)+S0z(g)-S(s)+2C02(g)

1

A年(-283.0kJ?moΓ')X2-(-296.0kJ?moΓ')=-270.0kJ?moΓ0(2)根據蓋斯

1

定律,①X2+②得4C0(g)+2N02(g)—N2(g)+4C02(g)ΔH=(-akJ?moΓ)X2+(-6

1

kJ?moΓ)=-(2a+Δ)kJ?mol',生成1molN2?,反應過程中轉移電子8mol,若標

準狀況下3.36LCO參加反應,轉移電子的物質的量∕7(e)=22?1×2=0