第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握NazCθ3'NaHCO3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握NazCCh、NaHCO3的

鑒別及除雜。3.了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗(yàn)。

考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉

■歸納整合

1.Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水(20℃,S=g)可溶于水(20℃,S=g)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

熱穩(wěn)定性受熱易分解

(Na2CO3?IOFhO)易風(fēng)化

+

COΓ+2H=CO2I+HCO4+FT=CCh[+

與H+反應(yīng)

H2O(較快)比0(更快)

2+

Ca(OH)2ikS:Ca+2OH+

主要

2HCO3=CaCO3I+2H2O+

性質(zhì)與Ca(OH)2溶液

2

Ca'+CθΓ=CaCO3ICOf；

反應(yīng)

Ca(OH)2過量:Ca2++OH-+

HCOl=CaCChI+H2O

2A13++3COΓ+

與鹽A13'+3HCO;=Al(OH)3I+

AL(SO4)33H,O=2A1(OH)3I+

反應(yīng)

3CO2t

3CO2t

與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱

用于制玻璃、制肥皂、合成

滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵

主要用途洗滌劑、造紙、紡織、石油、

粉的主要成分之一

冶金等工業(yè)中

2.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

①CO2+H2O：②少量鹽酸

NaCONaHCO

23①固體(加熱)：②液體(NaoH)3

【應(yīng)用舉例】

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[]”內(nèi)為雜質(zhì)。

(l)Na2CO3(s)[NaHCO3]__________________________________________________

(2)NaHCO3(aq)INa2CO3]_________________________________________________

(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]_________________________________________________

答案(1)充分灼燒至恒重2NaHCO3i=Na2CO3+H2θ+CO2t

(2)通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(3)滴力口適量NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3.Na2CO3NaHCO3的鑒別方法

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

固體幽[無明顯變化的是NaKO,

放出無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

的是NaHCQ,

(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同

立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3

溶液HC開始不產(chǎn)生氣泡的是Na￡O“

(3)利用溶液的堿性不同

PH大的是V

測(cè)相同濃度

溶液

溶液的PHPH小的是NaHCO：

4.Na2CO3VNaHCo3與酸反應(yīng)的圖像分析

實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)”(CO2)—“(HCl)圖像

向NazCCh溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

W(CO2)

+-

Oa段：COf+H=HCO3

?

田段：HCO?+H=H2O+CO2f

abM(HCI)

圖像特點(diǎn)：Oa=ab

mcδ2)

向NaHCo3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCO+

3/V,

+

H=H2O+CO2t

Can(HCl)

向等物質(zhì)的量的Nac）H、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入

鹽酸，離子方程式：n(CO2)

l?,

+

Oa段：H+0H=H2O>CO3+H=HCO3

。。段：HCO7+H*=HO+COt

220ahzj(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=2"

E易錯(cuò)辨析

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)（）

2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

3.Ab（SO4）3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火（）

4.向飽和Na2CO3溶液中通入C02,有NaHCO3晶體析出（）

5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（）

6.用酚酬溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液（）

7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）

8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（）

答案l.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、Na2CO3XNaHCo3性質(zhì)比較與鑒別

1.（2023?佛山調(diào)研）Na2CO3和NaHCo3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下

列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3?NaHCo3混合溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚醐，溶液顯紅色；

實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；

實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO?，無明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COM+2H2θH2CO3+20H

B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是HCo3+H+H2O+CO2t

C.實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCO3+Ba2++2OPΓ=2H2O+Cθr+BaCO3I

答案D

解析Cor的水解能力比HCO5強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COr的水解，CO/分

步水解，以第一步水解為主：COΓ+H2OHCoI+OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中滴加幾滴

稀鹽酸，溶液紅色變淺，碳酸鈉更容易與酸反應(yīng)，故主要原因是CO『+H+==HC0。B項(xiàng)

錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，是少量氫氧化鋼與碳酸氫鈉反應(yīng)生成了碳酸領(lǐng)，離子方程式為

2+-

2HC07+Ba+20H=2H20+C0Γ+BaC03I,D項(xiàng)正確。

2.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),

如圖I?IV所示。

(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))。

(2)圖HI、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與實(shí)驗(yàn)HI相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。

A.A比ΠI復(fù)雜

B.W比In安全

C.IV比In操作簡便

D?IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而In不行

⑶若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

______________________________________________________________________(填化學(xué)式)。

答案(I)II(2)2NaHCθ3=^=Na2CO3+H2O+Cθ2t,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

D

⑶NaHCO3

解析(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，

二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖II可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量

的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(3)試管B裝入

碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變

渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。

二、Na2CO34NaHCO.3與H*反應(yīng)定量關(guān)系應(yīng)用

3.將一定物質(zhì)的量的NazCCh、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL

溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。

O一

E

E

、I

邳

與

照

舞

0255075100125150伏鹽酸)∕mL

按要求回答問題：

(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)①代表的變化曲線；②代表的變化曲線；③代表的變化曲線。

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

⑷加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o

答案(1)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

(2)NaHCO3NaClNa2CO3

⑶mol］〉(4)L

解析(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)正好生成NaCI溶液，∏(HC1)=n(NaCl)=Zw(Na2CO3)+

-333

H(NaHCO3)=×10×2mo?+×10^mol=×10^mol,C(HCl)=錯(cuò)誤!未定義書簽。=

3-3

mol?L^'o(4)n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=(+)×IO-mol=5×IOmol,標(biāo)況下V(CO2)

-3l

=5×10mol×L?moΓ=L0

4.向濃度相等、體積均為IOOmL的A、B兩份NaC)H溶液中，分別通入一定量的CC>2后，

逐滴加入mol?Lr鹽酸，產(chǎn)生CCh的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

(I)A曲線表明，原溶液通入CO2_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)B曲線表明，原溶液通入CChB,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為o

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

答案⑴(2)1：1(3)moI?L1

解析⑴分析圖中A曲線，有60mL鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,根據(jù)元素質(zhì)量守恒，A

曲線對(duì)應(yīng)的最終生成的CCh的體積等于之前通入NaoH溶液的CCh的體積，根據(jù)第二步反應(yīng)

物質(zhì)的量關(guān)系，n(CO2)=/J(NaHCO3)=n(HCl)=0.1mol?L^'×0.06L=0.006mol,V(CO2)=

Vm-H(CO2)=22.4L?moΓ'×0.006mol=0.1344L=134.4mL。

(2)分析圖中B曲線，只有30mL鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CCh,而未生成氣體時(shí)耗用鹽酸

60mL,說明該混合溶液中有NaoH、Na2CO3,無NaHeO3,NaoH消耗30mL鹽酸，Na2CO3

生成NaHCO3消耗30mL鹽酸，生成的NaHCO3又消耗30mL鹽酸生成CO2,根據(jù)NaoH+

HCI=NaCI+H2O,Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸的量與NaoH消耗鹽酸的量相等，則有

n(NaOH)：n(Na2CO3)=l：Io(3)根據(jù)元素質(zhì)量守恒,最終NaCI中Na*的來源就是NaOH,

所以最終〃(NaCI)等于最初”(NaOH),而NaCI中C「的來源是90mL鹽酸中的Hel,故"(NaCl)

=n(HCI),那么”(NaOH)="(HC1)=0.1mol?L^'×0.09L=0.009mol,C(NaC)H)="燈'⑴=

0.009mol

=0.09mol?L

0.1L

考點(diǎn)二堿金屬焰色試驗(yàn)

■歸納整合

(一)堿金屬的通性

1.堿金屬的相似性和遞變性

相似性遞變性(由Li→Cs)

電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐布

原子結(jié)構(gòu)最外層均為i±電子

增大;原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強(qiáng)

正價(jià)均為+1價(jià)

(除CS外)都呈銀白色，密度密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

單質(zhì)較小，熔、沸點(diǎn)較低逐漸降低

性質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；與02反應(yīng)越來^

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性

越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

2.堿金屬的特性

(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

(2)堿金屬一般都保存在煤池中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。

(4)鋰與02反應(yīng)與鈉不同，只生成Li?。。

(二)焰色試驗(yàn)

1.焰色試驗(yàn)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化,是元素的性

質(zhì)。

2.焰色試驗(yàn)的操作

（1）清洗伯絲：將伯絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。

（2）灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

（3）清洗鉗絲：將伯絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。

提醒做鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

3.熟記常見金屬的焰色

鈉元素：差色；鉀元素：紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）:銅元素：綠色；鐵元素：黃綠色;鈣

元素：磚紅色。

（三）堿金屬氫化物的性質(zhì)及應(yīng)用

堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,其中氫以H形式存在，顯一1價(jià)，

堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

IZ易錯(cuò)辨析

1.在酒精燈加熱的條件下，Na2CO3?NaHCo3固體都會(huì)分解（）

2.KOH的堿性比Nae）H的弱（）

3.常溫下，Rb、CS露置在空氣中不易變質(zhì)（）

4.焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)（）

5.堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低（）

答案I.×2.×3.×4,×5.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、焰色試驗(yàn)

1.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法正確的是（）

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察②先將鉗絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取

被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將伯絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火

焰⑤沒有鉗絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

答案D

解析由于焰色試驗(yàn)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用

火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢臉金屬元素的

真實(shí)焰色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。

二、堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用

2.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因

是O

(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是(填字母)。

A.鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2O

B.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸

C.1mol?L1KOH溶液比1mol?LlNaOH溶液堿性強(qiáng)

(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為,與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為

生成1mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中

生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B

+

(3)K[H：]KH+H2O=KOH+H2t

‰(≡×1O23)

(4)3NaH+Fe2O3^=2Fe+3NaOH

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴碳酸氫鈉可做食品膨松劑(2022?全國乙卷，7B)()

(2)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒(2022.全國乙卷，7D)()

(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)(2022?廣東，6A)()

(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2020?浙江7月選考，8B)()

⑸鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良(2019?天津，3C)()

⑹碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018?全國卷II,7A)()

(7)溶解度：Na2CO3<NaHCO3QOI8?天津，2A)()

(8)用箱絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+(2018?全國卷ΠI,10C)

()

⑼用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸(2018?浙江11月選考，10D)()

(10)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重(2017?天津，4A改編)()

答案(1)√(2)×(3)X(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(IO)X

2.(2021?北京，12)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

廠Ab(So,)：,溶液、

國Na/CO.溶液

NaHCQ)溶液

CaCb溶液

昌?NaCO:,溶液NaHCQ,溶液

下列分析不正確的是()

A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCl2能促進(jìn)Na2CC)3、NaHCe)3水解

C.Al2(SO4)3?M?i?Na2CO3>NaHCO3水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液PH均降低

答案B

3.(2021.北京，13)有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的

保持。一定溫度下，利用足量重水(D2θ)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定可以

已知：ΦLiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)Δ∕∕<0

下列說法不正確的是()

A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HD

B.Li與D2O的反應(yīng):2Li+2D2O=2LiOD+D2I

80七反應(yīng)所得蕭?比25。C反應(yīng)所得靛?大

答案C

課時(shí)精練

1.(2022?濰坊模擬)《本草述鉤元》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，

以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指

A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

答案D

解析“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水

淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、

作發(fā)酵劑；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3,D項(xiàng)符合題

意。

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度上升

B.焰色試驗(yàn)的伯絲可用稀鹽酸洗

C.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

D.NaCl可用作食品調(diào)味劑

答案C

解析碳酸鈉溶于水放熱，故A正確：鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕

跡，故B正確；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCo3沉淀，不

能鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤。

3.除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是（）

A.加熱B,加適量氫氧化鈉溶液

C.加鹽酸D.加CaCL溶液

答案B

解析加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCo3溶液不會(huì)分解，A不合理；

加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,從而除去碳酸氫

鈉，B合理；加鹽酸，二者都發(fā)生反應(yīng)，C不合理；加CaCI2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀,

D不合理。

4.下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是（）

A.25°C時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.常溫下，分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加等濃度的稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是

Na2CO3

C.可利用圖示裝置來比較Na2CO3和NaHeO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下，濃度均為mol?L∣時(shí)，溶液的PH大小：Na2CO3>NaHCO3

答案D

解析25℃時(shí)，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的Cθ2,會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，則表明碳酸氫

鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小，A不正確：應(yīng)小試管中放NaHCo3,大試管中放Na2CO3,C

不正確；常溫下，相同濃度的NazCCh溶液的堿性比NaHeO3溶液的堿性強(qiáng)，即溶液的PH大

小：Na2CO3>NaHCO3,D正確。

5.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()

1mL0.5mol?L^,

CaCl2溶液

/\

1mL().5mol?L^,1mL0.5mo??L^,

Na2CO1溶液、gUzNaHCO3溶液

白色白色沉淀

沉淀無色氣體

A.實(shí)馬僉前PH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)

B.實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同

C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCo3溶液中生成的沉淀多

D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同

答案B

解析Co歹、HCO,發(fā)生水解，溶液顯堿性，相同濃度下，Co1的水解程度比HCOJ的大，

所以相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCo3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3),故A正確；實(shí)驗(yàn)

后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na卡、

CΓ,而碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為

二氧化碳?xì)怏w和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na+、CΓ,Ca2+,故兩者的離子種

類不完全相同，故B錯(cuò)誤；加入氟化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCI,右側(cè)試管中有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，則反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCCh+CaCb=CaCCh∣+2NaCl+CO2t+H2O,由化學(xué)方程式可知

起始COM、Heof的物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的

沉淀多，故C正確；兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

6.下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒有影響的是()

A.NaOH溶液與CCh

B.NaHCo3和鹽酸

C.Na與。2

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液

答案B

解析NaoH溶液與CCh反應(yīng)，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，

A不符合題意；無論NaHCO3和鹽酸的量多少，無論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二

氧化碳，B符合題意；Na與。2不加熱生成NazO,加熱生成Na2O2,C不符合題意；NaHSO4

溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，NaHSo4少量，產(chǎn)物為硫酸短、氫氧化鈉、水，NaHSe）4過量，產(chǎn)

物為硫酸領(lǐng)、硫酸鈉、水，D不符合題意。

7.（2023?廈門模擬）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

H2O?

2i

Na2O2θ^?Na-?^>NaOH-^>Na2CO3-^-NaHCO1

[①②③j④

CO2@

下列分析不正確的是（）

A.反應(yīng)③表明CCh具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3

C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

答案B

解析二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CCh具有酸性氧化物的性質(zhì)，

故A正確：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,

故B錯(cuò)誤：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；

④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。

8.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCk和金屬鈉為原料，

在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志上，立刻被科學(xué)家們高度

評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變

B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.治療胃酸過多可以用NaHCo3，糕點(diǎn)制作也可以用NaHCo3

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成Na2O2

答案D

解析化學(xué)變化過程中元素守恒，所以此過程中元素種類沒有改變，故A正確；焰色試驗(yàn)是

元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色，則NaCI與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，故B正確；

NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以可以用NaHCo3治療胃

酸過多；NaHCo3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點(diǎn)松軟多孔，

故糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3,故C正確。

9.堿金屬元素是金屬性表現(xiàn)的最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低

B.25℃時(shí)碳酸鉀溶液的pH<7

C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣

D.用電解鈉鹽溶液的方法冶煉金屬鈉

答案C

10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCo3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。

實(shí)驗(yàn)裝置試齊UX實(shí)驗(yàn)結(jié)果

IIIIII①U、II【均產(chǎn)生白色沉淀

i試劑X

②燒杯中溶液PH變化如下：

∏Na2CO3

蒸Γ-A~~?~~?~?~~▲?

?I蒸溜水

串mol?L1molL1

錨IO

X

Na2CO3溶液NaHec)3溶液dn?NaHCO

水3

10∏1L

5

澄清石灰水）5∏Γ"

加入試劑的體積/mL

已知：PH越大，C（OH一）越大，溶液堿性越強(qiáng)。

下列說法不正確的是（）

A.I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)H、In溶液PH的影響

B.II和I的PH曲線基本重合，說明CCr與OH不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：COf+Ca2+

=CaCO3I

2+

C.HI比U的PH曲線降低，說明HCQi與OH-反應(yīng)，In中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO3+0H+Ca

=CaCO3I÷H2O

D.Hl中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7

答案D

解析∏和I的PH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不

與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為COM+Ca2+==CaCChJ,故B正確；In的PH曲

線逐漸降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和

水，反應(yīng)的離子方程式為HCo3^+θH-+Ca2+=CaCθ3I+氏0,故C正確；石灰水恰好完

全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在

溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

11.向Na2CO3和NaHCo3的混合溶液中緩慢滴加鹽酸。下列表示加入鹽酸的體積和生成二

氧化碳的物質(zhì)的量的圖像關(guān)系合理的是（）

/ι(CO2)∕mol

V(鹽酸)∕L

A

n(CO2)∕molZi(CO2)Zmol

“鹽酸XL“鹽酸)∕L

CD

答案D

解析Na2CO3先和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H++COT=HCO',H*和COr^等物質(zhì)的量反

應(yīng)：第二步鹽酸和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式為H++HCOf=H2θ+CO2t,H*和Heol也

等物質(zhì)的量反應(yīng)。第一步生成的HCO，和原有的HCO,在第二步一起和H+反應(yīng)，所以第二步

消耗的H卡大于第一步消耗的H卡,故選D。

12.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CCh氣體后，在所得溶液中逐滴加

入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCI的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖:

n(CO2)

則下列分析都正確的是（）

選項(xiàng)溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖像溶液中離子濃度關(guān)系

ANaHCO3^Na2CO3IIc(C0Γ)<c(HC0s)

BNaOH?Na2CO3IIIc(OH)>c(CO3)

c(Na+)=c(CθΓ)+c(HCθD+C(HCO)

CNa2CO3N23

-

DNaHCo3Ic(Na+)=c(HC07)

答案A

13.實(shí)驗(yàn)室使用PH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCC）3混合物中NaHCO3的含量。稱取g樣

品，溶于水配成mL溶液，取出該溶液mL用mol?I√ι鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以

下說法或操作正確的是（）

滴加稀鹽酸的體積/mL

A.計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO,+H+=H2O+CO2t

B.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl，HCO3

C.此樣品”(NaHC03)=(-2X)XIO、mol

D.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaoH混合溶液中氫氧化鈉的含量，只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

答案C

解析根據(jù)圖示知，計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CθΓ+H+=H∞3,故A錯(cuò)誤；

計(jì)量點(diǎn)②溶液ρH=4,呈酸性，HCoi不能存在，故B錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCo3混合溶液中

加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：COj÷H+===HCO3,此時(shí)消耗鹽酸的體積為11.9mL,

隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為Ce)2的過程：HCO5+H+=H2θ+CO2t,由于Co愛+H+=HC0f過

程和HCO?+H+==H2θ+Cθ2t過程消耗鹽酸的體積相同，所以碳酸鈉消耗的鹽酸為

2×11.9mL,則碳酸氫鈉消耗的鹽酸"(HCl)=-2X11.9)X10、L×0.1mol?L^l=-

44

2×I1.9)×IO^mol,所以此樣品中M(NaHCO3)=-2×11.9)×10^mol×10=-2×11.9)×10

-mol,故C正確；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先是和氫氧化鈉中和，隨后

是和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后生成氯化鈉，會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

14.碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，常用于治療慢性腎衰患者的高磷血癥。

實(shí)驗(yàn)室模擬用LaCI3為原料來制備碳酸鋪I。為避免生成堿式碳酸錮［La(OH)CCM,整個(gè)反應(yīng)在

較低的PH條件下進(jìn)行。

(1)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫錢制備碳酸鐮1。

①在實(shí)驗(yàn)室用裝置甲還可以制取下列氣體中的(填字母)。

A.O2B.Cl2C.H2D.NOE.SO2F.C2H2G.C2H4

②儀器X的作用是。

③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打開K2,再打開Kl,原因是

④為保證碳酸鐲的純度，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題有(答一條即可)。

(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鋤反應(yīng)均可生成碳酸錮。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，優(yōu)點(diǎn)是(答一條即可)。

②NaHCO3與LaCl3反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為和++HCCK=CCht

+H2Oo

答案(1)①CD②防倒吸③NH3在水中溶解度大，而C02在水中溶解度小，先通入NH3,

可提高CCh利用率④控制氨氣(或C02)的通入量

（2）①碳酸氫鈉溶液堿性相對(duì)較弱，可防止生成堿式碳酸錮②2La3++3HCθ3==La2（Cθ3）3I

+3H+

解析（1）①裝置甲為啟普發(fā)生器，用于難溶性固體與溶液不加熱反應(yīng)制備氣體。②儀器X為

球形干燥管，從d口通入的是極易溶于水的氨氣，倒置的球形干燥管能防倒吸。③氨氣是極

易溶于水的氣體，而二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度小，實(shí)驗(yàn)中先通入氮?dú)庑纬蓧A性溶液后，再

通入二氧化碳，能夠增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氫根離子的生成，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打

開K2,再打開Ki。④由題意可知，為避免生成堿式碳酸期，整個(gè)反應(yīng)在較低的PH條件下進(jìn)

行，則為保證碳酸鈾的純度，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制氨氣（或二氧化碳）的通入量，防止生成堿式

碳酸銅，影響產(chǎn)品純度。（2）①相對(duì)于碳酸鈉溶液而言，碳酸氫鈉在溶液中的水解程度小于碳

酸鈉，溶液的堿性較弱，可防止生成堿式碳酸嫻。

15.Na2CO3和