眉山市2023年初中學業水平暨高中階段學校招生考試理科

綜合能力測試化學試卷

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題：1-14小題為化學；15-26小題為物理）和第II卷（非選擇題：第一部

分物理，27-38小題；第二部分化學，39-44小題）。全卷共14頁，滿分150分，考試時間

120分鐘。

2.在答題前，考生務必將自己的姓名、座位號、準考證號準確填寫在答題卡相應的位置。

3.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題號的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標號；答非選擇題時，必須使用0?5毫米黑色簽字筆將答案書寫在

答題卡規定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效；考試結束后，將試卷和答題卡一并

交回。

可能用到的相對原子質量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56

第I卷（選擇題1-26小題，共64分）

一、選擇題（本大題共26個小題，1-14每小題2分，15-26每小題3分，共計64分；在每小

題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

I.從中草藥中分離出青蒿素，應用于瘧疾的治療，從而獲得了諾貝爾醫學獎的科學家是

A.侯德榜B.屠呦呦C.門捷列夫D.道爾頓

【答案】B

【解析】

【詳解】A、侯德榜發明了制堿法，不符合題意；

B、屠呦呦從中草藥中分離出青蒿素，從而獲得了諾貝爾醫學獎，符合題意；

C、門捷列夫編寫了元素周期表，不符合題意；

D、道爾頓提出了原子論，不符合題意。

故選B。

2.空氣中體積分數約占78%的氣體是

A.二氧化碳B.氮氣C.氧氣D.稀有氣體

【答案】B

【解析】

【詳解】空氣的成分按體積分數計算：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳0.03%,其

他氣體和雜質0.03%。

3.化學與我們的生活息息相關，下列說法錯誤的是

A.氮氣可用于食品充氮防腐

B.活性炭可用于冰箱除味劑

C.氫氧燃料電池用作汽車的驅動電源可以減少空氣污染

D.商場里標有“補鈣”“補鐵”的保健品，這里的“鈣鐵”指的是單質

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氮氣在常溫化學性質很穩定，可用于食品充氮防腐，A選項正確；

B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味劑，B選項正確；

C、氫氣燃燒只生成水，對環境無污染，所以氫氧燃料電池用作汽車的驅動電源可以減少空氣污染，C選

項正確；

D、商場里標有“補鈣”“補鐵”的保健品，這里的“鈣鐵”指的是元素，D選項錯誤。

故選：D。

4.以下化學實驗操作正確的是

一不斷攪拌

Xr3

A.將大理石保存在細口瓶中昌B.將水緩慢加入濃硫酸中NT?al水

大理石豈J濃硫酸

C.量取液體U_____.D.加熱液體冬

130^

【答案】C

【解析】

【詳解】A、大理石是固體藥品，應該保存在廣口瓶中，操作錯誤；

B、稀釋濃硫酸，應該將酸注入水中，防止液體暴沸，操作錯誤；

C、量取液體時，視線應與液面的凹液面保持水平，操作正確；

D、加熱液體時，液體不能超過試管的三分之一，且拇指應放在長柄處，操作錯誤。

故選Co

5.下表為四種食物的近似pH,你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是()

食物蘋果汁豆漿玉米粥雞蛋清

PH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.蘋果汁B.豆漿C.玉米粥D.雞蛋清

【答案】A

【解析】

【詳解】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食

物，以中和胃酸，玉米粥、豆漿和雞蛋清的PH均大于7,顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的PH小于7,呈

酸性，不宜多吃。故選：A0

6.中華傳統文化博大精深，很多成語、詩詞和諺語中蘊含著豐富的科學道理。下列說法錯誤的是

A.“木已成舟”與“鐵杵成針”都屬于化學變化

B.“遙知不是雪，為有暗香來”體現了分子在不斷的運動

C.“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定

D.“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，物理性質不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A、“木已成舟”與“鐵杵成針”都只是物質形狀的改變，都沒有生成新物質，均屬于物理變化，說

法錯誤；

B、“遙知不是雪，為有暗香來“體現了分子在不斷地運動，帶有香味分子運動到人的鼻子使人聞到氣

味，說法正確；

C、“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定，在高溫下也不易和其他物質反應，說法正確；

D、“冰，水為之，而寒于水”體現了物質的狀態不同，物理性質不同，說法正確。

故選Ao

7.科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇(CH.QH),其微觀示意圖如下(圖中的分

子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是

O氫原子

催化劑

+?氧原子

乙丙?碳原子

A.生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%

催化劑

B.該反應的化學方程式為3H2+CO2=CH3OH+H2O

C.生成物丙和丁的質量比為1：1

D.該反應有助于實現“碳中和”

【答案】C

【解析】

【詳解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的質量分數=——-——Xl(X)%=37.5%,說法正確；

12+4×1+16

B、由微觀示意圖可知，該反應是氫氣和二氧化碳在催化劑的催化下生成甲醇和物質丁，根據質量守恒定

律可知，化學反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有1個碳原子、4個氫原子和一個

催化劑

氧原子，所以物質丁是水，化學方程式為：3H2+CO2^=CH3OH+H2O,說法正確；

C、生成物丙和丁的質量比=(12+16+1x4):(16+1x2)=16:9,說法錯誤；

D、該反應可以吸收二氧化碳，有助于實現“碳中和”，說法正確。

故選Co

8.下列有關純堿的認識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產

D.生產：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】

【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸

鈉無法和氯化鈉發生反應，說法錯誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產，說法正確；

D、碳酸鈉的生產，可以使用侯氏制堿法，說法正確。

故選B

9.X、Y、Z、W四種元素的質子數如圖所示。下列說法錯誤的是

質子數

A.X與W屬于同一周期

B.Z與Y能形成兩種常見的化合物

C.在化學反應中，Y原子易得到電子，W原子易失去電子

D.常溫下，X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液pH>7

【答案】A

【解析】

【詳解】根據圖示：X、Y、z、W的質子數分別是1、8、6、11,則對應的元素是H、0、C、Na。

A、X是氫元素，在第一周期，W是鈉元素，在第三周期，不屬于同一周期，說法錯誤；

B、Z是碳元素、Y是氧元素，它們能形成化合物：CO、CO2,說法正確；

C、Y是氧原子，最外層電子數為6,在化學反應中易得到電子，W是鈉原子，最外層電子數為1,在化學

反應中易失去電子，說法正確；

D、X、Y、W三種元素是H、0、Na,形成的化合物是NaOH,屬于堿，常溫下，NaOH的水溶液PH大

于7,說法正確。

故選A0

10.根據如圖，下列氣體的實驗室制法正確的是

甲乙

A.選擇甲裝置制取Cθ2,X為稀硫酸B.選擇甲裝置制取Ph,Y為銅粒

C.選擇乙裝置既可收集H2也可收集CChD.選擇乙裝置干燥02,氣流方向為b進a出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實驗室使用稀鹽酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因為硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于

水，會附著在固體藥品表面阻礙反應進行。錯誤。

B.銅活動性比氫弱，不能和酸反應放出氫氣。所以Y不能為銅。錯誤。

C.二氧化碳密度比空氣大，從乙a端通入，空氣從b排出。氫氣密度比空氣小，從乙b端通入，空氣從a

端排出。選擇乙裝置既可收集H2也可收集C02,正確。

D.乙作洗氣裝置，需要藥品和氣體充分接觸，則氣體通入藥品中，所以氧氣從a進入。錯誤。

故選:C。

11.實驗設計是實驗探究的基本環節。下列實驗設計能達到對應實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A鑒別白酒和白糖水觀察顏色

B除去KCl溶液中的少量K2SO4加適量BaCI2溶液，過濾

C除去氨氣中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸

D探究銅、銀的金屬活動性順序將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、白酒和白糖水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗設計不能達到對應實

驗目的；

B、K2SO4能與適量BaCL溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜

原則，故選項實驗設計能達到對應實驗目的；

C、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故

選項實驗設計不能達到對應實驗目的；

D、將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中，均不反應，不能探究銅、銀的金屬活動性順序，故選項實驗設

計不能達到對應實驗目的；

故選：B..

12.下列描述涉及反應的化學方程式正確的是

A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+6H2O

MnO2

B.用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2↑+H2O

C.將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2T

D.用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO3+2CH3C∞H=(CH3C∞)9Ca+CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A、胃酸主要成分是HCl,所以服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多是氫氧化鋁和鹽酸反應，化

學方程式為：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,書寫錯誤；

MnO2

B、過氧化氫在二氧化鎰催化下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2^^O2↑+2H2O,書寫錯

誤；

C、鐵絲和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2↑,書寫錯誤；

D、水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋和碳酸鈣反應，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為:

CaCO3+2CH3C∞H=(CH3C∞)1Ca+CO2↑+H2O,書寫正確。

故選D。

13.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和PH的變化。測定結果如圖所示。下

列說法錯誤的是

A.反應過程中有熱量放出

B30s時,溶液中溶質為HCl和NaCl

C.60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色

D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知反應過程中溫度升高，有熱量放出，說法正

確；

B、由圖可知30s時溶液PH小于7,溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應，故溶液中溶質為HCI和NaC1,

說法正確；

C、由圖可知60s時，PH大于7,所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色，說法正確；

D、根據PH圖，反應前溶液顯酸性，PH小于7,反應后溶液PH大于7,是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法

錯誤。

故選：D。

14.將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成的Hz的質量與稀鹽酸的質

量關系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質）。下列說法錯誤的是

A.配制20Og質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40g

B.剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCI=2FeCk+3H2。

C.加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCI3

D.m=0.2

【答案】C

【解析】

【詳解】A、配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸=型黑廣=40g,

說法正確；

B、剛開始加稀鹽酸時是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,說法正確；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時，不產生氫氣，所以

只發生氧化鐵和稀鹽酸的反應，溶液中溶質只有氯化鐵，說法錯誤；

D、生成氫氣需要的稀鹽酸溶液質量為112g-12g=100g,所以稀鹽酸中氫元素質量即為生成的氫氣質量，

m=100g×7.3%×f——J——×100%J=0.2g,說法正確。

I?I35.5）

故選C。

第??卷（非選擇題86分）

第二部分化學(39-44小題，共32分)可能用到的相對原子質量：H-IC-120-16Na-23

Cl-35.5Fe-56

四、填空題(本大題4個小題，共20分，將正確答案直接填寫在答題卡相應的位置上)

15.按要求填空：

(1)2個氫原子。

(2)畫出硅原子的結構示意圖____。

(3)農家常用草木灰作(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)。

(4)地殼中含量最多金屬元素是O

(5)天然氣的主要成分是甲烷(CH4),CE屬于(填“有機物”或“無機物”)。

【答案】⑴2H(2)(+14)284

(3)鉀肥(4)A1##鋁

(5)有機物

【解析】

【小問1詳解】

2個氫原子是在氫元素符號前加上數字，表示幾個某原子，故2個氫原子的化學符號為2H。

【小問2詳解】

硅原子的質子數為14,核外電子排布為2、8、4,原子結構示意圖為:

【小問3詳解】

草木灰主要成分是碳酸鉀，含有鉀元素，所以農家常用草木灰作鉀肥。

【小問4詳解】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。

【小問5詳解】

甲烷含有碳元素，屬于有機物。

16.紅色經典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒

中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發現敵人盤查嚴格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里

的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。回答下列問題：

（1）從物質分類的角度分析，鹽水屬于（填“純凈物”或“混合物”）；從物質變化的角度分析，食

鹽溶成鹽水屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）從棉襖中擠出鹽水，過濾，蒸發得到食鹽。其中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈和o

（3）氯化鈉的溶解度如下表。假設冬子的竹筒中有179g氯化鈉，10。C時完全溶解所需水的質量至少為

-----go

溫度/。C0102030405060

氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.8

（4）氯化鈉在生活中的用途：（任寫一點即可）。

【答案】（1）①.混合物②.物理變化

（2）漏斗（3）500

（4）調味品（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

從物質分類的角度分析，鹽水中含有氯化鈉、水，是由不同種物質組成，屬于混合物；從物質變化的角度

分析，食鹽溶成鹽水，只是微粒運動的結果，沒有新物質生成，屬于物理變化；

【小問2詳解】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種

儀器組成；蒸發操作的裝置由鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿四種儀器組成；其中用到的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、酒精燈和漏斗；

【小問3詳解】

I（TC時氯化鈉的溶解度為35.8g,冬子的竹筒中有179g氯化鈉，10°C時完全溶解所需水的質量至少為

IOOgX暑=500g；

35.8g

【小問4詳解】

氯化鈉在生活中可用作調味品，用于腌制咸菜，用于制造生理鹽水，農業生產中用于選種，用于融雪等。

17.根據下圖所示實驗回答問題。

(I)A中反應的化學方程式為,其基本反應類型是。

(2)B中鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成____色固體。

(3)C中連接電源正、負兩極玻璃管內產生的氣體體積比約為

Δ,

【答案】（I）φ.2KM∏O4=K2MnO4+MnO2+O21②.分解反應

(2)黑(3)1：2

【解析】

【小問1詳解】

高鐳酸鉀在加熱條件下生成鐳酸鉀、二氧化鎬和氧氣，反應的化學方程式是

Δ

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應;

【小問2詳解】

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；

【小問3詳解】

電解水時，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體體積少，是氧氣；與電源負極相連的玻璃管內的氣體體

積多，是氫氣，且兩者的體積之比大約是1：2o

18.鈦金屬具有硬度大、密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良的性能，被譽為“未來金屬”。

我國銳鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富，由銳鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下。

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦需要粉碎，其目的是?

(2)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTio3),其中鈦元素的化合價為價。

(3)TiCI4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，該反應的化學方程式為

(4)金屬礦物不能再生。下列能有效保護鈦金屬資源的措施是o

A.回收利用廢舊鈦金屬制品B.任意開采鈦金屬礦石

C.鈦金屬抗腐蝕性能好，可隨意堆放儲存D.尋找、開發鈦金屬的代替品

【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率

高溫

（2）+4（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（4）AD

【解析】

【小問1詳解】

鈦鐵礦需粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。

【小問2詳解】

設其中鈦元素的化合價為為根據化合價代數和為O,x+2+（-2）x3=0,A+4。

【小問3詳解】

高溫

TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬鈦，化學方程式為：TiCL+2Mg^Ti+2MgCl2。

【小問4詳解】

A、回收利用廢舊金屬制品能有效保護鈦金屬資源，正確；

B、任意開采鈦金屬礦石，不利于保護鈦金屬資源，會造成鈦金屬資源浪費，錯誤；

C、鈦金屬雖然抗腐蝕性能好，但也不能隨意堆放儲存，錯誤；

D、尋找、開發金屬的代用品，能有效保護鈦金屬資源，正確。

故選ADo

五、實驗探究題（本大題1個小題，共7分，將正確答案直接填寫在答題卡相應的位置上）

19.某化學興趣小組發現上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內壁附著一層白色固體、底部

也有白色固體。

【提出問題】白色固體是什么？怎樣產生的？

【猜想與假設】

猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發，析出

氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。

【實驗探究】

（1）甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生?產生氣泡

的化學方程式為。

甲同學得出結論：猜想一正確。

（2）乙同學提出質疑，認為甲同學實驗結論不夠嚴謹，其理由是（用化學方程式表示），并補充實驗

如下:

實驗步驟實驗現象實驗結論

——白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣

【實驗結論】

綜上所述，猜想三正確。

【實驗反思】

(3)澄清石灰水必須要保存。

【答案】(I)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)①.2HCHCa(OH)2=CaC?+2H?。②.取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩

后加入1~2滴無色酚獻溶液(或取少量白色固體于試管中，加入適量的水充分振蕩后加入1~2滴紫色石蕊

溶液)③.濁液變紅(或濁液變藍)

(3)密封

【解析】

【小問1詳解】

甲同學取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產生，說明白色固體為

碳酸鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

2HCl+CaCO3=CaCl2