2022屆高三化學一輪實驗專題題型必練—7設計實驗方案探究型實驗非選擇題（共15題）1．以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣(主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)為原料均能制備FeSO4·7H2O晶體。(1)取4g廢棄小鐵釘，先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬，然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌23次后，再加到如圖所示的三頸燒瓶中，再加入15mL4.6mol·L1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加熱10～15分鐘，將所得溶液經趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作，得到FeSO4·7H2O晶體。①NaOH溶液的作用是_____。②用冷水洗滌FeSO4·7H2O晶體的操作是_____。③將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，生成紅棕色固體，寫出反應方程式_____。(2)以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4·7H2O晶體，請補充完整相應的實驗方案：取一定量的赤鐵礦渣，_____，向濾液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結晶，過濾，用丙酮洗滌，干燥。已知該實驗中pH=3.5時，Fe3+沉淀完全；pH=4.1時，Al3+開始沉淀。實驗中必須使用的試劑：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1NaOH、鐵粉。(3)通過下列方法測定產品純度：準確稱取3.000gFeSO4·7H2O樣品，加適量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02000mol·L1的酸性KMnO4標準溶液滴定(雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應)，經3次測定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號123消耗KMnO4溶液體積19.98mL20.58mL20.02mL通過計算確定產品中FeSO4·7H2O的質量分數為_____(寫出具體計算過程)。2．某校同學設計用NaClO3氧化I2法制備NaIO3，再由堿性條件下Cl2氧化NaIO3法制備H5IO6(弱酸)。回答下列問題：(1)甲組同學依據反應6I2+11NaClO3+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如圖所示實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)制備NaIO3。(Cl2需及時逸出，否則會對實驗產生干擾)起始時，三頸燒瓶中的反應液需調至pH為1~2的目的是_______。②反應開始階段直至I2消失，控制溫度不超過50℃，其原因是_______；若反應一段時間后三頸燒瓶中仍有少量I2，應采取的措施是_______；當I2完全消失后，煮沸并加強熱攪拌的目的是_______。③三頸燒瓶冷卻析出NaH(IO3)2(碘酸氫鈉)，得到后續原料NaIO3溶液還需經過的操作是_______。(2)乙組同學利用甲組制得的NaIO3溶液和漂白粉并用如圖裝置制備H5IO6。已知：(I)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl(Ⅱ)Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6↓(橙黃色)+5NaNO3+3H2O(Ⅲ)4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2①A中制取Cl2的化學方程式為_______。②B中反應完全后，加入適量AgNO3溶液和NaOH溶液，過濾并洗滌，得到含Ag5IO6的濾渣。將濾渣放回B裝置，加入適量的水，繼續緩慢通Cl2，能說明Ag5IO6完全轉化為H5IO6的依據是_______。(3)丙組同學取乙組制得的H5IO6溶液少許，滴入MnSO4溶液，溶液變紫色，該反應的離子方程式為_______(H5IO6被還原為HIO3，HIO3為弱酸，HMnO4為強酸)。3．用P2O5作催化劑，將乙醇脫水制乙烯。按下表所示各化學試劑的用量和反應條件，在三頸瓶中加入試劑并加熱，觀察現象。實驗P2O595%乙醇量加熱方式實驗12g4mL酒精燈實驗22g4mL水浴70℃實驗結果如下：實驗實驗現象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，有少量白霧生成，當用酒精燈加熱快速升溫，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產生氣泡，反應一個小時，反應瓶內生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據上述資料，完成下列填空。(1)寫出本實驗乙醇制備乙烯的化學方程式___。(2)圖中裝置中冷凝管的作用是___，進水口為(填“a”或“b”)___。(3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是___(寫結構簡式)。(4)為了驗證反應機理，特配制250mL2mol·L1磷酸溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____；三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式___，P2O5在實驗1中的作用是___。(5)根據實驗1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____。4．某化學興趣小組對硫代硫酸鈉Na2S2O3產生興趣。該小組通過實驗對Na2S2O3的某些性質進行了探究。完成下列填空：(1)甲同學設計并進行了如下實驗：序號實驗操作實驗現象實驗①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實驗②取少量實驗①反應后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀實驗②中產生白色沉淀的化學式為___。上述實驗說明Na2S2O3具有______性。(2)乙同學取少量實驗①反應后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，據此也認為氯水將Na2S2O3氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。_____(3)丙同學查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.為探究外界條件對Na2SO3轉化率的影響，他設計如下對比實驗(每次反應時間為60min)：序號硫粉質量Na2SO3質量水質量反應溫度Na2SO3轉化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%(i)實驗③、④的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；(ii)實驗③、⑤中Na2SO3轉化率基本不變的原因是________；(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉化率是否有影響，請設計一組實驗數據填入表中:序號硫粉質量Na2SO3質量水質量反應溫度Na2SO3轉化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%實驗⑥__________……(4)丁同學將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發現立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變為棕黃色，最終變為黑色。過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能是________，理由是_________。5．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應制備水合肼與無水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應；②N2H4·H2O沸點118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣。I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應發生生成

NaClO3，該副反應的離子方程式為_________。為了避免副反應的發生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應的化學方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實驗中當溶液pH約為__________停止通SO2。(6)請補充完整由NaHSO3

溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。6．某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。(1)提出假設該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下猜測：猜測I：可能是____________________。猜測2：可能是MgCO3。猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2](2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：實驗序號實驗預期現象和結論實驗II將實驗I中收集的氣體點燃_______________________實驗III取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量________如果出現__________，則白色不溶物可能是MgCO3實驗IV取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產生白色沉淀，則溶液中存在__________離子(3)設計定量實驗確定實驗I的產物，稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重3.6g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學式____________。(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因__________________________________________。7．某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。序號操作現象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變為棕黃色實驗Ⅱ取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1mol·L1KSCN溶液溶液呈紅色（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為__________。（2）寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_________________。（3）結合上述實驗現象可以證明Fe3+與I發生可逆反應，原因是_____________________。（深入探究）20min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。（4）已知在酸性較強的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：________，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_____________(寫出兩條)。（5）乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應體系中還存在I+I2I3，I3呈棕褐色。依據資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：____________。（6）丙同學針對20min后的實驗現象繼續提出假設：FeCl3與KI的反應、I與I2的反應達到平衡需要一段時間，有可能20min之前并未達到平衡。為驗證該假設，丙同學用4支試管進行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。8．難溶物CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。回答下列問題：(1)實驗操作的先后順序是：①→______→_____→______→⑤。①檢查裝置的氣密性后加入藥品；②熄滅酒精燈，冷卻；③在“氣體入口”處通干燥HCl；④點燃酒精燈，加熱；⑤停止通入HCl，然后通入N2。(2)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是___________；A中發生主要反應的化學方程式為___________。(3)反應結束后，CuC1產品中若含有少量CuCl2雜質，則產生的原因可能是___________；若含有少量CuO雜質，則產生的原因可能是___________。(4)取agCuCl產品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2標準液滴定至終點[Ce(SO4)2被還原為Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗標準液的體積為VmL。請寫出產品溶于FeCl3溶液的離子方程式：___________；產品中CuC1的質量分數為___________(用含字母的式子表示)。9．鹽酸或稀硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應，沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或稀硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。（1）方案一：按上圖組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右側U形管兩端紅墨水相平。實驗開始后，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是______，原因是________________。（2）方案二：該小組借助反應混合液溫度的變化來判斷反應的發生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表所示：編號鹽酸氫氧化鈉Δt/℃10.1mol·L10.05mol·L10.3520.1mol·L10.1mol·L1x30.2mol·L10.2mol·L11.4則x等于____________。（3）方案三：該小組還設計了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明錐形瓶內發生了反應。①實驗時，打開分液漏斗活塞，發現導管流出液體不暢，原因可能是________。②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為__________________________。請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案_______________________________。10．印刷電路板是由有機復合材料和銅箔復合構成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，研究其制備及性質是一個重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)①實驗過程中裝置甲中發生反應的離子方程式_________________________________。②為順利達成實驗目的，上述裝置中甲中活塞、乙中活塞、彈簧夾1、2、3打開和關閉的順序為__________。③反應結束后，將乙中溶液邊加入___________，邊進行加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥即得到產品。(2)氯化鐵的性質探究：已知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔點670℃)操作步驟實驗現象解釋原因打開K，充入氮氣D中有氣泡產生①充入N2的原因___________關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現棕黃色固體②產生現象的原因___________。實驗結束，振蕩C靜置③___________④___________(用方程式解釋)11．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______________；該操作將I2還原為I－的目的是_______________。（2）操作X的名稱為___________。（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_______________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；____________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液12．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是___________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)___________。(4)裝置B中的冷水作用為___________；裝置C的名稱為___________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：___________。(5)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑______Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為___________。(7)電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應為___________。(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2S的原子利用率100%；②___________。13．某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質進行探究。（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為：____→c

→d→_____→i→j→k（2）裝置C

中飽和食鹽水的作用是______________。（3）該小組同學對氯氣性質進行如下探究：實驗步驟實驗結論①將氯氣通入到NaCl

溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實驗設計缺陷是___________，改進的辦法是________________。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為______________。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH

溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO與ClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH

溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為______________。14．某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。實驗操作和現象：操作現象點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現白霧ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍（1）實驗前要首先進行的操作是____________.（2）現象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.（3）將現象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________(填化學式);該物質能使B中KI淀粉溶液變藍，發生反應的離子方程式是______.（4）為了確認現象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:方案:將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液。現象:

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。15．某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。資料：ⅰ.在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據實驗可知，Na2S具有________性。（2）甲同學預測實驗I中S2–被氧化成。①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是________。②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出S2–被氧化成的結論，丙同學否定了該結論，理由是________。③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2–氧化成。a.右側燒杯中的溶液是________。b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，________（填操作和現象）。（3）實驗I的現象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（）發生反應，該反應的離子方程式是________。（4）實驗II的現象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是______。（5）反思該實驗，反應物相同，而現象不同，體現了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與________因素有關。參考答案1．吸收反應中可能產生的SO2等氣體，防止污染環境沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復2～3次2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應后過濾，用1.0mol·L1NaOH調節溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、將沉淀溶入1.0mol·L1硫酸溶液中，同時加入過量鐵粉，充分反應后，過濾92.67%2．減小Cl2的溶解度防止I2升華冷卻至室溫后補加NaIO3將生成的Cl2逐出過濾，洗滌，濾渣溶于熱水，用NaOH溶液中和Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O沉淀完全變為白色，液體呈淺黃綠色2Mn2++5H5IO6=5HIO3+2+6H++7H2O3．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O冷凝導氣bCH2=CH2未用玻璃棒引流，容量瓶規格不對P2O5+3H2O2H3PO4反應物和催化劑較高溫度下或直接加熱4．BaSO4還原不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有Cl亞硫酸鈉濃度硫為固體,不影響平衡移動18g或36g63g42g或57g或其他合理數據100℃Ag2S溶液中含，S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故只能為Ag2S5．3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過濾6．Mg(OH)2能安靜燃燒、產生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣稀鹽酸產生氣泡，沉淀全部溶解3MgCO3?2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3]NaHCO3溶液中存在如下平衡：H++、H2OH++OH，Mg和H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH、生成難溶物Mg(OH)2?3MgCO3，則H+、OH、的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應產生大量H27．淀粉溶液或CCl42Fe3++2I2Fe2++I2實驗Ⅱ通過檢驗KI過量(或Fe3+不足量)的情況下仍有Fe3+剩余，說明正反應不能進行到底向試管中加入5mL0.1mol·L1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調至pH=5c(I)低、c(H+)低由于I+I2I3，使c(I2)減小，2Fe3++2I2Fe2++I2正向移動，c(Fe3+)減小，Fe3++3SCNFe(SCN)3逆向移動，紅色變淺向1支試管中加入2mL0.1mol·L1KI溶液，再滴加0.1mol·L1FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1mol·L1KSCN溶液，之后每間隔5min，另取1支試管重復上述實驗，觀察4支試管中溶液顏色的變化8．③④②先變紅，后褪色；2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O；加熱溫度不夠；沒有在HCI氣流中加熱（或HCI氣流不足）；Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；；9．U形管內液面左邊下降，右邊升高鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大0.7沒打開分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可)稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸