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PAGEPAGE1陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)注意事項(xiàng):1.回答第Ⅰ卷時,選出每小題〖答案〗后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。2.回答第Ⅱ卷時,將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)本卷共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合要求的。1.工業(yè)上常利用合成氨氣,下列說法錯誤的是()A.合成氨是一個放熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)中是氧化劑D.每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2.科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案,原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)是電源的正極B.陰極的電極反應(yīng)式為:Fe2+-e-=Fe3+C.電路中每轉(zhuǎn)移1mole-理論上可以回收氯氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.該工藝涉及的總反應(yīng)為4HCl+O22Cl2+2H2O3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力,是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)B.純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Ag2O而變暗C.鐵塔上常裝有一些鋅塊,這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極保護(hù)法D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面上鍍上了鉻4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.利用鋁與氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱及氣體,疏通下水管道B.地溝油含有害物質(zhì),不可食用,但可用來制肥皂、生物柴油C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D.大力發(fā)展新能源汽車,如電動汽車,可減少氮氧化物的排放5.下列說法成表示法正確的是()A.增大壓強(qiáng)能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石);△H=+1.19kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1,若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,放出的熱量等于57.3kJD.乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1,則在25℃、lOlkPa時,1kg乙酵充分燃燒后放出2.971×l04kJ熱量6.重慶一中化學(xué)組鄭淇文老師,笑著拍著你的肩膀說:“這道題要是做錯了,要被打板子”。在恒容條件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A.增大NO2或CO的濃度 B.減小CO2或NO的濃度C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D.升高反應(yīng)的溫度7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確關(guān)系是()A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)8.在某無色溶液中,能大量共存的離子組是()A.、Al3+、、Cl-B.Na+、Fe3+、、SCN-C.H+、Zn2+、、Cl-D.、K+、Na+、9.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol?L-1降到1.0mol?L-1需10s,那么H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時間為()A.5s B.大于5s C.小于5s D.無法判斷10.在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是()A.3.4mol B.3.2mol C.2.8mol D.1.2mol下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是()A.加入WB.增大X的濃度C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)12.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氨水中,c(NH)=c(OH-)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中,c(NH)>c(Cl-)C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇W的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是(
)A.簡單離子半徑:Y>Z>W(wǎng)>XB.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能減小14.過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)能殺滅新冠病毒,是一種良好的消毒劑,也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是()A.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B.過碳酸鈉的水溶液呈堿性,能促進(jìn)油污水解C.二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D.過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2CO3?3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O15.下列對應(yīng)離子方程式錯誤的是()A.配制FeCl3溶液時要加鹽酸:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2OC.盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO+H2OD.室溫下用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O第II卷(非選擇題)本卷均為必考題,共4大題55分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。16.(共14分)根據(jù)下列要求回答下列問題。(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如圖:則Co的電極反應(yīng)式為_______,A、B、C為離子交換膜,其中B為______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C.放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是______。17.(共14分)加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH變化如表所示:溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為____。乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則___(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。試劑X是____(填字母)。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3,則____(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。18.(共16分)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料,工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實(shí)驗(yàn)流程如圖,據(jù)此某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)制備N2H4·H2O。回答下列問題:已知:①Cl2與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng),Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO3;②N2H4·H2O易溶于水,熔點(diǎn)-40℃,沸點(diǎn)為118℃,具有強(qiáng)還原性,易被氧化成無毒氣體。[實(shí)驗(yàn)一]制備NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖1所示:(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試管要放入冷水中的原因是_______。[實(shí)驗(yàn)二]制備水合肼。實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖2所示:(3)a儀器的名稱是_______。(4)三頸燒瓶內(nèi)裝入的藥品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”),原因是_______。(5)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。[實(shí)驗(yàn)三]測定餾分中水合肼的含量。準(zhǔn)確稱取餾分6.00g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移取25.00mL置于錐形版中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______。(7)實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為22.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。19.(11分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/℃70080083010001200K0.50.91.01.72.6請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選扣分)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(M)不變C.v正(N)=v逆(P)D.c(M)=c(Q)(3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L,c(N)=6mol/L,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為50%,判斷反應(yīng)溫度為_______;若此時再將溫度調(diào)整到830℃,重新建立平衡后,N的轉(zhuǎn)化率為________。(4)1200℃,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(M)=0.15mol/L,c(N)=0.3mol/L,c(P)=0.2mol/L,c(Q)=0.5mol/L,則反應(yīng)開始時,P的消耗速率比P的生成速率_____(填“大”“小”或“不能確定”)。
——★參考答案★——1-5CDDBC6-10BDACB11-15CDABA16.〖答案〗(1)Co-2e-=Co2+陰(2)3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C0.5mol導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等17.〖答案〗HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于乙B=甲18.〖答案〗(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2
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