PAGEPAGE1陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。2．回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷（選擇題）本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說法錯誤的是（）A．合成氨是一個放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2.科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)是電源的正極B．陰極的電極反應(yīng)式為：Fe2＋-e-=Fe3＋C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-理論上可以回收氯氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該工藝涉及的總反應(yīng)為4HCl＋O22Cl2＋2H2O3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)B．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Ag2O而變暗C．鐵塔上常裝有一些鋅塊，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極保護(hù)法D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．利用鋁與氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱及氣體，疏通下水管道B．地溝油含有害物質(zhì)，不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D．大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放5.下列說法成表示法正確的是（）A．增大壓強能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1，則在25℃、lOlkPa時，1kg乙酵充分燃燒后放出2.971×l04kJ熱量6.重慶一中化學(xué)組鄭淇文老師，笑著拍著你的肩膀說：“這道題要是做錯了，要被打板子”。在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應(yīng)的溫度7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)8．在某無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、Al3+、、Cl-B．Na+、Fe3+、、SCN-C．H+、Zn2+、、Cl-D．、K+、Na+、9．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol?L-1降到1.0mol?L-1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時間為（）A．5s B．大于5s C．小于5s D．無法判斷10．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．加入WB．增大X的濃度C．升高溫度 D．增大壓強12．常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇W的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強弱：HClO3＞HNO3）。下列說法正確的是（

）A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能減小14．過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是（）A．過碳酸鈉具有強氧化性B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進(jìn)油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2CO3?3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O15．下列對應(yīng)離子方程式錯誤的是（）A．配制FeCl3溶液時要加鹽酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2OD．室溫下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O第II卷（非選擇題）本卷均為必考題，共4大題55分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。16.（共14分）根據(jù)下列要求回答下列問題。(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：則Co的電極反應(yīng)式為_______，A、B、C為離子交換膜，其中B為______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時，正極的電極反應(yīng)式為______。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是______。17.(共14分）加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH變化如表所示：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____。乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則___(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。試劑X是____(填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，則____(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。18.(共16分）水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料，工業(yè)上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼的實驗流程如圖，據(jù)此某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗制備N2H4·H2O。回答下列問題：已知：①Cl2與NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔點-40℃，沸點為118℃，具有強還原性，易被氧化成無毒氣體。[實驗一]制備NaClO溶液。實驗制備裝置如圖1所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試管要放入冷水中的原因是_______。[實驗二]制備水合肼。實驗制備裝置如圖2所示：(3)a儀器的名稱是_______。(4)三頸燒瓶內(nèi)裝入的藥品是_______(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”)，原因是_______。(5)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。[實驗三]測定餾分中水合肼的含量。準(zhǔn)確稱取餾分6.00g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)判斷滴定終點的方法是_______。(7)實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為22.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。19.（11分）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.50.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(M)不變C．v正(N)=v逆(P)D．c(M)=c(Q)（3）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為50%，判斷反應(yīng)溫度為_______；若此時再將溫度調(diào)整到830℃，重新建立平衡后，N的轉(zhuǎn)化率為________。（4）1200℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(M)=0.15mol/L，c(N)=0.3mol/L，c(P)=0.2mol/L，c(Q)=0.5mol/L，則反應(yīng)開始時，P的消耗速率比P的生成速率_____(填“大”“小”或“不能確定”)。

——★參考答案★——1-5CDDBC6-10BDACB11-15CDABA16.〖答案〗(1)Co-2e-=Co2＋陰(2)3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C0.5mol導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等17.〖答案〗HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于乙B=甲18.〖答案〗(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2