模考精練·抓落實1．港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C．防腐過程中鋁和鋅均失去電子，主要發生化學腐蝕D．鋼鐵在海水中發生吸氧腐蝕時正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－2．已知甲酸的分解反應為HCOOH?CO＋H2OΔH。在H＋催化作用下反應歷程為HCOOH＋H＋→根據過渡態理論，其反應過程中的能量變化如圖所示(E1、E2、E3均大于0)。下列說法錯誤的是()A．E2為正反應的活化能B．該反應為放熱反應，ΔH＝－E3kJ·mol－1C．圖像中第一個峰(過渡態)對應的物質結構為過渡態Ⅰ，第二個峰(過渡態)對應的物質結構為過渡態ⅡD．使用催化劑后，正、逆反應速率同等程度改變，平衡不移動3．科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法正確的是()A．Pd(Ⅲ)能改變反應歷程，從而改變化學反應速率B.該歷程中反應速率最快的是路徑①C．該歷程中能壘(反應活化能)最大的是路徑②D．由此歷程可知：CH2O*＋2H*=CHO*＋3H*ΔH＞04．[2023·浙江1月]在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發生氧化反應B．電極A的電極反應：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優先于Cl－參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動5．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4Cl。工業上主要采用向兩側電極分別通入NO和H2，以鹽酸為電解質溶液來進行制備，其電池裝置(圖1)和含Fe的催化電極反應機理(圖2)如下。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時，Pt電極為正極B．圖2中，A為H＋和e－，B為NH3OH＋C．電池工作時，每消耗2.24LNO(標況下)左室溶液質量增加3.3gD．電池工作一段時間后，正、負極區溶液的pH均下降6．一種可充電的鋅錳分液電池，其結構如下圖所示：下列說法不正確的是()A．放電時，正極反應為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2OB．充電時，Zn作陰極：[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－C．離子交換膜a和b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．充電過程中K2SO4溶液的濃度逐漸降低7．雙極膜電滲析法固碳技術是將捕集的CO2轉化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的H2O解離成H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是()A．兩個雙極膜中間層中的H＋均向左側遷移B．若堿室中比值增大，則有利于CO2的礦化封存C．電解一段時間后，酸室中鹽酸的濃度增大D．該技術中電解固碳總反應的離子方程式為：2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋模考精練·抓落實1．解析：防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，A正確；防腐涂料可以防水、隔離O2，避免Fe與氧氣、水反應，降低吸氧腐蝕速率，B正確；鋁和鋅比鐵活潑，防腐過程形成原電池，鋁和鋅作負極失去電子，發生的是電化學腐蝕，C錯誤；鋼鐵在海水中發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D正確。答案：C2．解析：從圖像可看出，E2為正反應的最高能量，是正反應的活化能，A正確；反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH＝－E3kJ·mol－1，B正確；過渡態Ⅱ為第三個峰所對應的物質，C錯誤；催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故平衡不移動，D正確。答案：C3．解析：Pd(Ⅲ)是該反應的催化劑，催化劑能改變反應的活化能，能改變反應歷程，從而改變化學反應速率，故A正確；活化能為反應物的總能量與過渡態能量之差，反應需要的活化能越小，反應進行的越快，反應速率越快，根據圖示，路徑③的活化能最小，反應速率最快，故B錯誤；活化能為反應物的總能量與過渡態能量之差，由圖可以看出，過渡態1發生的反應活化能最大，該歷程中能壘(反應活化能)最大的是路徑①，故C錯誤；根據圖示，CH2O*和2H*總能量大于CHO*和3H*總能量，則該反應歷程為放熱反應，ΔH＜0，故D錯誤。答案：A4．解析：根據各電極上的物質變化，判斷反應類型，確定電極類型。石墨電極為陽極，A項錯誤；該電解池的電解質為熔融鹽，不存在H＋，B項錯誤；根據陽極上生成CO知，石墨優先于Cl－參與反應，C項正確；石墨電極為陽極，陰離子O2－向石墨電極移動，D項錯誤。答案：C5．解析：Fe電極NO→NH3OHCl，N元素化合價降低，作正極，Pt電極H2→H＋，H元素化合價升高，作負極，A錯誤；NH2OH具有類似NH3的弱堿性，可以和鹽酸反應生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步反應為：NH2OH＋H＋=NH3OH＋，圖2中，A為H＋，B為NH3OH＋，B錯誤；含鐵的催化電極為正極，其電極反應為：NO＋3e－＋4H＋＋Cl－=NH3OHCl，標況下消耗2.24LNO的物質的量n＝VVm＝2.24L22.4L·mol-1＝0.1mol，左室增加的質量為NO和3個H＋的質量，即m＝nM答案：C6．解析：放電時，Zn是負極、MnO2是正極，根據圖示正極反應為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，故A正確；放電過程中，負極區SO42-通過離子交換膜a進入硫酸鉀溶液，正極區K＋通過離子交換膜b進入硫酸鉀溶液，所以a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜，故C錯誤；充電時，Zn作陰極，陰極反應式為[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－，故B正確；充電過程中，K＋通過離子交換膜b進入負極區，SO42-通過離子交換膜a進入正極區，所以K答案：C7．解析：左側雙極膜中的H＋向左移動進入左側硝酸鈉溶液中，右側雙極膜中的H＋向左移動進入“酸室”，故A正確；若堿室中cHCO3-cCO32-比值增大，碳酸氫根離子可能