PAGEPAGE1山西省部分學校2023-2024學年高一上學期11月期中聯合考試試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章、第二章。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.下列生產、生活中的事例不涉及氧化還原反應的是（）A.菜刀生銹 B.高爐煉鐵 C.食物的腐敗D.活性炭凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．菜刀生銹涉及金屬的氧化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．高爐煉鐵有單質鐵產生，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．活性炭凈水，利用活性炭的吸附性，與化學變化無關，D符合題意；〖答案〗選D。2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于陰影部分的是（）A. B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗屬于陰影部分的反應是氧化還原反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應。【詳析】A．是化合反應，不是氧化還原反應，A不符合題意；B．是氧化還原反應，屬于置換反應，B不符合題意；C．氧化還原反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，C符合題意；D．屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3.下列說法正確的是（）A.以為單位時，物質的摩爾質量與其相對分子質量在數值上相等B.酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿C.根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物D.根據電解質電離能產生，可將此電解質歸類為酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質的摩爾質量在數值上與分子或原子的相對分子質量或相對原子質量相等，根據定義可推知其單位是，A正確；B．二氧化硅屬于酸性氧化物，但不溶于水也不和水反應，氧化鐵、氧化銅等均屬于堿性氧化物，但不溶于水也不和水發生反應，B錯誤；C．根據氧化物是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯誤；D．電解質電離能產生的不一定為酸，如NaHSO4，在水溶液中電離的陽離子全部為氫離子的化合物歸類為酸，D錯誤；故選A。4.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目錯誤的是（）A. B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化亞鐵與氯氣反應時，氯氣總共得到2e-，化合價降低轉化為氯離子，亞鐵離子失去2e-，化合價升高轉化為鐵離子，上述雙線橋能正確表示出電子轉移的方向和數目，A正確；B．氧化還原反應中同種元素歸中時化合價不能交叉，所以雙線橋表示的電子轉移方向和數目錯誤，正確的表示應該是H2S中S元素失去2e-轉化為S，濃硫酸中S元素得到2e-轉化為SO2，B錯誤；C．氯化鐵中鐵元素化合價降低，得到2e-轉化為氯化亞鐵，Cu失去12e-轉化為氯化銅，上述雙線橋能正確表示出電子轉移的方向和數目，C正確；D．氯酸鉀與HCl發生歸中反應生成氯氣，其中1個氯酸鉀得到15e-，5個HCl失去5e-個電子，得失電子數守恒，且雙線橋箭頭均指向氯氣，上述雙線橋能正確表示出電子轉移的方向和數目，D正確；故選B。5.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質量不守恒，故鈉和水反應的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列關于藥品保存和實驗安全方面說法錯誤的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時，用泡沫滅火器滅火C.新制的氯水保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處D.有大量氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻跑至空氣新鮮處〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉能夠與空氣中的氧氣和水反應，密度大于煤油，與煤油不反應，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；

B．鈉能和水反應生成氫氣，鈉燃燒產生的過氧化鈉會和水、二氧化碳反應產生氧氣，金屬鈉著火燃燒時，應該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C．新制的氯水見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，故C正確；

D．氯氣能與堿性物質反應，純堿溶液水解顯堿性，肥皂水顯弱堿性，故有大量的氯氣泄漏時，可用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場，故D正確；故選：B。7.常溫下，下列實驗過程中所產生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質質量分數的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續溶解，溶液質量逐漸增大，當溶液達到飽和后，不能繼續溶解，溶液質量不變。故選項圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質質量分數的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當恰好完全反應時，pH等于7，繼續加Na2O，pH大于7，故選項圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應完全后再加入稀硫酸導電能力又增強，故選項圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉化為，沉淀的質量會增加，故選項圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。8.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）ABCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗證Na和水的反應是否為放熱反應檢驗化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗室聞氣味要用手輕輕扇動瓶口使少量氣體進入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗目的，故B正確；C．過氧化鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現液面差,可以驗證，故C正確；D．觀察鉀焰色反應時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。9.阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，氦分子中含有的原子數目為B.與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的體積為C.標準狀況下，酒精中含有的分子數為D.由和組成的混合氣體中分子總數為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氦分子是單原子分子，所以常溫常壓下，氦分子中含有的原子數目為，A正確；B．未指明氣體是否處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．標準狀況下酒精不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．未指明氣體是否處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；〖答案〗選A。10.亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法正確的是（）A.反應②中的可用代替B.反應②中作還原劑，被氧化C.反應①階段，還原劑和氧化劑的質量之比為64：213D.在水溶液中的電離方程式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程圖可知，反應①為NaClO3和SO2在硫酸存在的條件下發生氧化還原反應生成ClO2和NaHSO4；反應②是ClO2在氫氧化鈉存在條件下和H2O2發生反應生成產品NaClO2，根據元素化合價變化分析解答。【詳析】A．反應②中作還原劑，不能用高氯酸鈉代替，A項錯誤；B．在反應②中化合價降低，被還原，B項錯誤；C．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，質量之比為1×64：2×106.5=64：213，C項正確；D．硫酸氫根離子在水溶液中電離要拆寫成氫離子和硫酸根離子，D項錯誤；故選C。11.同溫同壓下，等質量的氣體和氣體相比較，下列有關敘述中正確的是（）①所含的分子數目之比為②所含的氧原子數目之比為③體積之比為④所含的質子數目之比為⑤所含的原子數目之比為A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗設SO2、SO3的質量為ag，二者物質的量之比為mol：mol=5：4。【詳析】①分子數目之比=物質的量之比=5：4，①錯誤；②所含O原子數目之比為5×2：4×3=5：6，②錯誤；③根據pV=nRT，同溫同壓下，體積之比=物質的量之比=5：4，③正確；④所含的質子數目之比為，④正確；⑤所含的原子總數目之比為5×3：4×4=15：16，⑤錯誤；③④正確，C項符合題意。故選C。12.溶質質量分數為的溶液蒸發掉水后，變成溶質質量分數為的不飽和溶液，所得溶液的物質的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】設蒸發后溶液的質量為x，則原溶液的質量為(x+m)依據蒸發前后溶質的質量不變可得出：(x+m)×a%=x?2a%，x=mg；所得溶液的物質的量濃度：，〖答案〗選D；13.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。粗鹽中一般含有、、和雜質。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗溶液B，可發現溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A。〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質一一除去，據此回答問題。14.向一定量鐵的氧化物(鐵只有+2、+3價)中，加入稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，再向所得溶液中通入標準狀況下氯氣，恰好能使溶液中的完全轉化為(發生的反應為)，則為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】由反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀鹽酸反應后溶液中n(Fe2+)=，設鐵的氧化物化學式為FexOy，FexOy與鹽酸反應的離子方程式寫成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，將物質的量作系數配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由電荷守恒可知Fe3+系數為0.04，由H守恒可知H2O系數為0.1，由Fe、O守恒可得x:y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某同學在實驗室欲配制物質的量濃度為的溶液。回答下列問題：（1）請觀察圖示，判斷其中不正確的操作有___________(填序號)。（2）實驗中，應稱量固體的質量為_______g。（3）取用任意體積上述配制的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是___________(填標號)。A.溶液中的摩爾質量 B.溶液的濃度C.溶液中的物質的量 D.溶液的密度（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作會造成結果偏低的有_______(填標號)。A．容量瓶洗凈后未干燥就進行實驗B．稱量固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C．溶解后未冷卻至室溫就立即進行后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯次（5）用上述配制好的溶液吸收實驗中產生的(標準狀況下)氣體(產物為，則需要消耗的溶液的體積為___________L。（6）將溶于___________水中，可使溶液中與的物質的量之比等于。若測得該溶液的密度為，溶液中為___________。〖答案〗（1）①②⑤（2）20.0（3）C（4）DE（5）0.2（6）①.36②.2.75〖解析〗（1）操作①中NaOH固體沒有放在燒杯內稱量，操作②中將樣品放在量筒內溶解，操作⑤中仰視讀數；（2）配制物質的量濃度為的溶液，應稱量固體的質量：；（3）A．的摩爾質量數值大小等于其相等分子質量，是定值；B．取用任意體積溶液，溶液的濃度不變；C．根據可知，當濃度不變時，取溶液的體積不同，所含的物質的量不同；D．取用任意體積溶液，溶液的密度不變；〖答案〗選C；（4）A．定容時需向容量瓶中加水，所以容量瓶洗凈后未干燥就進行實驗，對濃度無影響；B．稱量固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒，若不使用游碼，則不產生誤差，若使用游碼，則稱取NaOH質量偏低，所配溶液濃度偏低；C．溶解后未冷卻至室溫就立即進行后面的配制操作，導致定容時使溶液體積偏小，濃度偏高；D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，溶質損失，導致溶液濃度偏低；E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯次，溶質損失，導致溶液濃度偏低；〖答案〗選DE；（5）(標準狀況下)氣體物質的量為0.1mol，根據反應：，需NaOH溶液物質的量為0.2mol，體積為0.2L；（6）物質的量為0.1mol，溶液中與的物質的量之比等于，則物質的量為2mol，對應質量為36g；溶液中溶質質量分數：，溶液濃度：；16.研究小組探究與水的反應。向粉末中加入40mL水(密度為)，充分反應后得溶液A(溶液體積變化忽略不計)，進行實驗。實驗1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞溶液，溶液變紅，20s后褪色。（1）固體的顏色為___________，溶液A中溶質NaOH的質量分數為___________(保留三位有效數字)。（2）對實驗1中溶液紅色褪去的原因進行探究。【查閱資料】資料：是一種在堿性條件下不穩定、具有漂白性的物質。【提出猜想】猜想1：與反應可能生成了。猜想2：生成的NaOH濃度太大。【設計并進行實驗】①實驗2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___________(填化學式)，快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。②實驗3：向2mL質量分數為___________％的NaOH溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液變紅，10min后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液變紅。【得出結論】（3）由以上實驗可得出的結論是___________。【反思與評價】（4）分析實驗結果可知，與反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為___________，___________，但課本上沒有寫出中間產物，可能的原因是___________。〖答案〗（1）①.淡黃色②.3.88％（2）①.或CuO②.3.88（3）與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用（4）①.②.③.在堿性條件下不穩定、易分解，大部分已分解〖解析〗（1）固體的顏色為淡黃色，40mL水質量為40g，根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1.56gNa2O2粉末與水完全反應，生成1.6gNaOH和0.32gO2，則NaOH的質量分數為；（2）①向2mL溶液A中加入黑色粉末，快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體，即該物質起到催化劑的作用，則黑色粉末為MnO2或CuO；②原溶液中NaOH的濃度為3.88%，為了驗證試驗，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實驗3：向2mL物質的量濃度為3.88%NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色；故〖答案〗為：3.88%；（3）雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實驗可得出的結論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；（4）分析實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式可以理解為先生成了雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應為、，但課本上沒有寫出中間產物H2O2，根據H2O2是一種在堿性條件下不穩定、具有漂白性的物質，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩定，易分解，H2O2大部分已分解。17.氧化還原反應在生產、生活中有很多應用，回答下列問題：（1）工業制取水煤氣的反應為，其中水作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。下列反應中水的作用與上述反應中完全相同的是___________(填標號)。A．B．C．D．（2）高鐵酸鉀是一種新型綠色消毒劑。①制備高鐵酸鉀時，先制備得到，反應為，該反應的還原劑是_______(填化學式)；每生成，轉移的電子的物質的量為___________。②低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和可制得高鐵酸鉀固體，請解釋其原因：___________。（3）氯氣溶于水形成了氯水，氯水具有強氧化性，氯水中，具有強氧化性的粒子為___________(填離子符號或化學式)，寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________。〖答案〗（1）①.氧化劑②.C（2）①.②.3③.相同條件下，高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大（3）①.、、②.〖解析〗（1）在反應中，水中氫元素的化合價從+1價降低到0價，失去電子，水作氧化劑；A.，水中氫元素的化合價降低，氧元素的化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，選項A不符合題意；B.，該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，選項B不符合題意；C.，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑，選項C符合題意；D.，水中氫元素和氧元素的化合價均沒有發生變化，水不是氧化劑，選項D不符合題意；〖答案〗選C；（2）①反應中，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，則該反應的還原劑是；每生成2molNa2FeO4，轉移的電子的物質的量為6mol，則每生成1molNa2FeO4，轉移的電子的物質的量為3mol；②低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(Na2FeO4)，可知相同條件下，高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，氯水中具有強氧化性的粒子為次氯酸分子，化學式為HCIO，氯氣與水反應的化學方程式為。18.某校化學興趣小組為研究的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中為干燥的紅色紙，b為濕潤的紅色紙。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為___________。理論上有的被氧化時，可產生標準狀況下的氣體體積為___________L。（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象為___________。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了觀察到這一預期現象，你認為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加下列___________(填標號)裝置。（5）為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一、用潮濕的與以等物質的量反應，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應的化學方程式：___________。（6）電解飽和食鹽水，負極生成的是氫氣和氫氧化鈉。某實驗小組在實驗室通過圖1裝置制備氯氣，理論上氣球和氣球的體積相等，實驗中發現氣球的體積小于氣球，其可能的原因是___________。某同學研究發現，經過改裝后的實驗裝置(如圖2)可制備消毒液，則由此判斷電源的極為___________(填“正”或“負”)極。〖答案〗（1）①.②.11.2（2）除去中的（3）溶液先變紅后褪色（4）④（5）（6）①.氯氣溶于水或者氯氣溶于電解產生的溶液中