2022屆高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.科研工作者利用Li4Ti?h2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

2.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態氫化物常用作制冷劑;

Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的

氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

3.室溫下，某二元堿X(OH)z水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.照的數量級為IO7

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(OH)+]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X")+CGT)

4.對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

5?鎊(Sm)屬于稀土元素，囁Sm與黑Sm是鎊元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.常Sm與嚷Sm互為同素異形體

B.啜Sm與黑Sm具有相同核外電子排布

C.%Sm與晨Sm的性質完全相同

D.七Sm與%Sm的質子數不同，但中子數相同

6.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。

下列判斷不正確的是()

A.四種元素的單質中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

7.儀器名稱為“干燥管”的是

8.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4cCh與N2O的混合物中所含中子數為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH38O-數目為NA

C.17.（xx第一中學2022模擬檢測）4gMn（h與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數目為10」。NA

9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

麻孑李杜

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態氫化物的穩定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

10.如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成,

另一電極由導電玻璃鍍柏構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）

耐4?化

TiOiAf)

含小

-0—

A.染料敏化TKh電極為電池負極，發生氧化反應

B.正極電極反應式是：b+ZeWr

C.電池總反應是：2R++3r=X+2R

D.電池工作時將太陽能轉化為電能

11.“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性］

B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

酸

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發展?:

D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

12.用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（部分夾持裝置未畫出）

13.（實驗中學2022模擬檢測）X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的

最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（）

XY

Z習

A.Z單質與氫氣反應較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數相差9

C.X單質氧化性強于Y單質

D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

14.一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極

B.鍍粕導電玻璃上發生氧化反應生成r

2+

C.電解質溶液中發生反應:2Ru3++3r三=2RU+I3-

D.電池工作時，電解質溶液中r和b-的濃度基本不變

15.設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數為025NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數目為12NA

C.lLpH=l的NaHSOg溶液中，由水電離出的H+數目一定是1013人

D.4.4gCO2,帥0和孰也的混合氣體中所含分子數為0.1NA

16.圖I是NO2(g)+CO(g)一C(h(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖H所示。

能量￡,=134kJmol-'

r

E=368kJmol-'

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反應過適

圖n

圖I

下列有關說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNCh（g）與1molCO（g）反應放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是N（h的轉化率

若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

17.以下相關實驗不能達到預期目的的是（）

試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

加入飽和Na2cCh溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對H2O2分解速率

的影響

18.化學現象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸儲

C.“世間絲、麻、裘皆具素質……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列有關實驗的描述正確的是:

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕

C.溟苯中混有浪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應

20.常溫下，向20.00mL0.lmol?L"BOH溶液中滴入0.1mo1?L*鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負

對數［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數約為1x10-4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CIO>c(OH')>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

21.關于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化核溶于水放熱B.氯化鏤受熱易分解

C.氯化錢固體是離子晶體D.氯化鏤是強電解質

22.向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

(

竟

c)

￥b/,

O;z(HCl)

3

A.a點對應的溶液中：Fe\A1O2\SO?",NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2\「、Cl

C.c點對應的溶液中：Na\Ca2\NO『、Ag+

D.d點對應的溶液中：F\NO『、Fe2\Cl"

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F

的流程如圖所示：

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)B催化號-ECH2一+溶液

A32

CH3coOH](C4H6。2)|_OCCH3?

①④

OF

缶OB。段翳E」

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發生顯色反應。

■化一

RCH-CCOOH+H2O

(3)R,CHO+R2CH2COOH350rI

兄

請回答以下問題:

（1）A的結構簡式為

（2）反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為

（3）反應③的化學方程式是

（4）D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

（5）反應④的化學方程式是

（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機試劑任選）制備化工產品

O

設計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

CH2cH2—O—C—CH-CHCFh,

CH3cH20H源溫能>CH3CH2OOCCH3

24、（12分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮（H）是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

_0

已知：OOH+(CH3CO)20.0^4YHJCH3COOH

回答下列問題：

(DG中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和—.

(2)反應②所需的試劑和條件是o

(3)物質M的結構式o

(4)⑤的反應類型是—。

(5)寫出C到D的反應方程式。

(6)F的鏈狀同分異構體還有一種(含順反異構體)，其中反式結構是一

OOCCHJCHJ

l^COCHXH,

(7)設計由對苯二酚和丙酸制備l!的合成路線(無機試劑任選).

丫COCH2cH3

OOCCH,CHj

25、(12分)氮化錮(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；鋸與氮氣在加熱條件下可生

成氮化錮，氮化鋸遇水劇烈反應。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學方程式?

(2)裝置A中a導管的作用是.利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是o

II.利用裝置B和C制備Sr3N2?利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是?

III.測定Sr3N2產品的純度

(5)取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純

度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是一。經改進后測得濃硫酸增重bg,則產品的純度為(用相關字母

的代數式表示)。

26、(10分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測定

該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品L150g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空：

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為一，將樣品研細后再反應，其目的是。

(2)裝置a的作用是o上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是一。

(3)滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達終點的現象是.

(4)通過計算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是.

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

O

(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度，理由是

________________________________________________________________________O

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-L“NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL*NaOH標準溶液前的一步操作是

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現有的裝置，提

出改進的措施是O

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現有0.1moH_/BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：?

28、(14分)1799年，英國化學家漢弗萊?戴維發現了N2O氣體。在食品行業中，20可用作發泡劑和密封劑。

(1)N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，NH3與02在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為o

(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH.

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(I)△Hi=-1010K.J/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531K.J/mol

AH=o

(3)N2O和CO是環境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發生反應：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g)

的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++NzO^^FeO+N2；反應②

反應歷程

由圖可知兩步反應均為—(填“放熱”或“吸熱”)反應，由_____(填“反應①或反應②")決定反應達到平衡所用時

間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發生反應：N2O(g)+CO(g)^^CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗

的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示:

80

?B(L0J5>

70

60

*50

A((14,*50)

g40

1....:以13：衲

?30

20

10

00.5L0LI10

ntWJ）:m（CO）

①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是:

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和TD,,通過計算判斷TC—TD（填或“<”）。

（5）在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O,發生反應：N2O（g）+CO（g）=^CO2（g）十N2（g）,隨著反應的進行,

容器內CO的物質的量分數變化如下表所示:

時間/min0246810

物質的量

50.0%40.25%32.0%26.2%0%0%

分數

則該溫度下反應的平衡常數K=—?

29、（10分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

］天然海水」|天?）水

告破煙氣一I吸收塔I——聞—4反應、稀桿一指放

凈化后煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下

圖所示。

so,吸收率

①SO,濃度4.1gm-5煙氣流速55rnLrnin1

①②4濃度4/g-m'煙氣流速96mL皿小

?③SO］濃度6.0g-m1煙氣流速96niL-nUn1

③

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數（假設實驗在標準狀況下進行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣T—（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管

中的碘一淀粉溶液的是一（填編號）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.澳水D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成

石膏（CaSOr2H2O）。寫出該反應的化學方程式：―。某電廠用煤300t（煤中含硫質量分數為2.5%）,若燃燒時煤中的

硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏一to

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiaTisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。

2、D

【答案解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是A1。

【題目詳解】

根據題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、C1元素；

A.W和X最簡單氫化物的為NH3、H2O,沸點大小為NH3cH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

CY和R形成的化合物AlCb是共價化合物，C項錯誤；

D.SOCL與水反應,SOCI2+H2OSO2T+HCI,向反應后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

3、C

【答案解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變為了二元堿，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側的交點數據，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

KJ累產458x1()8,選項A正確；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導，所以此時c(X2+)Vc[X(OH)+],選項C錯誤；

2+++

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3)+C(OH)=2C(X)+C(H)+C[X(OH)]>物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項D正確；

答案選C。

4、B

【答案解析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【答案點睛】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據此分析。

5、B

【答案解析】

A.唱Sm與噂Sm的質子數均為62,但中子數分別為82、88,則質子數相同而中子數不同，二者互為同位素，A錯誤;

B.唱Sm與%Sm的質子數均為62,原子核外電子數等于原子核內質子數，所以兩種原子核外電子數均為62,電子數

oZoZ

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.唱Sm與喘Sm的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；

D.喝Sm與喘Sm的質子數均為62,中子數=質量數-質子數，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯誤。

答案選B。

6、C

【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電

子數為6,則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態，其它三種為固態，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

7、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

8、B

【答案解析】

A.14c02分子中含有24個中子，88.0g"CO2的物質的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數目為

1.91X24NA=45.9NA；1飛2。的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質的量等于2mol,所以其中含有的中子數目為

l4

44NA,所以88.()8此。?與N2O的混合物中所含中子數大于44NA,A錯誤；

B.在該中性溶液中"(CH3cO(T)=〃(Na+),由于CH3COONa的物質的量是1mol,所以該溶液中CH3coO-數目為N&,

B正確；

C.17.(xx第一中學2022模擬檢測)4gMnO2的物質的量”(MnC)2)=17.(xx第一中學2022模擬檢測)4g+87g/mol=0.2

mol,n(HCl)=10mol/LxO.04L=0.4mol,根據方程式中物質反應關系MnCh過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反

應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA,C

錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是B。

9、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為().01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則S'Ct和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.C1的非金屬性比P強，則氣態氫化物的穩定性HC1>PH3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤;

故答案為Bo

10、C

【答案解析】

根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應，R-e=R+,正極電極發生還原反應，電極

反應式是：r+2e--31，總反應為：2R+3「-H+2R+,據此回答。

【題目詳解】

A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負極，發生氧化反應R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發生還原反應，電極反應式是：13一+2--3「，故B正確；

C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3I--r+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。

故選C。

11、A

【答案解析】

A.動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）-SiO2TH20,所以應為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項錯誤；

答案選A。

12、B

【答案解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確

C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤;

D.過氧化氫與二氧化鎰反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選Bo

13、D

【答案解析】

若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則Z是S元素；根據其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應比硫蒸氣與氫氣反應劇烈，故A錯誤；

B.N與C1的原子核外電子數相差17-7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正確。

14、B

【答案解析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變為電能，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確;

B、根據示意圖，13-一「，化合價降低，應發生還原反應，故B錯誤；

C、根據示意圖，電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I--2Ru2++l3;故C正確;

D、根據示意圖，「和13-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

15、D

【答案解析】

本題考查阿伏加德羅常數，意在考查對化學鍵，水的電離及物質性質的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變為Mg2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵)，故B錯誤；

C.未指明溫度，K“無法確定，無法計算水電離的氫離子數目，故C錯誤；

44g

D.CCh、N2O和C3H8的摩爾質量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質的量為所含分子數為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

16、D

【答案解析】

A.反應的焙變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種物質的轉化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.Na2cth能與Ca(OH)2溶液發生反應生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH”溶液發生反應生成CaCth沉淀,

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2c可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選;

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

18、C

【答案解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸館操作，B項正確；

C.“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項正確；

答案選C。

19、B

【答案解析】

A.溟水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C.漠

與KI反應生成的碘易溶于溟苯，汽油與溪苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環中間，無法旋轉攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

20>D

【答案解析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發生反應BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電

離的H+濃度達到最大；繼續加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結合相應的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據圖象,起點時-lgc*(H+)=ll,c*(T)=l()Timol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10nmoL<L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"mol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

c(B+\c(OH-\10-310-3

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數為'/'、~\A錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BCI溶液，N點加入的鹽酸的體積為2().00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應得到BCI溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

解答本題的關鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關系，抓住關鍵點如起點、恰好完全反應的點等。

21、A

【答案解析】氯化鉉溶于水吸熱，故A錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鏤固體是由NH；、CF

構成離子晶體，故C正確；氯化鏤在水中完全電離，所以氯化鍍是強電解質，故D正確。

22、B

【答案解析】

3-22

A選項，a點對應是Na2co3、NaHCCh混合溶液：Fe\AlO2>SO4~,NOj~,CO3~.HCO3-與Fe3+發生雙水解反

應，AIO2-與HC(h-發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K+、Ca2\廣、CF,都不發生反應，共存，故B正確：

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+>NO3>Ag+,Ag+與C廠發生反應，故C錯誤；

D選項，d點對應的是NaCI溶液、鹽酸溶液中：F，NO3,Fe2\CI-,與H+反應生成HF,NO3,Fe2\H+發生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題(共84分)

-ECHO—CHa+ziNaOH—*"ECHa—CH-J?+nCH3coONa

23、CH=CH加成反應碳碳雙鍵、酯基4rHOH

II

O

.4，，>CHYHC<X)H+WCH個H玉三9ECH2-C-+M。

OHI/=\

OOCCH-CHO

Oz/Cu催化劑CHaCHO

CH,CH2HFK：HaCHOF^CH,COOH而國QrCHaCH-CHC8H

◎"■CHaCH20H,

*?.*/△"CH2CH2—O-C—CH—CHCHs

【答案解析】

A屬于垃類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙

~ECH2—\：H土

塊,結構簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發生加聚反應生成oCCn3,結合B的分子式C4H6O2,可知B

O

~ECH2—'H土

的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CHiCOOH發生加成反應生成了B；oCCH3再在NaOH的水

O

溶液中發生水解生成的C應為￡(“2一(jH±；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發生顯色反應，再結合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D為苯甲醇，其結構簡式為O-CHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發生信息③的

■ECH2-fH土

反應生成的E為QH、H—CHC(X)H,C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為《》(出一