3.4沉淀溶解平衡（精練）題組一題組一沉淀溶解平衡1．把NaCl晶體溶于水充分?jǐn)嚢韬?，溶液中仍有晶體存在，下列說(shuō)法正確的是A．溶解過(guò)程停止 B．此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率C．此時(shí)溶質(zhì)不再溶解 D．溶解過(guò)程停止【答案】B【解析】把NaCl晶體溶于水,存在鈉離子氯離子離開(kāi)晶體表面進(jìn)入溶液的溶解過(guò)程、同時(shí)存在溶液中的鈉離子和氯離子回到晶體表面的結(jié)晶過(guò)程，當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時(shí)，就處于平衡，這是動(dòng)態(tài)平衡：溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行、但是溶解已達(dá)到了最大程度，形成了飽和溶液，則B滿(mǎn)足；答案選B。2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（

）A．沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變B．升高溫度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移動(dòng)C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl，不含SO【答案】C【解析】A．沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度保持不變，不一定相等，例如Ca(OH)2達(dá)到溶解平衡，鈣離子和氫氧根離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B．有些物質(zhì)升高溫度，溶解度減小，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，例如氫氧化鈣飽和溶液升高溫度，沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，食鹽水中含有大量的氯離子，根據(jù)同離子效應(yīng)，氯化銀的電離平衡被破壞，平衡向左移動(dòng)，溶液中銀離子濃度減小，降低了氯化銀的溶解度，故氯化銀在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，故C正確；D．硫酸鋇達(dá)到沉淀溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，溶液中還含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。題組二題組二沉淀溶解平衡的影響因素1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解和離子沉淀停止B．達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等C．加水時(shí)，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)D．升高溫度，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)【答案】C【解析】A．沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解和離子沉淀仍在進(jìn)行，但速率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加水稀釋時(shí)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，即促進(jìn)沉淀溶解，C項(xiàng)正確；D．多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解于水時(shí)吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。但Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)BaSO4沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．BaSO4難溶于水，溶液中沒(méi)有Ba2+和SOC．升高溫度，BaSO4的溶解度不變D．向BaSO4沉淀的溶解平衡體系中加入NaSO4固體，BaSO4的溶解度不變【答案】A【解析】A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B．BaSO4難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B錯(cuò)誤；C．溶解度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過(guò)程，則升高溫度后BaSO4沉淀的溶解度變大，故C錯(cuò)誤；D．加入NaSO4固體，SO濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出BaSO4固體，BaSO4的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．在一定溫度下，F(xiàn)e(OH)3固體在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)，要使Fe(OH)3固體減少而c(Fe3+)不變，可采取的措施是A．加少量水 B．加入少量鹽酸 C．加入少量FeCl3 D．升高溫度【答案】A【解析】A．加少量水，F(xiàn)e(OH)3固體部分溶解，仍得到相同溫度下的飽和溶液，c(Fe3+)不變，A符合題意；B．加入少量鹽酸，F(xiàn)e(OH)3固體部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合題意；C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，F(xiàn)e(OH)3固體增多，C不合題意；D．升高溫度，F(xiàn)e(OH)3溶解度增大，固體部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合題意；故選A。4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體減少的是()A．Na2CO3溶液 B．加水 C．降溫 D．CaCl2溶液【答案】D【解析】A.加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子會(huì)結(jié)合鈣離子形成更難溶的碳酸鈣沉淀，平衡正向進(jìn)行，氫氧化鈣固體減少，故A不符合題意；B.加水促進(jìn)氫氧化鈣溶解，氫氧化鈣固體減少，故B不符合題意；C.Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，降溫會(huì)使溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，氫氧化鈣固體減少，故C不符合題意；D.加入氯化鈣溶液，鈣離子濃度增大，平衡左移，氫氧化鈣固體增加，故D符合題意；答案選D。5．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小【答案】D【解析】A.加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小，A不正確；

B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B不正確；C.沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，C不正確；

D.溶液中Pb2＋濃度減小，D正確。故選D。6．已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥【答案】A【解析】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)向移動(dòng)，故正確；②加入少量碳酸鈉粉末，與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡正向移動(dòng)，鈣離子濃度減小，故錯(cuò)誤；③恒溫下向溶液中加入CaO，與水反應(yīng)，溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，氫氧根離子濃度不變，則溶液的pH不變，故錯(cuò)誤；④加熱時(shí)溶解度減小，氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3↓，生成碳酸鈣沉淀，其中固體質(zhì)量增加，故正確；⑥加入少量NaOH固體，溶液中OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；故選：A。7．已知飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是①升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量粉末能增大濃度③恒溫條件下，向溶液中加入，溶液的pH升高④加熱溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入溶液，其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量固體，固體質(zhì)量不變A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①因?yàn)樵摮恋砣芙馄胶鉃榉艧徇^(guò)程，升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，故①正確；②加入粉末，會(huì)與結(jié)合生成更難溶的，濃度減小，故②錯(cuò)誤；③恒溫條件下，不變，加入后，雖然與水反應(yīng)生成，但溶液仍為的飽和溶液，和的濃度都不變，pH不變，故③錯(cuò)誤；④加熱溶液，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，溶液的pH降低，故④錯(cuò)誤；⑤加入溶液，該沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，固體轉(zhuǎn)化為固體，固體質(zhì)量增加，故⑤正確；⑥加入固體，濃度增大，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加，故⑥錯(cuò)誤。故答案：A。8．（2022·黑龍江·嫩江市第一中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說(shuō)法中正確的是A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度B．溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡【答案】B【解析】A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體，溶解平衡不移動(dòng)，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯(cuò)誤；B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達(dá)式為Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)，故B正確；C．加入氫氧化鈉濃溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯(cuò)誤；故選B。9．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：，一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Cu2+)=c(Mn2+)B．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)變小【答案】B【解析】A．平衡時(shí)兩種離子的濃度不再改變，但不一定相等，與該反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅可以電離出銅離子，使平衡正向移動(dòng)，錳離子的濃度變大，故B正確；C．MnS和CuS均為固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃uS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選B。10．（2021·貴州六盤(pán)水·高二期末）某溫度下，的溶解平衡曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下的溶度積 B．m點(diǎn)有沉淀析出C．加入固體可使n點(diǎn)移動(dòng)到p點(diǎn) D．升高溫度可使p點(diǎn)移動(dòng)到q點(diǎn)【答案】D【解析】A．溶解平衡曲線上的任一點(diǎn)都是溶解平衡的點(diǎn)，由圖象可知當(dāng)c()=1.0×105mol/L時(shí)，c(Ba2+)=1.0×105mol/L，則Ksp=c()?c(Ba2+)=1×1010，故A正確；B．m點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，N點(diǎn)有BaSO4沉淀生成，故B正確；C．n點(diǎn)可通過(guò)增大c(Ba2+)使Qc=Ksp，即加入固體可使n點(diǎn)移動(dòng)到p點(diǎn)，故C正確；D．溶解平衡是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)平衡正移，Ksp增大，點(diǎn)應(yīng)不在同一條曲線上，故D錯(cuò)誤；故D錯(cuò)誤；題組三題組三溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③ B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③ D．④＞①＞③＞②＞⑤【答案】D【解析】①20mL

0.01mol/LHCl溶液中c(Cl)=0.01mol/L；

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液中c(Cl)=0.02mol/L×2=0.04mol/L；③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)=0.02mol/L；④10mL蒸餾水中c(Cl)=c(Ag+)=0；⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液中c(Cl)=0.05mol/L?？梢?jiàn)上述溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥冢饥?，則AgCl的溶解度由大到小的排列順序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理選項(xiàng)是D。2．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L1鹽酸④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L1AgNO3溶液A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①【答案】B【解析】氯化銀的溶解平衡：根據(jù)此平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷，①中氯離子的濃度為0.01mol·L1，②中氯離子濃度為0.04mol·L1，③中氯離子濃度為0.03mol·L1，⑤銀離子的濃度為0.05mol·L1，根據(jù)氯離子或銀離子的濃度越大對(duì)平衡的抑制程度越大，氯化銀的溶解度越小，由此判斷氯化銀的溶解度由大到小順序?yàn)椋孩堍佗邰冖?。故選答案B。3．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知25℃時(shí)，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp的為B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×109=4.90×105，A正確；B．溶液混合后體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，因此c(R2+)=3×105mol/L，c()=3×105mol/L，離子積常數(shù)Qc=c(R2+)c()=9×1010＜Ksp(RCO3)，溶液未飽和，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯(cuò)誤；C．RSO4、RCO3屬于同種類(lèi)型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C錯(cuò)誤；D．Ksp只與溫度有關(guān)，因此只要溫度不變，Ksp就不變，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=1032，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，能觀察到沉淀的產(chǎn)生B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的質(zhì)量減小C．當(dāng)v正(Cr3+)=3v逆(OH)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)達(dá)到平衡狀態(tài)D．25℃時(shí)，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時(shí)，可認(rèn)為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤105mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全)【答案】C【解析】A.向5mL1.5×105mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH)=0.5×1.5×105mol/L×(0.5×1.5×105mol/L)3=6.25×1022>1032=Ksp，故有沉淀生成，能觀察到沉淀的產(chǎn)生，選項(xiàng)A正確；B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解產(chǎn)生的H＋與OH反應(yīng)，使c(OH)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)正向移動(dòng)，Cr(OH)3(s)質(zhì)量減小，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)的比例關(guān)系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH)才可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時(shí)，c(OH)=109mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH)=c(Cr3+)×(109mol/L)3=1032，c(Cr3+)=105mol/L，可認(rèn)為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2021·河北·衡水市第十四中學(xué)高二階段練習(xí)）關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)B．時(shí)在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說(shuō)明D．已知某溫度下，則的平衡常數(shù)約為【答案】C【解析】A．是溶度積常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，A正確；B．時(shí)在水中存在溶解平衡：，在CuCl2溶液中，平衡向左移動(dòng)，故在純水中溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度，B正確；C．向溶液中先滴加2滴溶液，生成氫氧化鎂沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，則發(fā)生，不能說(shuō)明紅褐色沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)，不能說(shuō)明，C不正確；D．已知某溫度下，的平衡常數(shù)，D正確；答案選C。6．（2022·湖北）t℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×1010，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×108B．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ksp相等C．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使圖中Y點(diǎn)移動(dòng)到X點(diǎn)D．t℃時(shí)，將0.01mol·L1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1K2CrO4的混合溶液中，先出現(xiàn)橘紅色沉淀【答案】B【解析】A．t℃時(shí)，曲線最高點(diǎn)處，c(Ag+)=1×103mol/L，c()=1×105mol/L，Ag2CrO4的Ksp為=c2(Ag+)?c()=(1×103)2×1×105=1×1011，A不正確；B．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)都是Ag2CrO4的飽和溶液，Ksp相等，B正確；C．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液仍為飽和溶液，可使圖中Y點(diǎn)沿著曲線向左移動(dòng)，但不可能移動(dòng)到X點(diǎn)，C不正確；D．t℃時(shí)，在20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=1.8×108mol/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以應(yīng)先生成AgCl白色沉淀，D不正確；故選B。題組四題組四沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．（2022·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）T1、T2兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2溫度時(shí)___________。(2)根據(jù)T1溫度時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A．加入固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1，曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)T2溫度時(shí)，現(xiàn)有0.2mol的沉淀，每次用1L飽和溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理___________次［提示：

，］。【答案】（1）＜

（2）ABC

（3）3【解析】(1)溫度越高，的溶解度越大，溫度下的溶度積較小，所以；溫度時(shí)的溶度積可利用c點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求得。(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固體，濃度增大，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小，可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會(huì)析出沉淀，B正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中和的濃度都變大，可能由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)，C正確；升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，、都會(huì)變大，不可能由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，D錯(cuò)誤。(3)設(shè)每次用飽和溶液能處理，根據(jù)，解得，處理次數(shù)，所以至少要反復(fù)處理3次。2．（2022·西藏·拉薩那曲高級(jí)中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=____。(2)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。(3)下列說(shuō)法不正確的是____。A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全【答案】(1)[c(Ag+)]2?c(S2)(2)

Cu(OH)2

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH(3)BD【解析】（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)，其Ksp=[c(Ag+)]2?c(S2)（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；氯化銅和氨水生成氫氧化銅沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH。（3）A．鹽酸中氯離子濃度大，AgCl在鹽酸中沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；B．濃酸、濃堿的溶解放熱，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3++3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故C正確；D．除去溶液中的Mg2+，用OH沉淀Mg2+比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D錯(cuò)誤；E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是增大沉淀劑離子的濃度，使沉淀完全，故E正確；選BD。3．（2022·云南省富源縣第一中學(xué)高二期中）含氯化合物的應(yīng)用越來(lái)越廣泛，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：(1)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白織物的漂白劑，具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)______，其水溶液顯堿性的原因?yàn)開(kāi)______，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫(xiě)出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______。(3)ClO2是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為SO2通入NaClO3中可得ClO2，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)一定條件下，KClO3與硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)可制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)AgNO3溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)水溶液中的Cl或Br。若向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，可把AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，已知AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cl)︰c(Br)=23.4∶1，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，則Ksp(AgBr)=_______。(不寫(xiě)單位)【答案】(1)

+3

亞氯酸鈉水解顯堿性(或ClO+H2OHClO2+OH)

c(Na+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)(2)5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl+2H2O(3)2∶1(4)2H++2ClO+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O(5)7.7×1012(或7.69×1012)【解析】（1）亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；亞氯酸為弱酸，故亞氯酸鈉溶液中ClO水解使溶液顯堿性(ClO+H2OHClO2+OH)；因?yàn)樗夂笕芤撼蕢A性，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種含氯的穩(wěn)定離子，是Cl，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為：5ClO+4H+=4ClO2↑+Cl+2H2O；（3）ClO→ClO2中氯元素化合價(jià)降低1，SO2→SO中硫元素化合價(jià)升高2，由得失電子守恒可得氧化劑與還原的物質(zhì)的量之比為2:1；（4）H2C2O4→2CO2中碳元素化合價(jià)升高2，KClO3→ClO2中氯元素化合價(jià)降低1，由得失電子守恒可得其離子方程式：2H++2ClO+H2C2O42ClO2↑+2CO2↑+2H2O；（5），可得。4．（2021·內(nèi)蒙古·巴彥淖爾市臨河區(qū)第三中學(xué)高二階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題(1)已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×1010，Ksp(AgBr)=2.0×1013。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是_______A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(Ag＋)_______(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)_______；③加入NaBr固體，則c(Ag＋)_______。(3)在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2＋)=_______mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。(4)若在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是_______mol·L1【答案】(1)C(2)

變大

不變

變小(3)2.2×108(4)0.2【解析】（1）將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，溶液中c(Ag＋)增大，AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡都逆向移動(dòng)。A．既有AgBr沉淀生成，又有AgCl沉淀生成，A不正確；B．AgCl與AgBr沉淀都能生成，但物質(zhì)的量或質(zhì)量都不相等，B不正確；C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl為主，因?yàn)镵sp(AgCl)=1.1×1010＞Ksp(AgBr)=2.0×1013，C正確；D．由C選項(xiàng)的分析可知，AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl為主，D不正確；故選C。答案為：C；（2）向含AgBr的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，AgNO3溶解，溶液中c(Ag＋)變大；②加入更多的AgBr固體，對(duì)AgBr的沉淀溶解平衡不產(chǎn)生影響，則c(Ag＋)不變；③加入NaBr固體，溶液中c(Br)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則c(Ag＋)變小。答案為：變大；不變；變??；（3）在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2＋)=mol·L1=2.2×108mol·L1。答案為：2.2×108；（4）在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，此時(shí)溶液中的c(H＋)=2c(Cu＋)=0.2mol·L1。答案為：0.2。5．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：已知：①浸出液中主要含有、、、等雜質(zhì)金屬離子；②生成氫氧化物的見(jiàn)下表：物質(zhì)開(kāi)始沉淀的7.52.77.77.68.3完全沉淀的9.73.7