一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共60分）1.下列規律與化學反應的能量變化關系最大的是（）A.阿伏加德羅定律B.蓋斯定律C.勒夏特列原理D.歐姆定律2.關于△H的說法不正確的是（）A.反應的△H由生成物與反應物的焓值差決定B.反應在恒壓條件下的熱效應為焓變C.某些反應的△H可以通過實驗測得D.放熱反應的焓變取正值3.H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，則a可能等于（）A.-57.3mol/LB.-57.3kJ/molC.+57.3J/molD.-57.3J/mol4.已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（）A.由于燃燒均為放熱反應，所以石墨為重要的能源B.由于燃燒反應放熱，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2D.由于石墨和金剛石屬于不同的單質，所以△H1和△H2不等5．對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動6．恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志。在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說法正確的是()A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確8．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L9.25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定10.氫氟酸是一種弱酸，具有強烈的腐蝕性。常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中c(H+)/c（F-）的變化趨勢是()A.變大B.變小C.不變D.無法確定11.25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（）A.0B.1C.2D.312.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)13.25℃時，水中存在電離平衡：H2OH++OH-△H>0。下列敘述正確的是（）A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大14.下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是()A．Na2SO3 B．KMnO4C．AlCl3 D．Na2CO315.一定能使化學反應速率加快的因素是()①減少產物的物質的量②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大壓強A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④16.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應B．熵減小的化學反應不能自發進行C．氣體分子總數增多的反應是熵增大的反應D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同17.下列說法正確的是()A．小蘇打是弱電解質，其水溶液導電能力很弱B．氨氣是非電解質，但氨水能導電C．稀釋醋酸溶液，可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小D．硫酸是強電解質，在水溶液和熔融狀態下均能導電18.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是() A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol19.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－20.下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．開啟可樂瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工業合成氨時選擇鐵觸媒做催化劑能極大加快反應速率C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率二、填空題（共64分）21.（9分）在某固定容積的密閉容器中，進行下列反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（1）未達平衡前，增加炭的量，υ正_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，υ逆_____。（2）達到平衡后，增加炭的量，K______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c(H2)，K______。試寫出影響K的因素____________________。（3）在某固定容積的密閉容器中進行的反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若提高c(H2O)，則其自身的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉化率_____，c(H2O)_______。22．（6分）醋酸CH3COOH是一種一元弱酸。（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為______。（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_______________。（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_____________。23．(11分)已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）該反應的△H0。（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（mol?L-1）0.540.680.68Tn①此時溫度400℃，則某時刻υ正（填＜、＞或＝，下同）υ逆Tn②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υBυD，理由是。（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是。a．升高溫度b．加入催化劑c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度e．及時分離出產物24.(14分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O試回答：（1）配平化學反應方程式：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在式滴定管中，因為。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是。（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是。參考答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21.⑴不變(1分)，減小(1分)⑵不變(1分)，不變(1分)，溫度(1分)⑶減小(2分)，增大(1分)，減小(1分)22.⑴c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(2分)⑵c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)