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文檔簡介
一、選擇題(每小題只有一個選項正確,每小題3分,共60分)1.下列規律與化學反應的能量變化關系最大的是()A.阿伏加德羅定律B.蓋斯定律C.勒夏特列原理D.歐姆定律2.關于△H的說法不正確的是()A.反應的△H由生成物與反應物的焓值差決定B.反應在恒壓條件下的熱效應為焓變C.某些反應的△H可以通過實驗測得D.放熱反應的焓變取正值3.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=a,則a可能等于()A.-57.3mol/LB.-57.3kJ/molC.+57.3J/molD.-57.3J/mol4.已知石墨的燃燒熱為△H1,金剛石的燃燒熱為△H2,下列說法正確的是()A.由于燃燒均為放熱反應,所以石墨為重要的能源B.由于燃燒反應放熱,所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成,所以△H1=△H2D.由于石墨和金剛石屬于不同的單質,所以△H1和△H2不等5.對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,對反應產生的影響是()A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動6.恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態的標志的是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志。在常溫下,下列反應的平衡常數的數值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(l)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下說法正確的是()A.常溫下,NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)·c(O2)B.常溫下,水分解產生O2,此時平衡常數的數值約為5×10-80C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D.以上說法都不正確8.一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L9.25℃時,NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無法確定10.氫氟酸是一種弱酸,具有強烈的腐蝕性。常溫下,在氫氟酸加水稀釋的過程中c(H+)/c(F-)的變化趨勢是()A.變大B.變小C.不變D.無法確定11.25℃時,10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為()A.0B.1C.2D.312.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是()A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)13.25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-△H>0。下列敘述正確的是()A.將水加熱,KW增大,pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH-)增大14.下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為原溶液中的溶質的是()A.Na2SO3 B.KMnO4C.AlCl3 D.Na2CO315.一定能使化學反應速率加快的因素是()①減少產物的物質的量②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大壓強A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④16.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A.所有自發進行的化學反應都是放熱反應B.熵減小的化學反應不能自發進行C.氣體分子總數增多的反應是熵增大的反應D.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同17.下列說法正確的是()A.小蘇打是弱電解質,其水溶液導電能力很弱B.氨氣是非電解質,但氨水能導電C.稀釋醋酸溶液,可以促進醋酸分子電離使溶液pH減小D.硫酸是強電解質,在水溶液和熔融狀態下均能導電18.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是() A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol19.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Al3+、AlO2-、Br- B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH- D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-20.下列事實中,不能用勒沙特列原理解釋的是()A.開啟可樂瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.工業合成氨時選擇鐵觸媒做催化劑能極大加快反應速率C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率二、填空題(共64分)21.(9分)在某固定容積的密閉容器中,進行下列反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)未達平衡前,增加炭的量,υ正_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);減小c(H2),υ逆_____。(2)達到平衡后,增加炭的量,K______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);減小c(H2),K______。試寫出影響K的因素____________________。(3)在某固定容積的密閉容器中進行的反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若提高c(H2O),則其自身的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),CO的轉化率_____,c(H2O)_______。22.(6分)醋酸CH3COOH是一種一元弱酸。(1)濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為______。(2)將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液顯酸性,則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_______________。(3)向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性,則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為_____________。23.(11分)已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH),該反應在不同溫度下的平衡常數:400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)該反應的△H0。(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:物質CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/(mol?L-1)0.540.680.68Tn①此時溫度400℃,則某時刻υ正(填<、>或=,下同)υ逆Tn②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標,此時反應點在圖象的位置是圖中點,比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υBυD,理由是。(4)一定條件下要提高反應物的轉化率,可以采用的措施是。a.升高溫度b.加入催化劑c.壓縮容器的體積d.增加水蒸氣的濃度e.及時分離出產物24.(14分)草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發生的反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O試回答:(1)配平化學反應方程式:KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(2)實驗中,KMnO4溶液應裝在式滴定管中,因為。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應達到滴定終點時的現象是。(4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1,由此可計算x的值是。參考答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21.⑴不變(1分),減小(1分)⑵不變(1分),不變(1分),溫度(1分)⑶減小(2分),增大(1分),減小(1分)22.⑴c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(2分)⑵c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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